高中人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性精品ppt课件

这是一份高中人教版 (新课标)第二节 水的电离和溶液的酸碱性精品ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了组织建设，溶液的pH值，1两种强酸混合，2两种强碱混合，②酸过量酸性，③碱过量碱性，约为7，＜pH＜5，＜pH＜12，a+b＝14等内容，欢迎下载使用。
第二节　水的电离和溶液的酸碱性（第2课时 溶液的酸碱性与pH）
第三章 水溶液中的离子平衡
二、溶液的酸碱性与pH值
水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。
1．向水中加入酸或者碱，维持温度不变，水的离子积常数不变，即KW＝c(OH－)·c(H+)＝1.0 ×10 -14。酸溶液中，c(H+)＝c(H+)酸＋c(H+)水，碱溶液中c(OH－)＝c(OH－)碱＋c(OH－)水，均会抑制水的电离。发生电离的水小于1.0 ×10 -7ml。
3．结合水的离子积常数关系，酸、碱溶液中均有H+、OH－。
1．溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)以及常温时与1×10-7ml/L的关系
讨论：c(H+)或c(OH-)＝1×10-7ml/L的溶液一定是中性溶液吗？溶液中c(H+)＝c(OH-)的溶液一定呈中性？
（1）定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。
（3）溶液的酸碱性与pH值的关系
常温下：酸性溶液：c(H+)＞c(OH－) pH＜7 中性溶液：c(H+)＝ c(OH－) pH＝7 碱性溶液：c(H+)＜c(OH－) pH＞7
（2）表示方法：pH＝－lg c(H+)
（4）溶液的pH值越小，c(H+)越大，c(OH-)就越小，溶液的酸性就越强；溶液的pH值越大，c(OH-)越大，c(H+)就越小，溶液的碱性就越强。
注意：pH＝0并非没有H+，而是c(H+)＝1ml/L，pH＝14并非无OH-，而是c(OH-)＝1ml/L
讨论：pH＝7的溶液一定呈中性？
100℃中性溶液的pH＝6
（5）pH的适用范围：0～14。 即c(H+)＜1ml/L或c(OH-)＜1ml/L。当c(H+)＞1ml/L或c(H-)＞1ml/L时直接用c(H+)或c(OH-)表示。
（6）溶液pH的测定方法：
①酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：
②利用pH试纸测定。使用的正确操作为取一小块pH试纸于干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上，当试纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照，读出pH。用pH试纸测定试液的pH，读数只能为取整数。
【注意】1．pOH：采用OH－的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性，pOH＝－lgc(OH-) 且常温时：pOH＋pH＝14。 2．溶液的酸碱性用pH与7的大小关系来判断，必须是常温；而用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。
③利用pH计测定。仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。
D．对水升高温度，c(H+)增大，酸性增强
B．如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性
C．如果c(H+)/ c(OH-)的值越大则酸性越强
A．在任何条件下，纯水都呈中性
【小试牛刀】判断正误：
【再来一刀】一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 （ ）A．pH＝6的某物质的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H＋)＞c(OH－)的任意物质的水溶液
三、有关溶液pH的计算
pH＝－lgc(H+)
pOH＝－lgc(OH-)
c(H+)＝1×10-14/c(OH-)
总结：显什么性，找什么离子(显性)（浓度），算什么值。
1．单一溶液的pH计算
【例题1】常温下，求0.0005ml/L的H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液的pH？100℃时0.0005ml/L的H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液的pH？
3 11 3 9
2．酸碱溶液混合的pH计算
【例题2】常温下，求100mL0.005ml/L的H2SO4溶液与100mL 0.01ml/L的HCl溶液的混合溶液的pH？
【小试牛刀】常温下，求pH＝3的H2SO4溶液与pH＝5的HCl溶液的等体积混合，溶液的pH？（已知lg5＝0.7)
【温馨提示】已知pH值，则c(H+)＝10-pH，c(OH-)＝10-14+pH或c(OH-)＝10-pOH(常温）
【例题3】常温下，求100mL0.005ml/L的Ba(OH)2溶液与100mL 0.01ml/L的NaOH溶液的混合溶液的pH？
【小试牛刀】常温下，求pH＝10的Ba(OH)2溶液与pH＝12的NaOH溶液的等体积混合，溶液的pH？（已知lg5＝0.7)
【温馨提示】碱溶液混合不能直接计算c(H+)，而应直接计算c(OH-)
（3）强酸与强碱混合 先判断反应后溶液的酸碱性，再进行计算.
①恰好完全反应：中性，pH＝7。此时c(H+)V酸＝c(OH-)V碱
【例题4】0.1L pH＝2盐酸和0.1L pH＝11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值？（已知lg5＝0.7)
【小试牛刀】pH＝2盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值？
【再来一刀】pH＝3盐酸和pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值？（已知lg5＝0.7)
3．酸碱溶液稀释后的pH
【例题5】0.001 ml/L盐酸的pH＝____，加水稀释到原来的10倍，pH＝___，加水到原来的103倍，pH＝___，加水到原来的104 倍pH＝ _____，加水到原来的106倍，pH＝______
【小试牛刀】pH＝12的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，则溶液的pH＝__，pH＝10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH＝___
【再来一刀】pH＝3的HAc溶液加水稀释到原来102倍，溶液的pH值范围 ；pH＝12氨水加水稀释到原来103倍，溶液的pH值范围_ _______。
【规律】 （1）pH＝a的强酸稀释至10n倍，溶液的pH增加n个单位，即pH稀＝a＋n；无限稀释，pH接近7（不能等于大于7） （2）pH＝b的强碱稀释至10n倍，溶液的pH减少n个单位，即pH稀＝b－n；无限稀释，pH接近7（不能等于小于7） （3）pH＝a的弱酸稀释至10n倍，溶液的pH增加小于n个单位，即：a＜pH稀＜a＋n；无限稀释，pH接近7（不能等于大于7） （4）pH＝b的弱碱稀释至10n倍，溶液的pH减少小于n个单位，即：b－n＜pH稀＜b；无限稀释，pH接近7（不能等于小于7）
1．pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A．A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸 D．一定有关系：5＞a＞2
2．常温下一种pH为2 的酸溶液与一种pH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A．若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B．若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C．若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D．若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性
3．（双选）同体积的pH为3的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A．硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B．醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C．盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D．盐酸比硝酸放出的氢气的量多
5．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合，所得溶液的pH＝11，求Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比？
4．向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积、质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是（ ） A．反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B．反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C．充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D．充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余
6．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如下图所示：（1）则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ,（填“A”或“B”）请说明理由 。 （2）25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。 （3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。 （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析原因： 。
KWB＞KWA,水的电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，c(H+)、c(OH-)减小.KW减小
曲线B对应95℃，水的离子积为1×10-12，pH＝2的HA溶液和pH＝10NaOH溶液等体积混合后的pH＝5显酸性，说明HA是弱酸，H+与OH-恰好反应后，HA有余而使溶液显酸性。