鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 电能转化为化学能——电解完整版ppt课件

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二、电解原理的应用（一）
1、什么叫电解？ 2、什么叫电解池？ 3、判断阴、阳极的方法有哪些？
（一）电解食盐水【预习提示】1、预测电解食盐水的现象是有哪些？2、电解食盐水的产物是什么？3、在电解食盐水时，溶液中各离子的移向何极？4、在电解食盐水的过程中，溶液的PH值如何变化？
实验 ：用惰性（石墨）电极电解饱和氯化钠溶液
现象： 阳极：有气泡，有刺激性气味，并能使 湿润的KI-淀 粉试纸变蓝（Cl2)
阴极：有气泡，周围溶液变成红色
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 ：2H+ +2e－＝ H2 ↑
1、并不是所有离子都能在电极上发生反应2、电极反应发生时，电极附近溶液组成发生变化3、哪种离子先放电和离子的氧化性或还原性相对强弱有关
与金属活动顺序相反。即
K +、Ca2+ 、Na + 、Mg2+ 、Al3+ 、 Zn2+ 、 Fe2+ Sn2+ 、Pb2+ (H+) Cu2+ 、Fe3+ 、 Hg2+ 、 Ag+.
活性电极﹥阴离子。即：
Cu 、 Hg 、 Ag ﹥S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH － ﹥ （ NO3 －、SO4 2－ 含氧酸根） ﹥ F －
若阳极是金属(金属活动顺序表Ag以前)，溶液中的阴离子一律不放电，而是电极材料失电子 。若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)，则放电顺序如下：S2－、I － 、 Br －、 Cl －、OH － ﹥ （ NO3 －、SO4 2－ 含氧酸根） ﹥ F －
分析电解反应的一般思路：
明确电极材料和溶液中存在哪些离子
根据离子放电顺序和阳极氧化，阴极还原的特点分析得出产物，写出电极反应式
分析阴阳两极附近有哪些离子
（二）、电解规律的讨论：(用惰性电极电解时)
⑴、电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的含氧酸盐溶液时，实质上是电解水。如电解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为：
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
⑵、电解无氧酸溶液(氢氟酸除外)、不活泼金属的无氧酸盐溶液时，实质上是电解质本身被电解。如电解盐酸、CuCl2溶液等时
电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入一定量的HCl气体)
⑶、电解不活泼金属的含氧酸盐时，电解质和水都有一部分被电解，如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
⑷、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，电解质和水都有一部分被电解，如电解NaCl溶液等。
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e— =Cl2↑
阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
阳极2Cl—-2e— = Cl2↑
阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH-
阴极：2Cu2++4e—=2Cu
1.下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）A. HCl、 CuCl2、 Ba(OH)2 B. NaOH、CuSO4、 H2SO4C. NaOH、H2SO4、 Ba(OH)2 D. NaBr、 H2SO4、 Ba(OH)22．以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法错误的是（ ）A、阴极附近溶液呈红色 B、阴极逸出气体C、阳极附近溶液呈蓝色 D、溶液的PH变小
3．用石墨作电极，电解1 ml·L－1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是(　　)A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl
４.电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。
已知:3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O下列说法不正确的是( )A．右侧发生的电极方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变
５．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是( )