高中化学第1节 水与水溶液优质课件ppt

这是一份高中化学第1节 水与水溶液优质课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了温故知新，交流研讨等内容，欢迎下载使用。
（一）、判断正误：1.任何水溶液中都存在水的电离平衡。2. 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 ml2/L23.某温度下，某液体[H+]= 10-7ml/L，则该溶液一定是纯水。
减小 增大 抑制水的电离
（二）、水的电离平衡受到哪些因素影响？
增大 减小 抑制水的电离
减小 减小 抑制水的电离
增大 增大 促进水的电离
室温下，某稀盐酸的 c平(H+) 为 1.0×10-5 ml·L-1 ，该溶液中c平(OH-) 是多少？
Kw ＝ c平(H+)·c平(OH-) ＝ 1.0× 10-14 ml2·L-2
c平(OH-)＝
＝1.0×10-9 ml·L-1
下表列出室温下一些溶液的c平(H＋)或c平(OH－)，请填上空缺的数据：
由表中的数据能得出什么规律？
酸性或碱性溶液中均存在H＋和OH－，只是c平(H＋)和c平(OH－)的相对大小不同：酸性溶液中c平(H＋)>c平(OH－) 碱性溶液中c平(H＋)c平(OH－),溶液呈酸性，且c平(H＋)越大酸性越强c平(H＋)10-7时，一定是酸性溶液吗？
不一定，可能是酸性溶液，也可能为中性溶液注意：因溶液的酸碱性与水的电离平衡有关，所以必须指明温度2.由水电离出的c平(H＋)或c平(OH－)均为10-12时,溶液是酸溶液,还是为碱溶液？ 酸或碱
溶液酸碱度的表示方法: pH
pH = - lgc平(H＋) c平(H＋)=10-PH
25℃时pH与c平(H＋)及溶液酸碱性的关系：
中性：c平(H＋)=c平(OH－)=10-7ml/L pH=7酸性：c平(H＋)>c平(OH－)， c平(H＋)>10-7ml/L pH7的溶液 2、 下列说法中，能够解释 CH3COOH 溶液呈酸性的是（ ）。A. CH3COOH 中含氢元素 B. CH3COOH 电离使溶液中 c平(H+) > c平(OH-)C. CH3COOH 能电离出H+D. CH3COOH 能促使水电离出更多的H+　
3．下列关于用pH试纸测定溶液酸碱性的说法正确的是(　　)A．使用pH试纸测定溶液的pH时一定要润湿B．使用pH试纸测定某NaOH溶液pH为8.2C．使用pH试纸测定氯水的pH为5D．使用pH试纸测定溶液的酸碱性不如酸度计准确4．下列溶液的pH一定等于2的是(　　)A．0.01 ml·L－1硫酸500 mL B．0.01 ml·L－1醋酸1 LC． 0.01 ml·L－1盐酸500 mL D．pH＝1的酸溶液稀释10倍5．常温下，将0.1 ml·L－1氢氧化钠溶液与0.06 ml·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于(　　)A．1.7　　 B．2.0 C．12.0D．12.4
6．某温度下纯水的pH＝6。请据此回答下列问题：(1)pH＝7的溶液呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。(2)该温度下0.1 ml·L－1的盐酸的pH＝________。(3)0.05 ml·L－1的Ba(OH)2溶液的pH＝________。