高中化学高考一轮·知识清单知识清单10硫及其重要化合物含解析答案

这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单10硫及其重要化合物含解析答案，共13页。学案主要包含了单选题，填空题，判断题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊溶液褪色
B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
D．将SO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，说明SO2具有漂白性
2．为确定某纯净的气体Q的成分，进行了如表几种实验，其中不正确的是
A．AB．BC．CD．D
3．浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是
A．对比①和②可以说明还原性Br->Cl-
B．①和③相比可说明氧化性Br2>SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致,说明酸性H2SO4>HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2
4．某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则下列关于该溶液所含离子的推断中正确的是
A．一定含有SO
B．含有SO和Ag+
C．可能含有SO或SO或Ag+或SO、SO
D．可能含有SO或CO
6．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，白色沉淀不溶解。对此实验的下列叙述正确的是
A．实验证实Na2SO3已部分氧化
B．实验中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4
C．实验中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
二、填空题
7．硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有：
①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性 ⑤催化作用
请将序号填在相应的横线上：
(1)锌和稀H2SO4制H2： 。
(2)浓硫酸作干燥剂： 。
(3)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯： 。
(4)乙酸乙酯的水解： 。
(5)纤维素的水解： 。
(6)浓硫酸使湿润的石蕊试纸先变红，后又变黑： 。
8．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

（1）X的化学式为 ，Y的化学式为 。
（2）W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。
（3）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 （填序号）。
A．Na2S + S B．Na2SO3 + S C．Na2SO3 + Na2SO4 D．SO2 + Na2SO4
（4）将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为 。
三、判断题
9．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS。(________)
10．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(___________)
11．硫与少量的O2反应生成SO2，与过量的O2反应生成SO3。(________)
12．实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗。(________)
13．标准状况下，2.24 LSO3中含有硫原子数为NA。(__)
14．SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色。(__)
15．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆。(__)
16．SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，SO2体现漂白性。(_______)
17．SO2与NaClO溶液混合使用，漂白效果更好。(_______)
18．在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，最终得到Na2SO4固体。(_______)
19．SO和S2-在碱性条件下能够大量共存，在酸性条件下不能大量共存。(_______)
20．将 通入漂白液中涉及的反应为SO2+ClO-+H2O=HSO+HClO。(_______)
21．用硫酸清洗锅炉中的水垢。(_____)
22．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO。(__)
23．50mL18.4ml·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2物质的量为0.46ml。(__)
24．浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO。(__)
25．用BaCl2溶液鉴别SO和SO。(_____)
26．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，则部分Na2SO3被氧化。(__)
四、解答题
27．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液 ，证明SO2具有 性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液 ，证明SO2具有 性。
(3)试管③中能否观察到沉淀 (填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是 (填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是 ，用离子方程式表示产生沉淀的过程： 。
28．如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
（1）B中加入的试剂是 ，作用是 。
（2）C中加入的试剂是 ，作用是 。
（3）D中加入的试剂是 ，作用是 。
（4）实验时，C中应观察到的现象是 。
29．某化学兴趣小组在实验室用除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)与浓硫酸共热制取SO2并完成相关性质探究(不考虑水蒸气)。
(1)有同学认为制得的SO2中可能混有杂质，其化学式为 和 ，原因是 。
(2)为验证气体成分，兴趣小组同学设计了下图所示装置进行了实验探究。
①为验证并吸收SO2，装置B中加入的试剂为 ，装置C中品红溶液的作用是 ；
②装置D中加入的试剂为 ；
③装置G中可能出现的现象为 ；
④装置H的作用为 。
30．在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：
当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素。请回答：
(1)A是 ，Y是 ，Z是 (填化学式，下同)。
(2)当X是强酸时，E是 ，写出B生成C的化学方程式： 。
选项
操作及现象(现象在括号内)
结论
A
闻Q气味(有刺激性)酸性KMnO4溶液(褪色)
Q一定是SO2
B
闻Q气味(有刺激性)澄清石灰水(变浑浊)
Q可能是SO2
C
Q品红溶液(褪色)变红色
Q一定是SO2
D
Q紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)
Q一定不是SO2
实验目的
A．吸水性
B．脱水性
装置
实验目的
C．溶解放热
D．强氧化性
装置
参考答案：
1．B
【详解】A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，具有还原性，能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，二氧化硫能使石蕊变红，故A错误；
B．二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，故B正确；
C．漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，故C错误；
D．SO2与NaOH发生反应，溶液因不呈碱性而褪色，不能说明SO2具有漂白性，故D错误
故选B
2．A
【详解】A．硫化氢、二氧化硫等均能被高锰酸钾氧化且均有刺激性气味，由现象可知Q不一定是SO2，A错误；
B．能使澄清石灰水变浑浊的气体是SO2或CO2，有刺激性气味则一定是SO2，B正确；
C．有漂白性且过程可逆的气体一定是SO2，C正确；
D．SO2与水反应生成亚硫酸使石蕊溶液变红但不会褪色，故紫色石蕊溶液先变红色后褪色一定不是SO2，D正确；
答案选A。
3．A
【分析】反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气；反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应。
【详解】A．反应①生成棕色气体是溴蒸气，反应②白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，与同一种氧化剂在相同条件下反应，溴离子被氧化成溴单质，而氯离子不能被氧化，说明还原性Br-＞Cl-，故A正确；
B．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而且亚硫酸钠与溴化钠不是同一类型，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B错误；
C．白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性H2SO4＜HCl，无法比较两者的酸性，故C错误；
D．反应③生成是二氧化硫气体，非氧化还原反应，而是体现了强酸制弱酸规律，故D错误。
答案选A。
4．D
【详解】A．由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A不符题意；
B．滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑，B不符题意；
C．浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内压强增大，U形管内液面出现左低右高的现象，C不符题意；
D．常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性，D符合题意；
答案选D。
5．C
【详解】A．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，原溶液可能含有Ag+、、SO，故A错误；
B．与Ag+不能大量共存，溶液中不可能同时含有SO和Ag+，故B错误；
C．SO或SO或Ag+或SO、SO都能与氯化钡反应生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，故C正确；
D．若原溶液含有CO，加入BaCl2溶液，生成白色沉淀碳酸钡，碳酸钡加入稀硝酸，沉淀溶解，故D错误；
选C。
6．D
【详解】向可能部分被氧化变质的Na2SO3溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀一定有亚硫酸钡，可能有硫酸钡，加入足量稀硝酸后，亚硫酸钡被氧化成硫酸钡，此时的白色沉淀是硫酸钡，则此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，答案为D。
7．(1)①
(2)②
(3)②⑤
(4)⑤
(5)⑤
(6)①③
【详解】（1）实验室制取氢气，利用的是活泼金属+酸→盐+氢气是酸的通性，所以制取氢气表现出硫酸的酸性，故选①；
（2）浓硫酸有吸水性，能够吸收水，所以浓硫酸作干燥剂体现的是硫酸的吸水性，选②；
（3）实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯为可逆反应，浓硫酸作吸水剂吸收反应产生的水，促进反应正向进行提高乙酸乙酯产率；同时浓硫酸作酯化反应的催化剂，选②⑤；
（4）硫酸在乙酸乙酯水解过程中仅起到催化作用，不具有硫酸的吸水性，从而使水解反应能够顺利进行，故选⑤；
（5）纤维素水解时，硫酸主要起催化作用，促进纤维素的溶解和水解反应的发生，故选⑤；
（6）浓硫酸使湿润石蕊试纸变红是利用了浓硫酸的酸性，后来又变黑是其有脱水性，故选①③；
8． H2S SO2 Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2 ↑+2H2O B 2:1
【详解】（1）X中S元素化合价是－2价，所以化学式为H2S，Y中S元素化合价是+4价，则其氧化物的化学式为SO2。（2）W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下发生反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（3）Na2S2O3中S元素化合价是+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，A中S化合价都小于2，C、D中S的化合价都大于2，B符合题意，答案选B；（4）X为H2S，与SO2混合可生成淡黄色固体，二氧化硫氧化硫化氢生成淡黄色沉淀S和水：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，反应中硫元素化合价-2价变化为0价，H2S做还原剂，+4价变化为0价，二氧化硫做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，所以该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为2:1。
点睛：明确氧化还原反应的规律是解答此类问题的关键。例如转化规律，氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。利用此规律可以解答（3）、（4）。
9．错误
【详解】硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物，硫与铁化合时生成FeS，Cu与S化合时生成Cu2S。错误。
10．正确
【详解】常温下，硫能与汞反应生成硫化汞，因而实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理，故正确。
11．错误
【详解】硫燃烧只能生成SO2，与O2的量无关，SO2与O2反应生成SO3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
12．错误
【详解】硫在酒精中的溶解度较小，不可用酒精清洗；易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。错误。
13．错误
【详解】在标准状况下SO3不是气体，因此不能使用气体摩尔体积进行有关计算。则该条件下22.4 LSO3的物质的量远大于1 ml，其中含有硫原子数大于NA，故上述说法是错误的
14．错误
【详解】错因：SO2不能漂白酸碱指示剂。
15．错误
【详解】SO2用于漂白纸浆，利用SO2的漂白性，故上述说法错误。
16．错误
【详解】SO2具有还原性，可以被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，体现SO2还原性。错误。
17．错误
【详解】SO2具有还原性，与次氯酸钠溶液混合会发生氧化还原反应SO2＋H2O＋ClO-=＋Cl-＋2H＋失去漂白性。错误。
18．正确
【详解】Na2SO3具有还原性，在空气中加热蒸干Na2SO3溶液，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，所以这个说法正确。
19．正确
【详解】SO32-和S2-在碱性条件下不反应，能够大量共存，但是在酸性条件下两者发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，不能大量共存，故正确。
20．错误
【详解】具有还原性，具有氧化性，发生氧化还原反应：。错误。
21．错误
【详解】锅炉中水垢的主要成分为碳酸钙，稀硫酸与碳酸钙反应生成的微溶的硫酸钙附着在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以不能用硫酸清洗锅炉中的水垢，故错误。
22．错误
【详解】酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，故向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有SO，判断为错误。
23．错误
【详解】浓硫酸与铜反应过程中浓度降低，铜和稀硫酸不反应，50mL18.4ml·L-1的浓硫酸与足量的铜反应，参加反应的硫酸的物质的量小于0.92ml，可产生SO2物质的量为小于0.46ml，故上述说法错误。
24．错误
【详解】浓硫酸具有吸水性，不与H2和CO反应，所以可以用浓硫酸干燥H2和CO，则说法错误。
25．错误
【详解】硫酸根离子和亚硫酸根离子在溶液中都能与钡离子生成硫酸钡和亚硫酸钡白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液甲苯硫酸根离子和亚硫酸根离子，故错误。
26．正确
【详解】Na2SO3具有还原性，会被溶解在溶液中的O2氧化为Na2SO4，向其中加入足量BaCl2溶液时，Na2SO4与BaCl2反应产生既不溶于水也不溶于酸的BaSO4沉淀；而未氧化变质的Na2SO3与BaCl2反应产生BaSO3不溶于水的沉淀，当向白色沉淀中加入足量稀盐酸，BaSO3与盐酸反应产生可溶性BaCl2及H2O、SO2，故向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明溶液中部分Na2SO3被氧化，该说法是正确的。
27．(1) 褪色 还原性
(2) 褪色 漂白性
(3)否
(4)BaSO4
(5) BaSO3
【分析】二氧化硫具有酸性氧化物的特点，且具有较强的还原性，和较弱的氧化性，也具有一定的漂白性，据此结合实验操作与现象分析解答。
【详解】（1）二氧化硫具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应从而使其褪色，则试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液褪色，证明了二氧化硫具有还原性，故答案为：褪色；还原性；
（2）二氧化硫可漂白品红溶液，所以试管②中的实验现象：品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白性；
（3）二氧化硫不能与氯化钡溶液发生反应，所以将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，看不到沉淀生成；
（4）二氧化硫溶于水显酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化+4价S元素为硫酸根离子，所以将二氧化硫通入硝酸钡溶液中会生成难溶于水和酸的硫酸钡白色沉淀，故答案为：BaSO4；
（5）碱性条件下二氧化硫会与氯化钡发生反应生成亚硫酸钡和水，其离子方程式为：。
28． 品红溶液 检验SO2 酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
【详解】一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
29．(1) CO2 H2 铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气
(2) 酸性KMnO4溶液(或其他合理答案也可) 验证SO2是否吸收完全 澄清石灰水 无水硫酸铜变蓝色 防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验
【分析】A装置用于制取二氧化硫气体，装置B中酸性KMnO4溶液检验并吸收SO2，装置C中品红溶液用于检验SO2是否被吸收完全，装置D中澄清石灰水检验气体中是否有CO2，装置E中浓硫酸干燥气体，装置F中CuO与H2反应生成H2O，G中无水硫酸铜通过检验水蒸气，来检验氢气，装置H中盛装干燥剂，防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。
【详解】（1）铁钉中含有的C在加热条件下会和浓硫酸反应生成CO2；随着反应进行，浓硫酸变稀，铁与稀硫酸反应产生氢气，所以制得的SO2中可能混有的杂质为CO2和H2；
（2）①为了检验并吸收SO2，装置B中加入酸性KMnO4溶液，装置C中品红溶液用于检验B中SO2是否被吸收完全；
②装置D中加入澄清石灰水，检验气体中是否有CO2；
③装置F中CuO与H2反应生成H2O，所以G中无水硫酸铜可检验水蒸气，若变蓝说明二氧化硫中混有氢气，即装置G中可能的现象为无水硫酸铜变蓝色；
④装置H装有干燥剂，其作用为防止空气中的水蒸气进入干燥管而影响H2的检验。
30．(1) (NH4)2S O2 H2O
(2) H2SO4 2H2S＋3O22SO2＋2H2O
【分析】D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，可推测多1个氧原子，则Y应为O2；D连续氧化最终生成酸，则E可能为H2SO4或HNO3，Z为H2O；当X无论是强酸还是强碱时，A均与X发生反应，且当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素，当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素，结合E可能为H2SO4或HNO3可知A中同时含有氮元素和硫元素，其化学式为(NH4)2S。
【详解】（1）根据分析，A为(NH4)2S，Y为O2，Z为H2O。
（2）当X是强酸时，(NH4)2S与强酸反应生成H2S，则B为H2S；H2S与O2氧化生成SO2和水，继续氧化可生成SO3，最后与水反应生成H2SO4，则E为H2SO4，B生成C的化学方程式为2H2S＋3O22SO2＋2H2O。
题号
1
2
3
4
5
6




答案
B
A
A
D
C
D