新疆巴音郭楞蒙古自治州博湖县高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版）

这是一份新疆巴音郭楞蒙古自治州博湖县高级中学2024-2025学年高三上学期开学考试化学试题（原卷版），共8页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1. 下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是
A. AB. BC. CD. D
2. 已知：2SO2(g)+ O2(g)⇌2SO3(g) △H = -196.6kJ/ml。在容器中充入1mlSO2和0.5mlO2充分反应，最终放出的热量为
A. 196.6kJB. 98.3 kJC. 98.3 kJ
3. 下列说法正确的是
A. 甲烷燃烧热的数值为，则甲烷燃烧的热化学方程式为：
B. 已知1ml金刚石转化为石墨，要放出1.9kJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少
C. 在稀溶液中：，若将含0.6mlH2SO4的稀硫酸与含1mlNaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
D. 500℃、30MPa下，将0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：
4. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是
A. 二次电池放电时将电能转化为化学能
B. 原电池将化学能转化为电能
C. 煤燃烧时并不能将化学能全部转化为热能
D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
5. 下列反应属于放热反应是
①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳；②葡萄糖在人体内氧化分解；③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；④锌粒与稀H2SO4反应制取H2；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖
A ②④B. ①⑤C. ①③④⑤D. ①④⑤
6. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是
A. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
B. 降温可使蛋白质失活，进口冷冻食品时不用担心新冠病毒残留
C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
D. 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”
7. 标准状态下，气态分子断开1 ml化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·ml－1、463 kJ·ml－1和495 kJ·ml－1。下列热化学方程式正确的是
A. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·ml－1
B. H2O(g)=H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·ml－1
C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·ml－1
D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·ml－1
8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l) ΔH=–57.3kJ/ml，向1L0.5ml/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A. ΔH1>ΔH2>ΔH3B. ΔH1ΔH1D. ΔH1>ΔH3>ΔH2
9. 下列关于能量变化的说法正确的是
A. 冰融化成水放出热量
B 化学键断裂过程一定放出能量
C. 生成物的总能量一定低于反应物的总能量
D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
10. 红热炭和水蒸气反应生成和2mlCO气体，吸收262.6kJ热量，能表示该反应热化学方程式的是
A.
B.
C.
D.
11. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是
A. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓
C. 以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D. 电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极
12. 以石墨为电极，电解KI溶液(含少量的酚酞和淀粉)，下列说法错误的是
A. 阴极附近溶液呈红色B. 阴极逸出气体
C. 阴极附近溶液呈蓝色D. 溶液的pH变大
13. 下列化学电源属于绿色电池的是（ ）
A. 干电池B. 镍镉电池C. 锌锰电池D. 氢氧燃料电池
14. 下图是氢氧燃料电池构造示意图。下列说法不正确的是
A. a极是负极
B. 电子由b通过灯泡流向a
C. 该电池总反应是2H2+ O2= 2H2O
D. 该装置可将化学能转化为电能
15. 镉镍可充电电池的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，由此判断错误的是
A. 放电时，Cd作负极B. 放电时，负极反应为Cd+2OH——2e—=Cd(OH)2
C. 充电时，正极上发生氧化反应D. 充电时，电池中的阴离子往电池负极移动
16. 某蓄电池放电充电时反应为：，下列推断错误的是
A. 放电时，负极的电极反应式是
B. 放电时，每转移电子，正极上有被氧化
C. 充电时，阳极的电极反应式是
D. 该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中
二、填空题
17. 原电池反应一般是氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。
（1）甲醇燃料电池结构简单、能量转化率高，工作原理如图1所示。加入的a是___________(填名称)，该电极的名称是___________(填“正”或“负”)极，其电极反应式为___________。
图1
（2）我国科学工作者从环境污染物中分离出一株假单胞菌，该菌株能够在分解有机物的同时产生电能，其原理如图2所示。
图2
①该电池的电流方向：由___________(填“左”或“右”，下同)侧电极经过负载流向___________侧电极。
②当1mlO2参与电极反应时，从左侧穿过质子交换膜进入右侧的H+数目为___________NA．
三、解答题
18. 某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4ml电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。
19. 研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题：
（1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是___________(填序号)。
①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④酒精燃烧 ⑤灼热的碳与二氧化碳反应 ⑥与反应
（2）的反应过程如图所示：
若和充分反应，则反应物中旧键断裂共吸收___________kJ能量，生成物中新键形成共放出___________kJ能量，该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
（3）现有如下两个反应：A；B． ，判断上述两个反应中能设计成原电池的是___________(填“A”或“B”)。
（4）将纯锌片和纯铜片按图中方式插入100mL相同浓度稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是___________。
A 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B． 乙中铜片上没有明显变化
C． 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D． 两烧杯中溶液的pH均增大
②在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“