高中化学高考一轮·知识清单知识清单09氯及其重要化合物含解析答案

这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单09氯及其重要化合物含解析答案，共19页。学案主要包含了单选题，多选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是( )
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④稀硝酸、AgNO3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④B．②③⑥C．②④⑤D．④⑤⑥
2．某化学小组用下图所示装置验证Cl2、Br2、 I2单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是
A．E处棉花球变成橙色，说明Cl的非金属性比Br强
B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强
C．E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+ H2O
3．铁、钴、镍被称为铁系元素，应用广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种环境友好型水处理剂，可先用Fe(OH)3和NaClO在碱性条件下反应生成Na2FeO4，再与KOH反应制备。铁系元素能形成多种配合物，如(NH3)2Fe(SO4)2·6H2O、[C(NH3)6]Cl3、Ni(CO)4等，其中Ni(CO)4常温下为液态，熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，在200℃分解Ni(CO)4可制备高纯Ni。下列化学反应表示不正确的是
A．用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式：
B．用Cl2和NaOH溶液制备NaClO的离子方程式：
C．制备Na2FeO4的离子方程式：
D．分解Ni(CO)4制备高纯Ni：
二、多选题
4．下列叙述中正确的是
A．能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2
B．用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液
C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．向浅黄色的溴水中加入CCl4，振荡静置后，上层显橙红色
三、填空题
5．一氯化碘、三氯化碘是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似。
(1)与水反应的产物可能为 (填化学式)。
(2)在常温下与烧碱溶液反应的离子方程式为 ，该反应是否是氧化还原反应？ (填“是”或“否”)。
6．Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能将盐酸中的Cl-氧化成Cl2，试分别写出反应的离子方程式。
(1) 。
(2) 。
(3) 。
7．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。按要求回答下列问题：
(1)在酸性条件下反应生成和，写出反应的离子方程式： 。
(2)在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成和，写出反应的离子方程式： 。
8．漂白粉在空气中长时间放置，最终得到的固体产物为 ，结合化学方程式解释原因： 。
9．某学习小组设计以下六个实验探究氯水的成分，请填表。
10．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利用强氧化性。(___________)
11．标准状况下，11.2L Cl2与水充分反应转移电子数为0.5NA。(___________)
12．海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
(1)海水淡化处理的方法有蒸馏法、冷冻法、 。(写出1种即可)
(2)图中制漂白粉的反应中，消耗标准状况下11.2 L Cl2，转移的电子数是 NA。
(3)步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，理由是 。
(4)步骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化为“Br-→Br2→Br-→Br2”，其目的是 。
(5)写出下列步骤中化学反应的离子方程式：步骤Ⅱ ；步骤Ⅲ 。
13．氰的结构简式为，其化学性质与卤素很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于和之间。
(1)写出的电子式： 。
(2)写出在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式： 。
(3)在的混合溶液中通入少量氯气，发生反应的离子方程式为 。
14．如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是：B ；C ；D 。
15．NaClO是“84”消毒液的有效成分。请回答下列问题：
(1)NaClO中Cl元素的化合价是 。
(2)浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，结合离子方程式解释原因： 。
(3)若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是 。
16．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与图中四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。

（1）能证明氯水具有漂白性的是 (填“a”“b”“c”或“d”)。
（2）c过程中的现象是 ，b过程中反应的离子方程式为 。
（3）a过程中反应的化学方程式为
四、判断题
17．加碘盐能使淀粉变蓝。(_______)
18．类比与的反应判断与反应时生成。(_______)
19．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌。(______)
20．用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色。(______)
21．海水提溴的过程中不发生氧化还原反应。(______)
22．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓H2SO4也能干燥HBr、HI。(_______)
23．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液。(_______)
24．向无色溶液中滴加CCl4，振荡，静置，通过溶液的颜色判断是否含有I-。(_______)
25．向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先变橙色，后变蓝色，说明氧化性：。(_______)
26．使用含氟牙膏能预防龋齿。(_______)
27．在MnO2和浓盐酸反应制Cl2的实验中，若MnO2过量，则浓盐酸将完全反应。(_____)
28．用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。( )
29．常用饱和石灰水吸收尾气中的Cl2。( )
30．用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl。( )
31．和浓盐酸制取的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(________)
32．84消毒液和洁厕灵混合施用效果更好。(_______)
33．ClO-与Fe2＋、I-、S2-、HS-、SO等在水中因发生氧化还原反应而不能大量共存。(_______)
34．工业制漂白粉应选择石灰乳，而不是石灰水、石灰粉。(_______)
35．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。(_______)
36．可以用试纸测定氯水的。(________)
37．氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂。(____)
38．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂。(___________)
39．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。(___________)
40．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。(___________)
41．Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，故氯水中无Cl2分子。(_______)
42．Cu在Cl2中燃烧产生棕黄色的烟，若反应后，向集气瓶中加少量水振荡，可得到棕黄色溶液。(_______)
43．碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2。(______)
44．实验结束后，先使反应停止并排出残留的后，再拆卸装置，避免污染空气。(________)
45．1 ml Cl2与足量强碱完全反应转移电子数为NA．(_______)
46．发生氯气泄漏时，污染区的居民应向低洼处转移。(_______)
五、解答题
47．海水中溴元素以Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程图如下所示：

(1)步骤①反应的离子方程式是 。
(2)步骤③反应的化学方程式是 。
(3)步骤②中，用热空气将Br2吹出，利用溴的性质为 ，从步骤②到步骤④的目的是 。
(4)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收Br2的是_______(填字母)。
A．NaOHB．FeCl2C．Na2SO3D．H2O
(5)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则 。
48．根据下列装置图回答问题：
(1)装置A、B通入干燥的后，观察到的现象是 ，根据现象可得出的结论是 。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是 。
(3)实验开始后，观察装置C中的现象是 。
(4)通入时装置D中发生反应的离子方程式是 。
(5)装置E中发生反应的离子方程式是 。
(6)装置F的作用是 。
49．有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是 ，可能含有的成分是 ；
(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式： 。
50．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。
Ⅳ………
（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。
（5）过程Ⅲ实验的目的是 。
（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。
实验序号
操作及现象
结论
①
观察氯水的颜色呈黄绿色
氯水中含
②
将氯水滴加到AgNO3溶液中产生白色沉淀
氯水中含
③
将氯水滴到淀粉-KI试纸上，试纸变蓝
氯水中含
④
将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，产生气泡
氯水中含
⑤
将氯水滴加到石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
氯水中含 和
⑥
将氯水滴加到有色布条上，布条褪色
氯水含
参考答案：
1．C
【详解】①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色，不能鉴别；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，溴水与NaI反应生成I2用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色，可以鉴别；⑤氯水加入NaBr、NaI中后，再加苯萃取，上层分别为橙红色和紫红色，加入NaCl中不发生反应，可以鉴别；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别；可以选用的试剂是②④⑤，答案选C。
【点睛】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重物质性质及性质差异的考查，把握反应中的不同现象为解答的关键。
2．B
【分析】F处棉花球变成蓝色，说明F处KI被氧化成I2；而Cl2和Br2均能与KI反应生成I2，故不能说明Br2的氧化性比I2强。
【详解】A．E处棉花球变成橙黄色，发生Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，说明Cl2的氧化性比Br2强，故A正确；
B．F处棉花球变成蓝色，则可能为Cl2或Br2氧化的I-，无法说明Br2的氧化性比I2强，故B错误；
C．E处发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故C正确；
D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；
故选B。
3．A
【详解】A．一水合氨是弱电解质，用FeCl3溶液与氨水制备Fe(OH)3的离子方程式：，故A错误；
B．Cl2和NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，制备NaClO的离子方程式是，故B正确；
C．Fe(OH)3和NaClO在碱性条件发生氧化还原反应生成Na2FeO4、氯化钠，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为，故C正确；
D．分解Ni(CO)4生成Ni和一氧化碳，制备高纯Ni的反应方程式为，故D正确；
选A。
4．AB
【详解】A． 能使湿润的淀粉­KI试纸变成蓝色的物质不一定是Cl2，能将碘离子氧化的一此氧化剂都有可能，故A正确；
B． 用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次性鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液，产生白色沉淀的是NaCl，产生淡黄色沉淀的是NaBr，产生黄色沉淀的是KI，故B正确；
C． 碘单质的CCl4溶液显紫色，故C错误；
D．CCl4的密度比水的大， 向浅黄色的溴水中加入CCl4，振荡静置后，下层显橙红色，故D错误；
故选AB。
5．(1)
(2) 否
【详解】（1）中I为+3价，Cl为-1价，与水发生复分解反应，分别得到：，故答案为：；
（2）中I为+1价，Cl为-1价，与水发生复分解反应生成，与碱反应生成相应的盐，与烧碱反应的离子方程式为：，该反应过程中没有价态变化属于非氧化还原反应，故答案为：；否；
6．(1)ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O
(2)ClO＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O
(3)2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
【详解】（1）Ca(ClO)2中ClO-与盐酸中Cl-发生归中反应生成Cl2，离子方程式为：ClO-＋Cl-＋2H＋=Cl2↑＋H2O；
（2）ClO与Cl-发生归中反应生成Cl2，离子方程式为：ClO＋5Cl-＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O；
（3）酸性条件下，MnO将Cl-氧化为Cl2，自身还原为Mn2+，离子方程式为：2MnO＋10Cl-＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；
7．(1)
(2)
【详解】（1）在酸性条件下和氢离子反应生成和，；
（2）在强碱性环境中和氢氧根离子发生歧化反应生成和，反应为。
8． CaCO3和CaCl2 Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O
【详解】漂白粉含有氯化钙、次氯酸钙，暴露在空气中，长期放置，最终产物有CaCO3和CaCl2，发生的反应为：，，。
9． Cl2 Cl- Cl2 H＋ H＋ HClO HClO
【分析】氯水中存在Cl2+ H2OHClO+H++Cl-、H2OOH-+H+，即氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-，根据氯水的成分可以确定氯水的性质，由此分析。
【详解】①观察氯水的颜色呈黄绿色，结论氯水中含Cl2；
②将氯水滴加到AgNO3溶液中，Cl-和Ag+会发生反应生成氯化银白色沉淀，结论氯水中含Cl-；
③将氯水滴到淀粉KI试纸上，氯水中的Cl2具有氧化性，会将I-氧化成碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，故实验现象为淀粉KI试纸会变蓝，结论氯水中含Cl2；
④将足量的氯水滴加到Na2CO3溶液中，和H+会发生反应生成水和二氧化碳，实验现象为有气泡产生，结论氯水中含H+；
⑤将氯水滴到石蕊溶液中，氯水中含有HCl电离的H+，氯水显酸性，石蕊溶液遇酸变红，由于HClO具有漂白性，可以使红色石蕊溶液褪色，实验现象溶液先变红后褪色，结论氯水中含有H+、HClO；
⑥将氯水滴加到有色布条上，由于HClO具有漂白性，实验现象布条褪色，结论氯水中含有HClO。
10．正确
【详解】“84”消毒液中的次氯酸根具有氧化性，过氧化氢也具有氧化性，二者均可以进行消毒，消毒原理相同，均是利用强氧化性，正确。
11．错误
【详解】Cl2与水为可逆反应，有氯气剩余，故转移电子数小于0.5NA，错误；
12． 离子交换法(或电渗析法或反渗析法) 0.5 中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应) 富集(或浓缩)溴元素 Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
【分析】
根据上述流程图分析，海水通过淡化得到淡水、浓缩海水，氯化钠溶液。饱和食盐水通电电解生成氢氧化钠、氢气和氯气得到氯气，氯气通入石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，得到漂白粉。氯气通入母液氧化溴离子生成低浓度的溴单质溶液，通入热空气，吹出溴单质，用二氧化硫吸收生成含HBr和H2SO4的溶液，再通入氯气氧化溴离子生成溴单质。
【详解】
⑴海水淡化处理的方法有：蒸馏法、冷冻法、离子交换膜法、电渗析法、反渗析法等，故答案为：离子交换膜法(或电渗析法或反渗析法)。
⑵图中制漂白粉的反应是：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯元素化合价由0价变化为−1价和+1价，则2ml氯气反应转移电子2ml，标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为11.2L÷22.4L/ml=0.5ml，故转移电子0.5ml，即转移电子数目为0.5NA，故答案为：0.5。
⑶步骤Ⅰ需事先向浓缩海水中加入硫酸酸化，再通入氯气，可提高Cl2的利用率，原因是：海水呈弱碱性，氯气、溴单质与海水之间能发生反应，酸化可抑制它们与海水的反应，故答案为：中和海水的弱碱性，避免氯气、溴与海水反应(或者酸化可抑制氯气、溴与海水反应)。
⑷步骤I得到的溴溶液的浓度太低，所以骤Ⅰ到步骤Ⅲ的变化的目的是：增大溴的浓度，实现溴的富集，故答案为：富集(或浓缩)溴元素。
⑸步骤Ⅱ的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+，步骤Ⅲ的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）结构简式为，其电子式为；
（2）化学性质与卤素很相似，则在常温下与烧碱溶液反应的化学方程式；
（3）由于氧化性：>>>，则还原性：Cl-14． 向上排空气法收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境
【分析】实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，发生反应； A为气体的发生装置，B为气体的收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置； 氯气的密度大于空气，氯气能与氢氧化钠溶液反应，据此分析。
【详解】装置B的作用分别是：向上排空气法收集氯气；
装置C的作用分别是：安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中；
装置D的作用分别是：吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。
15．(1)＋1
(2)与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，HClO浓度增大，漂白效果增强
(3)Cl-＋ClO-＋2H＋=Cl2↑＋H2O
【详解】（1）NaClO中Cl元素的化合价是+1：
（2）浸泡衣物时加入“84”消毒液，在空气中放置一段时间后漂白效果更好，原因是：次氯酸根与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸：，HClO浓度增大，漂白效果增强；
（3）若将“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合使用，会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是：。
16． d 有白色沉淀生成 2H++CO32-=CO2↑+H2O 2FeCl2 +Cl2=2FeCl3
【分析】注意掌握氯水中各个微粒的化学性质即可解答，难度不大。
【详解】（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色；
（2）氯水中有Cl-，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl白色沉淀。氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，HCl与CO32-反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，
反应的化学方程式为2FeCl2 +Cl2 ═2FeCl3。
17．错误
【详解】I2单质能使淀粉变蓝，加碘盐中含有的是KIO3，不能使淀粉变蓝，故该说法错误。
18．错误
【详解】碘单质的氧化性较弱，和铁生成碘化亚铁；
故选错误。
19．错误
【详解】灼烧固体时应在坩埚中，故说法错误。
20．错误
【详解】单质碘易溶于四氯化碳中，由于四氯化碳的密度大于水的，则向碘水中加入少量CCl4，振荡后静置，液体分层，上层接近无色，下层为紫色，故答案为：错误。
21．错误
【详解】海水中溴以离子存在，海水提溴时溴离子氧化为溴单质，溴元素的化合价升高，发生氧化还原反应，故答案为：错误。
22．错误
【详解】浓H2SO4能氧化HBr、HI，不能干燥HBr、HI，故说法错误。
23．错误
【详解】HF的水溶液是弱酸，其余卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液，故答案为：错误。
24．错误
【详解】I-的无色溶液中加CCl4.时，由于I-不溶于CCl4.，故不能通过溶液的颜色判断是否含有I-，答案为错误。
25．错误
【详解】向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水过量，也会将碘离子氧化为碘单质，不能说明氧化性Br2> I2，故错误。
26．正确
【详解】氟化钠和牙齿长得碳酸钙反应生成氟化钙保护层，使牙齿和酸性物质接触面积小，反应的碳酸钙少，故使用含氟牙膏能预防龋齿，故正确。
27．错误
【详解】MnO2与稀盐酸不反应，浓盐酸变稀后，反应会停止，故盐酸不会完全反应，故错误。
28．错误
【详解】应用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2是否收集满，故该说法错误。
29．错误
【详解】Cl2是有毒气体，常根据其能够与碱反应的性质，用碱性溶液进行尾气处理。但由于Ca(OH)2微溶于水，因此在进行实验时通常利用溶解度大的NaOH溶液进行尾气处理，而不使用溶解度小的饱和石灰水吸收尾气中的Cl2，故上述做法是错误的。
30．错误
【详解】碳酸氢钠溶液呈碱性，不但能够吸收HCl，还能够与氯气反应，错误。
31．错误
【详解】MnO2和浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，MnO2中Mn的化合价降低，做氧化剂，HCl中Cl的化合价升高，做还原剂，若4mlHCl参加反应，只有2mlHCl转变为氯气，即只有2mlHCl做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故错误。
32．错误
【详解】84消毒液(主要成分NaClO)和洁厕灵(主要成分HCl)不能混合使用，否则会产生有毒气体——氯气，故错误。
33．正确
【详解】ClO-有强氧化性，Fe2＋、I-、S2-、HS-、SO都具有强还原性，Fe2＋、I-、S2-、HS-、SO，说法正确。
34．正确
【详解】工业上制漂白粉不能选择石灰水，因为浓度太低，而石灰粉是固体，很难与氯气反应，因此工业上制漂白粉通常是将氯气通入石灰乳中，故答案为：正确。
35．正确
【详解】常温下，氯气不与Fe反应，故可用钢瓶贮运液氯，故正确。
36．错误
【详解】氯水中的HClO具有强氧化性，可以氧化pH试纸从而使之褪色，所以不能用pH试纸测定氯水的pH，故错误。
37．错误
【详解】氯气与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，说法错误。
38．错误
【详解】Cl2中氯元素的化合价为0价，既可以降低，又可以升高，所以在化学反应中既能作氧化剂、又能作还原剂，故错误。
39．错误
【详解】过量或少量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物都为FeCl3，故错误。
40．错误
【详解】电解质必须为纯净物，必须为化合物，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误。
41．错误
【详解】Cl2与H2O的反应是可逆反应，故氯水中有Cl2分子，答案为错误。
42．错误
【详解】铜在氯气中燃烧生成棕黄色的烟，产物主要为氯化铜，反应后向集气瓶中加入水，得到蓝绿色的溶液，而不是棕黄色，故答案为：错误。
43．错误
【详解】NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，遇冷又生成NH4Cl，碘受热易升华，该方法下两者无法分离，故答案为：错误。
44．正确
【详解】氯气有毒，拆卸装置前，应该先用氢氧化钠吸收装置中残留的氯气，防止污染空气，然后再拆卸装置，故答案为：正确。
45．正确
【详解】Cl2与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，氯元素化合价由0降低为-1、氯元素化合价由0升高为+1，1 ml Cl2与足量强碱完全反应转移1ml电子，故上述说法正确。
46．错误
【详解】氯气密度比空气大，氯气向低洼处移动，所以居民应向高处转移，故上述说法错误。
47．(1)2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
(2)SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr
(3) 易挥发 将溴浓缩，提高Br2的提取率
(4)ABC
(5)溴不能完全蒸出，产率太低
【解析】略
48．(1) 干燥的红色(或装置A中)布条不褪色，湿润的红色(或装置B中)布条褪色 无漂白性，与水反应生成的有漂白性
(2)
(3)溶液先变为红色，后褪色
(4)
(5)
(6)吸收氯气，防止污染环境
【分析】干燥的氯气不能使干燥的红色布条褪色，氯气和水接触后反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸能使红色布条褪色，盐酸能使紫色石蕊变红，次氯酸能使紫色石蕊溶液褪色，氯气和亚硫酸根离子反应生成硫酸根离子和氯离子，氯气能和氯化亚铁反应生成氯化铁，溶液显黄色，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气被吸收，防止氯气污染环境。
【详解】（1）干燥氯气遇到干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布条褪色，说明Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性；
（2）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，能拆成离子形式，离子方程式为：；
（3）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液先变红色，后褪色；
（4）氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，本身被还原为氯离子，离子方程式为。
（5）氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：；
（6）装置F中盛有氢氧化钠，能吸收氯气，防止污染环境。
49． KCl和K2CO3 KNO3 Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑
【分析】由②产生白色沉淀知，可能含有K2CO3和KCl中的一种或两种；由③沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；又由沉淀不完全消失可知，一定含有KCl。
【详解】（1）由以上分析可知，白色固体中一定含有KCl和K2CO3，可能含有KNO3。故答案为KCl和K2CO3，KNO3；
（2）KCl和K2CO3都可以和硝酸银发生复分解反应生成白色沉淀氯化银和碳酸银，离子方程式分别为：Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，氯化银不溶于稀硝酸，而碳酸银溶于稀硝酸，反应的离子方程式为：Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。故答案为Ag++Cl-=AgCl↓，2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，Ag2CO3+2H+=2Ag++H2O+CO2↑。
50． 淀粉KI试纸变蓝 Cl2+2Br-═Br2+2Cl- 打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色 确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰 原子半径逐渐增大
【分析】验证卤素单质氧化性的相对强弱，装置A：高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯化锰、氯化钾、氯气和水，装置A中生成氯气，烧瓶上端湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝色，验证氯气的氧化性强于碘，装置B：装置B中盛有溴化钠，氯气进入装置B中，氯气氧化溴离子为溴单质，溶液呈橙红色，验证氯的氧化性强于溴，氯气有毒，能被氢氧化钠吸收，浸有氢氧化钠的棉花防止氯气污染空气，当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹，为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，以此解答该题。
【详解】（1）根据以上分析，黄绿色气体为氯气，由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成，氯气中存在1对氯氯共用电子对，氯原子最外层达到8电子稳定结构，电子式为：，
故答案为；
（2）淀粉变蓝色，说明有单质碘生成，说明氯气氧化性强于单质碘，
故答案为淀粉KI试纸变蓝；
（3）氯气的氧化性强于溴，将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成，发生反应的离子方程式为：Cl2+2Br-═Br2+2Cl-，
故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-；
（4）为验证溴的氧化性强于碘，应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中，如发生氧化还原反应，则静至后CCl4层溶液变为紫红色，
故答案为打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡．静至后CCl4层溶液变为紫红色；
（5）为验证溴的氧化性强于碘，实验时应避免氯气的干扰，当B中溶液由黄色变为棕红色时，说明有大量的溴生成，此时应关闭活塞a，否则氯气过量，影响实验结论，
故答案为确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰；
（6）因同一主族元素，从上到下，电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，
故答案为原子半径逐渐增大。
题号
1
2
3
4






答案
C
B
A
AB