化学 北京市第二中学2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题（含解析答案）

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一、选择题(每题只有一个正确选项，请将相应序号填涂在机读卡上；每小题2分，共50分)
1. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，
关于此反应说法错误的是
A. 一定属于吸热反应B. 一定属于可逆反应
C. 一定属于氧化还原反应D. 一定属于分解反应
2. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
A. 改变温度B. 改变压强C. 使用催化剂D. 改变某一反应物的投料
3. 对于反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是
A. v（A2）=0.6 mlL-1s-1B. v（B2）=2.7 mlL-1min-1
C. v（AB3）=12 mlL-1min-1D. v（A2）=6 mlL-1min-1
4. 恒温恒容，可逆反应(条件：高温、高压、催化剂)达到平衡的标志是
①生成的速率和分解的速率相等
②、、的浓度相等
③体系压强不变
④单位时间内n ml H-H键断裂，同时2n ml N-H键形成
⑤混合气体的密度不变
⑥、、的分子数之比为1∶3∶2
⑦气体的平均相对分子质量不变
A. ①②③④⑤⑦B. ①③④⑦C. ①③⑤⑦D. ①③⑦
5. 下列关于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的描述正确的是
A. 使用催化剂，SO2的平衡转化率增大
B. 增大O2浓度，平衡常数K增大
C. 当2正(SO2)=逆(O2)时，反应达到平衡状态
D. 升高温度，反应物中活化分子百分数提高，反应速率增大
6. 汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示：
下列说法正确的是
A. 升高温度，平衡正向移动
B. 该反应生成了具有非极性共价键的
C. 使用催化剂可以改变反应的焓变
D. 反应物转化为活化络合物需要吸收能量
7. 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①I2(?)+H2(g)2HI(g) △H1=-9.48kJ•ml-1
②I2(?)+H2(g)2HI(g) △H2=+26.48kJ•ml-1
下列判断错误的是
A. ①中的I2为气态，②中的I2为固态
B. ②中反应物总能量比①中反应物总能量低
C. 1ml固态碘升华时将吸热35.96kJ
D. 产物的热稳定性：反应①>反应②
8. 反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C(s)的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①③B. ②③C. ①④D. ②④
9. 下列关于热化学反应描述中正确的是
A. 已知，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B. CO(g)的标准燃烧热是283.0kJ·ml-1，则反应的
C. 1ml甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
D. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为
10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 溴水中有平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅
B. 对平衡体系，增大压强可使颜色变深
C. 用饱和食盐水吸收中的HCl
D. 工业上合成的反应，为提高的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
11. 已知：

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A. 燃烧热为-566kJ
B. 图可表示由生成的反应过程和能量关系
C.
D. 与反应放出509kJ热量时，电子转移数为
12. 下列相关实验不能达到预期目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 下列反应在高温下不能自发的是
A. B.
C. D.
14. 在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：
A. P1＞P2，纵坐标指A的质量分数
B. P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数
C. P1＜ P2，纵坐标指A的转化率
D. P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量
15. 一定温度下，容积为的密闭容器中发生反应： ，容器中部分物质的含量见表()：
下列说法正确的是
A. 内，的平均化学反应速率为
B. 该温度下，反应的化学平衡常数
C. 达到化学平衡状态时，的转化率为
D. 若升高温度，平衡逆向移动
16. 在密闭容器中发生下列反应，反应达平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. C的物质的量浓度减小B. 平衡向正反应方向移动
C. A的体积分数变小D.
17. 某多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。
已知：
下列说法不正确的是
A. 温度升高时不利于吸附
B. 多孔材料“固定”，促进平衡正向移动
C. 转化为的反应是
D. 每获得时，转移电子的数目为
18. 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是:已知：Cr2O（aq） + H2O（l）2CrO（aq）+ 2H＋（aq） △H＝+13.8 kJ/ml
A. 该反应为氧化还原反应
B. 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O完全反应
C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
D. 该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动
19. 两个体积相同带活塞的容器，分别盛装一定量的NO2和Br2(g)，都为一样的红棕色，迅速将两容器同时压缩到原来的一半(如图)，假设气体不液化，则下列说法正确的是
A. a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B. a′、b′的颜色一样深
C. a′的压强比a的压强的2倍要小，b′的压强为b的压强的2倍
D. a′中的c(NO2)一定比b′中的c(Br2)小
20. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 ml CuSO4·5H2O(s)和0.1 ml CuSO4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高，恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。下列说法不正确的是
A. 两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2O
B. 最终所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙
C. 若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小
D. 由该实验利用盖斯定律可推知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＞0
21. 一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 该反应的焓变ΔH＞0
B. 图中Z的大小为a＞3＞b
C. 图中X点对应的平衡混合物中=3
D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后(CH4)减小
22. 下表是部分化学键的键能数据：
已知1白磷燃烧生成的反应热，白磷()、、结构如图所示，则上表中x为
A. 486B. 243C. 585D. 292
23. 合成氨原料气中的可通过水煤气变换反应除去。某合成氨原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中的体积分数如下表。
下列说法不正确的是
A. 从表中数据可知，水煤气变换反应的
B. 温度相同时，投料比大，的转化率高
C. 按=1通入水蒸气后，反应前在混合气体中的体积分数为20%
D. 根据=1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46
24. 实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。
下列说法不正确的是
A. 对分解有催化作用
B. 对比②和③，酸性条件下氧化的速率更大
C. 对比②和③，②中的现象可能是因为分解的速率大于H2O2氧化的速率
D. 实验②③中的温度差异说明，氧化的反应放热
25. 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（已知 N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） ΔH = -92.4 kJ·ml−1）
A. 2c1 > c3B. a + c = 92.4C. 2 p2 > p3D. a1 + a3 > 1
二、非选择题(共50分；请将答案填写在答题纸上)
26. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。
（1）根据如下能量变化示意图，写出和反应的热化学方程式_______。
（2）用催化还原还可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
若1ml还原至，则该反应过程中的反应热_______(用含a、b的式子表示)。
（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ，其平衡常数K与温度T的关系如下表：
①该反应的平衡常数表达式：_______
②试判断_______(填写“>”“=”或“C b.A、C两点的化学平衡常数：A>C
c.A、C两点的转化率：A