鲁科版 (2019)选择性必修1第2节 弱电解质的电离 盐类的水解精品课件ppt

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醋酸溶液中含有哪些微粒？这些微粒是怎么来的？
测定0.1ml/LCH3COONa 、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4) 3、 KNO3的pH值
检测下列溶液的酸碱性 , 填写下表：
实验总结：盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系。
CH3COONa显碱性的原因？为什么说CH3COONa能促进水的电离?
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
NH4Cl＝ NH4＋＋Cl－
思考：氯化铵（NH4Cl）溶液为何显酸性？溶液中有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？
思考：氯化钠溶液和硝酸钾溶液中各有哪些离子存在？哪些离子可以相互结合？
结论：对水的电离平衡无影响, 溶液显中性
1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱 电解质的反应，叫做盐类的水解。
2、本质：弱电解质的生成破坏了水的电离平衡，促进水的电离平衡向右移动。
弱酸阴离子或弱碱阳离子
3. 条件： ①盐必须溶于水 ②盐必须有“弱”离子
4、水解的结果：生成弱电解质。
5、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 盐+水
6、特点：中和反应进行的程度较大，是放热反应； 水解反应进行的程度较小，是吸热反应。
（酸或碱必须有一者是弱的）
7. 盐类水解的规律
（1）用化学方程式表示：
盐+水 酸+碱
（2）用离子方程式表示：
盐的离子+水 弱酸(或弱碱)+OH-(或H+)
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH
CH3COO－+H2O CH3COOH+OH-
多元弱酸酸根离子水解分步进行
2、不同类型盐的水解方程式的书写：（1）一元强碱弱酸盐：如CH3COONa（2）一元强酸弱碱盐：如NH4Cl（3）多元强碱弱酸的正盐：如Na2CO3 （4）多元强酸弱碱盐：如AlCl3
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOHCO32-+H2O HCO3-+ OH-
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
HCO3-+H2O H2CO3+OH-
3、注意事项：（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可逆符号连接，而不使用等号。（2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸性的是(　　)A.NaCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NH4Cl 2．等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH由小到大的顺序排列正确的是(　　)①CH3COONa　②NaOH　③NaNO3　④HCl ⑤Al2(SO4)3A．①②③④⑤B．⑤④③②①C．④⑤③①②D．④⑤②①③
3.下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是(　　)A.NaHCO3 B.CuSO4 C.NaHSO3 D.Ca(NO3)2 4．下列各离子方程式中，属于水解反应且书写正确的是(　　)
A．CH3COOH＋H2O H3O＋＋CH3COO－B．CO32-＋2H2O HCO3-＋OH- C．HCO3-＋H2O H3O+＋CO32-D．H2S＋OH- HS－＋H2O
5.下列关于盐类水解的叙述错误的是(　　)A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱 6．有关盐类水解的说法不正确的是(　　)A．盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D．Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO32－)的2倍
7、（1）有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、⑤KNO3。回答下列问题：(1)不能破坏水的电离平衡的是 ，溶液呈酸性的是 ，pH>7的是 。 (2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：
①NaClO： ； ②(NH4)2SO4： ； ③NaHCO3： ； ④AlCl3： 。
ClO- + H2O HClO + OH-
HCO3-+H2O H2CO3+OH—