鲁科版 (2019)第2节 弱电解质的电离 盐类的水解完美版课件ppt

这是一份鲁科版 (2019)第2节 弱电解质的电离 盐类的水解完美版课件ppt，共17页。PPT课件主要包含了交流·研讨，影响因素，观察·思考，1温度，2浓度，影响电离平衡的因素，电解质本身的性质，应用·实践，课堂练习等内容，欢迎下载使用。

(1)什么是弱电解质的电离平衡？ (2)什么是电离平衡常数？如何表示？ （3）电离平衡常数与溶液酸碱性强弱有何关系？
哪些因素能影响电离平衡？
2. 影响电离平衡的因素
观察表 3-2-2 给出的数据，可以得出什么结论？
通常电离过程为吸热过程。
温度升高，平衡常数增大，电离平衡正向移动。
（1）温度 升温，平衡常数增大，平衡向电离的方向移动。
注意：电离过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下，一般不考虑通过改变温度来调控电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡
在 1 ml·L-1 CH3COOH溶液加水稀释的过程中，表格中各量会如何变化呢？
稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。
CH3COONa CH3COO- + Na+
（2）浓度 如果向弱电解质溶液中加入某种强电解质，强电解质又能电离出弱电解质电离产生的某种离子，使该种离子浓度增大，便会使弱电解质的电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。
归纳小结2、影响电离平衡的因素
在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？
0.10 ml·L-1
(0.10-x)ml·L-1
设生成的H+ 物质的量浓度为x。
=1.7×10-5 ml·L-1
x= =1.3×10-3 ml·L-1
25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 ml·L-1，求0.10 ml·L-1的醋酸溶液中H+的浓度。
（3）与电离平衡有关的物质
— 加水稀释能促进弱电解质的电离
— 升高温度能促进弱电解质的电离
常温时，在相同浓度，相同体积的 盐酸、醋酸溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，两份溶液中镁条都有剩余，则两支试管中产生氢气的体积谁更多？
浓度相同，镁条剩余，盐酸、醋酸都反应完全,两支试管产生的氢气一样多。
0.1ml/L HCl 溶液和CH3COOH 溶液
思考：若在 pH＝2，体积相同的 盐酸、醋酸溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，有一份溶液中镁条有剩余，则镁条有剩余的应为盐酸还是醋酸溶液？两支试管中产生氢气的体积谁更多？
作用结果（宏观现象）
微粒种类数量变化化学平衡移动
1．将0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正确的是(　　)A．溶液中[H＋]和[OH－]都减小 B．溶液中[H＋]增大C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大2．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是(　　)A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
3．在0.1 ml·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 ml·L－1HCl溶液，溶液中[H＋]减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4．已知0.1 ml·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。要使[H＋]/[CH3COOH]值增大，可采取措施(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．加少量烧碱溶液 B．降低温度C．加少量冰醋酸 D．加水