高中化学高考一轮·知识清单知识清单15分子结构与性质、化学键含解析答案

这是一份高中化学高考一轮·知识清单知识清单15分子结构与性质、化学键含解析答案，共16页。学案主要包含了单选题，填空题，判断题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA
B．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C．28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D．乙烯的结构简式可写成CH2CH2,1ml乙烯含有4NA极性共价键
2．用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°
C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子
D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子
二、填空题
3．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍。( )
4．乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有σ键又有π键。( )
5．回答下列问题：
(1)1 ml HOOCCH2CH2CHO分子中含有 ml单键， ml双键；含有 ml π键， ml σ键。
(2)在[Ag(NH3)2]＋中 的 原子提供孤电子对， 提供空轨道。
6．回答下列问题
(1)C的氯化物与氨水反应可形成配合物[CCl(NH3)5]Cl2，1 ml该配合物中含有σ键的数目为 ，含1 ml [CCl(NH3)5]Cl2的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成 ml AgCl沉淀。
(2)下列物质中，①只含有极性键的分子是 ，②既含离子键又含共价键的化合物是 ；③只存在σ键的分子是 ，④同时存在σ键和π键的分子是 。
A．H2 B．CO2 C．CH2Cl2 D．C3H6 E．C2H6 F．CaCl2 G．(NH4)2SO4
7．中心原子若通过杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体形结构。(______)
8．为三角锥形，N发生杂化。(______)
9．所有的分子中都存在化学键。( )
10．价层电子对互斥模型中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。(______)
11．填空：
(1)比较键角大小(填“>”“=”或“NH3>H2O，请分析可能的原因 。
12．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2。( )
13．回答下列问题
(1)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高。原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 。
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为 ，提供孤电子对的成键原子是 。
③氨的沸点 (填“高于”或“低于”)磷(PH3)，原因是 ；氨是
(填“极性”或“非极性”)分子，中心原子的轨道杂化类型为 。
14．完成下列填空。
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 (填“高”或“低”)，其判断理由是 。
(2)H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。
(3)如图为S8的结构。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为 。
15．填空
(1)下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系。
由此可得出的判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是 。
(2)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是 ，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。
(3)磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2 >
(2) sp3 小于 sp3和sp2 120° sp2 正四面体形 正四面体形 sp3
(3) 3＋(5－3×1)＝4，sp3杂化，三角锥形 3＋(6－1－3×1)＝4，sp3杂化，三角锥形 3＋(4＋2－3×2)＝3，sp2杂化，平面三角形 3＋(5＋1－3×2)＝3，sp2杂化，平面三角形
(4)CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中氮原子上有1个孤电子对，H2O分子中氧原子上有2个孤电子对，随着孤电子对的增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角减小。
【详解】（1）H2O和H3O+价层电子数均为4，但是H2O的孤电子数目多，键角小，NH3和的价层电子数均为4，但是NH3的孤电子数目多，键角小，价层电子数为3，没有孤电子对，为平面三角形，价层电子数为4，1对孤电子对，为三角锥，所以键角大，NH3和PH3价层电子数为3，1对孤电子对，但是N的电负性大于P，对成键电子的排斥力大，所以NH3的键角大，NF3和NCl3价层电子数为3，1对孤电子对，但是F的电负性大于Cl，吸电子强，所以共用电子偏向F，所以NF3的键角大于NCl3；
（2）①甲醇分子内碳原子的价层电子数为4，所以碳的杂化方式为sp3，甲醛的价层电子数为3，杂化类型为sp2，所以甲醇分子内的O—C—H键角小于甲醛分子内的O—C—H键角；
②氯丙烯分子中碳为单键和双键，所以碳的杂化类型为sp2和sp3；
③在BF3分子的价层电子数为3，孤电子对为0，空间构型为平面三角形，F—B—F的键角是120°，硼原子的杂化轨道类型为sp2，的价层电子对数为，立体构型为正四面体；
④的价层电子数为4，孤电子数为0，立体构型为正四面体，杂化类型为sp3；
（3）①3＋(5－3×1)＝4，sp3杂化，三角锥形
②3＋(6－1－3×1)＝4，sp3杂化，三角锥形
③3＋(4＋2－3×2)＝3，sp2杂化，平面三角形
④3＋(5＋1－3×2)＝3，sp2杂化，平面三角形
（4）CH4分子中的C原子没有孤电子对，NH3分子中氮原子上有1个孤电子对，H2O分子中氧原子上有2个孤电子对，随着孤电子对的增多，对成键电子对的排斥作用增大，故键角由大到小的顺序是CH4>NH3>H2O。
12．错误
【详解】二氧化碳与甲烷形成的均是分子晶体，分子间作用力二氧化碳大于甲烷，所以熔点高。
13．(1)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高，原因是分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强
(2) 正四面体 配位键 N 高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3
【详解】（1）GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次升高，原因是三种物质分子结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强；
（2）①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子为，其价层电子数为4，没有孤电子对，立体构型是正四面体；
②在[Ni(NH3)6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为配位键，提供孤电子对的成键原子是为N，Ni2+提供空轨道；
③氨的沸点高于PH3，因为NH3分子间可形成氢键，氨为极性分子，价层电子数为，所以中心原子的轨道杂化类型为sp3杂化。
14．(1) 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键
(2)H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键
(3)S8分子的相对分子质量大，分子间范德华力大
【详解】（1）AsH3的价层电子数为，有1对孤电子对，所以立体结构为三角锥，其沸点比NH3的低，两者都为分子晶体，NH3分子间存在氢键，所以沸点高于AsH3；
（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键，增大在水中的溶解性；
（3）S8的熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为两者都为分子晶体，S8分子的相对分子质量大，分子间范德华力大，熔沸点高。
15．(1)含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强
(2) NaOH＋H3PO2=NaH2PO2＋H2O
(3)H3PO2、H3PO3、H3PO4中磷元素的化合价依次为＋1、＋3和＋5价，中心磷原子的正电荷依次升高，导致P—O—H中氧原子的电子更易向P原子偏移，因而H3PO2→H3PO3→H3PO4越来越易电离出氢离子，酸性越来越强
【详解】（1）根据表中数据可知，含氧酸分子结构中非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；
（2）
H3PO3中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，所以其结构式为，H3PO2为一元酸，所以与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaOH＋H3PO2=NaH2PO2＋H2O；
（3）磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2