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浙教版（2024）九年级上册第2节 金属的化学性质当堂检测题
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这是一份浙教版（2024）九年级上册第2节 金属的化学性质当堂检测题，共14页。试卷主要包含了知识网络，知识掌握等内容，欢迎下载使用。
目录
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139973449" 模块一 知识网络 PAGEREF _Tc139973449 \h 1
\l "_Tc139973450" 模块二 知识掌握 PAGEREF _Tc139973450 \h 2
\l "_Tc139973451" 知识点一、金属的化学性质 PAGEREF _Tc139973451 \h 2
\l "_Tc139973452" 知识点二、金属活动性顺序 PAGEREF _Tc139973452 \h 5
\l "_Tc139973453" 知识点三、金属锈蚀 PAGEREF _Tc139973453 \h 7
\l "_Tc139973454" 知识点四、金属的污染与除污 PAGEREF _Tc139973454 \h 7
\l "_Tc139973455" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139973455 \h 10
知识重点
模块一 知识网络
模块二 知识掌握
知识点一、金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)：
①4Al＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3；在氧气中加热比较薄的铝片（巧克力中那么薄的），剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体
②2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO；镁条在空气中燃烧就能发出耀眼的强光,放出大量热量,生成白色固体
③3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4；铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
④2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO。铜在空气或氧气中加热,生成黑色固体,放热
(2)与酸溶液反应
铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应后溶液质量 。
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应
①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为 。反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，且反应后溶液质量 。
②铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，且反应后溶液质量 。
（2022秋•萧山区期中）下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A．上述图象只有两个正确B．上述图象只有三个正确
C．上述图象全部正确D．上述图象全部错误
（2023•慈溪市校级模拟）钴（C）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ；
（2）下列预测钴的化学性质合理的是 。
A.C能在O2中燃烧
B.常温时钴易与H2O反应
C.C能与稀H2SO4反应
D.CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
（3）已知CSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CSO4反应的化学方程式 。
（2023•萧山区校级二模）在硫酸亚铁溶液中插入一根锌棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
（1）“”表示 （填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。
（2022•诸暨市模拟）小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（ ）
A．点a时的溶液中暂无金属铜生成
B．当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明
C．点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图象不变
（2022秋•西湖区校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
试计算：
（1）上表中m的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
知识点二、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
= 1 \* GB3 ①金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
a．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
b．镁和稀硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
= 2 \* GB3 ②金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
a．铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(湿法制铜)
b．锌片放入硫酸铜溶液中：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
c．铜片放入硝酸银溶液中：Cu + AgNO3 == Cu(NO3)2 + Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（2023•柯桥区一模）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x（加入的物质质量）变化关系的是
（ ）
A．铜粉中滴入稀硫酸；y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．NaOH溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量
（2023•柯桥区一模）在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（ ）
A．B．C．D．
（2023•温州二模）小博设计了如下实验，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，只观察到④、⑤、⑥有明显现象，关于三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞y＞xD．z＞x＞y
（2023•绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A．a铝片、b镁片B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片D．a铜片、b银片
（2023•余杭区一模）2022年10月一项报告显示今年会有58亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某公司向含有硝酸亚铁、硝酸银的浸泡液中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．b点对应的溶液颜色为浅绿色
B．d点存在两种溶质
C．向e点的对应的物质中加入盐酸，不会有气泡产生
D．ac段发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
知识点三、金属锈蚀
条件：空气和水分
金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等
改变金属内部结构：不锈钢
知识点四、金属的污染与除污
危害：浪费资源和能源； 破坏土壤结构 ； 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 ； 重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染
措施：分类回收有用垃圾 ；对工业废水进行金属除污处理，达标排放 ；对工业废渣中的金属实行循环再生；
用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉 ；不随意丢弃废旧电池和废旧金属
（2023•萧山区二模）食品干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。食品抗氧化剂是一种延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂，下列物质可用作食品双吸剂的是（ ）
A．铜粉B．铁粉
C．生石灰D．氢氧化钠固体
（2023•温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（ ）
A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了
B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀
C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降
D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升
（2023•平阳县模拟）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。
资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。
资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。
（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有： 。
（2）钴酸锂（LiCO2）在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式： 。
（2022秋•上虞区期末）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题。
（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 。
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。
（3）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。目前，我国多地开始推广使用车用乙醇汽油乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，
还需要用到的试剂是 （填一种即可）
（2023•北仑区模拟）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：
（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有 。
【巩固提高】
1．（2022秋•鹿城区校级期中）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。下列做法是通过改变金属内部结构起到防锈作用的是（ ）
A．将铁制成不锈钢B．菜刀抹油
C．自行车架涂油漆D．铁制品表面镀锌
2．（2022秋•西湖区校级期中）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察，下列推断错误的是（ ）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀和水有关
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
3．（2022秋•滨江区校级期中）小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变
B．Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降
C．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降
D．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降，Ⅲ装置中液面不变
4．（2023•宁波模拟）三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，其中出土了大量惊艳世人的精美文物，如图所示为考古发掘的“金面青铜人头像”，下列关于该文物的说法错误的是（ ）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．可以将黄金打造成很薄的“金面”，这体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面”光亮如新，“青铜“锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
5．（2022秋•上虞区期末）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好B．导电性好
C．导热性好D．金属活动性比锌强
6．（2022秋•海曙区期末）现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．（2022秋•西湖区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：
则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1B．2C．3D．4
8．（2022秋•宁波月考）“真金不怕火炼”体现金具有的性质是…（ ）
A．化学性质稳定B．密度较大
C．导电性好D．硬度小
9．（2022秋•淳安县期中）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
10．（2022秋•泰顺县校级月考）向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别同时加入足量的镁粉和铁粉，下列图像中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
11．（2023春•杭州月考）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为 R+2HCl═RCl2+H2↑】，将R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．R+MgSO4═RSO4+MgB．R+CuSO4═RSO4+Cu
C．R+H2SO4═RSO4+H2D．Al+RSO4═AlSO4+R
12．（2022秋•海曙区期中）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
B．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
D．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2
13．（2021秋•舟山期末）某同学在学习了物质的化的规律后，给制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（ ）
A．①﹣ZnB．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn（OH）2
二．填空题（共2小题）
14．（2022秋•婺城区期末）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小科选用锌、铜、铅三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，他向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 （填符号）。
15．（2022秋•仙居县期末）镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）用于电镀工业。铁表面镀镍不易锈蚀，原因是 。
（2）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有 （填写字母）。
三．实验探究题（共1小题）
16．（2023春•定海区校级月考）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 （填化学式）。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 。
（3）从图2分析，以下结论正确的是 （填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
四．计算题（共2小题）
17．（2023•宁波模拟）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）
18．（2022秋•柯桥区期中）黄铜是Cu与Zn的合金，是一种重要的金属材料。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸溶液，使之充分反应。每次所用稀硫酸溶液的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中m＝ ，第4次实验剩余的固体成分是 。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
2.2 金属的化学性质
学习目录
目录
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139973449" 模块一 知识网络 PAGEREF _Tc139973449 \h 1
\l "_Tc139973450" 模块二 知识掌握 PAGEREF _Tc139973450 \h 2
\l "_Tc139973451" 知识点一、金属的化学性质 PAGEREF _Tc139973451 \h 2
\l "_Tc139973452" 知识点二、金属活动性顺序 PAGEREF _Tc139973452 \h 7
\l "_Tc139973453" 知识点三、金属锈蚀 PAGEREF _Tc139973453 \h 10
\l "_Tc139973454" 知识点四、金属的污染与除污 PAGEREF _Tc139973454 \h 10
\l "_Tc139973455" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139973455 \h 14
知识重点
模块一 知识网络
模块二 知识掌握
知识点一、金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)：
①4Al＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3；在氧气中加热比较薄的铝片（巧克力中那么薄的），剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体
②2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO；镁条在空气中燃烧就能发出耀眼的强光,放出大量热量,生成白色固体
③3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4；铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
④2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO。铜在空气或氧气中加热,生成黑色固体,放热
(2)与酸溶液反应
铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应后溶液质量 。
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应
①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为 。反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，且反应后溶液质量 。
②铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，且反应后溶液质量 。
（2022秋•萧山区期中）下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A．上述图象只有两个正确B．上述图象只有三个正确
C．上述图象全部正确D．上述图象全部错误
【解答】解：①在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸时，随着稀硫酸的不断加入，产生氢气的质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
②开始一段时间氯酸钾没有反应，二氧化锰质量分数不变，温度达到一定程度时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，二氧化锰质量分数不断增大，当完全反应后二氧化锰质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于氢氧化钠的质量分数是10%，因此溶液质量仍然增大，氢氧化钠和硫酸铜完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项对应关系不正确；
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH逐渐减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
由以上分析可知，A选项说法是正确的。
故选：A。
（2023•慈溪市校级模拟）钴（C）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ；
（2）下列预测钴的化学性质合理的是 。
A.C能在O2中燃烧
B.常温时钴易与H2O反应
C.C能与稀H2SO4反应
D.CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
（3）已知CSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CSO4反应的化学方程式 。
【解答】解：（1）+3价钴的氧化物的化学式为：C2O3；金属阳离子与酸根离子组成的化合物为盐，因此R处对应的物质类别是盐；
（2）A．钴（C）的化学性质与铁相似，铁能在氧气中燃烧，故C能在O2中燃烧，故正确；
B．钴在常温下对水和空气都比较稳定，因此常温时钴不易与H2O反应，故错误；
C．钴（C）的化学性质与铁相似，铁能与稀硫酸反应，故C也能与稀H2SO4反应，正确；
D．钴（C）的化学性质与铁相似，镁的活泼性大于钴，因此钴不能置换镁，即CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉不能除去，错误；
故选：AC；
（3）根据酸碱中和反应可知，生成CSO4反应的化学方程式为：C（OH）2+H2SO4＝CSO4+2H2O；其它合理也可。
故答案为：（1）C2O3；
（2）AC；
（3）C（OH）2+H2SO4＝CSO4+2H2O（合理即可）。
（2023•萧山区校级二模）在硫酸亚铁溶液中插入一根锌棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
（1）“”表示 （填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。
【解答】解：（1）反应前硫酸亚铁中含有水分子、亚铁离子、硫酸根离子，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后溶液中增加的离子是锌离子，结合图中信息可知，“”表示Zn2+。
故答案为：Zn2+。
（2）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后所得溶液的质量大于反应前溶液的质量。
故答案为：大于。
（2022•诸暨市模拟）小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（ ）
A．点a时的溶液中暂无金属铜生成
B．当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明
C．点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图象不变
【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应进行，溶液的质量减少，当加入铁粉质量为m1时，恰好完全反应，点a时的溶液中有金属铜生成，故错误；
B、当加入铁粉质量为m1时，恰好完全反应，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；
C、点b时，铁粉过量，过滤出烧杯中的固体为铜和铁，加入稀盐酸后会产生气泡，故正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，则随着铁粉的加入，总质量在增加，故错误；
故选：C。
（2022秋•西湖区校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
试计算：
（1）上表中m的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【解答】解：分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为40.0g×，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4，故填：1：4；
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
982=x0.5g
x＝24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5g100g×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
知识点二、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
= 1 \* GB3 ①金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
a．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
b．镁和稀硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
= 2 \* GB3 ②金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
a．铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(湿法制铜)
b．锌片放入硫酸铜溶液中：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
c．铜片放入硝酸银溶液中：Cu + AgNO3 == Cu(NO3)2 + Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（2023•柯桥区一模）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x（加入的物质质量）变化关系的是
（ ）
A．铜粉中滴入稀硫酸；y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．NaOH溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量
【解答】解：A、铜的金属活动性位于氢后，将铜粉加入稀硫酸中时，没有氢气生成，与图像不符，故A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B错误；
C、氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH会立即减小，与图像不符，故C错误；
D、氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀，故D正确。
故选：D。
（2023•柯桥区一模）在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象，说明了金属活动性铁＞铜。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，还需再证明锌
＞铁，故小瑞还应再做B实验，铁和硫酸锌溶液不反应，说明铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁。
故选：B。
（2023•温州二模）小博设计了如下实验，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，只观察到④、⑤、⑥有明显现象，关于三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞y＞xD．z＞x＞y
【解答】解：由题意可知，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，①、②处无现象，说明了x金属的活动性比锌、银弱；③处无现象，④处有现象，说明了z金属的活动性比锌弱，比银活泼；⑤、⑥处有现象，说明了z金属的活动性比、银活泼，由此可得出金属的活动性强弱是：z＞Zn＞y＞Ag＞x。
故选：C。
（2023•绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A．a铝片、b镁片B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片D．a铜片、b银片
【解答】解：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应，
A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误；
B、金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误；
C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确；
D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误；
故选：C。
（2023•余杭区一模）2022年10月一项报告显示今年会有58亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某公司向含有硝酸亚铁、硝酸银的浸泡液中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．b点对应的溶液颜色为浅绿色
B．d点存在两种溶质
C．向e点的对应的物质中加入盐酸，不会有气泡产生
D．ac段发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
【解答】解：A、ac段的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸亚铁还没参与反应，则b点对应的溶液颜色为浅绿色，故选项说法正确。
B、d点时硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁还没反应完，则d点存在生成的硝酸锌和没反应完的硝酸亚铁两种溶质，故选项说法正确。
C、e点时锌和硝酸银、硝酸亚铁恰好完全反应，对应物质中有生成的铁，铁和盐酸反应会生成氢气，则向e点的对应的物质中加入盐酸，会有气泡产生，故选项说法错误。
D、ac段是锌和硝酸银反应，发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故选项说法正确。
故选：C。
知识点三、金属锈蚀
条件：空气和水分
金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等
改变金属内部结构：不锈钢
知识点四、金属的污染与除污
危害：浪费资源和能源； 破坏土壤结构 ； 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 ； 重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染
措施：分类回收有用垃圾 ；对工业废水进行金属除污处理，达标排放 ；对工业废渣中的金属实行循环再生；
用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉 ；不随意丢弃废旧电池和废旧金属
（2023•萧山区二模）食品干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。食品抗氧化剂是一种延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂，下列物质可用作食品双吸剂的是（ ）
A．铜粉B．铁粉
C．生石灰D．氢氧化钠固体
【解答】解：A、铜粉不能吸收水分，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
B、铁粉锈蚀时消耗氧气、水分，可用作“双吸剂”，故选项正确。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但不能吸收氧气，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
D、烧碱能吸收水分，但不能吸收氧气，具有强烈的腐蚀性，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
故选：B。
（2023•温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（ ）
A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了
B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀
C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降
D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升
【解答】解：A、装置Ⅰ（与水和氧气同时接触）、Ⅱ（与水和氧气同时接触，同时和盐酸反应）中的铁钉锈蚀了，该选项正确。
B、装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，该选项正确。
C、装置Ⅰ的铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，该选项不正确。
D、装置Ⅱ的铁钉这一侧氧气消耗，盐酸挥发，和铁反应生成氢气，不能判断液面的升降情况，该选项不正确。
故选：AB。
（2023•平阳县模拟）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。
资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。
资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。
（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有： 。
（2）钴酸锂（LiCO2）在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式： 。
【解答】解：（1）由于题意可知，金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有：锂能与氧气、水和氮气反应。
（2）钴酸锂（LiCO2）是由金属和酸根组成的，在物质分类上属于盐。
（3）氢氧化锂属于碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。
故答案为：（1）锂能与氧气、水和氮气反应。
（2）盐。
（3）LiOH+HCl＝LiCl+H2O。
（2022秋•上虞区期末）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题。
（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 。
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。
（3）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。目前，我国多地开始推广使用车用乙醇汽油乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，
还需要用到的试剂是 （填一种即可）
【解答】解：（1）如图汽车的部件中轮胎、塑料保险杠主要由有机合成材料制成，故填：轮胎、塑料保险杠。
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能隔绝氧气和水，起到防锈的作用，故填；防锈。
（3）乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是硫酸铜溶液，故填：硫酸铜溶液。
（2023•北仑区模拟）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：
（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有 。
【解答】解：（1）实验①和②之间唯一的变量是NaCl，实验②中含有NaCl，反应所需的时间较短，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热过程。
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，则实验时唯一的变量是碳，因为实验①②有碳，如果与实验①形成对照，则对照实验中不含碳，其它因素完全相同，则对照实验的样品组成为1g铁粉、10滴水；如果与实验②形成对照，则对照实验的样品组成为1g铁粉、10滴水和少量氯化钠。
故答案为：
（1）加快；
（2）放热；
（3）1g铁粉和10滴水（或1g铁粉、10滴水和少量氯化钠）。
【巩固提高】
1．（2022秋•鹿城区校级期中）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。下列做法是通过改变金属内部结构起到防锈作用的是（ ）
A．将铁制成不锈钢B．菜刀抹油
C．自行车架涂油漆D．铁制品表面镀锌
【解答】解：将铁制成不锈钢是通过改变金属内部结构起到防锈作用；菜刀抹油、自行车架涂油漆、铁制品表面镀锌是通过隔绝氧气和水达到防锈的目的。
故选：A。
2．（2022秋•西湖区校级期中）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察，下列推断错误的是（ ）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀和水有关
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
【解答】解：A、调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，是因为a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，故选项说法正确。
B、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成a试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故选项说法错误。
C、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，该实验可以证明铁的锈蚀和水有关，故选项说法正确。
D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2022秋•滨江区校级期中）小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变
B．Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降
C．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降
D．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降，Ⅲ装置中液面不变
【解答】解：Ⅰ中铁钉在水和氧气的条件下生锈，使得铁钉一侧（左侧）的压强减小液面会上升，右侧液面下降；Ⅱ中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可以和铁钉反应生成氢气，铁钉一侧（左侧）的压强变大，液面会下降，右侧液面上升；Ⅲ中浓硫酸能吸收水做干燥剂，所以铁钉不会生锈，压强不变，液面也没有变化。
故选：D。
4．（2023•宁波模拟）三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，其中出土了大量惊艳世人的精美文物，如图所示为考古发掘的“金面青铜人头像”，下列关于该文物的说法错误的是（ ）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．可以将黄金打造成很薄的“金面”，这体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面”光亮如新，“青铜“锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
【解答】解：A、青铜表面的绿色物质是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜中含有铜元素，该选项正确。
B、青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料，该选项正确。
C、可以将黄金打造成很薄的“金面”，这体现了黄金具有良好的延展性，该选项正确。
D、“金面”光亮如新，说明金化学性质不活泼，“青铜“锈迹斑斑，说明铜的化学性质比金活泼，由此可以判断金的活动性比铜弱，该选项不正确。
故选：D。
5．（2022秋•上虞区期末）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好B．导电性好
C．导热性好D．金属活动性比锌强
【解答】解：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：
Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn。
故选：D。
6．（2022秋•海曙区期末）现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：硝酸银和硝酸铜的质量都是200g×10%＝20g。
反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
56 340 216
3.3g 20g 12.7g
Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
56 188 64
6.0g 20g 6.8g
由以上质量关系可知，等质量的铁粉，置换出的银的质量多；完全反应后硝酸银反应生成的金属质量大于硝酸铜生成的金属，硝酸银消耗铁的质量小于硝酸铜，A选项符合题意。
故选：A。
7．（2022秋•西湖区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：
则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1B．2C．3D．4
【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。
故选：D。
8．（2022秋•宁波月考）“真金不怕火炼”体现金具有的性质是…（ ）
A．化学性质稳定B．密度较大
C．导电性好D．硬度小
【解答】解：“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不容易发生化学变化。体现了金的热稳定性强。属于金的化学性质。该说法与金的密度、硬度和导电性没有直接关系；
故选：A。
9．（2022秋•淳安县期中）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；
C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；
D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。
故选：C。
10．（2022秋•泰顺县校级月考）向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别同时加入足量的镁粉和铁粉，下列图像中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：稀硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，选项ABC不正确，反应的金属质量相等时，镁反应生成的氢气比铁多，D选项正确。
故选：D。
11．（2023春•杭州月考）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为 R+2HCl═RCl2+H2↑】，将R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．R+MgSO4═RSO4+MgB．R+CuSO4═RSO4+Cu
C．R+H2SO4═RSO4+H2D．Al+RSO4═AlSO4+R
【解答】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2＝RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R；
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式应是：R+CuSO4＝RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式应是：R+H2SO4＝RSO4+H2↑，错误；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式应是：2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R，错误。
故选：B。
12．（2022秋•海曙区期中）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
B．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
D．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2
【解答】解：由金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag知，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，Ag、Cu均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，即锌是过量的，则滤渣中有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2。
故选：B。
13．（2021秋•舟山期末）某同学在学习了物质的化的规律后，给制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（ ）
A．①﹣ZnB．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn（OH）2
【解答】解：A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，不能得到硫酸锌，故B错误；
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化锌反应生成硫酸锌和水，故D正确；
故选：B。
二．填空题（共2小题）
14．（2022秋•婺城区期末）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小科选用锌、铜、铅三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，他向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 （填符号）。
【解答】解：（1）用锡、铜、锌三种金属进行实验，则会“消失”的金属有锡、铅，是因为锡、铅能和酸反应生成盐和氢气；
（3）运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以B点时溶液中所含的溶质是Fe（NO3）2和硝酸铜，故金属阳离子是亚铁离子和铜离子；
故答案为：（1）锡、铅；
（2）Fe2+、Cu2+。
15．（2022秋•仙居县期末）镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）用于电镀工业。铁表面镀镍不易锈蚀，原因是 。
（2）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有 （填写字母）。
【解答】解：（1）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，铁表面镀镍不易锈蚀，原因是隔绝了铁与氧气、水的接触；（2）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，所以金属活动性Mg＞Ni＞Cu；
A.镍与硫酸铜溶液反应可置换出铜，镍与硫酸镁溶液不反应，可以证明三种金属的活动性Mg＞Ni＞Cu，故正确；
B.镍、镁均能与硫酸铜反应，均可置换出铜，说明铜最不活泼，但不能证明镁与镍的活动性强弱，故错误；
C.镁与硫酸镍溶液反应可知置换出镍，铜与硫酸镍溶液不反应，可以证明三种金属的活动性Mg＞Ni＞Cu，故正确；
故选：AC；
故答案为：
（1）隔绝了铁与氧气、水的接触；
（2）AC。
三．实验探究题（共1小题）
16．（2023春•定海区校级月考）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 （填化学式）。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 。
（3）从图2分析，以下结论正确的是 （填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
【解答】解：（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。
（3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A。
②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等。
③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等。
故答案为：
（1）H2；
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）①③。
四．计算题（共2小题）
17．（2023•宁波模拟）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）由于镁能与稀硫酸反应铜不与稀硫酸反应，由表中的数据可知。每70g 的稀硫酸能反应镁的质量为1.8g，第四次加入的稀硫酸只反应掉镁的质量是14.6g﹣13.2g＝1.4g＜1.8g。硫酸有剩余，说明了镁全部参加了反应，剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量＝20g﹣13.2g＝6.8g，合金中铜、镁的质量比＝13.2：6.8＝33：17；
（2）设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
1.8g x
2498=1.8gx 解得：x＝7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=7.35g70g×100%＝10.5%
答：（1）合金中铜、镁的质量比是33：17；（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%。
18．（2022秋•柯桥区期中）黄铜是Cu与Zn的合金，是一种重要的金属材料。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸溶液，使之充分反应。每次所用稀硫酸溶液的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中m＝ ，第4次实验剩余的固体成分是 。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）由第2、3次反应后剩余的固体质量可知，加入50g稀硫酸完全反应后，固体减少的质量为13.5g﹣10.25g＝3.25g，则表格中m＝13.5g+3.25g＝16.75g；第4次实验后固体质量不再变化，而铜不能和稀硫酸反应，则剩余的固体成分是铜。
（2）由表中数据可知，剩余的固体成分是铜，则该黄铜样品中锌的质量为20g﹣9.8g＝10.2g。
（3）由表中数据可知，50g稀硫酸与3.25g锌完全反应，
设所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是x，
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
50gx 3.25g
9865=50gx3.25g
x＝9.8%
答：所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：
（1）16.75；铜；
（2）10.2g；
（3）9.8%。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl
100
70
约70
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
50
m
第2次
50
13.5
第3次
50
10.25
第4次
50
9.8
第5次
50
9.8
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl
100
70
约70
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
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第2次
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13.5
第3次
50
10.25
第4次
50
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第5次
50
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目录
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139973449" 模块一 知识网络 PAGEREF _Tc139973449 \h 1
\l "_Tc139973450" 模块二 知识掌握 PAGEREF _Tc139973450 \h 2
\l "_Tc139973451" 知识点一、金属的化学性质 PAGEREF _Tc139973451 \h 2
\l "_Tc139973452" 知识点二、金属活动性顺序 PAGEREF _Tc139973452 \h 5
\l "_Tc139973453" 知识点三、金属锈蚀 PAGEREF _Tc139973453 \h 7
\l "_Tc139973454" 知识点四、金属的污染与除污 PAGEREF _Tc139973454 \h 7
\l "_Tc139973455" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139973455 \h 10
知识重点
模块一 知识网络
模块二 知识掌握
知识点一、金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)：
①4Al＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3；在氧气中加热比较薄的铝片（巧克力中那么薄的），剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体
②2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO；镁条在空气中燃烧就能发出耀眼的强光,放出大量热量,生成白色固体
③3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4；铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
④2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO。铜在空气或氧气中加热,生成黑色固体,放热
(2)与酸溶液反应
铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应后溶液质量 。
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应
①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为 。反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，且反应后溶液质量 。
②铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，且反应后溶液质量 。
（2022秋•萧山区期中）下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A．上述图象只有两个正确B．上述图象只有三个正确
C．上述图象全部正确D．上述图象全部错误
（2023•慈溪市校级模拟）钴（C）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ；
（2）下列预测钴的化学性质合理的是 。
A.C能在O2中燃烧
B.常温时钴易与H2O反应
C.C能与稀H2SO4反应
D.CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
（3）已知CSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CSO4反应的化学方程式 。
（2023•萧山区校级二模）在硫酸亚铁溶液中插入一根锌棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
（1）“”表示 （填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。
（2022•诸暨市模拟）小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（ ）
A．点a时的溶液中暂无金属铜生成
B．当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明
C．点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图象不变
（2022秋•西湖区校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
试计算：
（1）上表中m的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
知识点二、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
= 1 \* GB3 ①金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
a．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
b．镁和稀硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
= 2 \* GB3 ②金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
a．铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(湿法制铜)
b．锌片放入硫酸铜溶液中：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
c．铜片放入硝酸银溶液中：Cu + AgNO3 == Cu(NO3)2 + Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（2023•柯桥区一模）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x（加入的物质质量）变化关系的是
（ ）
A．铜粉中滴入稀硫酸；y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．NaOH溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量
（2023•柯桥区一模）在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（ ）
A．B．C．D．
（2023•温州二模）小博设计了如下实验，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，只观察到④、⑤、⑥有明显现象，关于三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞y＞xD．z＞x＞y
（2023•绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A．a铝片、b镁片B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片D．a铜片、b银片
（2023•余杭区一模）2022年10月一项报告显示今年会有58亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某公司向含有硝酸亚铁、硝酸银的浸泡液中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．b点对应的溶液颜色为浅绿色
B．d点存在两种溶质
C．向e点的对应的物质中加入盐酸，不会有气泡产生
D．ac段发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
知识点三、金属锈蚀
条件：空气和水分
金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等
改变金属内部结构：不锈钢
知识点四、金属的污染与除污
危害：浪费资源和能源； 破坏土壤结构 ； 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 ； 重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染
措施：分类回收有用垃圾 ；对工业废水进行金属除污处理，达标排放 ；对工业废渣中的金属实行循环再生；
用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉 ；不随意丢弃废旧电池和废旧金属
（2023•萧山区二模）食品干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。食品抗氧化剂是一种延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂，下列物质可用作食品双吸剂的是（ ）
A．铜粉B．铁粉
C．生石灰D．氢氧化钠固体
（2023•温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（ ）
A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了
B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀
C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降
D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升
（2023•平阳县模拟）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。
资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。
资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。
（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有： 。
（2）钴酸锂（LiCO2）在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式： 。
（2022秋•上虞区期末）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题。
（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 。
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。
（3）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。目前，我国多地开始推广使用车用乙醇汽油乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，
还需要用到的试剂是 （填一种即可）
（2023•北仑区模拟）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：
（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有 。
【巩固提高】
1．（2022秋•鹿城区校级期中）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。下列做法是通过改变金属内部结构起到防锈作用的是（ ）
A．将铁制成不锈钢B．菜刀抹油
C．自行车架涂油漆D．铁制品表面镀锌
2．（2022秋•西湖区校级期中）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察，下列推断错误的是（ ）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀和水有关
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
3．（2022秋•滨江区校级期中）小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变
B．Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降
C．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降
D．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降，Ⅲ装置中液面不变
4．（2023•宁波模拟）三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，其中出土了大量惊艳世人的精美文物，如图所示为考古发掘的“金面青铜人头像”，下列关于该文物的说法错误的是（ ）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．可以将黄金打造成很薄的“金面”，这体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面”光亮如新，“青铜“锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
5．（2022秋•上虞区期末）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好B．导电性好
C．导热性好D．金属活动性比锌强
6．（2022秋•海曙区期末）现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
7．（2022秋•西湖区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：
则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1B．2C．3D．4
8．（2022秋•宁波月考）“真金不怕火炼”体现金具有的性质是…（ ）
A．化学性质稳定B．密度较大
C．导电性好D．硬度小
9．（2022秋•淳安县期中）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
10．（2022秋•泰顺县校级月考）向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别同时加入足量的镁粉和铁粉，下列图像中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
11．（2023春•杭州月考）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为 R+2HCl═RCl2+H2↑】，将R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．R+MgSO4═RSO4+MgB．R+CuSO4═RSO4+Cu
C．R+H2SO4═RSO4+H2D．Al+RSO4═AlSO4+R
12．（2022秋•海曙区期中）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
B．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
D．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2
13．（2021秋•舟山期末）某同学在学习了物质的化的规律后，给制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（ ）
A．①﹣ZnB．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn（OH）2
二．填空题（共2小题）
14．（2022秋•婺城区期末）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小科选用锌、铜、铅三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，他向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 （填符号）。
15．（2022秋•仙居县期末）镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）用于电镀工业。铁表面镀镍不易锈蚀，原因是 。
（2）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有 （填写字母）。
三．实验探究题（共1小题）
16．（2023春•定海区校级月考）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 （填化学式）。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 。
（3）从图2分析，以下结论正确的是 （填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
四．计算题（共2小题）
17．（2023•宁波模拟）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）
18．（2022秋•柯桥区期中）黄铜是Cu与Zn的合金，是一种重要的金属材料。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸溶液，使之充分反应。每次所用稀硫酸溶液的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中m＝ ，第4次实验剩余的固体成分是 。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
2.2 金属的化学性质
学习目录
目录
TOC \ "1-3" \h \z \u \l "_Tc139973449" 模块一 知识网络 PAGEREF _Tc139973449 \h 1
\l "_Tc139973450" 模块二 知识掌握 PAGEREF _Tc139973450 \h 2
\l "_Tc139973451" 知识点一、金属的化学性质 PAGEREF _Tc139973451 \h 2
\l "_Tc139973452" 知识点二、金属活动性顺序 PAGEREF _Tc139973452 \h 7
\l "_Tc139973453" 知识点三、金属锈蚀 PAGEREF _Tc139973453 \h 10
\l "_Tc139973454" 知识点四、金属的污染与除污 PAGEREF _Tc139973454 \h 10
\l "_Tc139973455" 【巩固提高】 PAGEREF _Tc139973455 \h 14
知识重点
模块一 知识网络
模块二 知识掌握
知识点一、金属的化学性质
(1)金属与氧气的反应
铝、镁、铁、铜各与氧气反应(写化学方程式)：
①4Al＋3O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2Al2O3；在氧气中加热比较薄的铝片（巧克力中那么薄的），剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，同时生成白色固体
②2Mg＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))2MgO；镁条在空气中燃烧就能发出耀眼的强光,放出大量热量,生成白色固体
③3Fe＋2O2eq \(=====,\s\up7(点燃))Fe3O4；铁在空气中只能加热到发红；而在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量热,生成黑色固体.
④2Cu＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuO。铜在空气或氧气中加热,生成黑色固体,放热
(2)与酸溶液反应
铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，反应后溶液质量 。
(3)金属与某些化合物(盐)溶液的反应
①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为 。反应的化学方程式：2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，且反应后溶液质量 。
②铜丝浸入AgNO3溶液中，铜丝表面有银白色物质生成，溶液由无色变为 。反应的化学方程式为Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2，且反应后溶液质量 。
（2022秋•萧山区期中）下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（ ）
①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸
②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化
A．上述图象只有两个正确B．上述图象只有三个正确
C．上述图象全部正确D．上述图象全部错误
【解答】解：①在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸时，随着稀硫酸的不断加入，产生氢气的质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
②开始一段时间氯酸钾没有反应，二氧化锰质量分数不变，温度达到一定程度时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，二氧化锰质量分数不断增大，当完全反应后二氧化锰质量分数不再变化，该选项对应关系正确；
③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于氢氧化钠的质量分数是10%，因此溶液质量仍然增大，氢氧化钠和硫酸铜完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项对应关系不正确；
④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH逐渐减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；
由以上分析可知，A选项说法是正确的。
故选：A。
（2023•慈溪市校级模拟）钴（C）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
（1）如图是含钴物质的化合价——物质类价图。其中物质a的化学式是 ；
（2）下列预测钴的化学性质合理的是 。
A.C能在O2中燃烧
B.常温时钴易与H2O反应
C.C能与稀H2SO4反应
D.CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
（3）已知CSO4易溶于水，利用复分解反应原理，写出一种生成CSO4反应的化学方程式 。
【解答】解：（1）+3价钴的氧化物的化学式为：C2O3；金属阳离子与酸根离子组成的化合物为盐，因此R处对应的物质类别是盐；
（2）A．钴（C）的化学性质与铁相似，铁能在氧气中燃烧，故C能在O2中燃烧，故正确；
B．钴在常温下对水和空气都比较稳定，因此常温时钴不易与H2O反应，故错误；
C．钴（C）的化学性质与铁相似，铁能与稀硫酸反应，故C也能与稀H2SO4反应，正确；
D．钴（C）的化学性质与铁相似，镁的活泼性大于钴，因此钴不能置换镁，即CCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉不能除去，错误；
故选：AC；
（3）根据酸碱中和反应可知，生成CSO4反应的化学方程式为：C（OH）2+H2SO4＝CSO4+2H2O；其它合理也可。
故答案为：（1）C2O3；
（2）AC；
（3）C（OH）2+H2SO4＝CSO4+2H2O（合理即可）。
（2023•萧山区校级二模）在硫酸亚铁溶液中插入一根锌棒一段时间，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“”“”“”表示不同的离子。
（1）“”表示 （填写离子符号）。
（2）反应后所得溶液的质量 （选填“大于”“小于”或“等于”）反应前溶液的质量。
【解答】解：（1）反应前硫酸亚铁中含有水分子、亚铁离子、硫酸根离子，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应后溶液中增加的离子是锌离子，结合图中信息可知，“”表示Zn2+。
故答案为：Zn2+。
（2）锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，65份质量的锌反应生成56份质量的铁，反应后所得溶液的质量大于反应前溶液的质量。
故答案为：大于。
（2022•诸暨市模拟）小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉，测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质量的变化关系如图，则以下分析正确的是（ ）
A．点a时的溶液中暂无金属铜生成
B．当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明
C．点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡
D．若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图象不变
【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应进行，溶液的质量减少，当加入铁粉质量为m1时，恰好完全反应，点a时的溶液中有金属铜生成，故错误；
B、当加入铁粉质量为m1时，恰好完全反应，溶液由蓝色变为浅绿色，故错误；
C、点b时，铁粉过量，过滤出烧杯中的固体为铜和铁，加入稀盐酸后会产生气泡，故正确；
D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，则随着铁粉的加入，总质量在增加，故错误；
故选：C。
（2022秋•西湖区校级期末）黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表：
试计算：
（1）上表中m的数值是 ；
（2）通过分析上述数据可知，当黄铜样品和稀硫酸的质量比为 时，两者恰好完全反应；
（3）求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？
【解答】解：分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，当加入硫酸120.0g时，产生氢气为0.5g，说明25.0g样品中锌完全反应完了，所以第4份，加入160.0g的稀硫酸时，产生氢气也应为0.5g，则m＝0.5，故填：0.5；
（2）分析依据表中数据可知，每40.0g的稀硫酸与样品反应可生成0.2g氢气，生成氢气为0.5g时，消耗硫酸的质量为40.0g×，则恰好完全反应时，黄铜样品和稀硫酸的质量比为25g：100g＝1：4，故填：1：4；
（3）设100g稀硫酸中硫酸的质量为x
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.5g
982=x0.5g
x＝24.5g
则所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5g100g×100%＝24.5%
答：所用稀硫酸中硫酸的质量分数为24.5%。
知识点二、金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序的应用规律：
金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
= 1 \* GB3 ①金属与酸的置换反应：金属单质 + 酸 → 盐 + 氢气
a．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 ==ZnSO4 + H2↑
b．镁和稀硫酸反应：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
= 2 \* GB3 ②金属与盐溶液的置换反应：金属单质 + 盐(溶液)→另一种金属 + 另一种盐
a．铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(湿法制铜)
b．锌片放入硫酸铜溶液中：Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
c．铜片放入硝酸银溶液中：Cu + AgNO3 == Cu(NO3)2 + Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（2023•柯桥区一模）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x（加入的物质质量）变化关系的是
（ ）
A．铜粉中滴入稀硫酸；y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．NaOH溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuCl2和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，y代表沉淀的质量
【解答】解：A、铜的金属活动性位于氢后，将铜粉加入稀硫酸中时，没有氢气生成，与图像不符，故A错误；
B、氯化钙和二氧化碳不能反应，与图像不符，故B错误；
C、氢氧化钠与稀盐酸立即开始反应，则溶液的pH会立即减小，与图像不符，故C错误；
D、氢氧化钠溶液先和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，此时不会生成沉淀。当稀盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应，生成氢氧化铜沉淀，故D正确。
故选：D。
（2023•柯桥区一模）在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，小瑞还应再选做下列实验中的（ ）
A．B．C．D．
【解答】解：在研究金属活动性顺序时，小瑞将金属铁放在硫酸铜溶液中，观察到明显现象，说明了金属活动性铁＞铜。为得出铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，还需再证明锌
＞铁，故小瑞还应再做B实验，铁和硫酸锌溶液不反应，说明铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁。
故选：B。
（2023•温州二模）小博设计了如下实验，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，只观察到④、⑤、⑥有明显现象，关于三种金属的活动性强弱正确的是（ ）
A．x＞y＞zB．y＞x＞zC．z＞y＞xD．z＞x＞y
【解答】解：由题意可知，向打磨过的三条金属片x、y、z的左侧滴加ZnCl2溶液，右侧滴加AgNO3溶液，①、②处无现象，说明了x金属的活动性比锌、银弱；③处无现象，④处有现象，说明了z金属的活动性比锌弱，比银活泼；⑤、⑥处有现象，说明了z金属的活动性比、银活泼，由此可得出金属的活动性强弱是：z＞Zn＞y＞Ag＞x。
故选：C。
（2023•绍兴）小敏阅读教材得知：将铜片和锌片同时插入稀H2SO4，可以组成一个电池（图甲）。那么该电池的正负极与什么有关呢？对此，小敏做了三组实验，并借助灵敏电流表进行判断（图乙）。发现该电池的正负极与金属活动性强弱有关，且存在一定规律。据此判断，下列金属片组合可以使电流表指针向左偏转（图丙）的是（ ）
A．a铝片、b镁片B．a铁片、b锌片
C．a铁片、b铜片D．a铜片、b银片
【解答】解：由图乙可知，当两种金属片至少有一种可以与稀硫酸反应时，电流表指针偏向于活泼金属一侧；所以图丙中电流表指针向左偏转，说明金属活动性：a大于b，且可以与稀硫酸反应，
A、金属活动性：a铝片小于b镁片，故错误；
B、金属活动性：a铁片小于b锌片，故错误；
C、金属活动性：a铁片大于b铜片，并且铁可以与稀硫酸反应，故正确；
D、a铜片、b银片都不与稀硫酸反应，故错误；
故选：C。
（2023•余杭区一模）2022年10月一项报告显示今年会有58亿只手机成为电子垃圾。为了回收手机中的铁与银，某公司向含有硝酸亚铁、硝酸银的浸泡液中逐渐加入锌粒，溶液质量变化如图，下列说法错误的是（ ）
A．b点对应的溶液颜色为浅绿色
B．d点存在两种溶质
C．向e点的对应的物质中加入盐酸，不会有气泡产生
D．ac段发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag
【解答】解：A、ac段的反应是锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸亚铁还没参与反应，则b点对应的溶液颜色为浅绿色，故选项说法正确。
B、d点时硝酸银已经完全反应，硝酸亚铁还没反应完，则d点存在生成的硝酸锌和没反应完的硝酸亚铁两种溶质，故选项说法正确。
C、e点时锌和硝酸银、硝酸亚铁恰好完全反应，对应物质中有生成的铁，铁和盐酸反应会生成氢气，则向e点的对应的物质中加入盐酸，会有气泡产生，故选项说法错误。
D、ac段是锌和硝酸银反应，发生的反应为Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，故选项说法正确。
故选：C。
知识点三、金属锈蚀
条件：空气和水分
金属防锈措施： 保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等
改变金属内部结构：不锈钢
知识点四、金属的污染与除污
危害：浪费资源和能源； 破坏土壤结构 ； 有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境 ； 重金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染
措施：分类回收有用垃圾 ；对工业废水进行金属除污处理，达标排放 ；对工业废渣中的金属实行循环再生；
用无铅汽油代替含铅汽油，用无P洗衣粉代替有P洗衣粉 ；不随意丢弃废旧电池和废旧金属
（2023•萧山区二模）食品干燥剂是指能除去潮湿物质中水分的物质。食品抗氧化剂是一种延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂，下列物质可用作食品双吸剂的是（ ）
A．铜粉B．铁粉
C．生石灰D．氢氧化钠固体
【解答】解：A、铜粉不能吸收水分，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
B、铁粉锈蚀时消耗氧气、水分，可用作“双吸剂”，故选项正确。
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，但不能吸收氧气，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
D、烧碱能吸收水分，但不能吸收氧气，具有强烈的腐蚀性，不能用作“双吸剂”，故选项错误。
故选：B。
（2023•温州模拟）某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象，下列表述中正确的是（ ）
A．装置Ⅰ、Ⅱ中的铁钉锈蚀了
B．装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀
C．装置Ⅰ的铁钉这一侧的液面下降
D．装置Ⅱ的铁钉这一侧的液面上升
【解答】解：A、装置Ⅰ（与水和氧气同时接触）、Ⅱ（与水和氧气同时接触，同时和盐酸反应）中的铁钉锈蚀了，该选项正确。
B、装置Ⅲ中的铁钉几乎没锈蚀，是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，导致铁钉不能和水接触，该选项正确。
C、装置Ⅰ的铁钉这一侧的氧气消耗，液面上升，该选项不正确。
D、装置Ⅱ的铁钉这一侧氧气消耗，盐酸挥发，和铁反应生成氢气，不能判断液面的升降情况，该选项不正确。
故选：AB。
（2023•平阳县模拟）2019年诺贝尔化学奖授予约翰•古迪纳夫、斯坦利•威廷汉和吉野彰，以表彰他们对锂离子电池的研究。引发了同学们对锂及其化合物的关注。
资料1：金属锂是银白色的金属，熔点为180.54℃，沸点1342℃，密度0.534克/厘米3，硬度较软；在室温下易发生氧化而表面变暗、能与水反应但较慢、能与氮气反应生成黑色的氮化锂（Li3N）。
资料2：利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料钴酸锂，氢氧化锂（LiOH）的化学性质与氢氧化钠相似。
（1）金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有： 。
（2）钴酸锂（LiCO2）在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）写出氢氧化锂与盐酸发生反应的化学方程式： 。
【解答】解：（1）由于题意可知，金属锂单质不宜在空气中直接保存的原因有：锂能与氧气、水和氮气反应。
（2）钴酸锂（LiCO2）是由金属和酸根组成的，在物质分类上属于盐。
（3）氢氧化锂属于碱，能与盐酸发生中和反应，化学方程式为：LiOH+HCl＝LiCl+H2O。
故答案为：（1）锂能与氧气、水和氮气反应。
（2）盐。
（3）LiOH+HCl＝LiCl+H2O。
（2022秋•上虞区期末）社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。请根据要求回答有关问题。
（1）在如图汽车的部件中主要由有机合成材料制成的是 。
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能起到 的作用。
（3）化石燃料的大量使用，带来了环境的污染和资源的枯竭等问题。目前，我国多地开始推广使用车用乙醇汽油乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式是 。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，
还需要用到的试剂是 （填一种即可）
【解答】解：（1）如图汽车的部件中轮胎、塑料保险杠主要由有机合成材料制成，故填：轮胎、塑料保险杠。
（2）汽车表面的烤漆不仅美观，还能隔绝氧气和水，起到防锈的作用，故填；防锈。
（3）乙醇（C2H5OH）燃烧的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O，故填：C2H5OH+3O2点燃¯2CO2+3H2O。
（4）在实验室中探究铝、铜的金属活动性顺序，除铝、铜外，还需要用到的试剂是硫酸铜溶液，故填：硫酸铜溶液。
（2023•北仑区模拟）某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶（容积150mL）当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间，如表：
（1）实验①和②说明NaCl可以 （填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 （填“放热”或“吸热”）过程。
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，应选择的药品有 。
【解答】解：（1）实验①和②之间唯一的变量是NaCl，实验②中含有NaCl，反应所需的时间较短，说明NaCl可以加快铁锈蚀的速率。
（2）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是放热过程。
（3）若欲探究碳对铁锈蚀速率的影响，则实验时唯一的变量是碳，因为实验①②有碳，如果与实验①形成对照，则对照实验中不含碳，其它因素完全相同，则对照实验的样品组成为1g铁粉、10滴水；如果与实验②形成对照，则对照实验的样品组成为1g铁粉、10滴水和少量氯化钠。
故答案为：
（1）加快；
（2）放热；
（3）1g铁粉和10滴水（或1g铁粉、10滴水和少量氯化钠）。
【巩固提高】
1．（2022秋•鹿城区校级期中）全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一。下列做法是通过改变金属内部结构起到防锈作用的是（ ）
A．将铁制成不锈钢B．菜刀抹油
C．自行车架涂油漆D．铁制品表面镀锌
【解答】解：将铁制成不锈钢是通过改变金属内部结构起到防锈作用；菜刀抹油、自行车架涂油漆、铁制品表面镀锌是通过隔绝氧气和水达到防锈的目的。
故选：A。
2．（2022秋•西湖区校级期中）某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。a管中装入的是少量煮沸的蒸馏水，b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察，下列推断错误的是（ ）
A．a管中的铁钉会锈蚀
B．L端的液面低于R端
C．该实验可以证明铁的锈蚀和水有关
D．若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈
【解答】解：A、调节U形管L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，是因为a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，故选项说法正确。
B、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，会造成a试管内压强减小，可以观察到L端的液面高于R端，故选项说法错误。
C、a中铁与氧气、水反应生成了铁锈，b中铁钉只能与干燥的空气接触，一段时间后观察a中铁钉生锈，b中铁钉没变化，该实验可以证明铁的锈蚀和水有关，故选项说法正确。
D、若将铁钉替换为相同大小的铜钉重复实验，常温下a中铜钉会生锈，b中铜钉很难生锈，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2022秋•滨江区校级期中）小明同学按图中所示组装好的以下Ⅰ～Ⅲ装置，搁置一段时间后，观察所产生的现象，下列有关实验现象叙述正确的是（ ）
A．Ⅰ装置中左边液面下降，Ⅱ装置中右边液面上升，Ⅲ装置中液面不变
B．Ⅰ装置中液面不变，Ⅱ装置中左边液面上升，、Ⅲ装置中右边液面下降
C．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中液面不变，Ⅲ装置中右边液面下降
D．Ⅰ装置中左边液面上升，Ⅱ装置中左边液面下降，Ⅲ装置中液面不变
【解答】解：Ⅰ中铁钉在水和氧气的条件下生锈，使得铁钉一侧（左侧）的压强减小液面会上升，右侧液面下降；Ⅱ中浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体可以和铁钉反应生成氢气，铁钉一侧（左侧）的压强变大，液面会下降，右侧液面上升；Ⅲ中浓硫酸能吸收水做干燥剂，所以铁钉不会生锈，压强不变，液面也没有变化。
故选：D。
4．（2023•宁波模拟）三星堆遗址被称为20世纪人类最伟大的考古发现之一，其中出土了大量惊艳世人的精美文物，如图所示为考古发掘的“金面青铜人头像”，下列关于该文物的说法错误的是（ ）
A．青铜表面的绿色物质中含有铜元素
B．青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料
C．可以将黄金打造成很薄的“金面”，这体现了黄金具有良好的延展性
D．“金面”光亮如新，“青铜“锈迹斑斑，由此可以判断金的活动性比铜强
【解答】解：A、青铜表面的绿色物质是碱式碳酸铜，碱式碳酸铜中含有铜元素，该选项正确。
B、青铜是铜的合金，因此青铜属于金属材料，该选项正确。
C、可以将黄金打造成很薄的“金面”，这体现了黄金具有良好的延展性，该选项正确。
D、“金面”光亮如新，说明金化学性质不活泼，“青铜“锈迹斑斑，说明铜的化学性质比金活泼，由此可以判断金的活动性比铜弱，该选项不正确。
故选：D。
5．（2022秋•上虞区期末）如图为某文化衫图案，你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的（ ）
A．延展性好B．导电性好
C．导热性好D．金属活动性比锌强
【解答】解：你的美（Mg）偷走我的心（Zn）能发生，是由于镁的金属活动性比锌强，能和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，反应的化学方程式为：
Mg+ZnSO4＝MgSO4+Zn。
故选：D。
6．（2022秋•海曙区期末）现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：硝酸银和硝酸铜的质量都是200g×10%＝20g。
反应的化学方程式及其质量关系：
Fe+2AgNO3＝Fe（NO3）2+2Ag
56 340 216
3.3g 20g 12.7g
Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu
56 188 64
6.0g 20g 6.8g
由以上质量关系可知，等质量的铁粉，置换出的银的质量多；完全反应后硝酸银反应生成的金属质量大于硝酸铜生成的金属，硝酸银消耗铁的质量小于硝酸铜，A选项符合题意。
故选：A。
7．（2022秋•西湖区校级期末）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示：
则：①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2；
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．
上述四种说法正确的个数为（ ）
A．1B．2C．3D．4
【解答】解：金属活动性Al＞Zn＞Cu＞Ag，所以锌粉优先与AgNO3发生反应，铜粉后与AgNO3发生反应，但是铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，Al（NO3）3一定在溶液中；
①锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，铜粉和锌粉都不能和Al（NO3）3发生反应，所以溶液中一定有Al（NO3） 3和Zn（NO3）2；
②锌粉优先与AgNO3发生反应生成硝酸锌和银，固体乙中一定含有Ag，可能有Cu和Zn；
③若溶液甲是蓝色，说明铜已经与AgNO3发生反应，而锌已经全部反应，溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2；
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中有锌，锌过量，铜未参加反应，溶液中AgNO3被反应完全，溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2。
故选：D。
8．（2022秋•宁波月考）“真金不怕火炼”体现金具有的性质是…（ ）
A．化学性质稳定B．密度较大
C．导电性好D．硬度小
【解答】解：“真金不怕火炼”说明金在高温条件下也不容易发生化学变化。体现了金的热稳定性强。属于金的化学性质。该说法与金的密度、硬度和导电性没有直接关系；
故选：A。
9．（2022秋•淳安县期中）将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（ ）
A．金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
B．滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
C．滤渣中一定含有Ag和Cu
D．向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀
【解答】解：在金属活动性顺序中，排在前面的金属会将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀。
A、将一定质量金属M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色，M比铜活泼，向烧杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣，铜比银活泼，所以金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag，故A正确；
B、滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+，故B正确；
C、铜可能刚好与硝酸银反应，所以滤渣中一定含有Ag，可能含有铜，故C错误；
D、滤液中可能含有硝酸银，所以向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀，故D正确。
故选：C。
10．（2022秋•泰顺县校级月考）向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别同时加入足量的镁粉和铁粉，下列图像中正确的是（ ）
A．B．
C．D．
【解答】解：稀硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，选项ABC不正确，反应的金属质量相等时，镁反应生成的氢气比铁多，D选项正确。
故选：D。
11．（2023春•杭州月考）化学趣味小组在学习了金属的化学性质后，对金属R的活动性进行探究发现：将金属 R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生【该反应的化学方程式可表示为 R+2HCl═RCl2+H2↑】，将R 放入 ZnSO4 溶液中无任何变化。下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．R+MgSO4═RSO4+MgB．R+CuSO4═RSO4+Cu
C．R+H2SO4═RSO4+H2D．Al+RSO4═AlSO4+R
【解答】解：将金属R放入稀盐酸中，观察到有气泡产生，说明R能与稀盐酸反应，即活动性R＞H；由R+2HCl2＝RCl2+H2↑可知，R在化合物中显+2价；
将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明Zn的金属活动性比R强，即Zn＞R；
A、由于金属活动性Mg＞Zn＞R，所以R不能与MgSO4反应，故错误；
B、由于金属活动性R＞H＞Cu，所以R能与CuSO4反应，化学方程式应是：R+CuSO4＝RSO4+Cu，正确；
C、由于金属活动性R＞H，所以R能与H2SO4反应，化学方程式应是：R+H2SO4＝RSO4+H2↑，错误；
D、由于金属活动性Al＞Zn＞R，所以Al能与RSO4反应，化学方程式应是：2Al+3RSO4＝Al2（SO4）3+3R，错误。
故选：B。
12．（2022秋•海曙区期中）将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列说法正确的是（ ）
A．滤渣中有Ag、Cu；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
B．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
C．滤渣中有Ag、Cu、Zn、Mg；滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2
D．滤渣中有Ag、Cu、Zn；滤液中有Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2
【解答】解：由金属活动性Mg＞Zn＞Cu＞Ag知，将一定量的锌粉加入到Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3三种物质的混合溶液中，不能与Mg（NO3）2溶液反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸锌和铜。充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生，Ag、Cu均不与稀盐酸反应，说明滤渣中含有锌，即锌是过量的，则滤渣中有Ag、Cu、Zn，滤液中有Mg（NO3）2和Zn（NO3）2。
故选：B。
13．（2021秋•舟山期末）某同学在学习了物质的化的规律后，给制了可以通过一步反应制取ZnSO4的思维导图，其中所选的物质错误的是（ ）
A．①﹣ZnB．②﹣ZnCl2C．③﹣H2SO4D．④﹣Zn（OH）2
【解答】解：A、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化锌反应生成氢氧化锌沉淀和氯化钠，不能得到硫酸锌，故B错误；
C、氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故C正确；
D、稀硫酸和氢氧化锌反应生成硫酸锌和水，故D正确；
故选：B。
二．填空题（共2小题）
14．（2022秋•婺城区期末）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。
（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”，这为发现金属活动性顺序奠定了基础，小科选用锌、铜、铅三种金属重温实验，则会“消失”的金属有 。
（2）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小科运用该规律开展实验，他向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有 （填符号）。
【解答】解：（1）用锡、铜、锌三种金属进行实验，则会“消失”的金属有锡、铅，是因为锡、铅能和酸反应生成盐和氢气；
（3）运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，铁先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，后和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以B点时溶液中所含的溶质是Fe（NO3）2和硝酸铜，故金属阳离子是亚铁离子和铜离子；
故答案为：（1）锡、铅；
（2）Fe2+、Cu2+。
15．（2022秋•仙居县期末）镍（Ni）在生产生活中发挥着重要的作用。
（1）用于电镀工业。铁表面镀镍不易锈蚀，原因是 。
（2）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，能验证镁、镍、铜三种金属的活动性顺序的方案有 （填写字母）。
【解答】解：（1）铁与氧气和水接触会发生锈蚀，铁表面镀镍不易锈蚀，原因是隔绝了铁与氧气、水的接触；（2）已知镍的金属活动性位于镁和铜之间，所以金属活动性Mg＞Ni＞Cu；
A.镍与硫酸铜溶液反应可置换出铜，镍与硫酸镁溶液不反应，可以证明三种金属的活动性Mg＞Ni＞Cu，故正确；
B.镍、镁均能与硫酸铜反应，均可置换出铜，说明铜最不活泼，但不能证明镁与镍的活动性强弱，故错误；
C.镁与硫酸镍溶液反应可知置换出镍，铜与硫酸镍溶液不反应，可以证明三种金属的活动性Mg＞Ni＞Cu，故正确；
故选：AC；
故答案为：
（1）隔绝了铁与氧气、水的接触；
（2）AC。
三．实验探究题（共1小题）
16．（2023春•定海区校级月考）小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。
（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是 （填化学式）。
（2）铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是 。
（3）从图2分析，以下结论正确的是 （填序号）。
①金属镁对应的气压变化曲线是A
②M点时参加反应的镁锌质量相等
③实验时取用的镁铝质量可能相等
【解答】解：（1）镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是氢气，其化学式为H2。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，故铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快。
（3）①镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，则金属镁对应的气压变化曲线是A。
②M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等。
③稀盐酸的质量相等，最终铝产生的氢气的质量大于镁，等质量的镁和铝与足量的酸反应，铝产生的氢气的质量多，则实验时取用的镁铝质量可能相等。
故答案为：
（1）H2；
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气；
（3）①③。
四．计算题（共2小题）
17．（2023•宁波模拟）铜镁合金具有优良的导电性，常用作飞机天线。现欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金20g放入烧杯，将280g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
（1）合金中铜、镁的质量比。
（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数。（写出计算过程）
【解答】解：（1）由于镁能与稀硫酸反应铜不与稀硫酸反应，由表中的数据可知。每70g 的稀硫酸能反应镁的质量为1.8g，第四次加入的稀硫酸只反应掉镁的质量是14.6g﹣13.2g＝1.4g＜1.8g。硫酸有剩余，说明了镁全部参加了反应，剩余固体的质量为铜的质量，所以铜的质量为13.2g，金属镁的质量＝20g﹣13.2g＝6.8g，合金中铜、镁的质量比＝13.2：6.8＝33：17；
（2）设与1.8g金属镁反应的稀硫酸的溶质的质量为x。
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
1.8g x
2498=1.8gx 解得：x＝7.35g
所加稀硫酸的溶质的质量分数=7.35g70g×100%＝10.5%
答：（1）合金中铜、镁的质量比是33：17；（2）所加稀硫酸的溶质的质量分数10.5%。
18．（2022秋•柯桥区期中）黄铜是Cu与Zn的合金，是一种重要的金属材料。某科学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸溶液，使之充分反应。每次所用稀硫酸溶液的质量及剩余固体的质量记录于如表：
试回答下列问题：
（1）从以上数据可知，表格中m＝ ，第4次实验剩余的固体成分是 。
（2）计算该黄铜样品中锌的质量为 。
（3）计算所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是多少？
【解答】解：（1）由第2、3次反应后剩余的固体质量可知，加入50g稀硫酸完全反应后，固体减少的质量为13.5g﹣10.25g＝3.25g，则表格中m＝13.5g+3.25g＝16.75g；第4次实验后固体质量不再变化，而铜不能和稀硫酸反应，则剩余的固体成分是铜。
（2）由表中数据可知，剩余的固体成分是铜，则该黄铜样品中锌的质量为20g﹣9.8g＝10.2g。
（3）由表中数据可知，50g稀硫酸与3.25g锌完全反应，
设所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是x，
H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
98 65
50gx 3.25g
9865=50gx3.25g
x＝9.8%
答：所用稀硫酸中硫酸的溶质质量分数是9.8%。
故答案为：
（1）16.75；铜；
（2）10.2g；
（3）9.8%。
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl
100
70
约70
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
50
m
第2次
50
13.5
第3次
50
10.25
第4次
50
9.8
第5次
50
9.8
样品
第1份
第2份
第3份
第4份
取样品质量（g）
25.0
25.0
25.0
25.0
取稀硫酸质量（g）
40.0
80.0
120.0
160.0
产生气体质量（g）
0.2
0.4
0.5
m
序号
样品
量筒起始读数/mL
量筒最终读数/mL
所需时间/min
①
1g铁粉、0.2g碳和10滴水
100
70
约120
②
1g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl
100
70
约70
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70
70
70
70
剩余固体质量/g
18.2
16.4
14.6
13.2
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
50
m
第2次
50
13.5
第3次
50
10.25
第4次
50
9.8
第5次
50
9.8
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