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初中科学第4节 常见的碱课时练习
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这是一份初中科学第4节 常见的碱课时练习，共25页。
【同步练习-解析】
一、选择题
1．（2022·浙江杭州中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
2．（2022·舟山中考真题）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
3．（浙江金华中考真题）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·浙江温州模拟）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧 B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d是红褐色絮状沉淀，受热能够分解生成c D．物质e溶液呈浅绿色的，能与碱反应生成d
5．（2022·浙江宁波一模）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸
6．（浙江杭州模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．M点溶液中的溶质只有一种B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
7．（2023·浙江一模）下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A．CaOB．NaClC．HClD．
8．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氯化氢D．二氧化硫
9．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2D．用NaOH固体干燥某些气体
10．氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
11．（2022·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化B．吸水潮解C．与CO2反应D．受热分解
12．（2021·金华期中）利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
13.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①③
14．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与酸碱指示剂反应B．都能电离出氢氧根离子
C．都能电离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
15．某小组同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )
A．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
B．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
16．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
17．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A．B．C．D．
18．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物
19.氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
20．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
21．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是
A．是重要的化工原料 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．易溶于水，溶解时放出大量的热
22．有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 ( )
A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）
A．都能与酸反应 B．电离时生成的阴离子只有OH-
C．遇紫色石蕊试液变蓝色 D．溶液的pH大于7
24．下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A．氧化钙熟石灰CaOB．氢氧化钠纯碱NaOH
C．氢氧化钠烧碱NaOHD．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2
25．下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应D．能和硫酸反应
26．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
二、填空题
27．（2022·浙江杭州中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
28．（2022·浙江期中）某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质．先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管、使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶并打开止水夹，可观察到大烧杯中紫色的液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满整个圆底烧瓶。
（1）根据上述现象推测，氯化氢气体具有的性质：______。氢化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变色的微粒是______。
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都可以用作干燥剂．原因是______。上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是______。
29．如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）氢氧化钠能和硫酸反应，该反应的实质是：___________。
（2）在反应④中，如果生成了红褐色絮状沉淀，则与氢氧化钠反应的盐可能是___________（写一种）。
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有与氢氧化钠相似的化学性质，是因为___________。
30．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图）。即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：___________。
31．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称操作④是______。
（2）根据上述实验，可以确定该固体______变质（选填“已”或“未”）。
（3）若测得E的pH>7，则A的成分______。
32．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变___。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填酸或碱或盐)。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___(填化学符号)。
浙教版九年级上册第一章第四节
常见的碱
【同步练习-解析】
一、选择题
1．（2022·浙江杭州中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】C
【解析】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意；
C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。
故选C。
2．（2022·舟山中考真题）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【解析】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误；
B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确；
C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确；
D、石灰水能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。
故选：A。
3．（浙江金华中考真题）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选：C。
4．（2023·浙江温州模拟）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧 B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d是红褐色絮状沉淀，受热能够分解生成c D．物质e溶液呈浅绿色的，能与碱反应生成d
【答案】C
【解析】A、铁在空气中只发生红热不能燃烧，说法不正确；
B、物质c为氧化铁，一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应，但该反应反应物都是化合物，没有单质，不是置换反应，说法不正确；
C、物质d是氢氧化铁，在加热条件反应能分解生成氧化铁，说法正确；
D、物质e为铁的盐溶液，因为含有铁离子，溶液为浅黄色，说法不正确。
故选C。
5．（2022·浙江宁波一模）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸
【答案】B
【解析】A.浓盐酸具有很强的挥发性，溶液的溶质质量分数减小，但在空气中并没有发生化学变化，故错误；
B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减小，故正确；
C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，故错误；
D、浓硫酸能吸收空气中的水分，溶液的溶质质量分数减小，但不会发生化学变化，故错误。
故选B。
6．（浙江杭州模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．M点溶液中的溶质只有一种B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【答案】D
【解析】由图中信息可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化镁反应。
A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，选项A错误；
B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和氯化钠，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，选项B错误；
C、设：氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
x=8g
y=11.7g
氢氧化钠溶液的质量=，所以沉淀完全时，x的数值为40+80=120，选项C错误；
D、设：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
z=5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g，选项D正确。故选D。
7．（2023·浙江一模）下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A．CaOB．NaClC．HClD．
【答案】A
【解析】A、氧化钙溶于水会生成氢氧化钙溶液显碱性，滴加无色酚酞试液能变红，正确；
B、氯化钠的溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，错误；
C、氯化氢的溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，错误；
D、氢氧化铜是沉淀不溶于水，不能使无色酚酞试液变红，错误。
故选A。
8．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氯化氢D．二氧化硫
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
B、氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解且不与氧气反应，氧气可用 氢氧化钠固体干燥，符合题意；
C、氯化氢与水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意。
故选B。
9．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙与硫酸铜反应，在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
10．氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【解析】A、氢氧化铯在水溶液中电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故A正确；
B、氢氧化铯一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、虽然CsCl是易溶于水的盐，但CsOH和稀盐酸能交换成分生成CsCl和水，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，故C错误；
D、CsOH溶液与MgCl2溶液能相互交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化铯，属于复分解反应，故D正确。
故选C。
11．（2022·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化B．吸水潮解C．与CO2反应D．受热分解
【答案】B
【解析】放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成“浆糊”状态，是因为氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解到水分中，故选B。
12．（2021·金华期中）利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
【答案】C
【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确。
B、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确。
C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确。
D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确。
故选C。
13.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①③
【答案】C
【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。故选C。
14．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与酸碱指示剂反应B．都能电离出氢氧根离子
C．都能电离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
【答案】B
【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
故选B。
15．某小组同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )
A．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
B．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
【答案】A
【解析】A.二氧化碳不但能与水反应也能溶于水，比较1和2只能说明氢氧化钙与二氧化碳反应了，并不能说明二氧化碳和水反应，即图象 1压强减小的原因也可能是二氧化碳溶于水产生的，故A错误。
B.在实验开始阶段将三种不同的液体倒入盛满二氧化碳的烧瓶中气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故B正确。
C.比较1和3，曲线3压强减小明显说明压强减小除了水的作用外，氢氧化钠也起了作用，从而说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故C正确。
D.比较曲线2和3，3压强减小明显，说明40%氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的能和强，更适合吸收二氧化碳，故D正确。
故选A。
16．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不显碱性，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；
C、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；
D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确。
故选C。
17．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误；
B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确；
C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确；
D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。
故选A。
18．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物
【答案】A
【解析】A、若液体乙加入酚酞试液变红，则可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故不能确定样品已经完全变质，错误；
B、液体乙中若含有氢氧化钙，则液体丙是红色的，若液体乙是水，则丙是无色的，正确；
C、由于得到的白色固体甲加稀盐酸得到了气体，则样品中一定含有碳酸钙，正确；
D、白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物，正确。
故选：A。
19.氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【答案】C
【解析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2），具有碱的性质，因此它能和酸反应；其中的羧基（-COOH），具有酸的性质，因此它能和碱反应。所以氨基酸既能和酸反应，又能和碱反应，故C正确，而A、B、D错误。故选C。
20．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
【答案】A
【解析】在水中解离出的阴离子全部为OH-的化合物叫做碱，碱都能在水中解离出氢氧根离子，也因此具有通性。碱的通性包括与酸碱指示剂反应（如氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色）、与酸反应生成盐和水（如氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水）、与酸性氧化物反应生成盐和水（如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），与盐反应生成新盐和新碱（氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）等。故选A。
21．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是
A．是重要的化工原料 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．易溶于水，溶解时放出大量的热
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料，故A正确；
B、氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，故B正确；
C、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，故C不正确；
D.氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，故D正确。故选C。
22．有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 ( )
A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
【答案】D
【解析】A、物理性质不完全相同，氢氧化钙在水中的溶解性差，故A不正确；
B、两种物质都可中和酸，氢氧化钙廉价易得，氢氧化钠碱性较强，常用利用氢氧化钙来改良酸性土壤，故B不正确；
C、两种物质都与稀盐酸反应生成水，现象相同，则不能利用稀盐酸区分，故C不正确；
D、它们的水溶液都有氢氧根离子，则都能使无色酚酞变红，故D正确。故选D。
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）
A．都能与酸反应 B．电离时生成的阴离子只有OH-
C．遇紫色石蕊试液变蓝色 D．溶液的pH大于7
【答案】B
【解析】A、都能与酸反应，是碱的通性，故A不正确；
B、物质电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，氢氧化钠和氢氧化钙均电离出的氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C、遇紫色石蕊试液变蓝色，是碱的通性，故C不正确；
D、溶液的pH大于7，属于碱性溶液的性质，故D不正确。故选B。
24．下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A．氧化钙熟石灰CaOB．氢氧化钠纯碱NaOH
C．氢氧化钠烧碱NaOHD．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2
【答案】C
【解析】A．氧化钙的俗称是生石灰，化学式是CaO，故A错误，不符合题意；
BC．氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，故B错误，不符合题意，C正确，符合题意；
D．氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故D错误，不符合题意。
25．下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应D．能和硫酸反应
【答案】D
【解析】氢氧化铜不溶于水，不能和碳酸钠溶液反应、不能使酚酞溶液变红色、不能和CO2反应；氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，能够表现出氢氧化铜的化学性质。
故选D。
26．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、氢氧化钙和二氧化碳反应都能用作建筑材料，氢氧化钠不能做建筑材料，不符合题意；
B、氢氧化钠固体能够吸水潮解，都能用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能作某些气体的干燥剂，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶液和二氧化碳反应生成白色沉淀，都能用于检验二氧化碳气体。氢氧化钠和二氧化碳会反应但是没有明显现象，不能检验二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，价格便宜，农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，符合题意。
二、填空题
27．（2022·浙江杭州中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】 2 ②
【解析】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2；
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。
28．（2022·浙江期中）某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质．先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管、使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶并打开止水夹，可观察到大烧杯中紫色的液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满整个圆底烧瓶。
（1）根据上述现象推测，氯化氢气体具有的性质：______。氢化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变色的微粒是______。
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都可以用作干燥剂．原因是______。上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是______。
【答案】 极易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性 H+ 具有吸水性 固体氢氧化钠和生石灰
【解析】（1）实验中打开止水夹，可观察到大烧杯中的液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，说明氯化氢极易溶于水，使得烧瓶中的压强减小，预先滴入少量紫色石蕊试液的蒸馏水进入烧瓶后呈红色，说明氯化氢溶于水后溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故填极易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性；
溶液中的H+能够使紫色石蕊试液变红，所以盐酸溶液中使紫色石蕊试液变色的微粒是H+，故填H+。
（2）浓硫酸和固体氢氧化钠具有吸水性，可作干燥剂，生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，野菊吸水性，即三种固体都可以用作干燥剂．原因是具有吸水性，故填具有吸水性；
三种物质中的氢氧化钠能够与氯化氢的水溶液，即盐酸反应生成氯化钠和水，生石灰也能够与氯化氢的水溶液，即盐酸反应生成氯化钙和水，所以上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是固体氢氧化钠和生石灰，故填固体氢氧化钠和生石灰。
29．如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）氢氧化钠能和硫酸反应，该反应的实质是：___________。
（2）在反应④中，如果生成了红褐色絮状沉淀，则与氢氧化钠反应的盐可能是___________（写一种）。
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有与氢氧化钠相似的化学性质，是因为___________。
【答案】 氢离子和氢氧根离子反应生成水 氯化铁（合理即可） 都能电离出氢氧根离子
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应属于酸碱中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）反应生成红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，氯化铁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。
（3）氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钠都属于碱，他们都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。
30．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图）。即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：___________。
【答案】 红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填红。
（2）氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以向溶液中加入适量碳酸钠溶液除去少量的氢氧化钙杂质，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
31．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称操作④是______。
（2）根据上述实验，可以确定该固体______变质（选填“已”或“未”）。
（3）若测得E的pH>7，则A的成分______。
【答案】 过滤 已 碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和NaOH）
【解析】（1）上述实验操作的名称操作④是过滤，通过过滤把液体和固体分离。
（2）向溶液B中加入氯化钙，出现白色沉淀，说明溶液B中有碳酸钠，说明该固体已经变质。
（3）在溶液B中加入过量的氯化钙，则溶液E中无碳酸钠。若测得E的pH＞7，说明固体A中含有氢氧化钠，则A的成分是氢氧化钠和碳酸钠。
32．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变___。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填酸或碱或盐)。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___(填化学符号)。
【答案】 红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 酸 OH−
【解析】（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3箭头上方的反应物质是酸，酸和碱反应生成盐和水。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。
序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
【同步练习-解析】
一、选择题
1．（2022·浙江杭州中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
2．（2022·舟山中考真题）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
3．（浙江金华中考真题）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2023·浙江温州模拟）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧 B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d是红褐色絮状沉淀，受热能够分解生成c D．物质e溶液呈浅绿色的，能与碱反应生成d
5．（2022·浙江宁波一模）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸
6．（浙江杭州模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．M点溶液中的溶质只有一种B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
7．（2023·浙江一模）下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A．CaOB．NaClC．HClD．
8．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氯化氢D．二氧化硫
9．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2D．用NaOH固体干燥某些气体
10．氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
11．（2022·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化B．吸水潮解C．与CO2反应D．受热分解
12．（2021·金华期中）利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
13.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①③
14．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与酸碱指示剂反应B．都能电离出氢氧根离子
C．都能电离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
15．某小组同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )
A．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
B．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
16．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
17．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A．B．C．D．
18．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物
19.氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
20．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
21．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是
A．是重要的化工原料 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．易溶于水，溶解时放出大量的热
22．有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 ( )
A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）
A．都能与酸反应 B．电离时生成的阴离子只有OH-
C．遇紫色石蕊试液变蓝色 D．溶液的pH大于7
24．下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A．氧化钙熟石灰CaOB．氢氧化钠纯碱NaOH
C．氢氧化钠烧碱NaOHD．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2
25．下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应D．能和硫酸反应
26．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
二、填空题
27．（2022·浙江杭州中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
28．（2022·浙江期中）某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质．先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管、使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶并打开止水夹，可观察到大烧杯中紫色的液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满整个圆底烧瓶。
（1）根据上述现象推测，氯化氢气体具有的性质：______。氢化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变色的微粒是______。
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都可以用作干燥剂．原因是______。上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是______。
29．如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）氢氧化钠能和硫酸反应，该反应的实质是：___________。
（2）在反应④中，如果生成了红褐色絮状沉淀，则与氢氧化钠反应的盐可能是___________（写一种）。
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有与氢氧化钠相似的化学性质，是因为___________。
30．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图）。即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：___________。
31．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称操作④是______。
（2）根据上述实验，可以确定该固体______变质（选填“已”或“未”）。
（3）若测得E的pH>7，则A的成分______。
32．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变___。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填酸或碱或盐)。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___(填化学符号)。
浙教版九年级上册第一章第四节
常见的碱
【同步练习-解析】
一、选择题
1．（2022·浙江杭州中考真题）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．①B．②C．③D．④
【答案】C
【解析】A、①中稀盐酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀盐酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故A不符合题意；
B、②中稀硫酸和饱和石灰水中的氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和稀硫酸恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故B不符合题意；
C、③中试管内的碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入饱和石灰水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠溶液呈碱性，无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性，故C符合题意；
D、④中试管内的氯化铁溶液呈酸性，加入石灰水，氢氧化钙和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，氯化钙溶液呈中性，若饱和石灰水的量不足，反应后试管内溶液呈酸性；若饱和石灰水和氯化铁恰好完全反应，反应后试管内溶液呈中性；若饱和石灰水过量，反应后试管内溶液呈碱性，故D不符合题意。
故选C。
2．（2022·舟山中考真题）一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，下列有关说法错误的是（ ）
A．白膜都是氢氧化钙B．白膜可用盐酸除去
C．白膜的形成与二氧化碳有关D．试剂使用后应及时盖上瓶塞
【答案】A
【解析】A、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，白膜是碳酸钙，故选项说法错误；
B、一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，是因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，故选项说法正确；
C、白膜的主要成分是碳酸钙，能与酸反应，白膜可用盐酸除去，故选项说法正确；
D、石灰水能与空气中的成分发生化学反应，试剂使用后应及时盖上瓶塞，故选项说法正确。
故选：A。
3．（浙江金华中考真题）研究氢氧化钠性质实验中的部分实验及现象记录如下，其中现象不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠具有吸水性，在空气中会发生潮解进，所以将NaOH固体放在表面皿上，放置一会儿，会看到固体受潮，逐渐溶解，故A正确；
B、氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，所以向盛有NaOH溶液的试管中滴入无色酚酞试液，观察到溶液变红，故B正确；
C、氢氧化钠和盐酸反应会生成氯化钠，但是不能凭感官判断有氯化钠生成，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故D正确。
故选：C。
4．（2023·浙江温州模拟）“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含铁元素的物质的价类图。下列判断正确的是（ ）
A．物质a可以在空气中剧烈燃烧 B．物质c能与CO反应，这个反应为置换反应
C．物质d是红褐色絮状沉淀，受热能够分解生成c D．物质e溶液呈浅绿色的，能与碱反应生成d
【答案】C
【解析】A、铁在空气中只发生红热不能燃烧，说法不正确；
B、物质c为氧化铁，一氧化碳具有还原性，可以和氧化铁反应，但该反应反应物都是化合物，没有单质，不是置换反应，说法不正确；
C、物质d是氢氧化铁，在加热条件反应能分解生成氧化铁，说法正确；
D、物质e为铁的盐溶液，因为含有铁离子，溶液为浅黄色，说法不正确。
故选C。
5．（2022·浙江宁波一模）下列物质暴露在空气中一段时间，溶液的溶质质量分数会因为化学变化而变小的是（ ）
A．浓盐酸B．石灰水C．氢氧化钠溶液D．浓硫酸
【答案】B
【解析】A.浓盐酸具有很强的挥发性，溶液的溶质质量分数减小，但在空气中并没有发生化学变化，故错误；
B、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀，溶液的质量会减小，故正确；
C、由于氢氧化钠溶液能和空气中的二氧化碳发生化学变化生成的是可溶性的碳酸钠，故错误；
D、浓硫酸能吸收空气中的水分，溶液的溶质质量分数减小，但不会发生化学变化，故错误。
故选B。
6．（浙江杭州模拟）向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10％的NaOH溶被，所加NaOH溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。下列说法中正确的是
A．M点溶液中的溶质只有一种B．整个反应过程中，氯离子质量分数不变
C．沉淀完全时，x的数值为80D．N点溶液中氯化钠的质量为17.55g
【答案】D
【解析】由图中信息可知，向含有MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，当盐酸完全反应后，再和氯化镁反应。
A、氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，M点时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，M点溶液中的溶质是氯化镁和氯化钠，选项A错误；
B、整个反应过程中，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化钠和氯化钠，溶液中的氯离子质量不变，但溶液的质量增加，因此质量分数减小，选项B错误；
C、设：氯化镁消耗的氢氧化钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y。
x=8g
y=11.7g
氢氧化钠溶液的质量=，所以沉淀完全时，x的数值为40+80=120，选项C错误；
D、设：盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠的质量为z。
z=5.85，所以N点溶液中氯化钠的质量5.85g+11.7g=17.55g，选项D正确。故选D。
7．（2023·浙江一模）下列物质分别放入水里，滴加无色酚酞试液能变红的是（ ）
A．CaOB．NaClC．HClD．
【答案】A
【解析】A、氧化钙溶于水会生成氢氧化钙溶液显碱性，滴加无色酚酞试液能变红，正确；
B、氯化钠的溶液显中性，不能使无色酚酞试液变红，错误；
C、氯化氢的溶液显酸性，不能使无色酚酞试液变红，错误；
D、氢氧化铜是沉淀不溶于水，不能使无色酚酞试液变红，错误。
故选A。
8．气体X可用如图装置干燥，则气体X可能是（ ）
A．二氧化碳B．氧气C．氯化氢D．二氧化硫
【答案】B
【解析】A、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
B、氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解且不与氧气反应，氧气可用 氢氧化钠固体干燥，符合题意；
C、氯化氢与水形成盐酸，盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化氢不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意；
D、二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫不可用氢氧化钠固体干燥，不符合题意。
故选B。
9．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（ ）
A．用Ca（OH）2制波尔多液B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2D．用NaOH固体干燥某些气体
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙与硫酸铜反应，在农业上可用于制波尔多液，故选项说法正确；
B、氢氧化钙具有碱性，可与土壤中的酸性物质反应，能用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
C、因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这一反应无明显现象，所以不能用NaOH溶液检验CO2，故选项说法错误；
D、氢氧化钠具有吸水性，可以用于干燥某些气体，故选项说法正确。
故选：C。
10．氢氧化铯一种可溶性碱，其化学式为CsOH。则有关的下列叙述中错误的是（ ）
A．CsOH在水溶液中的电离方程式为
B．CsOH溶液能使酚酞试液变红
C．因为CsCl是易溶于水的盐，所以CsOH溶液与稀盐酸不发生复分解反应
D．CsOH溶液与MgCl2溶液发生复分解反应，有氢氧化镁沉淀生成
【答案】C
【解析】A、氢氧化铯在水溶液中电离生成铯离子和氢氧根离子，电离方程式为：，故A正确；
B、氢氧化铯一种可溶性碱，显碱性，能使酚酞试液变红，故B正确；
C、虽然CsCl是易溶于水的盐，但CsOH和稀盐酸能交换成分生成CsCl和水，符合复分解反应发生的条件，能发生复分解反应，故C错误；
D、CsOH溶液与MgCl2溶液能相互交换成分，生成氢氧化镁沉淀和氯化铯，属于复分解反应，故D正确。
故选C。
11．（2022·温州期末）小明发现放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成了如图的“浆糊”状态，其主要原因是氢氧化钠固体（ ）
A．吸热熔化B．吸水潮解C．与CO2反应D．受热分解
【答案】B
【解析】放置在空气中的氢氧化钠颗粒会很快变成“浆糊”状态，是因为氢氧化钠固体具有潮解的性质，能够吸收空气中的水分并溶解到水分中，故选B。
12．（2021·金华期中）利用图甲装置进行实验，先后将注射器中的两种溶液快速全部推入，测得一段时间内瓶内气体压强变化如图乙所示。下列说法不正确的是（ ）
A．先推入的是NaOH溶液
B．BC段，CO2与NaOH反应基本停止
C．D点压强比瓶内初始压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
D．最终压强比瓶内初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
【答案】C
【解析】A、先推入的是NaOH溶液，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，导致容器中气压减小，该选项说法正确。
B、BC段气压不变，是因为CO2与NaOH溶液反应基本停止，该选项说法正确。
C、碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳少于或等于初始的二氧化碳的量，D点压强比初始瓶内压强大，是因为加入的氢氧化钠溶液、稀盐酸占据了一定体积，该选项说法不正确。
D、最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水，该选项说法正确。
故选C。
13.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体，②有腐蚀性，③易吸收水分而潮解，④能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是（ ）
A．①②B．②③C．③④D．①③
【答案】C
【解析】由于固体氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气而潮解，且能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以固体氢氧化钠必须密封保存，以防止其变质，因此相关的性质主要是潮解及能与二氧化碳反应，故③④正确。故选C。
14．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A．都能与酸碱指示剂反应B．都能电离出氢氧根离子
C．都能电离出金属阳离子D．都含有氢元素和氧元素
【答案】B
【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。
故选B。
15．某小组同学分别完成了图1所示的3个实验(图中a处连接压强传感器)。图2中的曲线1、2、3分别表示加入等体积相应液体后，烧瓶1、2、3内压强随时间的变化趋势。下列说法不正确的是( )
A．对比曲线1和2可知，二氧化碳和水一定发生了化学反应
B．由于注入液体压缩了瓶内的气体，所以三个实验的起始阶段压强都快速增大
C．对比曲线1和3可知，二氧化碳和氢氧化钠一定发生了化学反应
D．对比曲线2和3可知，40%NaOH溶液比饱和石灰水更适合吸收二氧化碳
【答案】A
【解析】A.二氧化碳不但能与水反应也能溶于水，比较1和2只能说明氢氧化钙与二氧化碳反应了，并不能说明二氧化碳和水反应，即图象 1压强减小的原因也可能是二氧化碳溶于水产生的，故A错误。
B.在实验开始阶段将三种不同的液体倒入盛满二氧化碳的烧瓶中气体压强都快速增大是因为液体压缩了瓶内的气体，使瓶内气压增大，故B正确。
C.比较1和3，曲线3压强减小明显说明压强减小除了水的作用外，氢氧化钠也起了作用，从而说明了二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，故C正确。
D.比较曲线2和3，3压强减小明显，说明40%氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的能和强，更适合吸收二氧化碳，故D正确。
故选A。
16．小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（ ）
A．甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色
B．乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应
C．丙组和戊组实验能观察到相同现象
D．丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明凡是碱都能和含铜离子的溶液发生反应
【答案】C
【解析】A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色变成红色，但是氢氧化铜不溶于水，不显碱性，不能使指示剂变色，该选项说法不正确；
B、稀盐酸与氢氧化钠反应能生氯化钠和水，无明显现象，该选项说法不正确；
C、丙组二氧化碳和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和水，能够观察到产生白色沉淀，戊组碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能够观察到产生白色沉淀，该选项说法正确；
D、丁组实验产生蓝色絮状沉淀，但是碱溶液才能和含铜离子的溶液发生反应，该选项说法不正确。
故选C。
17．下列四个实验中，不能体现碱的通性的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】A
【解析】A、碳酸钠溶液能和氢氧化钙发生反应，但是氢氧化钠、氢氧化钾不能与碳酸钠反应，故不能体现出来碱的通性，错误；
B、氢氧化钠、氢氧化钙等可溶性碱都能与硫酸铜反应，属于碱的通性，正确；
C、可溶性碱的溶液都能使酚酞变红，属于碱的通性，正确；
D、可溶性碱都能与二氧化碳反应，属于碱的通性，正确。
故选A。
18．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（ ）
A．该样品已完全变质 B．液体丙呈红色或无色
C．该样品中一定含有碳酸钙 D．白色固体甲可能 Ca(OH)2和CaCO3的混合物
【答案】A
【解析】A、若液体乙加入酚酞试液变红，则可能是氧化钙与水反应生成的氢氧化钙，故不能确定样品已经完全变质，错误；
B、液体乙中若含有氢氧化钙，则液体丙是红色的，若液体乙是水，则丙是无色的，正确；
C、由于得到的白色固体甲加稀盐酸得到了气体，则样品中一定含有碳酸钙，正确；
D、白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物，正确。
故选：A。
19.氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有碱的性质）和羧基（-COOH，具有酸的性子）．氨基酸分子具有的性质是（ ）
A．只能与硫酸反应，不能与氢氧化钠反应 B．只能与氢氧化钠反应，不能与硫酸反应
C．既能与硫酸反应，又能与氢氧化钠反应 D．既不能与硫酸反应，又不能与氢氧化钠反应
【答案】C
【解析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2），具有碱的性质，因此它能和酸反应；其中的羧基（-COOH），具有酸的性质，因此它能和碱反应。所以氨基酸既能和酸反应，又能和碱反应，故C正确，而A、B、D错误。故选C。
20．在①二氧化碳②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠四种物质中，能和氢氧化钙反应且反应中表现出了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④B．①②③C．①③④D．②③④
【答案】A
【解析】在水中解离出的阴离子全部为OH-的化合物叫做碱，碱都能在水中解离出氢氧根离子，也因此具有通性。碱的通性包括与酸碱指示剂反应（如氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红色）、与酸反应生成盐和水（如氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水）、与酸性氧化物反应生成盐和水（如二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水），与盐反应生成新盐和新碱（氢氧化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠）等。故选A。
21．下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是
A．是重要的化工原料 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使紫色石蕊试液变红 D．易溶于水，溶解时放出大量的热
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠主要用于造纸、印染、炼油等工业，是一种很重要的化工原料，故A正确；
B、氢氧化钠是一种腐蚀性很强的物质，对皮肤也有强烈的腐蚀作用，故B正确；
C、氢氧化钠的水溶液呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，故C不正确；
D.氢氧化钠是一种易溶于水的物质且溶于水时放出大量的热，能使溶液的温度明显升高，故D正确。故选C。
22．有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法中，正确的是 ( )
A．物理性质完全相同B．都常用于改良酸性土壤
C．它们的溶液可用稀盐酸区分D．它们的溶液都能使无色酚酞试液变红
【答案】D
【解析】A、物理性质不完全相同，氢氧化钙在水中的溶解性差，故A不正确；
B、两种物质都可中和酸，氢氧化钙廉价易得，氢氧化钠碱性较强，常用利用氢氧化钙来改良酸性土壤，故B不正确；
C、两种物质都与稀盐酸反应生成水，现象相同，则不能利用稀盐酸区分，故C不正确；
D、它们的水溶液都有氢氧根离子，则都能使无色酚酞变红，故D正确。故选D。
23．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）
A．都能与酸反应 B．电离时生成的阴离子只有OH-
C．遇紫色石蕊试液变蓝色 D．溶液的pH大于7
【答案】B
【解析】A、都能与酸反应，是碱的通性，故A不正确；
B、物质电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，氢氧化钠和氢氧化钙均电离出的氢氧根离子，属于碱，故B正确；
C、遇紫色石蕊试液变蓝色，是碱的通性，故C不正确；
D、溶液的pH大于7，属于碱性溶液的性质，故D不正确。故选B。
24．下列各种物质的名称、俗称和化学式表示的是同一种物质的是
A．氧化钙熟石灰CaOB．氢氧化钠纯碱NaOH
C．氢氧化钠烧碱NaOHD．氢氧化钙石灰石Ca(OH)2
【答案】C
【解析】A．氧化钙的俗称是生石灰，化学式是CaO，故A错误，不符合题意；
BC．氢氧化钠俗称火碱、烧碱或苛性钠，化学式为NaOH，故B错误，不符合题意，C正确，符合题意；
D．氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为 Ca(OH)2 ，故D错误，不符合题意。
25．下列属于氢氧化铜的化学性质的是（ ）
A．能和碳酸钠溶液反应B．可使酚酞溶液变红色
C．能和CO2反应D．能和硫酸反应
【答案】D
【解析】氢氧化铜不溶于水，不能和碳酸钠溶液反应、不能使酚酞溶液变红色、不能和CO2反应；氢氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，能够表现出氢氧化铜的化学性质。
故选D。
26．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱．下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料 B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体 D．农业上常用熟石灰来改良酸性土壤
【答案】D
【解析】A、氢氧化钙和二氧化碳反应都能用作建筑材料，氢氧化钠不能做建筑材料，不符合题意；
B、氢氧化钠固体能够吸水潮解，都能用作某些气体的干燥剂，氢氧化钙不能作某些气体的干燥剂，不符合题意；
C、氢氧化钙的溶液和二氧化碳反应生成白色沉淀，都能用于检验二氧化碳气体。氢氧化钠和二氧化碳会反应但是没有明显现象，不能检验二氧化碳，不符合题意；
D、氢氧化钙显碱性，价格便宜，农业上常用熟石灰来改良酸性土壤。氢氧化钠显碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能改良酸性土壤，符合题意。
二、填空题
27．（2022·浙江杭州中考真题）HCl气体通入水中可得到盐酸。室温下，将HCl气体通入盛有NaOH溶液的试管中，直至溶液的pH=7回答问题：
（1）和书的中子个数相差___________个。
（2）HCl气体通入NaOH溶液前后，试管中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是___________（选填“①”“②”或“③”）。
【答案】 2 ②
【解析】（1）元素符号左上角的数字表示质量数，左下角的数字表示质子数，质量数质子数+中子数，它们的质子数相同，中子个数相差37-35=2；
（2）HCl气体通入水中可得到盐酸，室温下，通入到NaOH溶液直至溶液的pH=7，反应前烧杯中有钠离子、氢氧根离子，反应后有加入的氯离子和不变的钠离子以及生成的水分子，由试管中溶液的离子种类图，反应前后不变的是钠离子，所以其中能使无色酚酞试液变红的是氢氧根离子，对应图中离子为②。
28．（2022·浙江期中）某科学学习小组的同学，在老师的指导下，利用如图所示的装置，研究氯化氢气体的性质．先在干燥的圆底烧瓶里收集满氯化氢气体，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入蒸馏水）的塞子塞紧瓶口；然后倒置圆底烧瓶使玻璃管插入盛有蒸馏水（预先滴入少量紫色石蕊试液）的烧杯里；最后挤压胶头滴管、使滴管中的蒸馏水进入圆底烧瓶并打开止水夹，可观察到大烧杯中紫色的液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，并且红色液体逐渐充满整个圆底烧瓶。
（1）根据上述现象推测，氯化氢气体具有的性质：______。氢化氢气体溶于水形成的溶液是盐酸，盐酸溶液中使紫色石蕊试液变色的微粒是______。
（2）物质的性质很大程度上决定了物质的用途。浓硫酸、固体氢氧化钠和生石灰都可以用作干燥剂．原因是______。上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是______。
【答案】 极易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性 H+ 具有吸水性 固体氢氧化钠和生石灰
【解析】（1）实验中打开止水夹，可观察到大烧杯中的液体沿着玻璃管喷入圆底烧瓶，形成美丽的红色喷泉，说明氯化氢极易溶于水，使得烧瓶中的压强减小，预先滴入少量紫色石蕊试液的蒸馏水进入烧瓶后呈红色，说明氯化氢溶于水后溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，故填极易溶于水，且溶于水后溶液呈酸性；
溶液中的H+能够使紫色石蕊试液变红，所以盐酸溶液中使紫色石蕊试液变色的微粒是H+，故填H+。
（2）浓硫酸和固体氢氧化钠具有吸水性，可作干燥剂，生石灰能够与水反应生成氢氧化钙，野菊吸水性，即三种固体都可以用作干燥剂．原因是具有吸水性，故填具有吸水性；
三种物质中的氢氧化钠能够与氯化氢的水溶液，即盐酸反应生成氯化钠和水，生石灰也能够与氯化氢的水溶液，即盐酸反应生成氯化钙和水，所以上述三种干燥剂中，不能用来干燥氯化氢气体的是固体氢氧化钠和生石灰，故填固体氢氧化钠和生石灰。
29．如图是小明归纳的氢氧化钠的化学性质，回答下列问题：
（1）氢氧化钠能和硫酸反应，该反应的实质是：___________。
（2）在反应④中，如果生成了红褐色絮状沉淀，则与氢氧化钠反应的盐可能是___________（写一种）。
（3）氢氧化钙和氢氧化钾也具有与氢氧化钠相似的化学性质，是因为___________。
【答案】 氢离子和氢氧根离子反应生成水 氯化铁（合理即可） 都能电离出氢氧根离子
【解析】（1）氢氧化钠和硫酸反应属于酸碱中和反应，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水。
（2）反应生成红褐色絮状沉淀是氢氧化铁，氯化铁能和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。
（3）氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钠都属于碱，他们都能电离出氢氧根离子，所以具有相似的化学性质。
30．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图）。即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成___________色。
（2）利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式：___________。
【答案】 红 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，故填红。
（2）氢氧化钙能够与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以向溶液中加入适量碳酸钠溶液除去少量的氢氧化钙杂质，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
31．已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质。小明同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进行了如下实验探究：
回答下列问题：
（1）上述实验操作的名称操作④是______。
（2）根据上述实验，可以确定该固体______变质（选填“已”或“未”）。
（3）若测得E的pH>7，则A的成分______。
【答案】 过滤 已 碳酸钠和氢氧化钠（或Na2CO3和NaOH）
【解析】（1）上述实验操作的名称操作④是过滤，通过过滤把液体和固体分离。
（2）向溶液B中加入氯化钙，出现白色沉淀，说明溶液B中有碳酸钠，说明该固体已经变质。
（3）在溶液B中加入过量的氯化钙，则溶液E中无碳酸钠。若测得E的pH＞7，说明固体A中含有氢氧化钠，则A的成分是氢氧化钠和碳酸钠。
32．归纳总结是学习的一种方法，请结合小娇同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题：(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)。
（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变___。
（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为___，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是___(填酸或碱或盐)。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有___(填化学符号)。
【答案】 红色 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 酸 OH−
【解析】（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，能使石蕊试液变蓝色。
（2）氢氧化钠暴露在空气中时，能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠必须密封保存。
（3）性质3箭头上方的反应物质是酸，酸和碱反应生成盐和水。
（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有OH-。
序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
序号
实 验
现 象
A
将氢氧化钠固体放在表面皿上，放置一会儿
固体受潮，逐渐溶解
B
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入无色酚酞试液
溶液变红
C
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸
有氯化钠生成
D
向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴加硫酸铜溶液
产生蓝色沉淀
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