高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型优质课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第二节 分子的立体构型优质课课件ppt，共23页。PPT课件主要包含了配合物理论，第3课时，CuSO4•5H2O，配位键，1定义，一方提供空轨道，常见的配位体，H2O，NH3，SCN-等内容，欢迎下载使用。

第二节 分子的立体结构
H3O+是如何形成的？
[Cu(H2O)4]2+
Cu2+与H2O是如何结合成 ？
（2）配位键的形成条件
一方提供孤电子对(配位体)
提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键，
配位键与共价键性质完全相同
（3）配位键的表示方法
电子对给予体 —电子对接受体”
Cu2+与H2O是如何结合的呢？
提供空轨道接受孤对电子
(2) 配合物的组成
通常把接受孤电子对的金属离子（或原子）与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物
①配离子（从左向右，配位数→配体→合→中心原子或中心离子）②配合物→类似于酸、碱、盐
除水外，是否有其他电子给予体？
实验探究：硫酸铜溶液，通入氨气，根据现象分析溶液成分的变化。
[Cu(NH3) 4 ] SO4•H2O
Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3 血红色
Fe3+是如何检验的？
能形成配合物的离子不能大量共存
向深蓝色溶液中滴加硫酸，观察实验现象，由此现象变化说明了什么？
配合物具有一定的稳定性，过渡金属配合物远比主族金属配合物稳定
血红素(Fe2+ )结构示意图
固氮酶中Fe—M中心结构示意图
第二代铂类抗癌药（碳铂）
a 在生命体中的应用
d 在生产生活中的应用
电解氧化铝的助熔剂Na3[AlF6]
气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将下列结构中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）
A:[C(NH3) 4Cl2] Cl
B:[C(NH3) 3Cl3]
C:[C(NH3) 6] Cl3
D:[C(NH3) 5Cl] Cl2
“电子对给予—接受键”
3、人体内血红蛋白是Fe2+卟林配合物， Fe2+与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中的Fe2+也能生成配合物，根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。若发生CO使人中毒事故，首先该如何处理？还有哪种氧化物也可与血红蛋白中的Fe2+结合？
血红蛋白CO形成的配合物更稳定
发生CO中毒事故，应首先将病人移至通风处，必要时送医院抢救。