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    高中化学高考一轮·知识清单知识清单04物质的量含解析答案

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    高中化学高考一轮·知识清单知识清单04物质的量含解析答案

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    这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单04物质的量含解析答案,共16页。学案主要包含了单选题,多选题,填空题,计算题,判断题等内容,欢迎下载使用。

    一、单选题
    1.下列图示对应的操作规范的是
    A.称量B.溶解
    C.转移溶液D.定容
    二、多选题
    2.下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是
    A.B.C.D.
    三、填空题
    3.含6.02×1023个中子的Li的质量是 g。
    4.4 g D2和20 g 18O2的单质化合时最多能生成 g D2O。
    5.12.4gNa2X中含Na+0.4ml,则Na2X的摩尔质量是 ,X的相对原子质量是 。
    6.0.5 ml H2SO4分子中氢原子数目为个 个,氧原子数目为 个。
    7.含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为 ;0.5 ml H2O分子中所含质子数与 个NH3中所含质子数相等。
    8.现有m g某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为M g·ml-1。若阿伏伽德罗常数的值用NA表示,则:
    (1)该气体的物质的量为 。
    (2)该气体所含原子总数为 。
    (3)该气体在标准状况下的体积为 。
    (4)该气体在标准状况下的密度为 。
    (5)该气体一个分子的质量为 。
    9.30 g 12C18O和28 g 14N2所含的分子数之比为 。
    10.同温同压下,12C18O和14N2两种气体的密度之比为 。
    11.28 g14N2所含的原子数为 NA。
    12.将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中,若三个容器的温度和质量相等,则三个容器的气体压强之比为 。
    13.由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L-1 FeSO4溶液,需要的仪器有药匙、玻璃棒、 (从下列图中选择,写出名称)。
    14.从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
    (1)配制450 mL 0.1 ml·L-1的NaOH溶液,用托盘天平称取NaOH固体1.8 g: 。
    (2)配制500 mL 0.1 ml·L-1的硫酸铜溶液,用托盘天平称取胆矾8.0 g: 。
    (3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时,托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片,其他操作均正确: 。
    (4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒: 。
    (5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时,仰视读数: 。
    (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线: 。
    (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒: 。
    15.从溶液改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
    (1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容: 。
    (2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线: 。
    (3)定容时仰视刻度线: 。
    (4)定容摇匀后少量溶液外流: 。
    (5)容量瓶中原有少量蒸馏水: 。
    四、计算题
    16.一个NO分子的质量是a g ,一个NO2分子的质量是b g,设NA是阿伏加德罗常数的值,则氧元素的摩尔质量是 。
    17.同温同压同体积的12C18O和14N2具有电子数之比为 。
    18.CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况),则混合气体在标准状况下的密度是 g·L-1。混合气体的平均摩尔质量是 g·ml-1。
    19.(1) 用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液,溶质的物质的量浓度为 ml•L-1.
    (2)若从中取出50 mL,溶质的物质的量浓度为 ml•L-1,溶质的质量为 g。
    (3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为 ml•L-1,的物质的量浓度为 ml•L-1。
    20.在标准状况下,将224L HCl气体溶于635mL水中,所得盐酸的密度为1.18g/cm3。试计算:
    (1)所得盐酸的质量分数 和物质的量浓度 ;
    (2)取出这种盐酸100mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度 。
    五、判断题
    21.物质的量是表示微粒数目多少的物理量。(_______)
    22.1 ml任何物质都含有6.02×1023个分子。(_______)
    23.硫酸的摩尔质量为98g。(_____)
    24.2mlH2O是1mlH2O摩尔质量的2倍。(_____)
    25.1mlO2的质量与它的相对分子质量相等。(_____)
    26.气体的体积为。(_______)
    27.在非标准状况下,气体摩尔体积一定不是22.4 L·ml-1。(____)
    28.标准状况下11.2 L Br2的物质的量为0.5 ml。(____)
    29.标准状况下,和的混合气体所含分子数约为。(_______)
    30.相同体积的和二者含有的原子数相同。(_______)
    31.1 ml任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L。(____)
    32.在常温常压下,11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NA(____)
    33.同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的原子。(____)
    34.1ml·L-1NaCl溶液是指此溶液中含有1mlNaCl。( )
    35.1 ml Na2O溶于水,配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为1 ml·L-1。(____)
    36.用100mL水吸收0.1mlHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1ml·L-1。( )
    37.将58.5gNaCl溶于1L水中配成溶液,所得溶质的物质的量浓度为1ml·L-1。( )
    38.将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1。(____)
    39.与20 mL 1 ml·L-1 NaNO3溶液中NO的物质的量浓度相等的是10 mL1 ml·L-1 Cu(NO3)2溶液。(____)
    40.容量瓶在使用前要检查是否漏水。( )
    41.用固体NaCl配制0.5ml·L-1的溶液,所用的仪器只有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )
    42.向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。( )
    43.用量筒量取20mL0.5000ml·L-1H2SO4溶液于烧杯中,加水80mL,配制成0.1000ml·L-1H2SO4溶液。( )
    44.NaOH在烧杯里刚完全溶解时,立即将溶液转移到容量瓶。( )
    45.配制480 mL 1 ml·L-1的NaOH溶液,应用托盘天平称量NaOH固体19.2 g,选用500 mL容量瓶。(____)
    46.配制0.400 0 ml·L-1的NaOH溶液:称取4.0 g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶解,转移至250 mL容量瓶中定容。(____)
    47.配制浓度为0.010 ml·L-1的KMnO4溶液,称取 KMnO4固体0.158 g,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
    48.用20 mL量筒量取15 mL酒精,加水5 mL,配制质量分数为75%酒精溶液。(____)
    49.实验中需用2.0 ml·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为950 mL、201.4 g。(____)
    50.实验室配制500 mL 0.2 ml·L-1的硫酸亚铁溶液,其操作是:用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O),放入小烧杯中加水溶解,转移到500 mL容量瓶,洗涤、稀释、定容、摇匀。(____)
    51.标准状况下,22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子
    52.标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA。(_____)
    53.在常温常压下,18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10NA
    54.17g—OH与17gOH-所含电子数均为10NA。(_____)
    55.0.1 ml·L-1的NaHSO4溶液中,阳离子的数目之和为0.2NA
    56.25 ℃时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA。(____)
    57.常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子。(_______)
    58.1 L 0.01 ml·L-1 KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA。(____)
    59.1 ml Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA。(_______)
    60.1 ml Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。(_______)
    61.含的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为。(_______)
    62.的溶液中,数目为。(_______)
    63.密闭容器中,与充分反应后,混合气体中氧原子数为。(_______)
    64.的乙醇溶液中含有氧原子数为。(_______)
    65.与的分子结构均为正四面体形,在分子或分子中含有的共价键数均为。(_______)
    66.用惰性电极电解饱和食盐水,若阴极产生气体,则线路中通过个电子。(_______)
    参考答案:
    1.B
    【详解】A.称量时应满足左物右码,A错误;
    B.在烧杯中溶解,玻璃棒搅拌,操作正确,B正确;
    C.向容量瓶中转移溶液时应该用玻璃棒引流,C错误;
    D.定容时应该用胶头滴管,D错误;
    答案选B。
    2.BD
    【详解】A.图示为萃取时振荡液体的操作,与配制一定物质的量浓度溶液无关,故A不符合题意;
    B.图示为配制一定物质的量浓度溶液中的定容,故B符合题意;
    C.图示为过滤操作,与配制一定物质的量浓度溶液无关,故C不符合题意;
    D.图示为配制一定物质的量浓度溶液中的转移溶液,故D符合题意;
    故选BD。
    3.
    【详解】Li中子的物质的量为,因为1mlLi含中子4ml,因此含6.02×1023个中子的Li的物质的量为ml,则Li的质量是。
    4.22
    【详解】4 g D2的物质的量是n(D2)==1 ml,20 g 18O2的物质的量n(18O2)= =ml,根据反应方程式:2D2+18O22D2O中物质反应转化关系,可知18O2过量,则反应产生D2O的物质的量要以不足量的D2的物质的量判断,则n(D2O)=n(D2)=1 ml,则反应产生D2O的质量为m(D2O)=1 ml×22 g/ml=22 g。
    5. 62g/ml 16
    【详解】12.4gNa2X中含Na+0.4ml,n(Na2X)=0.4ml=0.2ml;M(Na2X)=,则X的相对原子质量为62-2×23=16,故答案为:62g/ml;16。
    6. 6.02×1023 1.204×1024
    【详解】1个H2SO4分子中含有2个氢原子,4个氧原子,故0.5mlH2SO4中含有0.5ml×2=1ml氢原子,含有0.5ml×4=2ml氧原子,氢原子数目,氧原子数目。
    7. 0.3 ml 3.01×1023
    【详解】,因为1ml OH-中所含电子为10ml,则含有1.806×1024个电子的OH- 的物质的量为0.3 ml;0.5 ml H2O分子中所含质子为5 ml,因为1ml NH3中所含质子为10ml,则0.5 ml NH3分子中所含质子也为5 ml,即。
    8.(1)ml
    (2)
    (3)L
    (4)g/L
    (5)g
    【详解】(1)m g某气体的物质的量为= ml,故答案为ml;
    (2)因为一个分子中含两个原子,所以含有的原子数为分子数的2倍,即原子数为2× ml×NAml-1=,故答案为;
    (3)该体积的体积为 ml×22.4L/ml=L,故答案为L;
    (4)标况下密度为= g/L,故答案为g/L;
    (5)该气体一个分子的质量==g,故答案为g。
    9.1∶1
    【详解】M(12C18O)=30 g·ml-1,30 g 12C18O的物质的量n(12C18O)=1 ml;M(14N2)=28 g·ml-1,28 g 14N2的物质的量n(14N2)=1 ml,n(12C18O)=n(14N2),N(12C18O)=N(14N2),分子数之比为1∶1,故答案为:1:1。
    10.15∶14
    【详解】同温同压下,密度之比等于摩尔质量之比,M(12C18O)∶M(14N2)=30∶28=15∶14,所以密度之比为15:14。
    11.2
    【详解】M(14N2)=28 g·ml-1,n(14N2)=1 ml,n(原子)=2 ml,所以N(原子)=2NA。
    12.1∶1∶1
    【详解】乙烯、CO、N2的质量相等,三者的摩尔质量相等,所以n(乙烯)=n(CO)=n(N2),同温同体积时,压强之比等于物质的量之比,所以气体压强之比为1∶1∶1。
    13.烧杯、量筒、托盘天平
    【详解】利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体,用烧杯溶解固体,用量筒量取蒸馏水,故答案为烧杯、量筒、托盘天平。
    14.(1)偏小
    (2)偏小
    (3)偏小
    (4)偏小
    (5)偏大
    (6)偏小
    (7)偏小
    【详解】(1)应该选用500mL容量瓶,则用托盘天平称取NaOH固体,根据知,配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小;
    (2)硫酸铜物质的量为0.5L0.1 ml·L-1=0.05 ml,则胆矾也需要0.05 ml,胆矾质量为:0.05 ml250g/ml=12.5g。根据知,配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度偏小;
    (3)NaOH易潮解,应该在玻璃器皿中称量,如果在纸上称量,则潮解的部分氢氧化钠留在纸上,导致转移到容量瓶中的氢氧化钠质量减小,根据知,配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小;
    (4)称量时物码放置颠倒,则溶质实际为3.6g,根据知,配制的NaOH溶液的物质的量浓度偏小;
    (5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时,仰视读数,则量取浓硫酸的体积偏大,即溶质的物质的量偏大,根据知,配制的H2SO4溶液的物质的量浓度偏大;
    (6)定容时,加水超过刻度线,用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线,则溶质的物质的量偏小,根据知,配制的溶液的物质的量浓度偏小;
    (7)未经洗涤烧杯及玻璃棒,则容量瓶中溶质的物质的量偏小,根据知,配制的溶液的物质的量浓度偏小;
    15.(1)偏大
    (2)偏小
    (3)偏小
    (4)无影响
    (5)无影响
    【详解】(1)配制NaOH溶液时,将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容,则溶液冷却到室温时,液面低于刻度线,所配溶液的物质的量浓度偏大;
    (2)定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,则溶液的体积偏大,所配溶液的物质的量浓度偏小;
    (3)定容时仰视刻度线,则溶液的体积偏大,所配溶液的物质的量浓度偏小;
    (4)定容摇匀后,溶液的物质的量浓度为定值,少量溶液外流对溶液的物质的量浓度无影响;
    (5)因为定容时需要向容量瓶中加蒸馏水,所以容量瓶中原有少量蒸馏水对溶液的物质的量浓度无影响。
    16.(b-a)NAg/ml
    【详解】一个NO分子的质量是ag,一个NO2分子的质量是bg,则一个氧原子的质量为(b-a)g,根据摩尔质量即1ml物质所具有的质量可知,氧原子的摩尔质量为(b-a)NAg/ml;
    17.1∶1
    【详解】根据阿伏伽德罗定律即推论可知,同温同压同体积的气体的物质的量相等,即n(12C18O)=n(14N2),1 ml 12C18O中n(e-)=14 ml,1 ml 14N2中n(e-)=14 ml,所以电子数之比为1∶1,故答案为:1:1。
    18. 1.61 36
    【详解】CO燃烧发生反应:2CO+O22CO2,CO的体积与生成CO2的体积相等,燃烧后CO2的总体积为11.2 L,故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L,在标准状况下,18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 ml,设CO的物质的量为x ml,CO2的物质的量为y ml,,,解得x=0.25,y=0.25。
    ①原混合气体的密度=≈1.61 g·L-1。
    ②=ρ·22.4 L·ml-1=1.61 g·L-1×22.4 L·ml-1≈36 g·ml-1;
    19. 0.2 0.2 1.42 0.2 0.1
    【详解】(1) 14.2 g无水硫酸钠的物质的量为=0.1ml,浓度为=0.2ml/L;
    (2)溶液为均一稳定的分散系,从中取出50 mL,溶质的物质的量浓度也为0.2ml/L;溶质的质量为0.05L0.2ml/L142g/ml=1.42g;
    (3)稀释过程中溶质的物质的量不变,所以所得溶液中Na+的物质的量浓度为=0.2ml/L;1mlNa2SO4含有1mlS,所以S的物质的量浓度为=0.1ml/L。
    20.(1) 36.5% 11.8ml/L
    (2)1ml/L
    【详解】(1)标准状况下,224L HCl气体的物质的量为224L÷22.4L/ml=10ml,质量为10ml×36.5g/ml=365g。635mL水即为635g。所以溶液的质量为365g+635g=1000g。所以盐酸的质量分数为365g÷1000g×100%=36.5%。溶液的体积为1000g÷1.18 g/cm3=100000/118mL,即100/118L,所以盐酸的物质的量浓度为10ml÷100/118L=11.8ml/L。故答案为36.5%,11.8ml/L;
    (2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,设稀释后盐酸的物质的量浓度为c,则0.1L×11.8ml/L=1.18Lc,可得c=1ml/L。
    21.错误
    【详解】物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。
    22.错误
    【详解】物质微观上可以由分子、原子、离子等构成,所以1ml任何物质不一定都含有1ml分子,也可能为原子或离子等,故该说法错误。
    23.错误
    【详解】摩尔质量的单位是“g/ml”,硫酸的摩尔质量为98g/ml,上述说法错误。
    24.错误
    【详解】水的摩尔质量均为18g/ml,跟物质的量无关,错误。
    25.错误
    【详解】1mlO2的质量为32g,O2的相对分子质量为32,两者在数值上相等,故错误。
    26.错误
    【详解】无标准状况,无法计算其物质的量,故错误。
    27.错误
    【详解】升高温度、增大压强也可使气体摩尔体积为22.4 L·ml-1。
    28.错误
    【详解】Br2在标准状况下是液体,不知道Br2的密度,无法计算,故错误。
    29.正确
    【详解】标准状况下,和的物质的量为=0.5ml,故分子数为0.5ml×6.02×1023ml-1=,故正确。
    30.错误
    【详解】温度、压强未知,相同体积的和的物质的量不一定相同,原子数不一定相同,故错误。
    31.错误
    【详解】1ml气体在标准状况下的体积为22.4L,说法错误。
    32.错误
    【详解】常温常压下,气体摩尔体积不等于22.4 L·ml-1,则11.2 L Cl2含有的分子数不是0.5NA。
    33.错误
    【详解】气体的分子组成不同,原子数目不一定相同。例如同温同压下,相同体积的氢气和二氧化碳不含有相同数目的原子。
    34.错误
    【详解】物质的量n=cV,已知浓度,无体积,所以物质的量无法计算,答案为:错误。
    35.错误
    【详解】根据钠元素守恒,1 ml Na2O溶于水得到2 ml NaOH,配成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度为2ml·L-1。
    36.错误
    【详解】100mL水吸收0.1mlHCl气体,溶液体积不等于100mL,故物质的量浓度不等于1ml/L,错误。
    37.错误
    【详解】58.5gNaCl的物质的量为1ml,溶于1L水中配成溶液后溶液体积不是1L,所得溶液中溶质的物质的量浓度不是1ml·L-1,故答案为:“错误”
    38.正确
    【详解】CuSO4·5H2O物质的量为,所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml·L-1。
    39.错误
    【详解】NO的物质的量浓度与溶液体积无关,说法错误。
    40.正确
    【详解】容量瓶有塞子,使用时有一步是要摇匀,故在使用前需要检查是否漏水,正确。
    41.正确
    【详解】该说法正确。配制0.5ml/L NaCl溶液,需要用到的玻璃仪器为:烧杯、玻璃棒(搅拌,加速溶解)、容量瓶(定容)和胶头滴管(加水接近容量瓶刻度线时,改用胶头滴管加水)。
    故答案为:正确。
    42.正确
    【详解】向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁,但是应靠在容量瓶刻度线以下,故正确。
    43.错误
    【详解】稀释硫酸溶液时,应先取一定量硫酸溶液,加入适量的水,待冷却至室温后再转移至容量瓶中,用胶头滴管加水定容。故答案为:错误。
    44.错误
    【详解】NaOH溶于水放热,因此NaOH在烧杯里完全溶解后,应使溶液冷却至室温再转移至容量瓶。
    故答案为:错误。
    45.错误
    【详解】准确配制一定体积一定物质的量浓度的溶液,需要使用一定规格的容量瓶。在实验室中没有规格是480 mL的容量瓶,根据选择仪器的标准大而近的原则,可知要使用500 mL的容量瓶。要配制500 mL1 ml/L的NaOH溶液,其中含有溶质的物质的量n(NaOH)=c·V=1 ml/L×0.5 L =0.5 ml,则应称量NaOH固体的质量m(NaOH)=0.5 ml×40 g/ml=20.0 g,故上述说法是错误的。
    46.错误
    【详解】溶解后要冷却后再转移至容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中,然后定容,故错误;
    47.错误
    【详解】容量瓶为定容容器,不能在容量瓶中直接溶解固体溶质,操作错误。
    48.错误
    【详解】质量分数为75%酒精溶液表示在100 g的酒精溶液中含有溶质酒精的质量是75 g。量筒可以准确量取一定体积的液体的体积,但不能用来配制一定质量的溶液,应该使用烧杯配制一定质量分数的溶液,故上述说法是错误的。
    49.错误
    【详解】配制时应选用的容量瓶的规格为1000 mL,称取Na2CO3的质量m=cVM=2.0 ml·L-1×1 L×106 g·ml-1=212.0 g。
    50.错误
    【详解】应称取绿矾的质量为0.5 L×0.2 ml·L-1×278 g·ml-1=27.8 g。答案为错误。
    51.正确
    【详解】标准状况下,22.4 L氧气、氮气和CO的混合气体就是1ml,含有2NA个原子,故对。
    52.正确
    【详解】18g H2O的物质的量为=1ml,其所含的氧原子的物质的量为1ml,即18g H2O所含的氧原子的数目为NA;该说法正确。
    53.错误
    【详解】在常温常压下,18 g H2O所含电子数为10NA,与18 g D2O所含电子数为=9NA,故错误;
    54.错误
    【详解】1个羟基含有9个电子,1个氢氧根离子含有10个电子,17g—OH与17gOH-,物质的量都是1ml,含有电子数不同,前者为9NA,后者为10NA,故错误。
    55.错误
    【详解】没有体积无法计算。故错误;
    56.错误
    【详解】pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13 ml/L,由于在25℃时Kw=10-14 ml2/L2,c(OH-)=ml/L=0.1 ml/L,由于溶液的体积是1.0 L,则n(OH-)=1.0 L×0.1 ml/L=0.1 ml,故该溶液中含有的OH-的数目是0.1NA,故上述说法是错误的。
    57.错误
    【详解】常温下铁遇浓硫酸钝化。故错误;
    58.正确
    【详解】 KAl(SO4)2溶液中阳离子有K+、Al3+以及水电离产生的H+,根据n=cV可知K+的物质的量为0.01 ml,Al3+水解前其物质的量为0.01 ml,两者之和为0.02NA,但Al3+会发生水解:,且水解过程阳离子数目增多,所以1L0.01ml·L-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数大于0.02NA,故正确。
    59.正确
    【详解】不论是哪种氧化物,钠均是从0价变为+1价,转移的电子数为NA,故正确;
    60.错误
    【详解】该反应为Na2O2中-1价氧元素的歧化反应,1 ml Na2O2反应转移1 ml电子,故错误;
    61.错误
    【详解】浓硫酸具有强氧化性,在加热时能与铜反应生成二氧化硫,随着反应的进行,硫酸浓度减小,变成稀硫酸后,不再与铜反应,无法确定有多少硫酸发生了反应,也不能计算转移的电子数,说法错误。
    62.错误
    【详解】根据、,没有溶液体积,不能计算粒子数目,说法错误。
    63.正确
    【详解】2mlNO与1mlO2含有的氧原子物质的量共为,根据质量守恒定律,充分反应后,混合气体中氧原子数为4NA,说法正确。
    64.错误
    【详解】乙醇溶液中乙醇和水均含有氧原子,其中乙醇质量为46g,物质的量为1ml,含有的氧原子数为NA,加上水含有的氧原子数,溶液中的氧原子数大于NA,说法错误。
    65.错误
    【详解】与的分子结构均为正四面体形,在分子中含有4NA,但是1ml分子中含有的共价键数为,故错误。
    66.错误
    【详解】进行气体体积计算时必须指明标况,题中没有指明,故说法错误。
    题号
    1
    2








    答案
    B
    BD








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