高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 金属的腐蚀与防护试讲课ppt课件

这是一份高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第4节 金属的腐蚀与防护试讲课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了金属的电化学腐蚀，总结归纳，金属的防护，交流与讨论，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
自主探究： [阅读教材P30，回答] 1、什么是金属的腐蚀？特点是什么？ 2、金属的腐蚀可分为哪几类？
a. 化学腐蚀b.电化学腐蚀
本质：金属原子失去电子被氧化的过程。
金属腐蚀
铜板上的铁铆钉为什么特别容易生锈？
1、吸氧腐蚀（弱酸性或中性或碱性水溶液）
负极：2Fe - 4e =2Fe2+
正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－
总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2
后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
2、析氢腐蚀（酸性水溶液）
负极：Fe － 2e － = Fe2+
总反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑
正极：2H+ + 2e－ = H2↑
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较
金属原子失去电子被氧化而消耗的过程：　　　　M-ne-=Mn+
金属和其它物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀
不纯金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀
往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍，危害更大
铁生锈除了必须有空气及水的参与外，还受其他一些因素的影响.请解释下列有关铁生锈现象的原因.
1.相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐蚀.
海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电解质溶液中，电化学腐蚀更易进行.
2.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈.
由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈.
1.改变金属的内部组织结构例如制造各种耐腐蚀的合金，如在普通钢铁中加入铬、镍等制成不锈钢。
2.保护层法:在金属表面覆盖保护层，使金属制品与周围腐蚀介质隔离，从而防止腐蚀。
在钢铁制件表面涂上机油、凡士林、油漆或覆盖搪瓷、塑料等耐腐蚀的非金属材料。
3)、电化学 保护法
外加电流的阴极保护法——电解原理
牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理
比被保护金属活泼的金属
金属腐蚀中产生的能量及物质可否科学地进行应用？
三、电化学腐蚀原理的利用
某品牌保暖贴的使用说明。请仔细研读说明书，思考并尝试回答下列问题。品名:一次性保暖贴主要成分:铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂产品性能:平均温度为55℃，最高混度为63℃。发热时间在12小时以上 使用说明:使用时将外包装贷撕开，取出内袋，将保护衬纸揭下，贴在需要取 暖或热敷部位的内衣外侧;使用完后，从衣服上撕下即可【严禁直接接触皮肤】
任务一：探究保暖贴的发热原理
1.保暖贴在发热过程中，其主要成分分别起什么作用?2.为什么保暖贴能较持久而又稳定地提供热量?3.保暖贴使用的是双层白装。外层由不透气的明胶层制成，内层由微孔透气膜制成,为什么要这样设计?4.为什么保暖贴使用后会变得较硬?
主要成分:铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石、吸水性树脂
任务二：金属腐蚀产生的热量可以被合理利用，其物质变化如何应用？
1.保暖贴在发热过程中，负极产物是什么?如何验证？有何性质？2.金属腐蚀正极反应如何？正极反应如何利用？
正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH－(碱性或中性条件)
2H+ + 2e－ = H2↑(酸性条件)
思考：使用后的保暖贴如何加以应用？（查阅资料）
1．关于下图所示装置的判断，叙述正确的是(　　)
2.取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是(　　)A．b电极是阴极 B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂 D．b电极附近溶液的pH变小
A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗 的O2在标准状况下的体积为2.24 LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b
3、下列现象与电化学腐蚀无关的是:( )A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁更易生锈C.铁质器件附有铜质配件,在接触处易生锈D银质奖牌久置表面变暗
4.铁钉和碳棒用导线连接后,浸入到食盐溶液中,可能发生的反应是: ( )A.碳棒上放出Cl2 B.碳棒附近产生OH-C.碳棒上放出H2 D.铁钉被氧化
5：如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈________性，发生_______腐蚀，电极反应式为：负极：_____________________,正极：______________________；
（2）若液面下降，则溶液呈______性，发生_________腐蚀，电极反应式为：负极：______________________ 正极：______________________。
2Fe – 4e-＝2Fe2+
O2+2H2O+4e-＝4OH－
Fe –2e－＝Fe2+
2H++2e-＝H2↑
6.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
小结：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极保护法＞有一般防腐条件保护＞无防腐条件