高中化学第3节 沉淀溶解平衡巩固练习

这是一份高中化学第3节 沉淀溶解平衡巩固练习，共6页。
A．向AgCl浊液中滴入KBr溶液，沉淀变成浅黄色，说明Ksp(AgBr)＞Ksp(AgCl)
B．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)减小
C．在Mg(OH)2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
D．Mg(OH)2固体在氨水中的Ksp比在NH4Cl溶液中的Ksp小
2．在化学分析中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－时，采用K2CrO4为指示剂，利用Ag＋与CrOeq \\al(2－,4)反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 ml2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12 ml3·L－3，当溶液中的Cl－恰好沉淀完全(浓度等于1.0×10－5 ml·L－1)时，溶液中c(CrOeq \\al(2－,4))为( )
A．1.1×10－7 ml·L－1 B．1.8×10－5 ml·L－1 C．6.2×10－3 ml·L－1 D．1.1×10－2 ml·L－1
3．已知在T ℃时难溶化合物A2B饱和溶液的物质的量浓度为a ml·L－1，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A＋的物质的量浓度为b ml·L－1时，则B2－的物质的量浓度为( )
A eq \f(2a2,b) ml·L－1 B.eq \f(4a3,b2) ml·L－1 C.eq \f(a3,b2) ml·L－1 D.eq \f(a2,b) ml·L－1
4．利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说法正确的是( )
A.调节pH前，应先将Fe2＋氧化为Fe3＋，可选择Cl2或H2O2 作氧化剂
B．调节pH可选用Cu(OH)2
C．控制pH＝6.4～7.6除杂效果最好
D．将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得Cu(OH)2固体
5.不同温度T1、T2下，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是( )
A．升高温度，可以使溶液由b点变为d点
B．加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点
C．c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出
D．T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点
6.已知p(Ba2＋)＝－lg c(Ba2＋)，p(酸根离子)＝－lg c(酸根离子)，酸根离子为SOeq \\al(2－,4)或COeq \\al(2－,3)。某温度下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解关系如图所示，下列叙述正确的是( )
A．p(Ba2＋)＝a时，溶液中c(SOeq \\al(2－,4))>c(COeq \\al(2－,3)) B．M点对应的溶液中有BaCO3沉淀生成
C．由图可知该温度下，Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3) D．BaSO4沉淀不能转化为BaCO3沉淀
7．为研究沉淀的生成及转化，某小组进行如图实验。关于该实验的分析不正确的是( )
①浊液中存在平衡：AgSCN(s)Ag＋(aq)＋SCN－(aq)
②中颜色变化说明上层清液中含有SCN－
③中颜色变化说明有AgI生成
D、该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
8．氯化铜晶体(CuCl2·xH2O)是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。由孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeCO3、SiO2]制备氯化铜晶体的方案如下：下列有关说法不正确的是( )
A．酸溶时适当升高温度并不断搅拌，有利于提高铜的浸取率 B．滤渣Ⅰ为SiO2
C．常温下，已知Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，欲使调pH后溶液中c(Fe3＋)≤4.0×10－5 ml·L－1，必须控制溶液pH≥3
D．在坩埚中加热CuCl2·xH2O晶体可得到纯净的无水CuCl2
二、每题有一个或两个选项符合题目要求
9．已知25 ℃时，RSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)RCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)的平衡常数K＝1.75×104，Ksp(RCO3)＝2.80×10－9 ml2·L－2，下列叙述正确的是( )
A．25 ℃ 时，RSO4的Ksp约为4.9×10－5 ml2·L－2
B．将浓度均为6×10－5 ml·L－1的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀
C．向c(COeq \\al(2－,3))＝c(SOeq \\al(2－,4))的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RCO3沉淀
D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp
10、如表所示是三种物质的溶解度(20 ℃)，下列说法正确的是( )
A.含有MgCO3固体的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(COeq \\al(2－,3))
B．将表中三种物质分别与水混合，加热、灼烧，最终得到的固体产物相同
C．除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液
D．用石灰水处理含有Mg2＋和HCOeq \\al(－,3)的硬水，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O
11、25 ℃时，Fe(OH)2和Cu(OH)2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[－lg c(M2＋)]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下Ksp[Cu(OH)2]