化学 北京理工大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题-A4答案卷尾

这是一份化学 北京理工大学附属中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题-A4答案卷尾，共8页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

考试时间60分钟
一、单选题（1-3小题每题2分，4-16小题每题3分，共45分）
1.已知反应2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程为υ=kc2(NO)·c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下：
①2NO+H2→N2+H2O2慢
②H2O2+H2→2H2O快
下列说法不正确的是
A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高总反应的反应速率
B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同
C．该反应的快慢主要取决于反应①
D．升高温度，可提高反应①、②的速率
2.下列由实验现象得出的结论不正确的是
3．下列事实与盐类的水解无关的是
A．用明矾（KAl(SO4)2·12H2O)净水B．用稀盐酸清除铁锈
C．用热的纯碱溶液清洗油污D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸
4．Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+（aq）+2OH-（aq），下列能使Mg(OH)2(s)减少的是
A．加入MgCl2溶液B．加入少量NaOH固体
C．加入NH4NO3溶液D．加入CH3COOK固体
5．工业合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0。下列与该反应相关的各图中，正确的是
6.常温下,某溶液中水电离产生出c(OH-)=1×10-13ml/L,其中一定能大量共存的是
A.Na+、Fe2+、NO3-、Cl-B.K+、Fe3+、CO32-、Cl-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.K+、NH4+、SO42-、NO3-
7.下列事实对应的离子方程式正确的是
A．用石墨电极电解饱和食盐水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-
B．用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓
D．用FeS处理含Cu2+的废水：FeS(s)＋Cu2+(aq)===CuS(s)＋Fe2+(aq)
8．下列事实不能说明亚硝酸是弱电解质的是
A．常温下，NaNO2溶液的pH＝9
B．亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
C．用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．0.1ml/LHNO2溶液中，c（H+）＝0.015ml/L
9.关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是
A.室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液
B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同
C.均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pH
D.均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液
10．298K时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A．K＝c平(Sn2+)/c平(Pb2+)
B．298K时，该反应的平衡常数K＝2.2
C．往平衡体系中加入Pb后，c(Pb2＋)增大
D．往平衡体系中加入少量SnCl2固体后，c(Pb2＋)增大
11．常温下，向10mL0.1ml·L-1氨水（pH约为8）中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列说法不正确的是
A．NH3·H2O的电离程度增大B．稀释后的溶液pH<7
C．n(NH4+)增大D．c(NH4+)/c(NH3·H2O)增大12.下列说法正确的是
A.由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度减小
B.由图乙可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大
C.由图丙可知，反应A(g)+B(g)=2C(g)是吸热反应
D.由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H2-△H1
13.常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是
溶液中:c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
B.常温下pH=7的氨水和氯化铵的混合液中：c(Cl－)>c(NH4+)
，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)+c(CO32-)
溶液中：c(Na＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)
14.常温下，某NH4Cl溶液的pH=4，下列说法中正确的是
①溶液中c(H+)>c(OH-)；
②由水电离产生的c(H+)约为10-10ml/L；
③溶液中离子浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；
④在纯水中加入该NH4Cl溶液，水的电离被抑制．
A.①②B.①③C.①④D.①②③④
15.常温下，浓度均为0.1ml/L的4种钠盐溶液pH如下：下列说法不正确的是
A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大
B．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3
C．向氯水中加入少量NaHCO3（s），可以增大氯水中次氯酸的浓度
D．NaHSO3溶液显酸性的原因是：NaHSO3=Na++H++SO32-
16．室温下，在1ml·L－1的某二元酸H2A溶液中，存在HA－、A2－的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是
A．H2A的电离方程式为H2A===H＋＋HA－，HA－A2－＋H＋
B．在H2A溶液中存在c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)
C．室温下，电离平衡HA－A2－＋H＋的平衡常数Ka＝10－3
D．在Na2A溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＝2c(Na＋)
二、填空题（共55分）
17．（共20分）室温下，有浓度均为0.2ml·L-1的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③CH3COOH④CH3COONa⑤Na2CO3
资料：
室温下，醋酸Ka=1.7×10-5；碳酸Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；次氯酸Ka=4.0×10–8
（1）上述溶液中水的电离被抑制的是____________（填序号，下同），水的电离被促进的是____________，用离子方程式表示促进水电离程度最大的溶质与水的作用：____________。
（2）上述溶液的pH由大到小的顺序为____________。
（3）等体积的①和③分别于足量的锌粉反应，起始速率：①____________③（填“<”、“=”或“>”）；生成氢气的量：①____________③（填“<”、“=”或“>”）。
（4）比较溶液③和④中CH3COO-的物质的量浓度：③____________④（填“<”、“=”或“>”）。
（5）向溶液①中加水稀释至原体积的2倍，恢复至室温，所得溶液的pH为____________。
（6）依据电离平衡常数数据，下列方程式书写合理的是____________。（填字母）
a．CH3COONa溶液中滴加次氯酸：HClO+CH3COONa==CH3COOH+NaClOb．Na2CO3溶液中滴加少量醋酸：CH3COOH+Na2CO3==NaHCO3+CH3COONac．NaClO溶液中通入CO2：CO2+H2O+2NaClO==Na2CO3+2HClO
d．NaHCO3溶液中滴加过量氯水：NaHCO3＋Cl2==NaCl＋HClO＋CO2↑
（7）常温下0.1ml/LCH3COOH溶液加水稀释后，下列各项中数值变大的是_____
a.c(H+)b.
c.c(H+)·c(OH−)d.c(OH−)/c(H+)e.
（8）在一条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO−+H+△H>0，下列方法中，可以使0.10ml·L−1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是_________。
a.加入少量0.10ml·L−1的稀盐酸b.加热
c.加水稀释至0.010ml·L−1d.加入少量冰醋酸
（9）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示.则HX的电离平衡常数_______（填“大于”、“等于”或“小于”下同)醋酸的平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)_____醋酸溶液水电离出来c(H+)。
18.（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。
（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。
①比较P1、P2的大小关系：________________。
②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是制造硝酸的重要反应之一。在800℃时，向容积为1L的密闭容器中充入0.010mlNO和0.005mlO2，反应过程中NO的浓度随时间变化如下图所示。
a．2min内，v(O2)=________ml/(L·min)
b．800℃时，该反应的化学平衡常数为__________。
（3）III中，降低温度，将NO2（g）转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。
①已知：2NO2（g）N2O4（g）△H1
2NO2（g）N2O4（l）△H2
下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）____________。
②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。
（4）IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，
①阳极反应方程式为：__________________________
②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________。
19．（共9分）煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简图如下：
（1）反应I：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·ml-1，通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：。
（2）反应II：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·ml-1。
下图表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系。
①若增加水蒸汽的浓度，则CO气体的平衡转化率将_____________。（填“升高”“降低”“不变”）
②判断T1、T2和T3的大小关系：_____________。
③若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1:3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）。
（3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和_____________。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是_____________。
20.（12分）某实验小组对FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应进行探究。
已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]，用于检验Fe2+，遇Fe2+离子产生蓝色沉淀【实验1】
（1）配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。从化学平衡角度说明浓盐酸的作用：_________。
（2）探究现象ⅰ产生的原因：
①甲同学认为发生反应：2Fe3+＋3SO32-＋6H2O2Fe(OH)3(胶体)＋3H2SO3；他取少量红褐色溶液于试管中，继续滴加1ml/LNa2SO3溶液，发现溶液红褐色变深且产生刺激性气味的气体，该气体是________（填化学式）。
②乙同学认为还发生了氧化还原反应，其离子方程式为_________；他取少许红褐色溶液于试管中，加入_________，有白色沉淀产生，证明产物中含有SO42-。丙同学认为乙同学的实验不严谨，因为在上述过程中SO32-可能被其它物质氧化。为了进一步确认SO32-被氧化的原因，丙同学设计了实验2。
【实验2】
用下图装置（a、b均为石墨电极）进行实验。闭合开关后灵敏电流计指针偏转。
③实验2中正极的电极反应式为__________。丙同学又用铁氰化钾溶液检验正极的产物，观察到有蓝色沉淀产生。他得出的结论是__________。
（3）解释现象ⅱ产生的原因：
综合上述结果，请从平衡移动角度解释，现象ⅱ产生的原因为___________。
2023—2024学年度第一学期高二年级化学学科期中练习
1-5：BCBCC
6-10：CDCCC
11-16：BDDBDD
17．
（1）①③，④⑤，CO32-＋H2O==HCO3-＋OH-（HCO3-＋H2O==H2SO3＋OH-）
（2）⑤④②③①
（3）>,=
（4）<
（5）1
（6）bd
（7）bd（8）bc（9）大于,大于
18.（1）
（2）①P1（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
（4）①NO﹣3e﹣+2H2O=NO3﹣+4H+；②NH3
19．（1）氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)吸收利用，促进反应正向移动
（2）①升高
②T1③T3
（3）①CO2
②K2CO3+H2SKHS+KHCO3
20．（1）Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+（1分），盐酸抑制氯化铁水解（1分）（共2分）
（2）①SO2（1分）
②2Fe3+＋SO32-＋H2O==2Fe2+＋SO42-＋2H+（2分）
足量盐酸和BaCl2溶液（各1分，共2分）
③Fe3++e-=Fe2+（2分）；Fe3+能够氧化SO32-（1分答案合理均给分）
（3）随着FeCl3与Na2SO3之间氧化还原反应的进行，FeCl3与Na2SO3浓度降低，使得平衡2Fe3+＋3SO32-＋6H2O2Fe(OH)3（胶体）＋3H2SO3逆向移动，溶液颜色变浅。（2分）
操作
现象及结论
A
铁钉连接电源负极、铜片连接电源正极，加入CuSO4作为电解质溶液，接通电源
一段时间后，铁钉上产生一层红色物质，说明Cu2+得电子生成了Cu单质
B
将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中
玻璃球中红棕色加深，说明反应2NO2(g)N2O4(g)的ΔH<0
C
FeCl3溶液加入到略有浑浊的天然淡水中
静置后水变澄清，说明Fe3＋具有吸附性
D
用pH计测定相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH
CH3COONa溶液的pH小于NaClO溶液，说明HClO的酸性弱于CH3COOH
溶质
Na2CO3
NaHCO3
NaClO
NaHSO3
pH
11.6
9.7
10.3
5.2
装置
实验现象
现象ⅰ：一开始溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后溶液颜色变浅，变为浅黄色。