资料中包含下列文件，点击文件名可预览资料内容
还剩6页未读，
继续阅读
成套系列资料，整套一键下载
化学选择性必修1第1章 化学反应的热效应1.2 反应热的测量和计算化学反应焓变的计算精品同步测试题
展开
这是一份化学选择性必修1第1章 化学反应的热效应1.2 反应热的测量和计算化学反应焓变的计算精品同步测试题，文件包含12反应热的测量和计算分层练习-原卷版docx、12反应热的测量和计算分层练习-解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
课后分层练
1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 ml水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·ml－1，造成这一结果的原因不可能的是( )
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
2．下列说法错误的是( )
A．中和热是指酸和碱反应生成1 ml水时放出的热量
B．在稀溶液中，1 ml NaOH与1 ml CH3COOH反应生成1 ml H2O，放出的热量小于57.3 kJ
C．在稀溶液中，1 ml NH3•H2O与1 ml HCl反应生成1 ml H2O，放出的热量小于57.3 kJ
D．在稀溶液中，0.5 ml H2SO4与0.5 ml Ba(OH)2反应生成1 ml水，放出的热量大于57.3 kJ
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的总热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定的反应热数值偏高
4．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
5．依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．H2S(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8 kJ•ml－1
B．1 ml H2S(g)和1 ml S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多
C．2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝ΔH1－ΔH2
D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
6．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ①
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ②
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 ③
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1
D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
7．下列说法正确的是( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 ml酸与1 ml碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
8．已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ最接近的是( )
A．含0.5 ml Ca(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸
B．含1 ml H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液
C．含1 ml CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液
D．含1 ml Ba(OH)2的稀溶液与含1 ml HCl的稀盐酸
9．已知：①Fe2O3(s)＋ eq \f(3,2)C(s)=== eq \f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝234.1 kJ·ml－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1
则2Fe(s)＋ eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.35 kJ·ml－1 B．－627.6 kJ·ml－1
C．－744.7 kJ·ml－1 D．－169.4 kJ·ml－1
10．2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，12月2日4时53分，嫦娥五号着陆器和上升器组合体完成了月球钻取采样及封装。
长征五号遥五运载火箭推进剂采用的是液氢与液氧，已知在101 kPa、298 K条件下，2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝－242 kJ·ml－1
B．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋484 kJ·ml－1
C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·ml－1
D．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－484 kJ·ml－1
11．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图所示，下列选项不正确的是( )
A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应
B．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))(aq)＋ H＋(aq)===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))(aq) ΔH＝－a kJ·ml－1
C．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b)kJ·ml－1
D．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c)kJ·ml－1
12．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1
②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A．Q1＜Q2
B．1 ml HBr(g)具有的能量大于1 ml HBr(l)具有的能量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH＞－Q1 kJ·ml－1
D．向1 ml Br2(g)中加入1 ml H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
13．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，回答下列有关中和反应的问题：
(1)用0.1 ml Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。
(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是__________________；仪器B的名称是____________，作用是__________________。
(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·ml－1，其原因可能是____________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值____________________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值__________________。
14．载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，再通过电解H2O获得O2，实现的O2再生。
已知：①CO2(g)＋4H2 (g)===CH4 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/ml。
②2H2O(l)===2H2 (g)＋O2 (g)
ΔH＝＋571.6 kJ/ml。
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________。
1．为了测定酸碱中和反应生成1 ml水时的反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸溶液的浓度和体积
②碱溶液的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量(单位：g)
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
2．依据图示关系，ΔH1等于( )
A．＋0.5 kJ/mlB．－0.5 kJ/ml
C．＋24.78 kJ/mlD．－24.78 kJ/ml
3.有关用简易量热计(装置如下图所示)测量中和热的实验操作正确的是( )
A．可以去掉简易量热计的塑料盖板
B．记录反应的最高温度
C．向简易量热计中加碱时有碱液溅到量热计外
D．酸碱混合后不及时搅拌
4.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2；
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；
④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；
⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )
A．ΔH1<ΔH2
B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2
D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
5．下列说法中正确的是( )
A．在测定中和反应的反应热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，所测中和反应的反应热数值更准确
B．中和反应的反应热测定实验中，NaOH溶液需分多次倒入装盐酸的简易量热计中
C．测定中和反应的反应热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应的反应热数值偏小
D．氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.3 kJ•ml－1
6．用50 mL 0.50 ml•L－1盐酸和50 mL 0.50 ml•L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J•g－1•℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g•cm－3，则中和反应生成1 ml水时放热( )
A．55.2 kJB．391 kJ
C．336 kJD．1.38 kJ
7．已知反应：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1
eq \f(1,2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
8．已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3
CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g) ΔH4
2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是( )
A．ΔH1>0
B．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
C．ΔH2<ΔH3
D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
9．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如标准燃烧热(ΔHc)指101 kPa下，1 ml物质完全燃烧的反应热，又如由稳定单质化合生成1 ml纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。如图分别表示水与二氧化碳各1 ml时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是( )
A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243 kJ•ml－1
B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570 kJ•ml－1
C．O—H键的键能：ΔHb＝436 kJ•ml－1
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ•ml－1
10．已知101 kPa及25 ℃下，C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ•ml－1。图中能正确表示反应：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)的能量变化曲线是( )
A．曲线1B．曲线2
C．曲线3D．曲线4
11．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝a kJ•ml－1
②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)
ΔH2＝b kJ•ml－1
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ•ml－1
下列说法正确的是( )
A．ΔH1>0
B．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ•ml－1
C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ•ml－1
12．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：
mCeO2eq \(=====,\s\up11(太阳能),\s\d4(①))(m－x)CeO2•xCe＋xO2
(m－x)CeO2•xCe＋xH2O＋xCO2eq \(=====,\s\up11(900 ℃),\s\d4(②))mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3
13．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ•ml－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)
ΔH＝313.2 kJ•ml－1
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 ml电子
B．过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝128.9 kJ•ml－1
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
14．某小组用50 mL 0.50 ml•L－1盐酸与50 mL 0.50 ml•L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次)，温度计需至少使用 次。
(3)各稀溶液的密度均近似为1 g•mL－1，又知中和反应后溶液的比热容c＝4.18 J•g－1•℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得ΔH＝ kJ•ml－1(结果保留一位小数)。
(4)某小组的同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，理由是 。
实验
热化学方程式
评价
A
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•ml－1，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ•ml－1
正确
B
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•ml－1，将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)
===CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•ml－1
不正确；因为醋酸的状态应为“l”，而不是“aq”
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ•ml－1
SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)
ΔH＝－130.3 kJ
不正确；因为反应热ΔH＝－260.6 kJ•ml－1
D
已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935 kJ
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•ml－1
正确
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
课后分层练
1．某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1 ml水的反应热ΔH＝－52.3 kJ·ml－1，造成这一结果的原因不可能的是( )
A．实验装置保温、隔热效果差
B．用量筒量取盐酸时仰视读数
C．分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中
D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度
2．下列说法错误的是( )
A．中和热是指酸和碱反应生成1 ml水时放出的热量
B．在稀溶液中，1 ml NaOH与1 ml CH3COOH反应生成1 ml H2O，放出的热量小于57.3 kJ
C．在稀溶液中，1 ml NH3•H2O与1 ml HCl反应生成1 ml H2O，放出的热量小于57.3 kJ
D．在稀溶液中，0.5 ml H2SO4与0.5 ml Ba(OH)2反应生成1 ml水，放出的热量大于57.3 kJ
3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的总热量有所增加
C．实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定的反应热数值偏高
4．下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
5．依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．H2S(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===S(g)＋H2O(l) ΔH＞－265.8 kJ•ml－1
B．1 ml H2S(g)和1 ml S(s)分别在足量O2中燃烧，全部转化为SO2(g)和H2O(l)，前者放热多
C．2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)
ΔH＝ΔH1－ΔH2
D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
6．在298 K、100 kPa时，已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ①
Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ②
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3 ③
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝2ΔH2＋ΔH1
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝2ΔH2－ΔH1
D．ΔH3＝ΔH2－ΔH1
7．下列说法正确的是( )
A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B．1 ml酸与1 ml碱完全反应放出的热量是中和热
C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 ml H2O(l)时的反应热叫做中和热
D．表示强酸与强碱反应的中和热的热化学方程式为H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·ml－1
8．已知HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，则下列物质间发生反应时放出的热量与57.3 kJ最接近的是( )
A．含0.5 ml Ca(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸
B．含1 ml H2SO4的稀溶液与足量稀NaOH溶液
C．含1 ml CH3COOH的稀溶液与足量稀KOH溶液
D．含1 ml Ba(OH)2的稀溶液与含1 ml HCl的稀盐酸
9．已知：①Fe2O3(s)＋ eq \f(3,2)C(s)=== eq \f(3,2)CO2(g)＋2Fe(s) ΔH1＝234.1 kJ·ml－1
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·ml－1
则2Fe(s)＋ eq \f(3,2)O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )
A．－824.35 kJ·ml－1 B．－627.6 kJ·ml－1
C．－744.7 kJ·ml－1 D．－169.4 kJ·ml－1
10．2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，12月2日4时53分，嫦娥五号着陆器和上升器组合体完成了月球钻取采样及封装。
长征五号遥五运载火箭推进剂采用的是液氢与液氧，已知在101 kPa、298 K条件下，2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝－242 kJ·ml－1
B．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋484 kJ·ml－1
C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·ml－1
D．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－484 kJ·ml－1
11．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图所示，下列选项不正确的是( )
A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应
B．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))(aq)＋ H＋(aq)===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))(aq) ΔH＝－a kJ·ml－1
C．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b)kJ·ml－1
D．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c)kJ·ml－1
12．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1
②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A．Q1＜Q2
B．1 ml HBr(g)具有的能量大于1 ml HBr(l)具有的能量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH＞－Q1 kJ·ml－1
D．向1 ml Br2(g)中加入1 ml H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
13．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热ΔH＝－57.3 kJ·ml－1，回答下列有关中和反应的问题：
(1)用0.1 ml Ba(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出________kJ的能量。
(2)如图所示装置中，仪器A的名称是________，作用是__________________；仪器B的名称是____________，作用是__________________。
(3)通过实验测定的中和反应反应热的数值常常小于57.3 kJ·ml－1，其原因可能是____________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的反应热的数值____________________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。
(5)用足量稀硫酸代替稀硝酸溶液进行上述实验，测得的中和反应反应热的数值__________________。
14．载人航天器中，可以利用CO2与H2的反应，将航天员呼出的CO2转化为H2O等，再通过电解H2O获得O2，实现的O2再生。
已知：①CO2(g)＋4H2 (g)===CH4 (g)＋2H2O(l) ΔH＝－252.9 kJ/ml。
②2H2O(l)===2H2 (g)＋O2 (g)
ΔH＝＋571.6 kJ/ml。
请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式____________________________。
1．为了测定酸碱中和反应生成1 ml水时的反应热，计算时至少需要的数据是( )
①酸溶液的浓度和体积
②碱溶液的浓度和体积
③比热容
④反应后溶液的质量(单位：g)
⑤生成水的物质的量
⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥ B．①③④⑤
C．③④⑤⑥ D．全部
2．依据图示关系，ΔH1等于( )
A．＋0.5 kJ/mlB．－0.5 kJ/ml
C．＋24.78 kJ/mlD．－24.78 kJ/ml
3.有关用简易量热计(装置如下图所示)测量中和热的实验操作正确的是( )
A．可以去掉简易量热计的塑料盖板
B．记录反应的最高温度
C．向简易量热计中加碱时有碱液溅到量热计外
D．酸碱混合后不及时搅拌
4.已知：①S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2；
③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH3；
④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH4；
⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH5。
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )
A．ΔH1<ΔH2
B．ΔH3<ΔH4
C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2
D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4
5．下列说法中正确的是( )
A．在测定中和反应的反应热时，稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，所测中和反应的反应热数值更准确
B．中和反应的反应热测定实验中，NaOH溶液需分多次倒入装盐酸的简易量热计中
C．测定中和反应的反应热时，使用稀醋酸代替稀盐酸，所测中和反应的反应热数值偏小
D．氢氧化钠稀溶液与稀盐酸反应的热化学方程式为NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝57.3 kJ•ml－1
6．用50 mL 0.50 ml•L－1盐酸和50 mL 0.50 ml•L－1 NaOH溶液反应，实验中测得起始温度为20.1 ℃，终止温度为23.4 ℃，反应后溶液的比热容为4.18 J•g－1•℃－1，盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g•cm－3，则中和反应生成1 ml水时放热( )
A．55.2 kJB．391 kJ
C．336 kJD．1.38 kJ
7．已知反应：
H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH1
eq \f(1,2)N2(g)＋O2(g)===NO2(g) ΔH2
eq \f(1,2)N2(g)＋eq \f(3,2)H2(g)===NH3(g) ΔH3
则反应2NH3(g)＋eq \f(7,2)O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH为( )
A．2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3 B．ΔH1＋ΔH2－ΔH3
C．3ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3
D．3ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3
8．已知：CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH1
C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH2
CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH3
CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO2(g) ΔH4
2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO2(g) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断中不正确的是( )
A．ΔH1>0
B．ΔH2＝ΔH1＋ΔH3
C．ΔH2<ΔH3
D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
9．化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(ΔH)又因化学反应的分类给予不同的名称。如标准燃烧热(ΔHc)指101 kPa下，1 ml物质完全燃烧的反应热，又如由稳定单质化合生成1 ml纯物质的热效应称为生成热(ΔHf)，断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(ΔHb)。如图分别表示水与二氧化碳各1 ml时分解能量变化情况(单位：kJ)。下列说法正确的是( )
A．H2O(g)的生成热：ΔHf＝243 kJ•ml－1
B．CO(g)的燃烧热：ΔHc＝－570 kJ•ml－1
C．O—H键的键能：ΔHb＝436 kJ•ml－1
D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－42 kJ•ml－1
10．已知101 kPa及25 ℃下，C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2 804 kJ•ml－1。图中能正确表示反应：C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(g)的能量变化曲线是( )
A．曲线1B．曲线2
C．曲线3D．曲线4
11．CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式如下：
①CO(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===CO2(g)
ΔH1＝a kJ•ml－1
②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)
ΔH2＝b kJ•ml－1
③C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝c kJ•ml－1
下列说法正确的是( )
A．ΔH1>0
B．2CO(g)＋4H2(g)===H2O(g)＋C2H5OH(l) ΔH＝(2a＋4b－c)kJ•ml－1
C．CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%
D．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－2b kJ•ml－1
12．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：
mCeO2eq \(=====,\s\up11(太阳能),\s\d4(①))(m－x)CeO2•xCe＋xO2
(m－x)CeO2•xCe＋xH2O＋xCO2eq \(=====,\s\up11(900 ℃),\s\d4(②))mCeO2＋xH2＋xCO
下列说法不正确的是( )
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3
13．已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0 kJ•ml－1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：
过程Ⅰ：2Fe3O4(s)===6FeO(s)＋O2(g)
ΔH＝313.2 kJ•ml－1
过程Ⅱ：……
下列说法不正确的是( )
A．过程Ⅰ中每消耗232 g Fe3O4转移2 ml电子
B．过程Ⅱ的热化学方程式：3FeO(s)＋H2O(l)===H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝128.9 kJ•ml－1
C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能
D．铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点
14．某小组用50 mL 0.50 ml•L－1盐酸与50 mL 0.50 ml•L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热。试回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。
(2)做一次完整的中和热测定实验(需重复测定3次)，温度计需至少使用 次。
(3)各稀溶液的密度均近似为1 g•mL－1，又知中和反应后溶液的比热容c＝4.18 J•g－1•℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
依据该学生的实验数据计算，该实验测得ΔH＝ kJ•ml－1(结果保留一位小数)。
(4)某小组的同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，用相同浓度和相同体积的稀氨水代替NaOH溶液，测得的中和热的数值会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)，理由是 。
实验
热化学方程式
评价
A
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•ml－1，稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合
H2SO4(aq)＋Ba(OH)2
(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)
ΔH＝－114.6 kJ•ml－1
正确
B
已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•ml－1，将醋酸溶液与稀氢氧化钠溶液混合
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)
===CH3COONa(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ•ml－1
不正确；因为醋酸的状态应为“l”，而不是“aq”
C
160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJ•ml－1
SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(aq)
ΔH＝－130.3 kJ
不正确；因为反应热ΔH＝－260.6 kJ•ml－1
D
已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935 kJ
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ•ml－1
正确
实验序号
起始温度T1/℃
终止温度T2/℃
盐酸
NaOH溶液
混合溶液
1
20.0
20.1
23.2
2
20.2
20.4
23.4
3
20.5
20.6
23.6
相关试卷
高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算优秀课堂检测： 这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1<a href="/hx/tb_c4002416_t7/?tag_id=28" target="_blank">第二节 反应热的计算优秀课堂检测</a>，文件包含12反应热的计算原卷版docx、12反应热的计算解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共47页， 欢迎下载使用。
高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课时练习： 这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应课时练习，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验探究题等内容，欢迎下载使用。
人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品练习： 这是一份人教版 (2019)选择性必修1第二节 反应热的计算精品练习，文件包含12反应热的计算-高二化学同步精品讲义+分层练习人教版选择性必修1原卷版docx、12反应热的计算-高二化学同步精品讲义+分层练习人教版选择性必修1解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共26页， 欢迎下载使用。
