2021北京北师大附中高一（下）期中试卷化学(合格考)（答案在末尾）

这是一份2021北京北师大附中高一（下）期中试卷化学(合格考)（答案在末尾），共19页。试卷主要包含了 下列物质属于高分子化合物的是， 自然界中氮的循环如图所示， 下列反应中，属于吸热反应的是等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
第一部分 选择题(共50分)
在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。(每小题2分，共50分)
1. 在庆祝中华人民共和国成立70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于合成高分子材料的是
A. 花坛钢架——铁合金
B. 飞机外壳——铝合金
C. 通讯光纤——二氧化硅
D. 飞机轮胎——合成橡胶
2. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是
A. 生石灰与水的反应属于放热反应
B. 能量变化是化学反应的基本特征之一
C. 化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量，发生反应时需要从环境吸收能量
3. 常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是
A. 稀硝酸B. 硫酸铜溶液C. 浓硫酸D. 氯化铁溶液
4. 下列关于氨的性质的描述不正确的是
A. 无色气体B. 难溶于水C. 有刺激性气味D. 密度比空气的小
5. 下列物质中，既含有氨分子，又含有铵根离子的是
A. 硝酸B. 液氨C. 氨水D. 氨气
6. 下列物质属于高分子化合物的是
A. 乙醇B. 乙酸C. 聚乙烯D. 乙酸乙酯
7. 自然界中氮的循环如图所示。下列说法中，不正确的是
A. 工业合成氨属于人工固氮
B. 在氮的循环中不涉及氧化还原反应
C. 雷电作用下N2与O2发生了化学反应
D. 含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化
8. 下列关于二氧化硫气体性质的描述中，不正确的是
A. 有刺激性气味B. 不溶于水
C. 能使品红溶液褪色D. 能与NaOH溶液反应
9. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. Mg与盐酸的反应B. Na与H2O的反应
C. NaOH与稀硫酸的反应D. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
10. 研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。
下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是
A. 与燃料燃烧有关
B. 涉及氧化还原反应
C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D. 雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4
11. 我国科学家利用如下反应实现了低温制氢。
CO（g） + H2O（g）CO2（g） + H2（g）
一定温度下，在密闭容器中，当 CO、H2O、CO2、H2 的浓度不再变化时，下列说法正确的是
A. CO 和 H2O 全部转化为CO2 和H2
B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. CO、H2O、CO2、H2 浓度一定相等
12. 下列分子中，具有正四面体结构的是（ ）
A. B. C. D.
13. 下列分子中，一定含碳碳双键的是
A. C2H6B. C2H4C. C2H2D. C2H5OH
14. 控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是
A. AB. BC. CD. D
15. 下列反应中，属于取代反应的是
A. 乙醇与氧气反应生成乙醛和水B. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
C. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷D. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水
16. 下列关于乙醇的说法中，不正确的是
A. 官能团为—OHB. 能与NaOH溶液反应
C. 能与Na反应D. 能与CH3COOH反应
17. 下列试剂或方法中，不能用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的是
A. 观察颜色B. 紫色石蕊溶液
C. 碳酸钠溶液D. 酸性高锰酸钾溶液
18. 浓硫酸是实验室必备的重要试剂，下列有关它的说法错误的是
A. 具有强腐蚀性B. 能使蔗糖变黑
C. 能用于干燥氨气D. 加热时能与铜发生反应了
19. 下列反应属于加成反应的是
A. 乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气B. 乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷
C. 乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水D. 甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢
20. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋2H+ =CO2↑＋H2O
B 氯化亚铁溶液与氯水反应：Fe2+＋ Cl2=Fe3+＋2Cl－
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓
D. 铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋2NO3-=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O
21. 某元素的原子结构示意图为 ，下列关于该元素的说法中，不正确的是
A. 元素符号是S
B. 属于短周期元素
C. 非金属性比氧的强
D. 最高正化合价是+6价
22. 下列方法能用来鉴别甲烷和乙烯的是
A. 观察颜色B. 通入紫色石蕊溶液
C. 通入水中D. 通入酸性KMnO4溶液
23. 下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A. 氯气与氢气反应B. 浓硝酸分解
C. 甲烷与氧气反应D. 甲烷与氯气反应
24. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确的是
A. Cu为原电池的正极
B. 能将化学能转化为电能
C. 电子从Cu经导线流向Zn
D. Cu上发生的反应为2H＋＋ 2e-=H2↑
25. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
第二部分 非选择题(共50分)
26. 补齐物质及其用途的连线_____。
27. 化工厂用浓氨水检验氯气管道是否漏气，利用的反应为：8NH3 + 3Cl2 =N2 + 6NH4Cl
（1）作还原剂的物质是_____，氯元素的化合价_____（填“升高”或“降低”）。
（2）若反应中每生成 6 ml NH4Cl，则消耗Cl2 的物质的量至少为_____ml，转移电子的物质的量为_____ml。
28. 现有下列4种物质：①NO、②Cl2、③浓H2SO4、④NH4HCO3.其中，遇空气变为红棕色的是___________(填序号，下同)；受热易分解的是___________；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是___________；能使湿润的红色布条褪色的是___________。
29. 原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的离子方程式为___________。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是___________(填“正极”或“负极”)，锌片上发生反应的电极反应式为___________；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片___________。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
①CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ②Fe ＋ Cu2+=Cu ＋ Fe2+ ③ CaO ＋ H2O =Ca(OH)2
30. 某小组同学验证SO2性质。装置如图所示，培养皿中A、B、C三个塑料瓶盖内盛有不同物质。向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，迅速用玻璃片将培养皿盖严，实验记录如下。
已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
(1)瓶盖___(填字母)中的实验现象能证明SO2具有还原性。
(2)瓶盖C中发生反应的化学方程为___。
(3)瓶盖C无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量试剂x，x是___(填字母)。
a.石蕊溶液 b.NaCl溶液
(4)上述实验可证明SO2具有还原性、___等性质。
31. 某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。
(1)试管中发生反应的化学方程式是___________。
(2)请将方框中的收集装置补充完整____。采用这种收集方法的原因是___________。
(3)甲同学设计了如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为该设计不合理，其理由是___________。
(4)将蘸有浓盐酸棉球放在玻璃片上，用集满NH3的集气瓶扣住棉球，可观察到的现象是___________。
32. 阅读短文，回答问题。
2019年10月1日上午，庆祝中华人民共和国成立70周年活动在北京天安门广场隆重举行，场面震撼、激动人心。活动践行了环保理念。
庆祝活动伊始，56门礼炮交替鸣放70响，礼炮弹药燃烧后几乎没有留下灰渣，近乎零污染。
活动中使用的约2.4万平方米红地毯，是以40余万个废旧矿泉水瓶为主要原料生产的。
飞机使用的新型“航空液体彩色拉烟剂”，其研制生产中选用了环保无毒的染色材料。
广场上放飞了7万个充氦气的气球，这些气球都是由可降解的材料制成的。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）礼炮弹药的燃烧属于化学变化______。
（2）废旧矿泉水瓶可以回收再利用______。
（3）“航空液体彩色拉烟剂”的研制生产选用了环保无毒的染色材料______。
（4）用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定______。
33. 我国科学家成功合成了含N的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料研究领域中里程碑式的突破。
(1)N在元素周期表中的位置是___________。
(2)N中，N原子之间的相互作用是___________(填“离子键”或“共价键”)。
(3)非金属性O强于N，用原子结构解释原因：___________，得电子能力O大于N。
(4)磷(P)与氮位于同一主族，下列推断正确的是___________(填序号)。
①磷元素的最低负化合价为−3价
②热稳定性：PH3>NH3
③磷的最高价氧化物对应的水化物属于酸
34. 某小组同学探究影响H2O2分解反应速率的因素。
(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为___。
【实验方案】
(2)对比实验①和实验②，目的是探究___对H2O2分解反应速率的影响。
(3)对比实验②和实验③，目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，则实验③中x是___(填字母)。
a.15 b.30
【实验过程及分析】
在恒温恒容的密闭容器中完成以上实验，测量反应过程中容器内的气体压强随时间的变化，实验数据如图所示。
(4)能证明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响的证据是___。
参考答案
1. 【答案】D
【解析】
【详解】A．铁合金是金属材料，不是有机合成高分子材料，故A错误；
B．铝合金是金属材料，不是有机合成高分子材料，故B错误；
C．二氧化硅属于非金属氧化物，不是有机合成高分子材料，故C错误；
D．合成橡胶属于有机合成高分子材料，故D正确；
故选D。
【点睛】解答本题要注意常见材料的分类，材料包括金属材料、无机非金属材料、有机合成材料、复合材料等。要注意金属材料包括铁、铝、铜等纯金属和合金；有机合成材料一般包括塑料、合成橡胶、合成纤维等。
2. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A． 生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于放热反应，A不选；
B． 化学反应时元素质量守恒、能量守恒，反应物的总能量和生成物的总能量不等，则能量变化是化学反应的基本特征之一，B不选；
C． 化学键的断裂时吸收能量、形成化学键时放出能量，化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因，C不选；
D． 反应物的总能量高于生成物的总能量，是放热反应，故发生反应时向环境放出能量，D选；
答案选D。
3. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．铁和稀硝酸可以发生反应，不能用铁制容器盛装稀硝酸，故A不选；
B．铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液，故B不选；
C．常温下，铁在浓硫酸中发生钝化现象，故铁制容器可以盛放浓硫酸，故C选；
D．铁和氯化铁溶液反应氯化亚铁，不能用铁制容器盛装氯化铁溶液，故D不选；
答案选C。
4. 【答案】B
【解析】
【分析】根据氨气的物理性质回答。
【详解】A. 氨气是无色气体，故A正确；B. 氨气极易溶于水，故B错误；C. 氨气是有刺激性气味的气体，故C正确；D. 氨气密度比空气的小，故D正确；故答案：B。
【点睛】根据氨气的物理性质：氨气是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。
5. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．硝酸为共价化合物，化合物中只存在硝酸分子，不存在氨分子和铵根离子，故A错误；
B．液氨为液态氨气、氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故B错误；
C．氨水是氨气溶于水所得的混合物，氨水中存在氨分子、一水合氨分子、水分子、铵根离子、氢氧根离子和氢离子，既含有氨分子，又含有铵根离子，故C正确；
D．氨气是共价化合物，化合物中只存在氨分子，不存在铵根离子，故D错误；
故选C。
6. 【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故A错误；
B．乙酸相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故B错误；
C．聚乙烯的相对分子质量在10000以上，属于高分子化合物，故C正确；
D．乙酸乙酯相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D错误；
故答案为C。
7. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．工业合成氨将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故A正确；
B．氮的循环中铵盐或铵变化为亚硝酸盐的过程中氮元素被还原，氮气转化为氧化物发生氧化反应，涉及氧化还原反应，故B错误；
C．雷电作用下发生的一个反应为N2+O22NO，故C正确；
D．氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，因此含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确；
故选B。
8. 【答案】B
【解析】
【详解】A.二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，故A正确；
B.二氧化硫易溶于水，故B错误；
C.二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；
D.二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故D正确；
故选B。
9. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Mg与盐酸的反应为放热反应，故A不选；
B． Na与H2O的反应为放热反应，故B不选；
C．NaOH与稀硫酸的反应为放热反应，故C不选；
D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为吸热反应，故D可选；
故答案为D。
10. 【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示，燃料燃烧产生的颗粒物可形成雾霾，则雾霾及其形成与燃料燃烧有关，故A正确；
B．根据图示，硫元素和氮元素在转化过程中都发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，故B正确；
C．根据图示，硝酸和硫酸都与NH3反应分别生成硝酸铵和硫酸铵，氨气参与了反应，属于反应物，故C错误；
D．根据图示，硝酸铵和硫酸铵形成无机颗粒物后形成雾霾，因此雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，故D正确；
答案选C。
11. 【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应为可逆反应，故不可能反应完全，A错误；
B．体系中各物质浓度不再发生变化，可以判断达到化学平衡状态，B正确；
C．化学平衡状态时，正逆反应速率相同且不0，C错误；
D．反应物、生成物的浓度不一定相同，D错误；
故选B。
12. 【答案】A
【解析】
【详解】A.甲烷分子的空间构型为正四面体形，故A符合题意；
B.乙烯分子为平面结构，2个碳原子和4个氢原子位于同一平面，故B不符合题意；
C.乙炔分子的空间构型为直线形，2个碳原子和2个氢原子位于同一直线上，故C不符合题意；
D.苯分子的空间构型为正六边形，6个碳原子和6个氢原子位于同一平面，故D不符合题意；
故选A。
13. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．C2H6为乙烷，是饱和烷烃，不含碳碳双键，A错误；
B．C2H4为乙烯，是不饱和烯烃，含有碳碳双键，B正确；
C．C2H2为乙炔，含有碳碳叁键，不含碳碳双键，C错误；
D．C2H5OH为乙醇，无碳碳双键，D错误；
故选B。
14. 【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】C、D选项的反应温度高于A、B选项的反应温度，且D选项中硫酸浓度比C选项中硫酸浓度大，故反应开始时化学反应速率最大的是选项D；
答案是D。
15. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇与氧气反应生成乙醛属于氧化反应，故A错误；
B．取代反应是有机物的分子内某些原子或原子团被其它原子或原子团取代的反应，甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应，故B错误；
C．加成反应是双键两端的碳原子直接与其它原子相连，乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷属于加成反应，故C正确；
D．甲烷燃烧生成二氧化碳和水，是氧化反应，故D错误；
答案选B。
16. 【答案】B
【解析】
【详解】A.乙醇结构简式CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为—OH，故A正确；
B.乙醇是非电解质，不能与氢氧化钠反应，故B错误；
C.乙醇含有羟基，能与Na反应放出氢气，故C正确；
D.在浓硫酸做催化剂作用下，乙酸与乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D正确；
故选B。
17. 【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．二者均为无色溶液，观察颜色不能鉴别，故A选；
B．乙酸溶于水显酸性，遇石蕊变红，乙醇不能，可鉴别，故B不选；
C．乙酸与碳酸钠反应生成气体，乙醇不能，可鉴别，故C不选；
D．乙醇含有羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能，可鉴别，故D不选；
故答案选A。
18. 【答案】C
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有酸性、脱水性和强氧化性，所以具有强腐蚀性，故A正确；
B．浓硫酸能使蔗糖中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，从而使蔗糖变黑，故B正确；
C．浓硫酸具有酸性，能和氨气反应生成硫酸铵，所以不能干燥氨气，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下，能和Cu发生氧化还原反应，故D正确；
故答案为C。
【点睛】考查浓硫酸的性质，浓硫酸的强氧化性、脱水性是考查高频点，注意吸水性和脱水性区别，注意浓硫酸不能干燥氨气等碱性气体、不能干燥硫化氢等还原性气体。
19. 【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气的反应属于置换反应，A不符合题意；
B．乙烯与溴单质反应生成1，2-二溴乙烷的反应为加成反应，B符合题意；
C．乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯和水的反应为酯化反应，酯化反应属于取代反应，C不符合题意；
D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢的反应为取代反应，D不符合题意；
故合理选项是B。
20. 【答案】C
【解析】
【详解】A. 碳酸钙为难溶物，书写离子方程式时不能拆成离子，因此碳酸钙与稀盐酸反应的离子方程式为：CaCO3＋2H+ =CO2↑＋H2O+Ca2+，A项错误；
B. 氯水具有较强的氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+＋ Cl2=2Fe3+＋2Cl－，B项错误；
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，生成红棕色沉淀，离子方程式为：Fe3+＋3OH－=Fe(OH)3↓，C项正确；
D. 铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为：3Cu＋8H+ ＋2NO3-=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D项错误；
答案选C。
【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。
21. 【答案】C
【解析】
【分析】由原子结构示意图为 可知，该元素为硫元素。
【详解】A.硫元素的元素符号是S，故A正确；
B.硫元素位于元素周期表第三周期，属于短周期元素，故B正确；
C.硫元素和氧元素位于同一主族，同主族元素，从上到下非金属性减弱，则硫元素的非金属性比氧元素弱，故C错误；
D.主族元素的最高正化合价与主族序数相等，硫元素最外层有6个电子，则硫元素的最高正化合价是+6价，故D正确；
故选C。
22. 【答案】D
【解析】
【详解】A. 甲烷和乙烯均为无色气体，所以观察颜色不能鉴别甲烷和乙烯，故A错误； B. 甲烷和乙烯均不能使紫色石蕊溶液变色，通入紫色石蕊溶液不能区分开，故B错误；C. 甲烷和乙烯均不溶于水，不能用水鉴别，故C错误；D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，通入酸性KMnO4溶液能鉴别，故D正确；答案：D。
23. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．氯气与氢气可在光照或点燃条件下发生化合反应生成氯化氢，故A不选；
B． 浓硝酸具有不稳定性，在光照条件下发生分解反应，生成二氧化氮、氧气和水，故B不选；
C．甲烷与氧气在点燃的条件下反应，光照条件下不反应，故C选；
D．光照条件下，氯气与甲烷发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有机物和氯化氢，故D不选；
答案选C
24. 【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A． 该装置为原电池，锌比铜活泼作负极、Cu为原电池的正极，A正确；
B． 原电池中氧化、还原分别在两极上进行，故能将化学能转化为电能，B正确；
C． 原电池中负极上还原剂失去电子，电子从负极流出，则电子从Zn经导线流向Cu，C不正确；
D． 正极上氧化剂得到电子被还原，则Cu上发生的反应为2H＋＋ 2e-=H2↑，D正确；
答案选C。
25. 【答案】B
【解析】
【详解】A. 向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中一定存在SO42-，A项正确；
B. 向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明溶液中可能存在CO32-或HCO3-等离子，B项错误；
C. 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明溶液中存在NH4+，C项正确；
D. 氯水中存在H+和HClO，向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色，D项正确；
答案选B。
【点睛】根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成气体，如NH4+、CO32-的检验；②显现特殊颜色，如Fe3＋、K＋的检验；③生成沉淀，如Cl－、SO42-的检验。
第二部分 非选择题(共50分)
26. 【答案】B-d C-a D-c
【解析】
【分析】
【详解】B．乙烯可以发生加聚反应得到聚乙烯、是一种塑料，故答案为B-d；C．浓硫酸具有吸水性、常做气体干燥剂，故答案为C-a；D．液氨，分子间有氢键、液氨气化时会吸收大量的热量故常作制冷剂，故答案为D-c。连线如图：
27. 【答案】 (1). NH3 (2). 降低 (3). 3 (4). 6
【解析】
【分析】根据所给的化学方程式分析，方程式中N元素化合价升高，Cl元素化合价降低。
【详解】（1）方程式中N元素化合价升高，为还原剂，故作还原剂的物质是NH3；Cl元素从0价变成-1价化合价降低；
（2）根据方程式的化学计量数可知，每生成6ml NH4Cl，消耗Cl2的物质的量至少为3ml，转移电子数为6ml。
28. 【答案】 (1). ① (2). ④ (3). ③ (4). ②
【解析】
【分析】
【详解】NO与氧气反应生成红棕色的气体二氧化氮，则遇空气变为红棕色的是①；NH4HCO3.不稳定受热分解，则受热易分解的是④；浓H2SO4具有强氧化性、常温下铁能在浓硫酸中钝化，则常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是③；氯气能与水反应生成次氯酸、次氯酸具有漂白性，则能使湿润的红色布条褪色的是②。
29. 【答案】 (1). Zn ＋2H+=Zn2+ ＋ H2↑ (2). 负极 (3). Zn–2e-=Zn2+ (4). 有气泡产生 (5). ① ②
【解析】
【分析】
【详解】(1)将锌片放入稀硫酸，反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn ＋2H+=Zn2+ ＋ H2↑；
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，构成了原电池。原电池中，还原剂在负极失去电子发生氧化反应，正极上氧化剂得到电子发生还原反应，则锌片是负极，锌片上发生反应的电极反应式为Zn–2e-=Zn2+；能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转，铜片有气泡产生；
(3)原电池装置工作时可实现化学能直接转化为电能。能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池。则：①CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 是能自发进行的氧化还原反应，可选；②Fe ＋ Cu2+=Cu ＋ Fe2+是能自发进行的氧化还原反应，选；③CaO ＋ H2O =Ca(OH)2不是氧化还原反应，不选；则答案为① ②。
30. 【答案】 (1). A (2). SO2+H2O⇌H2SO3 (3). a (4). 漂白性、酸性氧化物的一般性质
【解析】
【分析】向Na2SO3固体上滴加70%硫酸，反应放出二氧化硫气体，能够溶于水生成亚硫酸，二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，据此分析解答。
【详解】(1) 二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，故答案为：A；
(2)二氧化硫能够溶于水，溶于水的二氧化硫与水反应生成亚硫酸，反应的化学方程为SO2+H2O⇌H2SO3，故答案为：SO2+H2O⇌H2SO3；
(3)亚硫酸显酸性，瓶盖C无明显变化，若要证明C中发生了化学反应，可先在蒸馏水中滴入少量石蕊溶液，溶液变红色，说明发生了化学反应，故答案为：a；
(4) 瓶盖A中酸性高锰酸钾溶液褪色能证明SO2具有还原性，瓶盖B中品红溶液褪色能证明SO2具有漂白性，C中石蕊试液变红色，说明二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质，故答案为：漂白性、酸性氧化物的一般性质。
31. 【答案】 (1). 2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O (2). (3). NH3的密度比空气小 (4). NH3极易溶于水，会导致倒吸 (5). 集气瓶内产生大量白烟
【解析】
【分析】
【详解】(1)试管中氯化铵和氢氧化钙固体共热，发生反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式是2NH4Cl ＋ Ca(OH)2 CaCl2 ＋ 2NH3↑ ＋ 2H2O。
(2)由装置示意图可以看出，采用排空气法收集氨气，则收集装置为。采用这种收集方法的原因是NH3的密度比空气小，用向下排空气法收集氨气。
(3)尾气处理不合理，其理由是NH3极易溶于水，会导致倒吸。
(4)浓氨水挥发出氨气、浓盐酸挥发出氯化氢气体，两者相遇得到氯化铵固体，故可观察到的现象是集气瓶内产生大量白烟。
32. 【答案】 (1). 对 (2). 对 (3). 对 (4). 错
【解析】
【分析】（1）礼炮弹药燃烧的过程中有新物质生成；
（2）在垃圾分类的标准中，废旧矿泉水瓶属于可回收物；
（3）由题意可知航空液体彩色拉烟剂的研制生产选用的是环保无毒的染色材料；
（4）氦气的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小。
【详解】（1）礼炮弹药燃烧的过程中有新物质生成，属于化学变化，该说法正确，故答案为：对；
（2）在垃圾分类的标准中，废旧矿泉水瓶属于可回收物，由题意可知废旧矿泉水瓶可以制作红地毯，是可以回收再利用，该说法正确，故答案为：对；
（3）由题意可知航空液体彩色拉烟剂的研制生产选用的是环保无毒的染色材料，该说法正确，故答案为：对；
（4）氦气是性质稳定的稀有气体，相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小，则用氦气填充气球的原因是氦气密度比空气的大、性质稳定的说法错误，故答案为：错。
【点睛】氦气是性质稳定的稀有气体，相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，密度比空气小是解答关键。
33. 【答案】 (1). 第二周期、第VA族 (2). 共价键 (3). 电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N (4). ① ③
【解析】
【分析】
【详解】(1)氮元素的原子序数为7，核外电子分2层排布、最外层电子5个，故位于元素周期表第二周期VA族；
(2)氮元素是非金属元素，N5—离子中，氮原子和氮原子之间通过共用电子对形成共价键；
(3)氮原子和氧原子的电子层数相同，氧元素的核电荷数大于氮元素，氧原子的半径小于氮原子，氧原子得到电子的能力强于氮原子，则氧元素的非金属性强于氮元素，故答案为：电子层数O与N相同，核电荷数O大于N，原子半径O小于N；
(4)①同主族元素，最外层电子数相同，性质相似，氮元素的最低负化合价为−3价，则同主族的磷元素的最低负化合价也为−3价，故正确；
②同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减小，则热稳定性NH3＞PH3，故错误；
③磷元素是非金属元素，最高价氧化物对应的水化物是H3PO4，H3PO4属于酸，故正确；
①③正确，故答案为：①③。
34. 【答案】 (1). 2H2O22H2O+O2↑ (2). 有无催化剂 (3). a (4). 压强为p1时，t1≠t2
【解析】
【分析】根据影响化学反应速率的因素，结合实验数据分析解答。
【详解】(1)在MnO2作催化剂的条件下，H2O2发生分解反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；
(2)实验①和实验②不同的是①没有使用催化剂，②使用了催化剂，其余条件相同，目的是探究有无催化剂对H2O2分解反应速率的影响，故答案为：有无催化剂；
(3)实验②和实验③的目的是探究H2O2溶液的浓度对H2O2分解反应速率的影响，实验②中溶液的总体积为30mL，因此实验③的总体积也要为30mL，才能保证其余条件完全相同，则实验③中x=30-15=15，故选a；
(4) 在恒温恒容的密闭容器中进行H2O2的分解实验，H2O2分解越快，生成的氧气越大，相同时间内容器中气体的压强变化越大，反之，压强相同使，反应速率越快，需要的时间越少，根据图象，压强为p1时，t1≠t2，说明H2O2溶液浓度对H2O2分解反应速率有影响，故答案为：压强为p1时，t1≠t2。
考生须知
1.本试卷有两道大题，共8页。考试时长60分钟，满分100分。
2.考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
3.考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。
选项
A
B
C
D
铁的状态
片状
片状
粉末
粉末
t/℃
20
20
30
30
c(H2SO4)/(ml·L−1)
1
2
1
2
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
该溶液中一定含有SO42-
B
向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该溶液中一定含有CO32-
C
向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
该溶液中一定含有NH4+
D
向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先变红，随后褪色
氯水中含有酸性物质和漂白性物质
实验装置
瓶盖
物质
实验现象
A
KMnO4酸性溶液
溶液褪色
B
蘸有品红溶液的棉花
品红溶液褪色
C
蒸馏水
无明显变化
实验编号
H2O2溶液
蒸馏水
催化剂
温度/℃
c(ml·L-1)
V/mL
V/mL
①
3
10
20
无催化剂
20
②
3
10
20
0.5gMnO2固体
20
③
3
15
x
0.5gMnO2固体
20