高中化学高考一轮·知识清单知识清单13元素周期表、元素周期律含解析答案

这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单13元素周期表、元素周期律含解析答案，共15页。学案主要包含了单选题，填空题，判断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．我国成功研发出133Cs原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差一秒提高到600万年不差一秒，标志着我国在此领域进入世界先进行列，已知133Cs的质子数为55。下列说法正确的是
A．133Cs的核电荷数为133B．133Cs的核电荷数为55
C．133Cs的中子数为55D．铯与水的反应比钠与水的反应更缓慢
2．现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是
A．W原子结构示意图为
B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物
C．元素X比元素Z的非金属性强
D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物
3．元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是
A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)
B．元素X有 -4，+2、+4等多种价态
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D．可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
4．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是
A．L2+与R2－的核外电子数相等
B．M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：L>M
C．氢化物的稳定性为H2TD．单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为Q>L
5．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C．易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
6．下列有关化学键的叙述正确的是
①化学键被破坏的变化,一定是化学变化
②化学键被破坏的变化,不一定是化学变化
③只要是化学变化一定有新化学键的形成
④化学变化与化学键的断裂与形成没有必然的联系
A．①③B．②③
C．②④D．①④
二、填空题
7．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子
8．下列说法错误的是 (填序号)。
①F与Br的原子序数相差26
②Ar与Cl－和K＋具有一样的电子层结构
③原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族
④铍(Be)与铝元素具有相似性，则其氧化物及氢氧化物具有两性
⑤L层电子数为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
9．已知A、B、C、D分别是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间有如下图所示反应关系：
(1)如果A、B、C、D均是10电子微粒，请写出A的化学式 ；A和B反应生成C、D的离子反应方程式 。
(2)如果A、C均是18电子微粒，B、D均是10电子微粒，请写出C的电子式 。
三、判断题
10．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA。(_______)
11．1 ml重水和1 ml水中，中子数之比为2︰1。(____)
12．中子数为8的氮原子：N。(____)
13．核聚变如H＋H→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化
14．235 g核素U发生裂变反应：U＋nSr＋Xe＋10n，净产生的中子(n)数为10NA。(____)
15．Cl与Cl得电子能力几乎相同
16．质子数为35、中子数为45的溴原子：Br。(____)
17．所有的原子中都含有质子和中子。(____)
18．2H＋核外电子数为2
19．M层是最外层时，最多能容纳18个电子。(____)
20．原子最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似。(____)
21．地壳中含量最多的金属元素为O。(____)
22．LiCl中各原子均满足8电子的稳定结构。(____)
23．最外层有5个电子的原子都是非金属原子。(____)
24．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
25．NH与PH3均是10电子微粒。(____)
26．Cl－和S2－的核外电子数均为18，故离子结构示意图均为。(____)
27．NH与Na＋的质子数与电子数均相同。(____)
28．16O和18O是氧元素的两种核素，16O与18O核外电子排布不同。(____)
29．第ⅠA族全部是金属元素。(_____)
30．原子的最外层有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素。(_____)
31．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素。(_____)
32．同周期第ⅡA族和第ⅢA族的原子序数相差1。(_____)
33．元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大排列而形成的。(_____)
34．元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格，它们是同位素。( )
35．两短周期元素原子序数相差8，则周期数一定相差1。(_____)
36．元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素。( )
37．随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。(_____)
38．若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同。(_____)
39．原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数。(_____)
40．最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素。(_____)
41．原子的最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素，也可能是副族、Ⅷ族元素或0族元素氦。(_____)
42．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(_____)
43．3、4周期同主族元素的原子序数相差8。(_____)
44．酸性：H2SO3>H2CO3，所以非金属性：S>C。(____)
45．酸性：HCl>H2S，所以非金属性：Cl>S。(____)
46．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小。(_____)
47．元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强。(_____)
48．金属M、N分别与氯气反应生成MCl、NCl2，可知M的金属性小于N的金属性。(____)
49．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱。( )
50．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径依次减小。(____)
51．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7。(_____)
52．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大。(_____)
53．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的P元素。(____)
54．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均呈酸性。(____)
55．N和As属于第ⅤA族元素，N原子得电子能力比As原子强。(____)
56．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素。(____)
57．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强。(____)
58．原子的电子层数越多，半径越大。(____)
59．化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。(___________)
60．所有物质中都存在化学键。(___________)
61．由活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化学键都是离子键。(___________)
62．原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键。(___________)
63．非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键。(___________)
64．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键。(___________)
X
L层电子数是K层电子数的3倍
Y
核外电子层数等于原子序数
Z
L层电子数是K层和M层电子数之和
W
共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质
X
Y
Z
Q
元素符号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、－2
－2
参考答案：
1．B
【详解】A．核电荷数=质子数=55，A错误；
B．核电荷数=质子数=55，B正确；
C．中子数=质量数-质子数=133-55=78，C错误；
D．同主族自上而下金属性增强，所以铯的金属性比Na强，与水的反应比钠与水的反应更迅速，D错误；
综上所述答案为B。
2．C
【分析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。
【详解】A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为 ，故A错误；
B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；
C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；
D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误；
答案选C。
3．C
【分析】由X、Y、Z最外层电子数和为17可以推出元素X为碳元素；Y元素为硫元素，Z为氯元素，Q为第四周期VA，即为砷元素。
【详解】A、元素周期表同主族从上到下原子半径依次增大，同周期从左向右依次减小，选项A正确；
B、碳元素所在的化合物甲烷、一氧化碳、二氧化碳所对应的化合价分别为-4，＋2、＋4，选项B正确；
C、硫元素对应的氧化物二氧化硫的水化物亚硫酸并非是强酸，选项C不正确；
D、VA最外层电子数为5，故最高化合价为＋5，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，分析元素是解题的关键。易错点为选项D，应分析Q为VA族元素，根据元素性质的相似性、递变性进行判断。
4．B
【分析】元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be；
【详解】A．L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，故A错误；
B．Mg的金属性比Al强，即氢氧化镁的碱性比氢氧化铝强，故B正确；
C．同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：H2S＜H2O，即H2T＞H2R，故C错误；
D．同主族，从上到下原子得失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，故D错误；
故选B。
【点睛】本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，准确推断元素；元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合对应单质、化合物的性质解答该题。
5．D
【分析】X、Y、Z、M、Q为五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，则证明该元素为第IVA族元素，又知Y元素与Z、M元素相邻，且与M同族，则在元素周期表位置应为
,故推知Y为C元素，Z为N元素，M为Si元素；化合物Z2X4的电子总数为18，则推知，X为H，该化合物为N2H4；Q元素的原子最外层电子总数比次外层电子数少一个电子，推出Q为Cl元素，据此结合元素周期律与物质的结构与性质分析作答。
【详解】根据上述分析可知，X为H、Y为C元素、Z为N元素、M为Si元素、Q为Cl元素，则
A. 同周期元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径比较：Z(N)B. 同周期元素从左到右元素非金属性依次增强，同主族元素从上到下元素非金属性依次减弱，因元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z(N)＞Y(C)＞M(Si)，故B正确；
C. N2H4的结构简式可表示为H2N-NH2，分子中含两个氨基，可与酸反应，具有碱性，且该分子具有极性，与水分子间也存在氢键，根据相似原理可知，N2H4易溶于水，故C正确；
D. X、Z和Q三种元素组成的化合物有很多，不一定都是共价化合物，如氯化铵属于铵盐，为离子化合物，故D错误；
答案选D。
6．B
【分析】有化学键破坏的变化不一定属于化学变化，如离子晶体NaCl熔化、 HCl溶于水等只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成，故不是化学变化①错误，②正确；只要是化学变化一定有旧化学键的断裂和新化学键的形成，③正确；化学变化微观本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，④错误。
【详解】根据分析，正确的是②③，故选B。
7．正确
【详解】一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子，正确；
8．③
【详解】①F的原子序数为9、Br的为35，相差26，故①正确，不符合题意；②Ar与Cl－和K＋具有一样的电子层结构，故②正确，不符合题意；③氦最外层电子数为2，处于零族，一些过渡元素的原子最外层电子数也为2，故③错误，符合题意；④Be与Al在周期表中位于对角线位置，性质相似，氧化铝和氢氧化铝具有两性，则铍的氧化物及氢氧化物也具有两性，故④正确，不符合题意；⑤L层电子数为奇数的所有元素一定位于第二周期，且其所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故⑤正确，不符合题意；答案：③。
9．(1) NH(HF) NH＋OH－=NH3↑＋H2O(或为HF＋OH－=F－＋H2O)
(2)或者
【分析】10电子微粒A、B反应得到两种10电子微粒C、D，应该是铵根离子(或者氟化氢)与氢氧根离子反应得到氨气(氟离子)与水，而C能与氢离子反应生成A，B能与氢离子反应生成D，可推知A为 (HF)，B为OH－，C为NH3(F－)，D为H2O；
【详解】（1）根据分析可知，A为 (HF)，A和B反应生成C、D的离子反应方程式：＋OH－=NH3↑＋H2O(或为HF＋OH－=F－＋H2O)；
（2）
如果A、C均是18电子微粒，B、D均是10电子微粒，结合微粒的性质特征和转化关系，可推断：A为H2S，B为OH－，C为HS－或S2－，D为H2O；所以C的电子式为或者。
10．正确
【详解】Ar为单原子分子，含有的质子数为18，标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1ml，含有的质子数为18NA，故答案为：正确。
11．错误
【详解】重水化学式：D2O，每个重水分子中含中子数为10，每个水分子中含中子数为8，1 ml重水和1 ml水中，中子数之比为5：4，错误；
12．错误
【详解】中子数为8的氮原子，质量数为15：。错误。
13．错误
【详解】化学变化的最小微粒是原子，错误；
14．错误
【详解】235 g核素的物质的量为1ml，根据反应方程式，反应前有1ml中子，反应后产生10ml中子，净产生的中子数为9ml，即9NA，故答案为错误。
15．正确
【详解】Cl与Cl的核外电子结构相同，得电子能力几乎相同，正确；
16．正确
【详解】质子数为35、中子数为45，质量数等于质子数加中子数等于80，该溴原子可表示为：，故答案为正确。
17．错误
【详解】原子不含中子，错误；
18．错误
【详解】2H＋核外电子数为0，错误；
19．错误
【详解】M层是最外层时，最多只能容纳8个电子，不能容纳18个电子。
20．错误
【详解】H、Na最外层电子数相同，化学性质不同，答案：错误。
21．错误
【详解】O不属于金属元素，地壳中含量最多的金属元素为Al。错误。
22．错误
【详解】1～5号元素原子H、He、Li、Be、B与其他原子结合后，一定达不到8电子稳定结构，错误。
23．错误
【详解】Sb位于元素周期表第VA族，最外层电子数为5，属于金属元素。错误。
24．错误
【详解】核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如Na+和O2-，错误；
25．错误
【详解】PH3分子中含18个电子，错误；
26．错误
【详解】
氯离子的核电荷数是17，离子示意图为：；硫离子的核电荷数是16，离子示意图为：。错误。
27．正确
【详解】的质子数为11，电子数为10，的质子数为11，电子数为10，二者质子数与电子数均相同。故答案为正确。
28．错误
【详解】16O与18O核外电子排布相同，二者中子数不同，质量数不同。错误。
29．错误
【详解】第ⅠA族的H元素是非金属元素，错误。
30．错误
【详解】原子的最外层有2个电子的元素不一定是第ⅡA族元素，如He最外层有2个电子，He是0族元素，故上述说法错误。
31．正确
【详解】从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素属于过渡元素，过渡元素都是金属元素，故正确。
32．错误
【详解】第二、三周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差1，第四、五周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差11，第六、七周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数相差25，故错误。
33．错误
【详解】元素周期表是按元素原子的质子数由小到大排列而形成的，故上述说法错误。
34．错误
【详解】元素周期表中镧系元素和锕系元素分别占据第六周期和第七周期的IIIB族，且质子数相同而中子数不同的原子互称同位素，而镧系元素和锕系元素均是由于化学性质极其相似的15种元素的统称，因此它们不是同位素。
35．正确
【详解】若两元素原子序数相差8，可能为H与F或同族短周期相邻元素或三、四周期的同主族的ⅠA族、ⅡA族元素，周期数一定相差1，故正确。
36．错误
【详解】元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素一般可用于半导体材料，过渡元素介于第IIA族与IIIA元素之间。
37．错误
【详解】同周期元素，随着原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小；同主族元素，随着原子序数的递增，元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大；故上述说法错误。
38．错误
【详解】两种元素原子的最外层电子数相同，元素最高正价不一定相同，如F、Cl最外层都有7个电子，F元素没有正价、Cl元素的最高正价为+7，故上述说法错误。
39．错误
【详解】离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，如Na+有2个电子层，Na位于第3周期，故上述说法错误。
40．正确
【详解】元素周期表中，过渡金属最外层电子数小2，零族元素最外层含有2个或8电子电子，所以最外层电子数等于或大于3 (小于8 )的元素一定是主族元素，正确；
41．正确
【详解】氢原子最外层有1个电子，H是ⅠA族元素；He原子最外层有2个电子，He是0族元素；Fe原子最外层有2个电子，Fe是Ⅷ族元素；Zn原子最外层有2个电子，Zn是ⅡB族元素；故上述说法正确。
42．错误
【详解】Fe3+最外层有13个电子、次外层有8个电子，最外层电子数比次外层电子数多的元素不一定位于第二周期，故上述说法错误。
43．错误
【详解】3、4周期同主族元素的原子序数相差8、18，如Na、K原子序数相差8，Cl、Br原子序数相差18，故上述说法错误。
44．错误
【详解】利用酸的酸性判断元素非金属性强弱时，一定要用最高价氧化物对应水化物即最高价含氧酸的酸性强弱判断，H2SO3不是S的最高价含氧酸。故答案为错误。
45．错误
【详解】HCl、H2S均属于气态氢化物，只能用气态氢化物的稳定性来判断元素非金属性强弱，不能用其酸性来判断，酸性应用最高价氧化物对应水化物酸性判断。答案为错误。
46．错误
【详解】同周期的主族元素从左向右核电荷数增大，则原子半径减小，阴离子比阳离子多1个电子层，简单离子半径阴离子大于阳离子，具有相同排布的离子原子序数大的离子半径小，故错误。
47．错误
【详解】非金属性的强弱指得到电子的能力，越易得到电子，非金属性越强，与得电子的数目无关；金属性的强弱指失去电子的能力，越易失去电子，金属性越强，与失去电子的数目无关，故错误。
48．错误
【详解】金属性强弱与失电子的多少无关，与失电子的难易程度有关。故答案为错误。
49．错误
【详解】同主族元素自上而下非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物，即最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，不是最高价含氧酸无法比较，故错误。
50．错误
【详解】核外电子排布相同的粒子，核电荷数越大半径越小，所以S2－半径最大，Ca2＋半径最小，错误。
51．错误
【详解】第二周期主族元素从左到右，最外层电子数从1到7，但O、F元素电负性较大，导致O、F元素没有正化合价，故错误。
52．错误
【详解】同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的单质的氧化性越弱，但阴离子不一定水解，如酸性HI＞HCl，HI为强酸，碘离子不水解，故错误。
53．正确
【详解】As与P在同一主族，性质相似，正确。
54．错误
【详解】第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，NH3的水溶液为碱性，故错误。
55．正确
【详解】N和As属于第ⅤA族元素，从上往下非金属性逐渐减弱，得电子能力减弱，所以N原子得电子能力比As原子强，答案：正确。
56．错误
【详解】族序数等于其周期序数的元素不一定是金属元素，例如H元素，答案：错误。
57．错误
【详解】二氧化硅不能与水反应生成相应的酸，错误。
58．错误
【详解】错误，例如，氯原子电子层比锂原子多，锂原子半径却大于氯原子半径。
59．正确
【详解】化学键是相邻离子或原子间的一种强作用力，既包括静电吸引力，又包括静电排斥力，正确；
60．错误
【详解】并不是所有的物质中都存在化学键，如稀有气体为单原子分子，不含有任何化学键，错误，故答案为：错误。
61．错误
【详解】AlCl3中是共价键，错误；
62．错误
【详解】原子最外层只有一个电子的元素原子跟卤素原子结合时，所形成的化学键不一定是离子键，如HCl，错误。
63．正确
【详解】两个非金属元素的原子之间靠共用电子对结合，一定形成共价键，但多个原子间也可能形成离子键，如铵盐，正确。
64．正确
【详解】离子化合物中可能含有共价键如NH4Cl、NaOH和Na2O2等，共价化合物是原子通过共价键形成的物质，故其中一定不含离子键，正确，故答案为：正确。
题号
1
2
3
4
5
6




答案
B
C
C
B
D
B




IVA族
VA族
Y
Z
M