高中化学试题高考一轮·通关卷考点巩固卷01化学物质及其变化-考点通关卷（新高考通用）含解析答案

这是一份高中化学试题高考一轮·通关卷考点巩固卷01化学物质及其变化-考点通关卷（新高考通用）含解析答案，共43页。试卷主要包含了下列物质属于纯净物的是，物质分类的依据通常有组成和性质，《本草经集注》中有如下描述，五颜六色皆化学等内容，欢迎下载使用。

考点01 物质的分类及转化
考法01 物质的分类
(2024·河南四地市第一次质量检测)
1．下列物质属于纯净物的是
A．汽油B．食醋C．漂白粉D．小苏打
(2024·天津八校联考)
2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是
A．H2、D2、T2互为同位素
B．同素异形体：臭氧、氧气、O
C．非电解质：乙醇、二氧化碳、SO3、葡萄糖
D．化合物：冰水混合物、烧碱、75%医用酒精、石膏
3．物质分类的依据通常有组成和性质。下列物质分类中，只考虑组成的是
A．硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐
B．硝酸是一元酸、强酸、挥发性酸
C．福尔马林是混合物、消毒剂、蛋白质凝固剂
D．氧化铝是两性氧化物、金属氧化物、铝的最高价氧化物
(2024·广东华南师范大学附属中学高三高考适应性练习)
4．中华文化博大精深，蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是
A．“何意百炼刚，化为绕指柔”中，经“百炼”的钢的硬度比纯铁的硬度小
B．“西真人醉忆仙家。飞佩丹霞羽化”中所呈现的丹霞地貌是由于岩层中含有
C．杭州第19届亚运会吉祥物“琮琮”的名字源自良渚玉琮，玉琮的主要材质是铜锌合金
D．明荷花纹玉壶的雕刻过程中发生了化学变化
(2024·重庆二调)
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．受热易分解，可用作氮肥
B．氧化铝硬度很大，可用于制造耐火材料
C．属于碱性氧化物，可用作粉刷墙壁的红色涂料
D．Fe具有还原性，可用作食品抗氧化剂
考法02 物质的转化
(2024·湘豫名校高三考前保温卷)
6．《本草经集注》中有如下描述：“其黄黑者，名鸡屎矾（碱式碳酸铜或碱式硫酸铜），不入药用，惟堪镀作以合熟铜。投苦酒（含醋酸溶液）中，涂铁皆作铜色。外虽铜色，内质不变。”下列说法错误的是
A．鸡屎矾投入苦酒后一定有两种铜盐生成B．“涂铁皆作铜色”过程中发生了置换反应
C．“不入药用”与鸡屎矾是重金属盐有关D．鸡屎矾可作冶炼铜的原料
(2023·湖北武汉模拟)
7．有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是
A．物质X是一种常见的有机化合物
B．反应②一定有盐参加反应
C．图中的所有反应均不属于置换反应
D．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大
(2023·山东临沂期中)
8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是
A．能与部分金属直接发生化合反应
B．是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为
C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼
(2024·天津耀华中学高三第二次模拟)
9．五颜六色皆化学。下列化学实验中的颜色变化不是化学变化的是
A．在无水硫酸铜粉末中滴加几滴水，白色变为蓝色
B．裂化石油气通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色
C．Na2O2与水的反应液中滴入酚酞试剂，先变红后褪色
D．在无色火焰上灼烧BaCl2，火焰为黄绿色
(2024·江苏苏州高三三模)
10．在给定条件下，下列物质转化或方程式正确的是
A．工业制漂白粉：
B．工业制
C．电解饱和食盐水：
D．碱性溶液与反应：
考法03 分散系胶体
(2024·吉林一调)
11．将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米几十纳米)，会引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙的推测可能的是
A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清
B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应
C．纳米碳酸钙化学性质已与原来碳酸钙完全不同
D．纳米碳酸钙的粒子不能透过滤纸
(2024·浙江五校联盟高三5月联考三模)
12．实验室将FeCl3饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，下列说法不正确的是
A．FeCl3溶液可用于制作印刷电路板
B．胶体呈红褐色，也可以将FeCl3加入NaOH溶液中制得
C．可用丁达尔效应区分FeCl3溶液和胶体
D．直径为80nm的微粒不属于胶体
(2024·江苏苏锡常镇四市调研)
13．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象
C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
(2024·河北张家口一中期中)
14．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是
A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子
B．可以形成的胶团数目小于
C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能提升
D．可以还原废水中的含砷微粒到价
15．取一个100mL小烧杯，加入40mL蒸馏水。
(1)将小烧杯中的水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，制得的分散系为 。
(2)在制备过程中，某同学边滴加FeCl3饱和溶液边用玻璃棒搅拌，结果没有制得胶体，请你帮他分析一下原因： 。
考点02 离子反应、离子方程式
考法01 电解质及其电离
16．下列食品添加剂不属于电解质的是
A．二氧化硫B．亚硝酸钠C．葡萄糖酸D．山梨酸钾
17．下列叙述正确的是
A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质
B．强酸、强碱水溶液的导电能力不一定比弱酸、弱碱水溶液的强
C．胆矾含有一定量的结晶水，所以胆矾能导电
D．在任何条件下，电解质都能完全电离
18．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( )
A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-
B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋
C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－
D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
19．模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法，如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是
A．NaCl固体中存在自由移动的Na+、Cl-
B．该过程可以表示为NaClNa++Cl-
C．水合氯离子中H2O的H最靠近Cl-
D．NaCl溶液是电解质
20．下列几种导电性变化图象，把符合要求的图象序号填在相应的题目后面括号中。
（1）向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
（2）向H2SO4溶液中通入Cl2直至过量( )
（3）向AgNO3溶液通入少量HCl( )
（4）向氨水中通入HCl直至过量( )
（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
（6）向饱和石灰水中不断通入CO2( )
考法02离子反应、离子方程式的书写
21．离子方程式中，代表的物质可以是
A．B．C．D．
22．只能表示一个化学反应的离子方程式是( )
A．H＋＋OH－= H2O
B．2H＋＋CO32-= H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋= Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO42-= BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
23．离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-=2CaCO3↓+CO32-+3H2O可表示
A．Ca（HCO3）2 与 NaOH 溶液反应B．Ca（HCO3）2 与 Ba（OH）2溶液反应
C．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应
24．下列离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入足量：
B．用足量的氨水处理硫酸工业尾气：
C．氢氧化钠溶液腐蚀磨口玻璃塞：
D．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
(2024·浙江台州期中)
25．下列反应的化学方程式或离子方程式不正确的是
A．乙醛与氰化氢发生加成反应：
B．单质铜与稀硝酸反应：
C．苯酚钠溶液中通入少量：
D．Al溶于足量的氢氧化钠溶液：
考点03 离子共存、离子的检验与推断
考法01 离子共存
26．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是
A．Na+ 、K+、SO、HCOB．Cu2+、K+、SO、NO
C．Na+、 K+、Cl、 NOD．Fe3+、K+、SO、Cl
(2024·重庆调研)
27．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．能使酚酞变红的溶液中：、、、
C．麦芽糖溶液中：、、、
D．含的溶液中：、、、
28．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．加入镁粉产生H2的溶液：Na+、、I-、
B．加入酚酞变红的溶液：Na+、K+、、Br-
C．c(Ba2+)=0.1ml/L的溶液：K+、H+、、Cl-
D．由水电离出的c(OH-)=10-13ml/L的溶液：Al3+、Na+、ClO-、
(2024·安徽合肥质检)
29．下列无色透明的溶液中，离子能大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
30．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是
A．AB．BC．CD．D
考法02 离子检验与推断
31．离子检验的常用方法有三种：
下列离子检验的方法不合理的是（ ）
A．NH4+：气体法B．SO42-：气体法C．Fe3+：显色法D．Br-：沉淀法
32．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl－存在
B．通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在
C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有SO42-存在
D．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在
(2024·重庆调研)
33．某溶液中含有下表中的五种离子，且阳离子和阴离子的浓度均为1ml/L，下列有关该溶液的离子组合不正确的是
A．、、、、B．、、、、
C．、、、、D．、、、、
34．根据下列实验内容得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
35．某无色溶液Y中可能含有、、、、、、、中的几种离子，溶液中阳离子浓度相同。为了确定其组成，某同学进行了如下实验(假设气体均全部逸出，忽略的分解)。
下列说法不正确的是
A．溶液Y中一定不存在、
B．溶液Y中一定含有，且
C．溶液Y中肯定存在、、、、
D．溶液Y中可能存在，为确定其是否存在，可取溶液1通过焰色试验验证
考点04 氧化还原反应的基本概念和规律
考法01 氧化还原反应的基本概念
(2024·山东高三齐鲁名校联盟第七次联考)
36．下列物质的应用中，不涉及氧化还原反应的是
A．谷物发酵酿造食醋B．氯乙烷用于处理运动损伤
C．用热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2D．过氧乙酸(CH3COOOH)用于医疗器械杀菌
37．化学是一门以实验为基础的学科。下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠溶液焰色试验火焰呈黄色B．氯化铜浓溶液加水稀释溶液变蓝
C．过氧化钠放置于空气中逐渐变白D．鸡蛋清遇饱和硫酸铵溶液析出沉淀
38．某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，反应温度可高达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应B．N2H4是氧化剂
C．N2O4是还原剂D．N2既是氧化产物又是还原产物
(2024·陕西西安第一中学高三4月二模)
39．化学与生活、科技、环境密切相关，下列应用或事实不涉及氧化还原反应的是
A．植物油氢化制人造奶油
B．为减少污染，将煤气化或液化
C．常温下，用铁制容器盛装浓硝酸
D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮杂质
40．下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是
A．用石灰乳脱除烟气中的SO2
B．用明矾[KAl(SO4)2•12H2O］处理污水
C．用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3•xH2O)
D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌
考法02 常见氧化剂和还原剂
41．阿波罗宇宙飞船以N2H4(联氨)和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O。关于该反应的说法中正确的是
A．属于置换反应
B．N2H4被还原
C．N2H4是还原剂
D．N2是氧化产物，H2O是还原产物
42．水是一种重要的资源，它在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是
A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧
B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 ml O2转移的电子数相同
C．①④⑧反应中，水都既不做氧化剂也不做还原剂
D．⑦中水做氧化剂，②中水做还原剂
43．已知、、、和Fe2(SO4)3是某氧化还原反应的反应物和生成物。下列叙述错误的是
A．被还原的元素是和
B． Fe2(SO4)3是氧化反应的产物
C．当该反应转移电子时，的物质的量变化
D．无论反应物以何种比例混合，反应体系中和原子个数之比一定为1:1
(2024·河北石家庄普通高中学校高三毕业年级教学质量检测)
44．亚氯酸钠（）具有强氧化性、受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示．已知高浓度的易爆炸．下列说法错误的是
A．“反应1”中是还原产物，母液中主要成分是
B．“反应1”需要通入稀释，以防发生爆炸
C．“反应2”中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
D．若还原产物均为时，的氧化能力是等质量的2.5倍
(2024·浙江强基联盟高三3月联考)
45．利用酸性溶液与的反应，可以进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原理如下：①，②，下列说法不正确的是
A．实验现象：蓝色—无色—蓝色—无色重复出现
B．①②两个反应的净反应相当于双氧水的歧化分解
C．反应①的氧化剂是，还原剂是
D．反应②每生成，反应转移电子
考法03 氧化还原反应的表示方法
46．下列氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
47．下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是
A．
B．
C．
D．
48．饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员指出，在碱性条件下用铝粉将还原为N2，其化学方程式为：10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。下列有关该反应的说法中，正确的是
A．反应中铝元素的化合价升高，被还原
B．若有10ml铝原子参与反应，则转移的电子总数为30
C．用双线桥表示的电子转移为：
D．可以用单线桥将电子转移表示为
49．某学生往一支试管里按一定顺序分别加入下列几种物质：A．KI溶液，B．淀粉溶液，C．NaOH溶液，D．氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色。依据溶液颜色的变化，回答下列问题：
(1)加入以上药品的顺序是 。
(2)写出①→②的化学方程式，若为氧化还原反应，请标明电子转移的方向和数目 。
(3)写出③→④的化学反应方程式 。
50．回答下列问题：
(1)湿法制备K2FeO4反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2+3Cl-+5H2O，当有3ml生成时，转移电子的物质的量为 。
(2)对于NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O反应，生成0.5mlN2，转移电子的物质的量为 。
考法04 氧化性和还原性
51．下列变化过程中，需加入具有氧化性的物质才能实现的是
A．Cl2→Cl-B．I-→I2C．SO2→D．CuO→Cu
52．下列各组物质中只具有还原性的是
A．F-、CO2、Na
B．Na、I-、Zn
C．Fe3+、SO、NO
D．Fe3+、O2、H2O2
53．在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl－I-，与题干的还原性相吻合，故D能发生；
故答案为：B。
54．B
【详解】A．反应Ⅰ中中氯元素化合价降低发生还原反应得到还原产物氯气，氯离子中氯元素化合价升高发生氧化反应得到氧化产物氯气，根据电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1，A正确；
B．氧化剂氧化性大于氧化产物；Ⅰ得氧化性，Ⅱ在碱性条件显得氧化性，Ⅲ得氧化性，故不能说明酸性条件下氧化性：，B错误；
C．酸性条件下可与盐酸发生反应生成氯气，，C正确；
D．28.4g高锰酸钠为0.2ml，根据方程式可知，，理论上消耗氯酸钠的物质的量为ml ，D正确；
故选B。
55．D
【分析】由题给流程可知，向废旧CPU中加入硝酸溶液酸溶，将银、铜转化为银离子、铜离子，金不溶解，过滤得到含银离子和铜离子的滤液和滤渣；向滤渣中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，将金溶解得到HAuCl4溶液，向溶液中加入锌粉，将HAuCl4转化为金，过滤得到金。
【详解】A．由分析可知，酸溶时，银、铜与硝酸溶液反应生成硝酸银、硝酸铜，氮的氧化物和水，反应中氮元素部分降低被还原，硝酸表现酸性和强氧化性，故A错误；
B．铜离子和银离子都能与过量氨水反应生成铜氨络离子和银氨络离子，则用过量氨水无法分离铜离子和银离子，故B错误；
C．由分析可知，加入硝酸和氯化钠的混合溶液的目的是将金溶解得到HAuCl4溶液，其中氯化钠的作用是提供氯离子与金离子形成AuCl配离子，故C错误；
D．由分析可知，加入锌粉的目的是将HAuCl4转化为金，由题意可知HAuCl4为强酸，在溶液中完全电离出的氢离子也能与锌反应，则由得失电子数目守恒可知1ml HAuCl4完全反应时，消耗锌的物质的量为1ml×+1ml×=2ml，故D正确；
故选D。
56．D
【分析】反应中C的化合价由0升高为+2价，FeTiO3中Fe元素的化合价由+2升高到+3价，则C、FeTiO3为还原剂；Cl2中Cl元素的化合价由0降低到-1价，则Cl2为氧化剂；根据Cl原子守恒和得失电子守恒可知，7mlCl2得14ml电子生成2mlTiCl4和2mlFeCl3，2mlFeTiO3失去2ml电子生成2mlFeCl3，6mlC失去12ml电子生成6mlCO，则化学方程式为。
【详解】A．反应中氯元素化合价降低，则Cl2是氧化剂，A正确；
B．根据分析，该反应方程式中各物质的系数为2、6、7、2、2、6，B正确；
C．根据分析，1ml该反应生成2mlTiCl4转移14mle－，则生成1 ml TiCl4，转移7 ml电子，C正确；
D．根据分析，Cl2为氧化剂，FeTiO3、C均为还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶8，D错误；
答案选D。
57．C
【详解】A．人体内含有Fe3+、Fe2+，易与CN－络合形成络合物，A项正确；
B．在碱性条件下，CN－被H2O2氧化，生成CO和N2，反应的离子方程式为2CN－+5H2O2+2OH－=2CO+N2↑+6H2O，根据离子方程式可知，处理1mlCN－，消耗2.5mlH2O2，B项正确；
C．气体所处状况未知，不能准确得出气体体积，C项错误；
D．用H2O2处理后的废水含有碳酸盐，有较强的碱性，不可直接排放，D项正确；
故选C。
58．D
【详解】A． 设中Cr元素的化合价为x，则2x-2×7=-2，得x=6，则Cr元素的化合价为+6，A正确；
B．所含元素化合价升高的反应物是还原剂，还原剂发生氧化反应得到氧化产物，乙醇为还原剂，C元素化合价升高，氧化产物为，B正确；
C． 具有强氧化性能氧化盐酸等具有还原性的酸、硝酸是氧化性酸，则溶液常用硫酸酸化，C正确；
D． 乙醇中C元素平均为-2价、乙酸中C元素平均为0价、发生上述反应转移，D不正确；
答案选D。
59．C
【分析】该方程式中，中H的化合价从-1变为+1失去8个电子，中Ag元素从+1变为0价得到1个电子，根据得失电子守恒可知系数为8，方程式配平为；
【详解】A．根据分析可知各物质的化学计量数依次为1、8、2、8、1、8，故A正确；
B．根据分析可知失去电子作还原剂，中Ag元素得电子作氧化剂，故B正确；
C．根据方程式可知消耗1ml即32g转移电子8ml，反应消耗时，转移电子的物质的量为8ml，故C错误；
D．可作为制备光导纤维和玻璃的原料，故D正确；
故答案为C
60．(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(2)CO、CO2
(3)ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O
【分析】含镍废料先用酸浸，得到混合溶液后加入H2O2氧化Fe2+，再用Na2CO3调节溶液pH，使Fe3+沉淀除去，再加NH4F，使得Mg2+和Ca2+沉淀，最后加入草酸制得草酸镍晶体；
【详解】（1）加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（2）NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3，Ni元素的化合价升高，则必有元素化合价降低，故生成CO，又生成的是混合气体，必有CO2生成；
（3）ClO－具有强氧化性，可将Ni(OH)2氧化成Ni2O3，自身被还原为Cl－，发生反应的离子方程式为ClO－+2Ni(OH)2=Cl－+Ni2O3+2H2O。
61．B
【详解】1ml PbO2转化为1ml Pb2+需要得到2ml e-，1ml Cr3+转化为0.5ml 需要失去3ml e-，根据得失电子守恒可得，与1ml Cr3+反应所需PbO2的物质的量为1.5ml，故选B。
62．D
【详解】A．氧化剂氧化性大于氧化产物，由Ⅰ可知，氧化性，由Ⅱ可知，氧化性；故酸性条件下的氧化性：，A正确；
B．反应Ⅱ中发生氧化反应得到氧化产物，发生还原反应得到还原产物，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物物质的量之比为，B正确；
C．向溶液中滴加酸性溶液，被高锰酸钾氧化为，故溶液颜色由蓝色变为淡黄色，C正确；
D．向含的酸性溶液中滴加溶液充分反应，由于碘离子还原性大于亚铁离子，故碘离子完全和反应生成碘单质，转移电子，D错误；
故选D。
63．CD
【详解】A．氯气是有毒气体，所以不能代替ClO2，故A错误；
B．用ClO2处理酸性污水中的Mn2＋，反应的离子方程式为2ClO2＋5Mn2＋＋6H2O=5MnO2↓＋2Cl-＋12H＋，所以处理后溶液的pH减小，故B错误；
C．该反应的氧化产物为MnO2，还原产物为Cl-，由反应的离子方程式可知，二者的物质的量之比为5∶2，故C正确；
D．由反应的离子方程式可知，处理1 ml Mn2＋，需要ml ClO2，在标准状况下的体积为8.96 L，故D正确；
故答案为CD。
64．C
【详解】产物NaCl、NaClO、NaClO3中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+5，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为4：1，可设溶液中NaClO与NaClO3的物质的量分别为4 ml、1 ml，根据电子守恒可知NaCl的物质的量n(NaCl)=4 ml×1+1 ml×(5-0)=9 ml，则该溶液中NaCl与NaClO的数目之比等于物质的量之比n(NaCl)：n(NaClO)=9 ml：4 ml=9：4，故答案为C。
65．C
【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮、四氧化二氮获得的电子的物质的量，等于它们的离子反应生成氢氧化物沉淀结合的氢氧根的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀的总质量减去氢氧根的质量即为金属的质量，据此分析计算。
【详解】8.960L的NO2气体的物质的量为=0.4ml，0.672L的N2O4气体的物质的量为=0.03ml，所以金属提供的电子的物质的量为0.4ml×(5-4)+0.03ml×2×(5-4)=0.46ml，所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46ml，氢氧根的质量为0.46ml×17g/ml=7.82g，所以金属的质量为17.02g-7.82g=9.2g，故选C。