化学第一节 原子结构优秀随堂练习题

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一、单选题
1．X、Y、Z 为短周期元素，X 原子最外层只有一个电子，Y 原子的最外 层电子数比内层电子总数少 4，Z 的最外层电子数是内层电子总数的 3 倍。下列 有关叙述正确的是( )
A．Y 的价电子排布式为3s23p4
B．简单氢化物稳定性：Y＞Z
C．第一电离能：Y＞Z
D．X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
2．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是
A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞①＞③＝②
3．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（ ）
A．第5周期零族B．第6周期第ⅠB族
C．第5周期第ⅦA族D．第6周期第ⅠA族
4．以下有关元素性质的说法不正确的是
A．具有下列电子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半径最大的是①
B．具有下列价电子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一电离能最大的是③
C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是④
D．某元素气态基态离子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3＋
5．M、N、W、K四种元素在元素周期表中的位置如图所示。已知W原子的最外层电子构型为nsnnp2n。则下列叙述正确的是（ ）
A．四种元素的气态氢化物均为极性分子
B．四种元素的单质一定只形成分子晶体
C．四种元素原子的最外电子层上均有两种不同形状的电子云
D．四种元素的最高正价数均等于它们的原子的最外层电子数
6．下列各项叙述中，正确的是( )
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素
C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
7．下列说法中错误的是
A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族的10列元素都是金属元素
C．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个
D．主族元素原子最外层电子数等于族序数
8．具有下列结构的原子一定属于碱金属的是
A．最外层上只有一个电子B．最外层电子数为次外层电子数的一半
C．M层电子数为K层电子数的1/2 D．K、L层电子数之和比M层电子数大5
9．由中国近代化学启蒙者徐寿确认汉译名的下列元素中，属于d区元素的是
A．CaB．NiC．ZnD．Ga
10．前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最简单氢化物分子的空间结构为正四面体，Y在同周期中电负性最小，二元化合物E中元素Y和W的质量比为23：16；同周期元素简单离子中，元素Z形成的离子半径最小；T元素的价电子排布式为3d104s1。下列说法正确的是（ ）
A．X的最简单氢化物分子为极性分子
B．W的单质在足量的氧气中燃烧，所得产物溶于水可得强酸
C．W和T的单质混合加热可得化合物TW
D．化合物E中存在离子键
11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的。下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C．1mlWM溶于足量水中完全反应，共转移2ml电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
12．下列关于电离能和电负性的说法不正确的是（ ）
A．第一电离能：Mg＞Al
B．硅的第一电离能和电负性均大于磷
C．锗的第一电离能和电负性均小于碳
D．F、K、Fe、Ni四种元素中电负性最大的是F
13．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的电子层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是。下列说法正确的是（ ）
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同
B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D．两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同
14．短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关说法正确的是
A．XY2一定能与水反应 B．X可能是ⅣA、VA或ⅥA族元素
C．符合要求的XY2物质有两种 D．X、Y一定不是同一主族的元素
15．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是
A．元素A的氢化物比元素B的氢化物更稳定
B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应
C．原子半径：C＞D＞B
D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高
16．、、、是短周期元素，元素原子的最外层电子未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；元素原子最外电子层上、电子数相等；元素的价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；元素原子的层有1个未成对的电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（ ）
A．元素的简单氢化物的水溶液显碱性
B．元素的离子半径大于元素的离子半径
C．元素的单质在一定条件下能与元素的单质反应
D．元素的最高价氧化物在常温下不是气态
二、填空题
17．根据下列表格，回答有关问题：
(1)上表中，第一电离能最小的元素是____(填元素名称，下同)，电负性最大的元素是___
(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____(填化学式，下同)，碱性最强的是_____。
(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性，则该元素是_____(填对应的字母)，该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能，写出相应的离子方程式；若不能，则填“否”)________。
(4)在e～k元素的原子中，原子半径最小的是_____(填元素符号)，其价电子排布式为______；未成对电子数最多的是____(填元素符号)，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_____；有两个未成对电子的元素是________(填元素符号)；M层有两个空轨道的是____(填元素符号)，其阳离子结构示意图为____。
18．(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne]C．[Ne] D．[Ne]
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3＋价层电子排布式为________。
(3)Cu2＋基态核外电子排布式为__________________。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A. B.
C. D.
19．（1）写出铜原子价电子排布式：______。与铜同一周期的副族元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有________(填元素符号)。
（2）第三周期第一电离能处于Al和P之间的元素有______种。
（3）某种原子的结构示意图为。则该原子的核电荷数x取值范围为______。
（4）Cr在周期表中位于_____周期___族，属于___区，价电子排布图为______
（5）ClO4－互为等电子体的分子或离子为____。
（6）Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中π键与σ键个数比为_____。
20．化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
（1）X的电子排布式为______，Y的轨道表示式为______ 。
（2）ZX2的分子式是_______，YX2电子式是______ 。
（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是_______ 。
（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是_______。M
N
W
K