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初中第6节 物质的分离课时练习
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这是一份初中第6节 物质的分离课时练习，共21页。试卷主要包含了两种结晶方法的比较，可用结晶方法分离的混合物是等内容，欢迎下载使用。
知识要点：
知识点一：晶体和非晶体的主要区别
1.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
2.晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。
知识点二：物质的结晶
1.结晶是指溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。析出的固体称为晶体。
2.结晶的方法
（1）蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）：当饱和溶液蒸发溶剂后，溶剂的量减少，溶剂中所能溶解的溶质的量也相应减少，便会析出晶体。蒸发溶剂结晶的方法一般用于将溶解度受温度变化影响不大的固体物质从其水溶液中析出。
（2）冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）：当热的饱和溶液温度降低，溶解度变小，溶剂中能溶解的溶质质量减小，便析出晶体。冷却热饱和溶液结晶的方法一般用来得到溶解度随温度升高而明显增大的固体物质。
3.两种结晶方法的比较
典型例题
【例1】下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（▲）
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体不一定有结晶水
D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
【例2】如图所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块浸入液体的体积增大。
（1）由此推断出温度的改变方式是 ▲ （填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 ▲ （填“增多”“不变”或“减少”）。
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是 ▲ 。
【例3】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（▲）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
自我检测
1.下列物质不属于晶体的是（▲）
A.食盐 B.橡胶 C.硝酸钾 D.硫酸铜
2.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快速分离出来，采用的最好方法是（▲）
A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水分
C.先加热蒸发一部分水，再降温 D.升高饱和溶液的温度
3.下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（▲）
4.恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（▲）
A.溶剂量减小 B.溶解度减小 C.溶液不稳定 D.生成了新物质
5.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（▲）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
6.将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是（▲）
7.20℃时100g硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃,最终析出晶体的质量是（▲）
A.小于3g B.等于3g C.大于3g D.大于等于3g
8.可用结晶方法分离的混合物是（▲）
A.可溶性固体与不溶性固体相混合
B.液体和固体混合物
C.两种物质，一种溶解度随温度变化较大，另一种随温度变化不大
D.在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合
9.“某一特定温度下，蔗糖熔化成液态糖浆，然后糖浆在高速旋转的制作机上喷射到周围，遇冷后凝固成糖丝，棉花糖就这样做成了”。可见，蔗糖是一种 ▲ （填“晶体”或“非晶体”），蔗糖制成棉花糖的过程属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。
10.把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到 ▲ ，继续蒸发就会有 ▲ 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用 ▲ 的方法得到固体，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用 ▲ 的方法。
11两只烧杯中分别盛有50g和100g硝酸钾饱和溶液（温度为20℃),用“相等”或“不相等”填入下列各空。
（1）若各蒸发掉20g水，再冷却到20℃,两杯中析出晶体的质量 ▲ ，析晶后所得母液跟原溶液的溶质质量分数 ▲ 。
（2）若都冷却到10℃,两杯中析出的晶体的质量 ▲ ，析晶后所得的母液跟原溶液的溶质质量分数 ▲ 。
（3）若一杯溶液的温度降低5℃,另一杯的温度降低10℃,则两杯中溶液的溶质质量分数 ▲ 。
12.为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g硝酸钾放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：
根据如图硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
（1）60℃硝酸钾的溶解度为 ▲ 。
（2）溶液乙的质量为 ▲ g,丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙 ▲ （填“＜”“＞”或“＝”）丁，以上四种溶液属于不饱和溶液的是 ▲ 。
（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有 ▲ 。
13.已知在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g.在t2℃时100g水最多溶解甲是90g,最多溶解乙是50g,请回答问题：
（1）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 ▲ 。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的是 ▲ 。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ▲ 。
②向B对应的溶液中再加人30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体
析出。你认为“全部溶解”的原因是 ▲ 。
第二课时
知识要点
知识点一：其他几种常用的分离方法
1.沉淀法
（1）沉淀法是指把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。
（2）在水中加明矾或活性炭（作凝聚剂），能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒，从而加速杂质的沉淀。
2.过滤法
（1）利用滤纸或砂石滤掉水中的杂质，使水得到净化的方法，叫做过滤法。
（2）用滤纸过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸低于漏斗口，液体低于滤纸边缘。“三靠”是上面的烧杯嘴紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒末端轻轻斜靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠接收器内壁。
3.蒸馏法
（1）通过将水加热至沸腾变成水蒸气，再使水蒸气经冷凝管冷却成水滴，从而得到纯净水的方法，叫做蒸馏法。
（2）由一种物质组成的物质，叫做纯净物。
4.沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较
知识点二：粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、结晶，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
典型例题
【例1】如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题。
（1）过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”指滤纸 ▲ ，否则会 ▲ 。
（2）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，其后果是 ▲ 。
（3）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯，作用是 ▲ 。
（4）过滤过程中，玻璃棒的作用是 ▲ 。
（5）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是 ▲ 。
答案：（1）紧贴漏斗的内壁 使过滤的速率变慢（2）滤液浑浊（3）内壁防止液体飞溅（4）引流
（5）滤纸破损或滤液高于滤纸边缘
【例2】蒸馏是净化水的方法之一，下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：
（1）用酒精灯加热时要用其 ▲ （填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的 ▲ ，烧瓶中碎瓷片的作用是 ▲ 。
（3）冷却水从冷凝管的 ▲ （填“a”或“b”）口进入。
（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）自制的简易净水器常常用到活性炭，主要是利用其具有 ▲ 。
答案：（1）外焰（2）2/3 防止暴沸 （3）b （4）纯净物（5）吸附性
【例3】如图为粗提纯的操作流程：
粗盐提纯的操作步骤主要有 ▲ 、 ▲ 和 ▲ ；
在这过程中玻璃棒总共用到 ▲ 次，其中操作II中使用玻璃棒的作用是 ▲ ，操作IN中使用玻璃棒的作用是 ▲ 。
答案：（1）溶解 过滤 蒸发（2）3 搅拌，加速粗盐的溶解 搅拌，防止滤液飞溅
自我检测
1.下列有关水的描述中不正确的是（▲）
A.水是由水分子构成的
B.在沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
C.长期饮用蒸馏水不利于人体健康
D.在固态水中，水分子是静止不动的
2.如图的简易净水器可以用来处理河水。下面有关叙述正确的是（▲）
A.能杀菌消毒
B.处理后的水是纯净物
C.其中的小卵石、石英砂起到过滤的作用
D.活性炭能除去水中所有可溶性杂质
3.过滤操作的下列步骤中，错误的是（▲）
A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
4.玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是（▲）
A.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
B.过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅
C.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅
D.配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解
5.粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至（▲）
A.蒸干为止 B.有大量晶体析出时为止
C.有少量晶体析出时为止 D.溶液沸腾为止
6.净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（▲）
A.②①④ B.①②④ C.②④①③ D.①②③④
7.如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：
（1）该图中存在的三处明显错误是：
① ▲ ；
② ▲ ；
③ ▲ ；
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是 ▲ 。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 ▲ （写出一点即可）。
（4）该同学首先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤，原因是 ▲ 。
（5）为了加快过滤速度，该同学用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，这种做法的后果是 ▲ 。
（6）该同学将过滤装置进行了改进，改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！你认为他的说法 ▲ （填“正确”或“错误”），理由是 ▲ 。若要制得纯水，还需采用的净化方法是 ▲ 。
8.下图所示为实验室制取蒸馏水的装置。根据此图回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a. ▲ ，b. ▲ ，C. ▲ ；
（2）水在 中由液态变为气态，在 ▲ 中由气态变为液态。在制取蒸馏水的过程中发生的
是 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）得到的蒸馏水在 ▲ 中。
（4）冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入、下端流出，行不行？ ▲ 。其原因是 ▲ 。
9.海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如如图所示的实验。
（1）如图有数字标号的仪器名称分别是：① ▲ ，② ▲ 。
（2）在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为 ▲ （填序号）。
（3）其中A的操作名称为 ▲ 。
蒸发结晶
降温结晶
原理
利用固体物质溶解性的不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使其中一种物质结晶
适用范围
一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的结晶，如氯化钠
一般适用于溶解度随温度升高明显增大的固体物质的结晶，如硝酸钾
溶质、溶剂质量变化
溶质减小，溶剂减小
溶质减小，溶剂不变
溶解度
不变
减小
方法
原理
适用范围
基本操作
所起作用
沉淀法
根据物质的溶解性不同
用于分离液体中混有的不溶性固体杂质
加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置
使水中的悬浮颗粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来
过滤法
根据物质的溶解性不同
用于除去液体中混有 的不溶性固体杂质
溶解、过滤
可除去水中的悬浮颗粒
蒸馏法
根据液体物质的沸点不同
用于分离或提纯液态 混合物
加热、蒸馏、冷凝
可除去水中溶解的物质
浙教版科学八年级上第一章第6节《物质的分离》培优训练B卷
第一课时
知识要点：
知识点一：晶体和非晶体的主要区别
1.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
2.晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。
知识点二：物质的结晶
1.结晶是指溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。析出的固体称为晶体。
2.结晶的方法
（1）蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）：当饱和溶液蒸发溶剂后，溶剂的量减少，溶剂中所能溶解的溶质的量也相应减少，便会析出晶体。蒸发溶剂结晶的方法一般用于将溶解度受温度变化影响不大的固体物质从其水溶液中析出。
（2）冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）：当热的饱和溶液温度降低，溶解度变小，溶剂中能溶解的溶质质量减小，便析出晶体。冷却热饱和溶液结晶的方法一般用来得到溶解度随温度升高而明显增大的固体物质。
3.两种结晶方法的比较
典型例题
【例1】下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（▲）
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体不一定有结晶水
D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
答案：D
【例2】如图所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块浸入液体的体积增大。
（1）由此推断出温度的改变方式是 ▲ （填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 ▲ （填“增多”“不变”或“减少”）。
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是 ▲ 。
答案：（1）降低 （2）增多（3）硝酸钾的溶液中有溶质析出，溶液的密度减小
【例3】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（▲）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
答案：A
自我检测
1.下列物质不属于晶体的是（▲）
A.食盐 B.橡胶 C.硝酸钾 D.硫酸铜
【答案】B
【解析】【分析】【详解】略
2.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快速分离出来，采用的最好方法是（▲）
A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水分
C.先加热蒸发一部分水，再降温 D.升高饱和溶液的温度
【答案】C
【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法。
【分析】了解常见物质的溶解度随温度的变化情况，能根据物质溶解度的变化解答相应的饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和从溶液中析出溶质的方法。
【详解】A、冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好；B、常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好； C、先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好；故选C;D、升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误。
3.下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（▲）
【答案】C
【解析】结晶的方法主要有①降温结晶；②蒸发结晶；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，可采用蒸发溶剂的方法使食盐水中的食盐结晶出来。
【分析】本题难度不大，了解结晶的原理（降温结晶、蒸发结晶等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、该操作是加水稀释，此过程与析出晶体无关，故选项错误。B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，此过程与析出晶体无关，故选项错误。C、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出食盐晶体，故选项正确。D、该操作是增加溶液的量，此过程与析出晶体无关，故选项错误。故选C.
4.恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（▲）
A.溶剂量减小 B.溶解度减小 C.溶液不稳定 D.生成了新物质
【答案】A
【解析】恒温条件下，温度不变物质的溶解度就不会变化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，则析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的。
【分析】此题是对溶质析出的考查，解题的关键点是能够知道溶质析出需要具备温度的改变或者是溶剂的减小两种方式进行即可。
【详解】由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体变成只能通过减小溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减小。故选A。
5.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（▲）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
【答案】C
【解析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
【详解】A.从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误；B.从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和，故选项说法错误；C.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确；D.从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误。答案：C.
6.将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是（▲）
【答案】D
【解析】根据不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，当溶液达到饱和后再蒸发水，才开始析出晶体考虑本题。
【分析】解答本题关键是要知道不饱和溶液蒸发水不会析出晶体．达到饱和后才开始析出晶体
【详解】因为不饱和溶液蒸发水时不会析出晶体，所以开始蒸发水还没有达到饱和溶液这一段时间不会有晶体析出，达到饱和后再蒸发水才开始析出晶体。故选D．
7.20℃时100g硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃,最终析出晶体的质量是（▲）
A.小于3g B.等于3g C.大于3g D.大于等于3g
【答案】D
【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和。
【分析】本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的概念进行。
【详解】若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g,若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g,故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20°℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，故选D.
8.可用结晶方法分离的混合物是（▲）
A.可溶性固体与不溶性固体相混合
B.液体和固体混合物
C.两种物质，一种溶解度随温度变化较大，另一种随温度变化不大
D.在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合
【答案】C
【解析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法。如使硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，可以采用结晶的方法。
【分析】本题难度不大，掌握结晶法分离的条件（利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同）是正确解答本题的关键。
【详解】A、可溶性固体与不溶性固体相混合，采用过滤的方法即可，故选项错误。B、液体与固体混合物，分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法；分离难溶于液体的固体，可用过滤的方法；故选项错误。年C、两种物质，一种溶解度随温度变化较大，另一种随温度变化不大，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。D、在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合，不一定能用结晶法分离，故选项错误。故选：C.
9.“某一特定温度下，蔗糖熔化成液态糖浆，然后糖浆在高速旋转的制作机上喷射到周围，遇冷后凝固成糖丝，棉花糖就这样做成了”。可见，蔗糖是一种 ▲ （填“晶体”或“非晶体”），蔗糖制成棉花糖的过程属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】晶体，物理。
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【分析】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
【详解】“某一特定温度下，蔗糖熔化成液态糖浆，然后糖浆在高速旋转的制作机上喷射到周围，遇冷后凝固成糖丝，棉花糖就这样做成了”。 可见，晶体有固定的熔点，“遇冷后凝固成糖丝”，蔗糖晶体属于分子晶体，故蔗糖是一种晶体，蔗糖制成棉花糖的过程属于物理变化。故答案为：晶体，物理。
10.把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到 ▲ ，继续蒸发就会有 ▲ 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用 ▲ 的方法得到固体，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用 ▲ 的方法。
【答案】饱和状态；晶体；蒸发；降低温度。
【解析】运用蒸发使溶液中的水分慢慢减少，溶液达到饱和，继续蒸发水分，溶质就会结晶析出；溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析或析出极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体，溶解度受温度影响变化大的固体一般可采用降低温度的方法得到晶体分析。
【分析】食盐的溶解度受温度的影响不大，要想得到氯化钠晶体，通常用蒸发溶剂的方法
【详解】蒸发使溶液中的水分慢慢减少，溶液达到饱和，继续蒸发水分，溶质就会结晶析出；溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析出或析出极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体；溶解度受温度影响变化大的固体一般可采用降低温度的方法得到晶体。故答案：饱和状态；晶体；蒸发；降低温度。
11两只烧杯中分别盛有50g和100g硝酸钾饱和溶液（温度为20℃),用“相等”或“不相等”填入下列各空。
（1）若各蒸发掉20g水，再冷却到20℃,两杯中析出晶体的质量 ▲ ，析晶后所得母液跟原溶液的溶质质量分数 ▲ 。
（2）若都冷却到10℃,两杯中析出的晶体的质量 ▲ ，析晶后所得的母液跟原溶液的溶质质量分数 ▲ 。
（3）若一杯溶液的温度降低5℃,另一杯的温度降低10℃,则两杯中溶液的溶质质量分数 ▲ 。
【答案】①相等；相等；②不相等；相等；③不相等；
【解析】①根据相同溶剂溶解的溶质相等，溶解度相等溶质的质量分数相等；②根据相同的饱和溶液降温会有晶体析出，析出的多少跟溶液的多少有关；溶解度不相等溶质的质量分数不相等；③根据温度不等溶解度不相等分析。
【分析】解决此类问题，抓住分析改变后溶液的组成即抓住了问题的本质。
【详解】①因为20克水溶解的溶质一样，所以析出的溶质相等，析晶后再冷却到20°C,所以溶解度跟原来一样，所以溶质的质量分数相等，故答案为：相等；相等；②饱和溶液降温会有晶体析出，析出的多少跟溶液的多少有关，所以两个烧杯里的溶液不等，析出的晶体也不相等；析出后都是同一温度，溶解度相等，所以溶质的质量分数也相等，故答案为：不相等；相等；③因为降低的温度不同，最后得到饱和溶液的溶解度不同，所以溶质的质量分数不同，故答案为：不相等；
12.为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g硝酸钾放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：
根据如图硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
（1）60℃硝酸钾的溶解度为 ▲ 。
（2）溶液乙的质量为 ▲ g,丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙 ▲ （填“＜”“＞”或“＝”）丁，以上四种溶液属于不饱和溶液的是 ▲ 。
（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有 ▲ 。
【答案】（1）110g;（2）210；=；甲；（3）降温、蒸发溶剂
【解析】根据溶解度曲线可以查出某温度下物质溶解度，根据溶解度数值分子有关溶液的质量即可。结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶。
【分析】本题考查了饱和溶液以及溶解度的知识，完成此题，要抓住溶解度的有关概念以及曲线进行。
【详解】（1）据图可以看出，60℃KNO3的溶解度为110g,故填：110g;（2）根据题干提的信息，在60℃的100g水中最多能溶解110g硝酸钾，溶液乙的质量为210g,乙溶液降温则析出晶体后得到溶液丙，溶液丙是饱和溶液，恒温蒸发10g水得到的溶液丁仍然是饱和溶液，故溶液丙和溶液丁的溶质质量分数相同，此四种溶液中只有甲溶液是不饱和溶液，故填：210；=；甲；（3）通过上述实验，可以看出析出晶体可以采用降温结晶或蒸发结晶，故填：降温、蒸发溶剂。
13.已知在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g.在t2℃时100g水最多溶解甲是90g,最多溶解乙是50g,请回答问题：
（1）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 ▲ 。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的是 ▲ 。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ▲ 。
②向B对应的溶液中再加人30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体
析出。你认为“全部溶解”的原因是 ▲ 。
【答案】（1）降低温度；（2）甲；（3）①B ；② 甲溶于水会放出热量。
【解析】（1）根据降低温度适合溶解度随温度升高而增大且受温度影响大的固体；（2）根据题中信息甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大分析；（3）①根据在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g,在t2℃时100g水最多溶解甲是90g图中的数据分析解答；②根据图中数据和t1℃时甲的溶解度分析解答。
【分析】掌握溶解度的基本概念、饱和溶液和不饱和溶液的基本概念是解答该题的关键，提炼题中的信息能力也是解答的重点。
【详解】（1）降低温度适合溶解度随温度升高而增大且受温度影响大的固体，t1℃时甲的溶解度是65g,t2℃时甲的溶解度是90g;说明甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度；（2）从题中信息甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的是甲，乙的溶解度增大不会析出晶体；（3） ①在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g,该温度下50g水中溶解32.5g甲才饱和，所以图中B溶解20g甲得到的是甲的不饱和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g,所以得到的C是饱和溶液；t2℃时100g水最多溶解甲是90g所以该温度下50g水中最多溶解45g,一共加入50g甲不能全部溶解得到的是饱和溶液；②在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g,该温度下50g水中溶解32.5g甲就饱和，温度不变的话50g甲不能全溶，甲的溶解度随温度的升高而增大所以开始能全溶说明温度升高，故答案：甲溶于水会放出热量。
第二课时
知识要点
知识点一：其他几种常用的分离方法
1.沉淀法
（1）沉淀法是指把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。
（2）在水中加明矾或活性炭（作凝聚剂），能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒，从而加速杂质的沉淀。
2.过滤法
（1）利用滤纸或砂石滤掉水中的杂质，使水得到净化的方法，叫做过滤法。
（2）用滤纸过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸低于漏斗口，液体低于滤纸边缘。“三靠”是上面的烧杯嘴紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒末端轻轻斜靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠接收器内壁。
3.蒸馏法
（1）通过将水加热至沸腾变成水蒸气，再使水蒸气经冷凝管冷却成水滴，从而得到纯净水的方法，叫做蒸馏法。
（2）由一种物质组成的物质，叫做纯净物。
4.沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较
知识点二：粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、结晶，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
典型例题
【例1】如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题。
（1）过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”指滤纸 ▲ ，否则会 ▲ 。
（2）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，其后果是 ▲ 。
（3）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯，作用是 ▲ 。
（4）过滤过程中，玻璃棒的作用是 ▲ 。
（5）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是 ▲ 。
答案：（1）紧贴漏斗的内壁 使过滤的速率变慢（2）滤液浑浊（3）内壁防止液体飞溅（4）引流
（5）滤纸破损或滤液高于滤纸边缘
【例2】蒸馏是净化水的方法之一，下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：
（1）用酒精灯加热时要用其 ▲ （填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的 ▲ ，烧瓶中碎瓷片的作用是 ▲ 。
（3）冷却水从冷凝管的 ▲ （填“a”或“b”）口进入。
（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）自制的简易净水器常常用到活性炭，主要是利用其具有 ▲ 。
答案：（1）外焰（2）2/3 防止暴沸 （3）b （4）纯净物（5）吸附性
【例3】如图为粗提纯的操作流程：
粗盐提纯的操作步骤主要有 ▲ 、 ▲ 和 ▲ ；
在这过程中玻璃棒总共用到 ▲ 次，其中操作II中使用玻璃棒的作用是 ▲ ，操作IN中使用玻璃棒的作用是 ▲ 。
答案：（1）溶解 过滤 蒸发（2）3 搅拌，加速粗盐的溶解 搅拌，防止滤液飞溅
自我检测
1.下列有关水的描述中不正确的是（▲）
A.水是由水分子构成的
B.在沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
C.长期饮用蒸馏水不利于人体健康
D.在固态水中，水分子是静止不动的
【答案】D
【解析】A、根据水的构成分析；B、根据净化水的方法和原理分析判断；C、根据蒸馏水不含有一些矿物质分析；D、根据分子是不断运动的分析。
【分析】本题通过水考查了课本中的一些基础知识，难度不大，只要根据书本所学知识即可解答。
【详解】A、水是由水分子构成的，故A描述正确；B、沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，由于蒸馏得到的水是纯水，所以净化程度最高的是蒸馏，故B描述正确；C、由于蒸馏水不含有一些人体需要的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故C描述正确；D、由于分子是不断运动的，在固态水中，水分子也是不断运动的，故D描述不正确。故选D.
2.如图的简易净水器可以用来处理河水。下面有关叙述正确的是（▲）
A.能杀菌消毒
B.处理后的水是纯净物
C.其中的小卵石、石英砂起到过滤的作用
D.活性炭能除去水中所有可溶性杂质
【答案】C
【解析】自来水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤。其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，本题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水。
【分析】本题考查自来水净化过程中个各步骤的作用，同时对硬水软水进行了考查。
【详解】A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A不正确。B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B不正确。C、小卵石和石英砂是利用缝隙过滤不溶性杂质，所以C正确。D、活性炭只能除去部分可溶性杂质，所以D不正确。故选C
3.过滤操作的下列步骤中，错误的是（▲）
A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
【答案】D
【解析】面要低于滤纸的边缘。三靠：烧杯紧靠璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。在过滤中玻璃棒起引流的作用。
【分析】本题考查的是有关过滤操作的实验问题，只要掌握过滤的一般原理及操作要点，均可顺利解决。
【详解】A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，使滤纸一边一层一边三层，玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧，防止弄破滤纸；故正确；B、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，防止液体流出漏斗；故正确；C、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，使滤纸紧贴漏斗内壁；故正确；D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用；故错误；故选D.
4.玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是（▲）
A.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
B.过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅
C.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅
D.配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解
【答案】A
【解析】玻璃棒主要用于搅拌、过滤、转移药品等，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，过滤时引流，可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液。
【分析】熟记玻璃棒的作用：固体溶解时搅拌加速溶解，过滤是引流，测pH值时是用玻璃棒蘸取。
【详解】A、过滤实验中用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A说法错误；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅，故B说法正确；C、以防止液体受热不均，造成液体飞溅，加热蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，故C说法正确；D、固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解分子或离子向水中扩散速度加大，物质溶解速度加快，故D说法正确。故选A.
5.粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至（▲）
A.蒸干为止 B.有大量晶体析出时为止
C.有少量晶体析出时为止 D.溶液沸腾为止
【答案】B
【解析】依据蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干的操作要领分析即可。
【分析】此题重点考查物质的提纯以及化学实验中的一些基本操作，对于玻璃棒的使用、蒸发等基本操作中的注意事项要熟记在心。
【详解】A、溶液被全部蒸干时会导致固体食盐飞溅，故不可取；B、等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干是得到食盐的正确方法，故可取；C、有少量晶体析出时停止加热，会导致水分蒸发不充分，从而有部分食盐不能析出，故不可取：D、溶液沸腾时停止加热，会导致大量的水分未被蒸发，不能达到从滤液中得到氯化钠晶体的目的，故不可取；故选B.
6.净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（▲）
A.②①④ B.①②④ C.②④①③ D.①②③④
【答案】A
【解析】本题考查学生对净水方法的理解，解答时需要搞清楚每一步骤的作用。加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大的，有利沉降，不同于活性炭吸附，蒸馏是净化程度最高的方法，得到蒸馏水比生活用水纯净得多，因此成本高。
【分析】本题较为简单，但要明确净水措施的作用、净化程度以及成本高低，多步骤净水要注意按照由低到高的顺序排列。净水过程中要先简单后复杂，先除大后除小，先除不溶性杂质，后除可溶性杂质，每一步都要减轻下一步的净化压力。
【详解】①过滤能除去水中不溶性的固体；②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；③蒸馏可得蒸馏水，比生活用水成本高；④消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准。净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故正确的顺序为②加明矾吸附沉降→①过滤→消毒杀菌。故选：A.
7.如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：
（1）该图中存在的三处明显错误是：
① ▲ ；
② ▲ ；
③ ▲ ；
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是 ▲ 。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 ▲ （写出一点即可）。
（4）该同学首先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤，原因是 ▲ 。
（5）为了加快过滤速度，该同学用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，这种做法的后果是 ▲ 。
（6）该同学将过滤装置进行了改进，改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！你认为他的说法 ▲ （填“正确”或“错误”），理由是 ▲ 。若要制得纯水，还需采用的净化方法是 ▲ 。
【答案】（1）①没有用玻璃棒引流；②滤纸边缘高于漏斗边缘；③漏斗底部没靠烧杯内壁；（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁；（3）滤纸破损。（4）防止较多的不溶性的固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢；（5）容易造成滤纸破损；（6）：错误；含有可溶性杂质；蒸馏
【解析】（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，据此进行分析解答；（2）河水过于浑浊或滤纸没有紧贴漏斗内壁，将会导致过滤速度过慢；（3）过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔，而液体可以通过滤纸上的小孔。凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的果；（4）根据先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤可防止较多的不溶性的固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢进行解答；（5）根据用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体容易造成滤纸破损，使过滤失败进行解答；（6）根据过滤只能除去不溶于水的杂质，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏进行解答。
【分析】本题难度不大，掌握过滤操作（“一贴、二低、三靠”的原则）的原理、注意事项等即可正确解答本题。
【详解】（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘；滤纸边缘高于漏斗边缘。故填：①没有用玻璃棒引流；②滤纸边缘高于漏斗边缘；③漏斗底部没靠烧杯内壁；（2）如果滤纸没有紧贴漏斗内壁，将会导致过滤速度过慢；故填：滤纸没有紧贴漏斗内壁；（3）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；故答案为：滤纸破损。（4）先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤可防止较多的不溶性的固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢；故填：防止较多的不溶性的固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢；（5）用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体容易造成滤纸破损，使过滤失败；故填：容易造成滤纸破损；（6）过滤只能除不溶于水的杂质，所以得到了澄清透明的水还含有可溶性杂质，故不是纯水；若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏。故填：错误；含有可溶性杂质；蒸馏。
8.下图所示为实验室制取蒸馏水的装置。根据此图回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a. ▲ ，b. ▲ ，C. ▲ ；
（2）水在 中由液态变为气态，在 ▲ 中由气态变为液态。在制取蒸馏水的过程中发生的
是 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）得到的蒸馏水在 ▲ 中。
（4）冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入、下端流出，行不行？ ▲ 。其原因是 ▲ 。
【答案】（1）a蒸馏瓶；b冷凝管；c锥形瓶；（2）a;b;物理；（3）C；（4）冷凝；不行；冷凝效果不好
【解析】蒸馏水的获得装置图，自来水经加热汽化然后冷凝而形成蒸馏水，实验时需注意：一是为防止烧瓶内液体爆沸应放入一些沸石或碎瓷片，二是为使水蒸气充分冷凝，冷水应从冷凝管下面进入，使整个管内充满冷水。
【分析】液体受热不均匀，容易发生局部沸腾而使液体冲出容器，所以使用试管对液体加热时就要求液体不超过试管容积的三分之一。
【详解】（1）根据图示辨识常见仪器，正确写出仪器名称，故答案为：a蒸馏瓶；b冷凝管；c锥形瓶；（2）水在烧瓶a内被加热汽化为水蒸气，冷凝管b为水蒸气液化为液态的场所，整个过程没有新物质生成，是物理变化，故答案为：a;b;物理；（3）水蒸气在冷凝管内液化为液态水流入c锥形瓶内收集起来，故答：C；（4）冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的水蒸气得到充分凝。故答案为：冷凝；不行；冷凝效果不好
9.海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如如图所示的实验。
（1）如图有数字标号的仪器名称分别是：① ▲ ，② ▲ 。
（2）在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为 ▲ （填序号）。
（3）其中A的操作名称为 ▲ 。
【答案】（1）①酒精灯；②烧杯；（2）CBA；（3）蒸发
【解析】本题主要考查了仪器的认识以及粗盐提纯的相关知识，难度不大。
【分析】根据粗盐提纯的步骤以及所用的仪器在各个操作中的作用解答。
【详解】在A中有玻璃棒不断搅拌，又有气体冒出，可以确定A在进行的是蒸发操作，蒸发就要用到酒精灯，所以①是酒精灯；C中玻璃仪器较大，又用到玻璃棒搅拌，可以确定是在溶解固体，所以②是酒精灯；操作顺序应当先溶解，再过滤，在蒸发。故答案为：（1）①酒精灯；②烧杯；（2）CBA；（3）蒸发
蒸发结晶
降温结晶
原理
利用固体物质溶解性的不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使其中一种物质结晶
适用范围
一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的结晶，如氯化钠
一般适用于溶解度随温度升高明显增大的固体物质的结晶，如硝酸钾
溶质、溶剂质量变化
溶质减小，溶剂减小
溶质减小，溶剂不变
溶解度
不变
减小
方法
原理
适用范围
基本操作
所起作用
沉淀法
根据物质的溶解性不同
用于分离液体中混有的不溶性固体杂质
加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置
使水中的悬浮颗粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来
过滤法
根据物质的溶解性不同
用于除去液体中混有 的不溶性固体杂质
溶解、过滤
可除去水中的悬浮颗粒
蒸馏法
根据液体物质的沸点不同
用于分离或提纯液态 混合物
加热、蒸馏、冷凝
可除去水中溶解的物质
知识要点：
知识点一：晶体和非晶体的主要区别
1.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
2.晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。
知识点二：物质的结晶
1.结晶是指溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。析出的固体称为晶体。
2.结晶的方法
（1）蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）：当饱和溶液蒸发溶剂后，溶剂的量减少，溶剂中所能溶解的溶质的量也相应减少，便会析出晶体。蒸发溶剂结晶的方法一般用于将溶解度受温度变化影响不大的固体物质从其水溶液中析出。
（2）冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）：当热的饱和溶液温度降低，溶解度变小，溶剂中能溶解的溶质质量减小，便析出晶体。冷却热饱和溶液结晶的方法一般用来得到溶解度随温度升高而明显增大的固体物质。
3.两种结晶方法的比较
典型例题
【例1】下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（▲）
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体不一定有结晶水
D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
【例2】如图所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块浸入液体的体积增大。
（1）由此推断出温度的改变方式是 ▲ （填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 ▲ （填“增多”“不变”或“减少”）。
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是 ▲ 。
【例3】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（▲）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
自我检测
1.下列物质不属于晶体的是（▲）
A.食盐 B.橡胶 C.硝酸钾 D.硫酸铜
2.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快速分离出来，采用的最好方法是（▲）
A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水分
C.先加热蒸发一部分水，再降温 D.升高饱和溶液的温度
3.下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（▲）
4.恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（▲）
A.溶剂量减小 B.溶解度减小 C.溶液不稳定 D.生成了新物质
5.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（▲）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
6.将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是（▲）
7.20℃时100g硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃,最终析出晶体的质量是（▲）
A.小于3g B.等于3g C.大于3g D.大于等于3g
8.可用结晶方法分离的混合物是（▲）
A.可溶性固体与不溶性固体相混合
B.液体和固体混合物
C.两种物质，一种溶解度随温度变化较大，另一种随温度变化不大
D.在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合
9.“某一特定温度下，蔗糖熔化成液态糖浆，然后糖浆在高速旋转的制作机上喷射到周围，遇冷后凝固成糖丝，棉花糖就这样做成了”。可见，蔗糖是一种 ▲ （填“晶体”或“非晶体”），蔗糖制成棉花糖的过程属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。
10.把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到 ▲ ，继续蒸发就会有 ▲ 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用 ▲ 的方法得到固体，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用 ▲ 的方法。
11两只烧杯中分别盛有50g和100g硝酸钾饱和溶液（温度为20℃),用“相等”或“不相等”填入下列各空。
（1）若各蒸发掉20g水，再冷却到20℃,两杯中析出晶体的质量 ▲ ，析晶后所得母液跟原溶液的溶质质量分数 ▲ 。
（2）若都冷却到10℃,两杯中析出的晶体的质量 ▲ ，析晶后所得的母液跟原溶液的溶质质量分数 ▲ 。
（3）若一杯溶液的温度降低5℃,另一杯的温度降低10℃,则两杯中溶液的溶质质量分数 ▲ 。
12.为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g硝酸钾放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：
根据如图硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
（1）60℃硝酸钾的溶解度为 ▲ 。
（2）溶液乙的质量为 ▲ g,丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙 ▲ （填“＜”“＞”或“＝”）丁，以上四种溶液属于不饱和溶液的是 ▲ 。
（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有 ▲ 。
13.已知在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g.在t2℃时100g水最多溶解甲是90g,最多溶解乙是50g,请回答问题：
（1）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 ▲ 。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的是 ▲ 。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ▲ 。
②向B对应的溶液中再加人30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体
析出。你认为“全部溶解”的原因是 ▲ 。
第二课时
知识要点
知识点一：其他几种常用的分离方法
1.沉淀法
（1）沉淀法是指把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。
（2）在水中加明矾或活性炭（作凝聚剂），能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒，从而加速杂质的沉淀。
2.过滤法
（1）利用滤纸或砂石滤掉水中的杂质，使水得到净化的方法，叫做过滤法。
（2）用滤纸过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸低于漏斗口，液体低于滤纸边缘。“三靠”是上面的烧杯嘴紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒末端轻轻斜靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠接收器内壁。
3.蒸馏法
（1）通过将水加热至沸腾变成水蒸气，再使水蒸气经冷凝管冷却成水滴，从而得到纯净水的方法，叫做蒸馏法。
（2）由一种物质组成的物质，叫做纯净物。
4.沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较
知识点二：粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、结晶，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
典型例题
【例1】如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题。
（1）过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”指滤纸 ▲ ，否则会 ▲ 。
（2）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，其后果是 ▲ 。
（3）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯，作用是 ▲ 。
（4）过滤过程中，玻璃棒的作用是 ▲ 。
（5）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是 ▲ 。
答案：（1）紧贴漏斗的内壁 使过滤的速率变慢（2）滤液浑浊（3）内壁防止液体飞溅（4）引流
（5）滤纸破损或滤液高于滤纸边缘
【例2】蒸馏是净化水的方法之一，下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：
（1）用酒精灯加热时要用其 ▲ （填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的 ▲ ，烧瓶中碎瓷片的作用是 ▲ 。
（3）冷却水从冷凝管的 ▲ （填“a”或“b”）口进入。
（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）自制的简易净水器常常用到活性炭，主要是利用其具有 ▲ 。
答案：（1）外焰（2）2/3 防止暴沸 （3）b （4）纯净物（5）吸附性
【例3】如图为粗提纯的操作流程：
粗盐提纯的操作步骤主要有 ▲ 、 ▲ 和 ▲ ；
在这过程中玻璃棒总共用到 ▲ 次，其中操作II中使用玻璃棒的作用是 ▲ ，操作IN中使用玻璃棒的作用是 ▲ 。
答案：（1）溶解 过滤 蒸发（2）3 搅拌，加速粗盐的溶解 搅拌，防止滤液飞溅
自我检测
1.下列有关水的描述中不正确的是（▲）
A.水是由水分子构成的
B.在沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
C.长期饮用蒸馏水不利于人体健康
D.在固态水中，水分子是静止不动的
2.如图的简易净水器可以用来处理河水。下面有关叙述正确的是（▲）
A.能杀菌消毒
B.处理后的水是纯净物
C.其中的小卵石、石英砂起到过滤的作用
D.活性炭能除去水中所有可溶性杂质
3.过滤操作的下列步骤中，错误的是（▲）
A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
4.玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是（▲）
A.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
B.过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅
C.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅
D.配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解
5.粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至（▲）
A.蒸干为止 B.有大量晶体析出时为止
C.有少量晶体析出时为止 D.溶液沸腾为止
6.净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（▲）
A.②①④ B.①②④ C.②④①③ D.①②③④
7.如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：
（1）该图中存在的三处明显错误是：
① ▲ ；
② ▲ ；
③ ▲ ；
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是 ▲ 。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 ▲ （写出一点即可）。
（4）该同学首先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤，原因是 ▲ 。
（5）为了加快过滤速度，该同学用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，这种做法的后果是 ▲ 。
（6）该同学将过滤装置进行了改进，改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！你认为他的说法 ▲ （填“正确”或“错误”），理由是 ▲ 。若要制得纯水，还需采用的净化方法是 ▲ 。
8.下图所示为实验室制取蒸馏水的装置。根据此图回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a. ▲ ，b. ▲ ，C. ▲ ；
（2）水在 中由液态变为气态，在 ▲ 中由气态变为液态。在制取蒸馏水的过程中发生的
是 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）得到的蒸馏水在 ▲ 中。
（4）冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入、下端流出，行不行？ ▲ 。其原因是 ▲ 。
9.海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如如图所示的实验。
（1）如图有数字标号的仪器名称分别是：① ▲ ，② ▲ 。
（2）在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为 ▲ （填序号）。
（3）其中A的操作名称为 ▲ 。
蒸发结晶
降温结晶
原理
利用固体物质溶解性的不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使其中一种物质结晶
适用范围
一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的结晶，如氯化钠
一般适用于溶解度随温度升高明显增大的固体物质的结晶，如硝酸钾
溶质、溶剂质量变化
溶质减小，溶剂减小
溶质减小，溶剂不变
溶解度
不变
减小
方法
原理
适用范围
基本操作
所起作用
沉淀法
根据物质的溶解性不同
用于分离液体中混有的不溶性固体杂质
加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置
使水中的悬浮颗粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来
过滤法
根据物质的溶解性不同
用于除去液体中混有 的不溶性固体杂质
溶解、过滤
可除去水中的悬浮颗粒
蒸馏法
根据液体物质的沸点不同
用于分离或提纯液态 混合物
加热、蒸馏、冷凝
可除去水中溶解的物质
浙教版科学八年级上第一章第6节《物质的分离》培优训练B卷
第一课时
知识要点：
知识点一：晶体和非晶体的主要区别
1.晶体有固定的熔点，非晶体没有固定的熔点。
2.晶体有规则的几何外形，非晶体没有规则的几何外形。
知识点二：物质的结晶
1.结晶是指溶液中无法再溶解的固体物质从溶液中析出的过程。析出的固体称为晶体。
2.结晶的方法
（1）蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）：当饱和溶液蒸发溶剂后，溶剂的量减少，溶剂中所能溶解的溶质的量也相应减少，便会析出晶体。蒸发溶剂结晶的方法一般用于将溶解度受温度变化影响不大的固体物质从其水溶液中析出。
（2）冷却热饱和溶液结晶（降温结晶）：当热的饱和溶液温度降低，溶解度变小，溶剂中能溶解的溶质质量减小，便析出晶体。冷却热饱和溶液结晶的方法一般用来得到溶解度随温度升高而明显增大的固体物质。
3.两种结晶方法的比较
典型例题
【例1】下列关于结晶和晶体的说法，错误的是（▲）
A.饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液
B.降低饱和溶液的温度不一定有晶体析出
C.从溶液中析出的晶体不一定有结晶水
D.把溶液的溶剂蒸发一些一定会有晶体析出
答案：D
【例2】如图所示，一木块漂浮于50℃的硝酸钾饱和溶液中，当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液的体积变化），木块浸入液体的体积增大。
（1）由此推断出温度的改变方式是 ▲ （填“升高”“不变”或“降低”）。
（2）同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体 ▲ （填“增多”“不变”或“减少”）。
（3）导致木块浸入液体体积增大的原因是 ▲ 。
答案：（1）降低 （2）增多（3）硝酸钾的溶液中有溶质析出，溶液的密度减小
【例3】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是（▲）
A.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D.析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
答案：A
自我检测
1.下列物质不属于晶体的是（▲）
A.食盐 B.橡胶 C.硝酸钾 D.硫酸铜
【答案】B
【解析】【分析】【详解】略
2.欲使硝酸钾从其饱和溶液中快速分离出来，采用的最好方法是（▲）
A.冷却饱和硝酸钾溶液 B.在该温度时蒸发水分
C.先加热蒸发一部分水，再降温 D.升高饱和溶液的温度
【答案】C
【解析】硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，欲使硝酸钾从其饱和溶液中结晶出来，可采用蒸发溶剂或降低温度的方法，但欲使硝酸钾从其常温下的饱和溶液中快点结晶出来，单纯的蒸发溶剂和降温效果都不是很好，应采用加热蒸发和降温相结合的方法。
【分析】了解常见物质的溶解度随温度的变化情况，能根据物质溶解度的变化解答相应的饱和溶液和不饱和溶液的转变方法和从溶液中析出溶质的方法。
【详解】A、冷却常温下的硝酸钾的饱和溶液只能析出少量的硝酸钾，方法不好；B、常温下使水蒸发，析出硝酸钾的速度会很慢，方法不好； C、先加热蒸发掉一部分水，然后降温，可以快速的析出硝酸钾，方法最好；故选C;D、升高温度却只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不会析出硝酸钾晶体，方法错误。
3.下列各图所表示的实验操作，可以使食盐水中的食盐结晶析出的是（▲）
【答案】C
【解析】结晶的方法主要有①降温结晶；②蒸发结晶；食盐的溶解度受温度的影响变化不大，可采用蒸发溶剂的方法使食盐水中的食盐结晶出来。
【分析】本题难度不大，了解结晶的原理（降温结晶、蒸发结晶等）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、该操作是加水稀释，此过程与析出晶体无关，故选项错误。B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，此过程与析出晶体无关，故选项错误。C、食盐的溶解度受温度的影响变化不大，蒸发是减少溶剂的过程，能使溶液析出食盐晶体，故选项正确。D、该操作是增加溶液的量，此过程与析出晶体无关，故选项错误。故选C.
4.恒温条件下，盛放在敞口容器中的饱和食盐水久置后会有少量晶体析出，这是因为（▲）
A.溶剂量减小 B.溶解度减小 C.溶液不稳定 D.生成了新物质
【答案】A
【解析】恒温条件下，温度不变物质的溶解度就不会变化，因析出晶体需要具备温度改变或减少溶剂两种方式或其一，则析出晶体时肯定是溶剂量减少导致的。
【分析】此题是对溶质析出的考查，解题的关键点是能够知道溶质析出需要具备温度的改变或者是溶剂的减小两种方式进行即可。
【详解】由于析出晶体需通过温度改变或减少溶剂两种方式的一种，由于是恒温状态下完成，故温度不变，析出晶体变成只能通过减小溶剂的方式完成，有题干知因是敞口水分会不断蒸发减小。故选A。
5.据《说文解字》记载，我们的祖先在神农氏时代就开始利用海水晒盐。下列关于海水晒盐原理的说法正确的是（▲）
A.日晒风吹使海水中的氯化钠蒸发
B.日晒风吹使溶液由饱和变为不饱和
C.日晒风吹使水分蒸发、晶体析出
D.日晒风吹使氯化钠的溶解度变小
【答案】C
【解析】食盐的溶解度受温度影响变化不大，利用海水晒盐，就是把海水引入海滩，借助日光和风力使水分蒸发，据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握常见的结晶（蒸发结晶和降温结晶）的原理并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
【详解】A.从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是使海水中的氯化钠蒸发出来，故选项说法错误；B.从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是风吹日晒使溶液由饱和变为不饱和，故选项说法错误；C.食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发掉，使氯化钠结晶出来，故选项说法正确；D.从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出，而不是日晒可使氯化钠的溶解度变小，故选项说法错误。答案：C.
6.将某氯化钠不饱和溶液恒温蒸发，则析出氯化钠晶体的质量m与蒸发时间t的图像正确的是（▲）
【答案】D
【解析】根据不饱和溶液蒸发水不会析出晶体，当溶液达到饱和后再蒸发水，才开始析出晶体考虑本题。
【分析】解答本题关键是要知道不饱和溶液蒸发水不会析出晶体．达到饱和后才开始析出晶体
【详解】因为不饱和溶液蒸发水时不会析出晶体，所以开始蒸发水还没有达到饱和溶液这一段时间不会有晶体析出，达到饱和后再蒸发水才开始析出晶体。故选D．
7.20℃时100g硝酸钾溶液，经过以下变化，恢复到20℃,最终析出晶体的质量是（▲）
A.小于3g B.等于3g C.大于3g D.大于等于3g
【答案】D
【解析】根据饱和溶液和不饱和溶液的特点以及溶解度的知识进行分析，第一次蒸发10g水，没有晶体析出，说明溶液可能是不饱和溶液也可能是恰好饱和，第二次又蒸发掉10克水，再冷却到20℃时，析出3克晶体，则溶液为饱和溶液，第三次蒸发10g水时析出晶体的质量取决于第一次蒸发水形成的溶液是否饱和。
【分析】本题考查了根据溶解度的有关计算，完成此题，可以依据溶解度的概念进行。
【详解】若第一次蒸发10g水恰好形成的是饱和溶液，根据第二次蒸发10g水析出3g晶体，说明10g水恰好溶解3g晶体，则第三次蒸发10g水析出晶体的质量是3g,若第一次蒸发10g水形成的是不饱和溶液，则第二次蒸发10g水析出3g晶体，需要先蒸发一部分水形成饱和溶液，再蒸发水才能析出晶体，说明10g水中溶解的晶体的质量大于3g,故第三次仍蒸发掉10克水，再次冷却到20°℃时，析出的晶体的质量大于3g，观察选项，故选D.
8.可用结晶方法分离的混合物是（▲）
A.可溶性固体与不溶性固体相混合
B.液体和固体混合物
C.两种物质，一种溶解度随温度变化较大，另一种随温度变化不大
D.在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合
【答案】C
【解析】利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法。如使硝酸钾与其中所含的氯化钠杂质分离，可以采用结晶的方法。
【分析】本题难度不大，掌握结晶法分离的条件（利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同）是正确解答本题的关键。
【详解】A、可溶性固体与不溶性固体相混合，采用过滤的方法即可，故选项错误。B、液体与固体混合物，分离可溶性固体和水时，可以直接采用蒸发结晶的方法；分离难溶于液体的固体，可用过滤的方法；故选项错误。年C、两种物质，一种溶解度随温度变化较大，另一种随温度变化不大，可以用结晶的方法将它们分离，故选项正确。D、在同种溶剂中溶解度不同的可溶性物质相混合，不一定能用结晶法分离，故选项错误。故选：C.
9.“某一特定温度下，蔗糖熔化成液态糖浆，然后糖浆在高速旋转的制作机上喷射到周围，遇冷后凝固成糖丝，棉花糖就这样做成了”。可见，蔗糖是一种 ▲ （填“晶体”或“非晶体”），蔗糖制成棉花糖的过程属于 ▲ 变化（填“物理”或“化学”）。
【答案】晶体，物理。
【解析】化学变化是指有新物质生成的变化。物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。
【分析】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
【详解】“某一特定温度下，蔗糖熔化成液态糖浆，然后糖浆在高速旋转的制作机上喷射到周围，遇冷后凝固成糖丝，棉花糖就这样做成了”。 可见，晶体有固定的熔点，“遇冷后凝固成糖丝”，蔗糖晶体属于分子晶体，故蔗糖是一种晶体，蔗糖制成棉花糖的过程属于物理变化。故答案为：晶体，物理。
10.把食盐水放在敞口容器里，让水分慢慢蒸发，溶液首先达到 ▲ ，继续蒸发就会有 ▲ 析出。对溶解度受温度影响变化不大的固体物质，一般就采用 ▲ 的方法得到固体，对溶解度受温度影响变化大的固体物质，欲获得晶体一般就采用 ▲ 的方法。
【答案】饱和状态；晶体；蒸发；降低温度。
【解析】运用蒸发使溶液中的水分慢慢减少，溶液达到饱和，继续蒸发水分，溶质就会结晶析出；溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析或析出极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体，溶解度受温度影响变化大的固体一般可采用降低温度的方法得到晶体分析。
【分析】食盐的溶解度受温度的影响不大，要想得到氯化钠晶体，通常用蒸发溶剂的方法
【详解】蒸发使溶液中的水分慢慢减少，溶液达到饱和，继续蒸发水分，溶质就会结晶析出；溶解度受温度影响不大的物质冷却热的饱和溶液不会析出或析出极少的晶体，一般采用蒸发的方法得到大量的晶体；溶解度受温度影响变化大的固体一般可采用降低温度的方法得到晶体。故答案：饱和状态；晶体；蒸发；降低温度。
11两只烧杯中分别盛有50g和100g硝酸钾饱和溶液（温度为20℃),用“相等”或“不相等”填入下列各空。
（1）若各蒸发掉20g水，再冷却到20℃,两杯中析出晶体的质量 ▲ ，析晶后所得母液跟原溶液的溶质质量分数 ▲ 。
（2）若都冷却到10℃,两杯中析出的晶体的质量 ▲ ，析晶后所得的母液跟原溶液的溶质质量分数 ▲ 。
（3）若一杯溶液的温度降低5℃,另一杯的温度降低10℃,则两杯中溶液的溶质质量分数 ▲ 。
【答案】①相等；相等；②不相等；相等；③不相等；
【解析】①根据相同溶剂溶解的溶质相等，溶解度相等溶质的质量分数相等；②根据相同的饱和溶液降温会有晶体析出，析出的多少跟溶液的多少有关；溶解度不相等溶质的质量分数不相等；③根据温度不等溶解度不相等分析。
【分析】解决此类问题，抓住分析改变后溶液的组成即抓住了问题的本质。
【详解】①因为20克水溶解的溶质一样，所以析出的溶质相等，析晶后再冷却到20°C,所以溶解度跟原来一样，所以溶质的质量分数相等，故答案为：相等；相等；②饱和溶液降温会有晶体析出，析出的多少跟溶液的多少有关，所以两个烧杯里的溶液不等，析出的晶体也不相等；析出后都是同一温度，溶解度相等，所以溶质的质量分数也相等，故答案为：不相等；相等；③因为降低的温度不同，最后得到饱和溶液的溶解度不同，所以溶质的质量分数不同，故答案为：不相等；
12.为研究物质的溶解与结晶，在实验室某同学将100g硝酸钾放入60℃的100g水中，充分溶解后得溶液甲，然后对该溶液进行如下操作：
根据如图硝酸钾的溶解度曲线，请回答：
（1）60℃硝酸钾的溶解度为 ▲ 。
（2）溶液乙的质量为 ▲ g,丙、丁溶液溶质的质量分数关系是丙 ▲ （填“＜”“＞”或“＝”）丁，以上四种溶液属于不饱和溶液的是 ▲ 。
（3）通过以上实验可知，结晶的方法通常有 ▲ 。
【答案】（1）110g;（2）210；=；甲；（3）降温、蒸发溶剂
【解析】根据溶解度曲线可以查出某温度下物质溶解度，根据溶解度数值分子有关溶液的质量即可。结晶的方法有降温结晶和蒸发结晶。
【分析】本题考查了饱和溶液以及溶解度的知识，完成此题，要抓住溶解度的有关概念以及曲线进行。
【详解】（1）据图可以看出，60℃KNO3的溶解度为110g,故填：110g;（2）根据题干提的信息，在60℃的100g水中最多能溶解110g硝酸钾，溶液乙的质量为210g,乙溶液降温则析出晶体后得到溶液丙，溶液丙是饱和溶液，恒温蒸发10g水得到的溶液丁仍然是饱和溶液，故溶液丙和溶液丁的溶质质量分数相同，此四种溶液中只有甲溶液是不饱和溶液，故填：210；=；甲；（3）通过上述实验，可以看出析出晶体可以采用降温结晶或蒸发结晶，故填：降温、蒸发溶剂。
13.已知在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g.在t2℃时100g水最多溶解甲是90g,最多溶解乙是50g,请回答问题：
（1）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 ▲ 。
（2）t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的是 ▲ 。
（3）小明同学用甲物质进行以下实验：
①实验过程中，B、C、D对应的溶液为不饱和溶液的是 ▲ 。
②向B对应的溶液中再加人30g甲固体的过程中，发现固体全部溶解，一段时间后又有部分固体
析出。你认为“全部溶解”的原因是 ▲ 。
【答案】（1）降低温度；（2）甲；（3）①B ；② 甲溶于水会放出热量。
【解析】（1）根据降低温度适合溶解度随温度升高而增大且受温度影响大的固体；（2）根据题中信息甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大分析；（3）①根据在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g,在t2℃时100g水最多溶解甲是90g图中的数据分析解答；②根据图中数据和t1℃时甲的溶解度分析解答。
【分析】掌握溶解度的基本概念、饱和溶液和不饱和溶液的基本概念是解答该题的关键，提炼题中的信息能力也是解答的重点。
【详解】（1）降低温度适合溶解度随温度升高而增大且受温度影响大的固体，t1℃时甲的溶解度是65g,t2℃时甲的溶解度是90g;说明甲的溶解度随温度的升高而增大，所以可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是降低温度；（2）从题中信息甲的溶解度随温度的降低而减小，乙的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，分别将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的是甲，乙的溶解度增大不会析出晶体；（3） ①在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g,该温度下50g水中溶解32.5g甲才饱和，所以图中B溶解20g甲得到的是甲的不饱和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g,所以得到的C是饱和溶液；t2℃时100g水最多溶解甲是90g所以该温度下50g水中最多溶解45g,一共加入50g甲不能全部溶解得到的是饱和溶液；②在t1℃时100g水最多溶解甲、乙都是65g,该温度下50g水中溶解32.5g甲就饱和，温度不变的话50g甲不能全溶，甲的溶解度随温度的升高而增大所以开始能全溶说明温度升高，故答案：甲溶于水会放出热量。
第二课时
知识要点
知识点一：其他几种常用的分离方法
1.沉淀法
（1）沉淀法是指把水静置，使水中的杂质沉淀到水底的方法。
（2）在水中加明矾或活性炭（作凝聚剂），能使水中的悬浮杂质凝聚成一些较大的颗粒，从而加速杂质的沉淀。
2.过滤法
（1）利用滤纸或砂石滤掉水中的杂质，使水得到净化的方法，叫做过滤法。
（2）用滤纸过滤时应注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”指滤纸紧贴漏斗内壁。“二低”是指滤纸低于漏斗口，液体低于滤纸边缘。“三靠”是上面的烧杯嘴紧靠玻璃棒的中下部，玻璃棒末端轻轻斜靠在有三层滤纸的一侧，漏斗下端紧靠接收器内壁。
3.蒸馏法
（1）通过将水加热至沸腾变成水蒸气，再使水蒸气经冷凝管冷却成水滴，从而得到纯净水的方法，叫做蒸馏法。
（2）由一种物质组成的物质，叫做纯净物。
4.沉淀法、过滤法、蒸馏法的比较
知识点二：粗盐提纯
粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（砂石等）。除去粗盐中难溶性杂质的步骤有：溶解、过滤、蒸发、结晶，通过以上处理，粗盐可以得到初步提纯。
典型例题
【例1】如图是实验室进行过滤操作的装置图，请回答下列问题。
（1）过滤的操作要领可归纳为“一贴、二低、三靠”，其中“一贴”指滤纸 ▲ ，否则会 ▲ 。
（2）如果漏斗内的液面高于滤纸的边缘，其后果是 ▲ 。
（3）漏斗下端的管口要紧靠在烧杯，作用是 ▲ 。
（4）过滤过程中，玻璃棒的作用是 ▲ 。
（5）过滤后发现滤液仍浑浊，可能的原因是 ▲ 。
答案：（1）紧贴漏斗的内壁 使过滤的速率变慢（2）滤液浑浊（3）内壁防止液体飞溅（4）引流
（5）滤纸破损或滤液高于滤纸边缘
【例2】蒸馏是净化水的方法之一，下图是实验室常用的蒸馏装置，回答下列问题：
（1）用酒精灯加热时要用其 ▲ （填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热。
（2）蒸馏烧瓶中自来水的体积不超过其体积的 ▲ ，烧瓶中碎瓷片的作用是 ▲ 。
（3）冷却水从冷凝管的 ▲ （填“a”或“b”）口进入。
（4）蒸馏后收集到的蒸馏水是 ▲ （填“纯净物”或“混合物”）。
（5）自制的简易净水器常常用到活性炭，主要是利用其具有 ▲ 。
答案：（1）外焰（2）2/3 防止暴沸 （3）b （4）纯净物（5）吸附性
【例3】如图为粗提纯的操作流程：
粗盐提纯的操作步骤主要有 ▲ 、 ▲ 和 ▲ ；
在这过程中玻璃棒总共用到 ▲ 次，其中操作II中使用玻璃棒的作用是 ▲ ，操作IN中使用玻璃棒的作用是 ▲ 。
答案：（1）溶解 过滤 蒸发（2）3 搅拌，加速粗盐的溶解 搅拌，防止滤液飞溅
自我检测
1.下列有关水的描述中不正确的是（▲）
A.水是由水分子构成的
B.在沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏
C.长期饮用蒸馏水不利于人体健康
D.在固态水中，水分子是静止不动的
【答案】D
【解析】A、根据水的构成分析；B、根据净化水的方法和原理分析判断；C、根据蒸馏水不含有一些矿物质分析；D、根据分子是不断运动的分析。
【分析】本题通过水考查了课本中的一些基础知识，难度不大，只要根据书本所学知识即可解答。
【详解】A、水是由水分子构成的，故A描述正确；B、沉降、过滤、蒸馏等净化水的操作中，由于蒸馏得到的水是纯水，所以净化程度最高的是蒸馏，故B描述正确；C、由于蒸馏水不含有一些人体需要的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体健康，故C描述正确；D、由于分子是不断运动的，在固态水中，水分子也是不断运动的，故D描述不正确。故选D.
2.如图的简易净水器可以用来处理河水。下面有关叙述正确的是（▲）
A.能杀菌消毒
B.处理后的水是纯净物
C.其中的小卵石、石英砂起到过滤的作用
D.活性炭能除去水中所有可溶性杂质
【答案】C
【解析】自来水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤。其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，本题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水。
【分析】本题考查自来水净化过程中个各步骤的作用，同时对硬水软水进行了考查。
【详解】A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，所以A不正确。B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，所以B不正确。C、小卵石和石英砂是利用缝隙过滤不溶性杂质，所以C正确。D、活性炭只能除去部分可溶性杂质，所以D不正确。故选C
3.过滤操作的下列步骤中，错误的是（▲）
A.取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗
B.如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低
C.用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡
D.用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
【答案】D
【解析】面要低于滤纸的边缘。三靠：烧杯紧靠璃棒；玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。在过滤中玻璃棒起引流的作用。
【分析】本题考查的是有关过滤操作的实验问题，只要掌握过滤的一般原理及操作要点，均可顺利解决。
【详解】A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，使滤纸一边一层一边三层，玻璃棒的下端紧靠三层滤纸的一侧，防止弄破滤纸；故正确；B、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，防止液体流出漏斗；故正确；C、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，使滤纸紧贴漏斗内壁；故正确；D、用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用；故错误；故选D.
4.玻璃棒在化学实验中有重要用途，下列有关玻璃棒的使用不正确的是（▲）
A.过滤时用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体，以加快过滤
B.过滤时用玻璃棒引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅
C.蒸发溶液时用玻璃棒不断搅拌，使液体均匀受热，以防液滴飞溅
D.配制溶质质量分数一定的溶液时用玻璃棒搅拌，可以加快溶质溶解
【答案】A
【解析】玻璃棒主要用于搅拌、过滤、转移药品等，搅拌时目的可能不同，如能加速溶解，能防止受热不均、能使药品混合均匀等，过滤时引流，可转移液体或固体，有时还用于蘸取少量溶液。
【分析】熟记玻璃棒的作用：固体溶解时搅拌加速溶解，过滤是引流，测pH值时是用玻璃棒蘸取。
【详解】A、过滤实验中用玻璃棒搅动漏斗里的液体，容易把滤纸弄破，起不到过滤的作用，故A说法错误；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，让液体沿玻璃棒慢慢流下，以防液体飞溅，故B说法正确；C、以防止液体受热不均，造成液体飞溅，加热蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，故C说法正确；D、固体物质溶于水时，在不借助外力帮助下，溶解速率很慢，为加快溶解，配制溶液时使用玻璃棒进行搅拌，使溶解分子或离子向水中扩散速度加大，物质溶解速度加快，故D说法正确。故选A.
5.粗盐提纯的实验中，从滤液中得到氯化钠晶体，应将蒸发皿中的滤液加热蒸发至（▲）
A.蒸干为止 B.有大量晶体析出时为止
C.有少量晶体析出时为止 D.溶液沸腾为止
【答案】B
【解析】依据蒸发滤液时，等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干的操作要领分析即可。
【分析】此题重点考查物质的提纯以及化学实验中的一些基本操作，对于玻璃棒的使用、蒸发等基本操作中的注意事项要熟记在心。
【详解】A、溶液被全部蒸干时会导致固体食盐飞溅，故不可取；B、等到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干是得到食盐的正确方法，故可取；C、有少量晶体析出时停止加热，会导致水分蒸发不充分，从而有部分食盐不能析出，故不可取：D、溶液沸腾时停止加热，会导致大量的水分未被蒸发，不能达到从滤液中得到氯化钠晶体的目的，故不可取；故选B.
6.净化水的方法有：①过滤、②加明矾吸附沉降、③蒸馏、④消毒杀菌。要将混有泥沙的天然水净化成生活用的自来水，应选用的方法和顺序为（▲）
A.②①④ B.①②④ C.②④①③ D.①②③④
【答案】A
【解析】本题考查学生对净水方法的理解，解答时需要搞清楚每一步骤的作用。加明矾吸附只是把小颗粒泥尘聚集成大的，有利沉降，不同于活性炭吸附，蒸馏是净化程度最高的方法，得到蒸馏水比生活用水纯净得多，因此成本高。
【分析】本题较为简单，但要明确净水措施的作用、净化程度以及成本高低，多步骤净水要注意按照由低到高的顺序排列。净水过程中要先简单后复杂，先除大后除小，先除不溶性杂质，后除可溶性杂质，每一步都要减轻下一步的净化压力。
【详解】①过滤能除去水中不溶性的固体；②加明矾吸附是把水中小颗粒泥尘聚集成大的，以利于沉降；③蒸馏可得蒸馏水，比生活用水成本高；④消毒杀菌，这是必须的，饮用水必须达到生化标准。净化水的顺序一般是由低到高顺序排列，故正确的顺序为②加明矾吸附沉降→①过滤→消毒杀菌。故选：A.
7.如图是某同学用来除去水中难溶性杂质时所采用的过滤装置图。试回答：
（1）该图中存在的三处明显错误是：
① ▲ ；
② ▲ ；
③ ▲ ；
（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，产生的原因可能是 ▲ 。
（3）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 ▲ （写出一点即可）。
（4）该同学首先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤，原因是 ▲ 。
（5）为了加快过滤速度，该同学用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体，这种做法的后果是 ▲ 。
（6）该同学将过滤装置进行了改进，改进后过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋地宣布：我终于制得了纯水！你认为他的说法 ▲ （填“正确”或“错误”），理由是 ▲ 。若要制得纯水，还需采用的净化方法是 ▲ 。
【答案】（1）①没有用玻璃棒引流；②滤纸边缘高于漏斗边缘；③漏斗底部没靠烧杯内壁；（2）滤纸没有紧贴漏斗内壁；（3）滤纸破损。（4）防止较多的不溶性的固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢；（5）容易造成滤纸破损；（6）：错误；含有可溶性杂质；蒸馏
【解析】（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，据此进行分析解答；（2）河水过于浑浊或滤纸没有紧贴漏斗内壁，将会导致过滤速度过慢；（3）过滤的原理是根据固体不能通过滤纸上的小孔，而液体可以通过滤纸上的小孔。凡是不能经过滤器过滤就进入滤液的失误，都能造成滤液浑浊；另外，接滤液的烧杯不干净也会造成同样的果；（4）根据先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤可防止较多的不溶性的固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢进行解答；（5）根据用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体容易造成滤纸破损，使过滤失败进行解答；（6）根据过滤只能除去不溶于水的杂质，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏进行解答。
【分析】本题难度不大，掌握过滤操作（“一贴、二低、三靠”的原则）的原理、注意事项等即可正确解答本题。
【详解】（1）过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流；滤纸边缘高于漏斗边缘；滤纸边缘高于漏斗边缘。故填：①没有用玻璃棒引流；②滤纸边缘高于漏斗边缘；③漏斗底部没靠烧杯内壁；（2）如果滤纸没有紧贴漏斗内壁，将会导致过滤速度过慢；故填：滤纸没有紧贴漏斗内壁；（3）滤纸破损，则混合物就会不经过滤直接进入滤液；待滤液体液面高于滤纸边缘，液态混合物也会从过滤器外侧流下；接滤液的烧杯不干净，滤液也会浑浊；故答案为：滤纸破损。（4）先将浑浊的河水静置一段时间，然后再过滤可防止较多的不溶性的固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢；故填：防止较多的不溶性的固体小颗粒将滤纸堵塞，使过滤速度减慢；（5）用玻璃棒轻轻搅动漏斗内的液体容易造成滤纸破损，使过滤失败；故填：容易造成滤纸破损；（6）过滤只能除不溶于水的杂质，所以得到了澄清透明的水还含有可溶性杂质，故不是纯水；若要制取纯水，还需要采用的净化方法是蒸馏。故填：错误；含有可溶性杂质；蒸馏。
8.下图所示为实验室制取蒸馏水的装置。根据此图回答下列问题：
（1）写出仪器的名称：a. ▲ ，b. ▲ ，C. ▲ ；
（2）水在 中由液态变为气态，在 ▲ 中由气态变为液态。在制取蒸馏水的过程中发生的
是 ▲ （填“物理”或“化学”）变化。
（3）得到的蒸馏水在 ▲ 中。
（4）冷水进入b仪器的方向如图所示，如果改为从上端流入、下端流出，行不行？ ▲ 。其原因是 ▲ 。
【答案】（1）a蒸馏瓶；b冷凝管；c锥形瓶；（2）a;b;物理；（3）C；（4）冷凝；不行；冷凝效果不好
【解析】蒸馏水的获得装置图，自来水经加热汽化然后冷凝而形成蒸馏水，实验时需注意：一是为防止烧瓶内液体爆沸应放入一些沸石或碎瓷片，二是为使水蒸气充分冷凝，冷水应从冷凝管下面进入，使整个管内充满冷水。
【分析】液体受热不均匀，容易发生局部沸腾而使液体冲出容器，所以使用试管对液体加热时就要求液体不超过试管容积的三分之一。
【详解】（1）根据图示辨识常见仪器，正确写出仪器名称，故答案为：a蒸馏瓶；b冷凝管；c锥形瓶；（2）水在烧瓶a内被加热汽化为水蒸气，冷凝管b为水蒸气液化为液态的场所，整个过程没有新物质生成，是物理变化，故答案为：a;b;物理；（3）水蒸气在冷凝管内液化为液态水流入c锥形瓶内收集起来，故答：C；（4）冷水从下部流入冷凝管，可以使管内充满冷水且停留较长时间，然后从上面流出，让热的水蒸气得到充分凝。故答案为：冷凝；不行；冷凝效果不好
9.海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去泥沙等不溶物，某小组设计了如如图所示的实验。
（1）如图有数字标号的仪器名称分别是：① ▲ ，② ▲ 。
（2）在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为 ▲ （填序号）。
（3）其中A的操作名称为 ▲ 。
【答案】（1）①酒精灯；②烧杯；（2）CBA；（3）蒸发
【解析】本题主要考查了仪器的认识以及粗盐提纯的相关知识，难度不大。
【分析】根据粗盐提纯的步骤以及所用的仪器在各个操作中的作用解答。
【详解】在A中有玻璃棒不断搅拌，又有气体冒出，可以确定A在进行的是蒸发操作，蒸发就要用到酒精灯，所以①是酒精灯；C中玻璃仪器较大，又用到玻璃棒搅拌，可以确定是在溶解固体，所以②是酒精灯；操作顺序应当先溶解，再过滤，在蒸发。故答案为：（1）①酒精灯；②烧杯；（2）CBA；（3）蒸发
蒸发结晶
降温结晶
原理
利用固体物质溶解性的不同，以及溶解度受温度变化影响的不同，使其中一种物质结晶
适用范围
一般适用于溶解度受温度变化影响不大的固体物质的结晶，如氯化钠
一般适用于溶解度随温度升高明显增大的固体物质的结晶，如硝酸钾
溶质、溶剂质量变化
溶质减小，溶剂减小
溶质减小，溶剂不变
溶解度
不变
减小
方法
原理
适用范围
基本操作
所起作用
沉淀法
根据物质的溶解性不同
用于分离液体中混有的不溶性固体杂质
加入明矾等凝聚剂，搅拌后静置
使水中的悬浮颗粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来
过滤法
根据物质的溶解性不同
用于除去液体中混有 的不溶性固体杂质
溶解、过滤
可除去水中的悬浮颗粒
蒸馏法
根据液体物质的沸点不同
用于分离或提纯液态 混合物
加热、蒸馏、冷凝
可除去水中溶解的物质
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