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高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率2.2化学反应的限度化学平衡常数优秀ppt课件
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这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第2章 化学反应的方向、限度和速率2.2化学反应的限度化学平衡常数优秀ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了课堂小结等内容，欢迎下载使用。
1.了解化学平衡常数的概念。2.理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。3.掌握有关化学平衡常数等的计算。
备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。
你知道化学平衡常数有什么作用吗？
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，有多少反应物转化成了生成物？反应物和生成物的浓度之间又有怎样的定量关系？
化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
达到平衡时， 的数值接近一个常数。
定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，也无论反应开始时反应物和生成物的浓度大小，当达到平衡时，生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积的比值是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。
化学平衡常数是定量描述化学反应限度的物理量。
对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质平衡时的浓度满足的数学关系式为：
25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
生成卤化氢的平衡常数K值从上到下依次减小，反应进行的程度也依次减小。在上述反应中，生成氟化氢的反应进行得最为完全。
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K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越低。
一般地，K＞10-5时，认为该反应进行得较完全了。当K<10－5时，该正反应进行的程度非常小。
注意：化学反应速率快，化学平衡常数不一定大。
1、化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。即：某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。
2、化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体、纯液体或水溶液中水的浓度。
25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
K1 和K2、K3是什么关系呢？
若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
已知两反应的平衡常数分别为K1、K2
化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
2、若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝K1/K2。
1、若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。
4、若两反应的反应物和生成物相同，反应1的系数是反应2 的n倍，则K1＝K2n。
3、若两反应互为逆反应，则K1•K2＝1。
浓度商：用任意状态的浓度幂之积的比值，用Q 表示
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
Q＜K：可逆反应向正反应方向进行。
Q＞K：可逆反应向逆反应方向进行；
Q＝K：可逆反应处于平衡状态；
判断反应的热效应
利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数和转化率等。
若升高温度，K 增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 减小，则正反应为放热反应。
该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)
例1 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。
平衡转化率与平衡常数均能表示化学反应进行的程度，但平衡常数不直观，转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。
多种反应物参加反应时，可通过增加一种反应物的浓度来提高另一种反应物的平衡转化率，而其本身的平衡转化率会降低。
在一定温度下，一个具体的化学反应，只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同。
根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量列表。
明确“始”、“转”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
例2 某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1 ml/L，当达到平衡时，c(HI)＝0.9 ml/L，求H2的转化率。
三、压强平衡常数及其应用
相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强。
混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数，pB＝p总× 。
混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和，即p总＝pA＋pB＋pC＋…
一定温度下，气相反应达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压强平衡常数，用符号Kp表示
A.70% B.55% C.46% D.35%
1．下列说法正确的是( )A．从K的大小可以判断化学反应速率的大小，K值越大则化学反应速率越大B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对于可逆反应，K值越大，则反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度，K值增大
1.了解化学平衡常数的概念。2.理解化学平衡常数对化学反应进行的程度判断。3.掌握有关化学平衡常数等的计算。
备受国内煤化工产业界关注的第一套15万吨/年低压联醇装置已顺利建成投产。该套装置由于采用了具有自主知识产权的多项专利技术，具有运行稳定、化学平衡常数大等特点。
你知道化学平衡常数有什么作用吗？
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，有多少反应物转化成了生成物？反应物和生成物的浓度之间又有怎样的定量关系？
化学平衡状态是在一定条件下可逆反应进行的最大限度。
H2(g) + I2(g) 2HI(g)
达到平衡时， 的数值接近一个常数。
定义：在一定温度下，可逆反应无论从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始，也无论反应开始时反应物和生成物的浓度大小，当达到平衡时，生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积的比值是个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K表示。
化学平衡常数是表征反应限度的一个确定的数学关系、定量关系，是反应限度的最根本的表现。对判断化学平衡移动方向提供了科学的依据。
化学平衡常数是定量描述化学反应限度的物理量。
对于一般的可逆反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g) 在一定温度下达到化学平衡时，各物质平衡时的浓度满足的数学关系式为：
25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
生成卤化氢的平衡常数K值从上到下依次减小，反应进行的程度也依次减小。在上述反应中，生成氟化氢的反应进行得最为完全。
Lrem ipsum dlr sit amet, cnsectetur adipiscing elit.
K值越大，表示反应进行得越完全，反应物转化率越大；K值越小，表示反应进行得越不完全，反应物转化率越低。
一般地，K＞10-5时，认为该反应进行得较完全了。当K<10－5时，该正反应进行的程度非常小。
注意：化学反应速率快，化学平衡常数不一定大。
1、化学平衡常数的大小反映的是反应进行的程度大小，并不涉及反应时间和化学反应速率。即：某个化学反应的平衡常数很大，可能化学反应速率却很小。
2、化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体、纯液体或水溶液中水的浓度。
25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
K1 和K2、K3是什么关系呢？
若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
已知两反应的平衡常数分别为K1、K2
化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
2、若两反应相减，则总反应的平衡常数K＝K1/K2。
1、若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。
4、若两反应的反应物和生成物相同，反应1的系数是反应2 的n倍，则K1＝K2n。
3、若两反应互为逆反应，则K1•K2＝1。
浓度商：用任意状态的浓度幂之积的比值，用Q 表示
m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
Q＜K：可逆反应向正反应方向进行。
Q＞K：可逆反应向逆反应方向进行；
Q＝K：可逆反应处于平衡状态；
判断反应的热效应
利用平衡常数可计算物质的平衡浓度、物质的量分数和转化率等。
若升高温度，K 增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K 减小，则正反应为放热反应。
该反应的平衡常数表达式K＝______，ΔH______0(填“>”、“<”或“＝”)
例1 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
达到化学平衡时，反应达到该条件下物质转化的最大“限度”，即反应物的转化率最大。
平衡转化率与平衡常数均能表示化学反应进行的程度，但平衡常数不直观，转化率能更直观地表示化学反应进行的程度。
多种反应物参加反应时，可通过增加一种反应物的浓度来提高另一种反应物的平衡转化率，而其本身的平衡转化率会降低。
在一定温度下，一个具体的化学反应，只有一个平衡常数，但不同反应物的平衡转化率可能不同。
根据反应物、生成物及变化量的三者关系代入未知数确定平衡体系中各物质的起始量、变化量、平衡量列表。
明确“始”、“转”、“平”三个量的具体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
具体题目要具体分析，灵活设立，一般设某物质的转化量为x。
例2 某温度下H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数是50，在这个温度下使H2与I2(g)发生反应，反应开始时，碘蒸气的浓度是1 ml/L，当达到平衡时，c(HI)＝0.9 ml/L，求H2的转化率。
三、压强平衡常数及其应用
相同温度下，当某组分气体B单独存在且具有与混合气体总体积相同体积时，该气体B所具有的压强，称为气体B的分压强。
混合气体中某组分的分压＝总压×该组分的物质的量分数，pB＝p总× 。
混合气体的总压等于相同温度下各组分气体的分压之和，即p总＝pA＋pB＋pC＋…
一定温度下，气相反应达平衡时，气态生成物分压幂之积与气态反应物分压幂之积的比值为一个常数，称为该反应的压强平衡常数，用符号Kp表示
A.70% B.55% C.46% D.35%
1．下列说法正确的是( )A．从K的大小可以判断化学反应速率的大小，K值越大则化学反应速率越大B．对任一给定的可逆反应，温度升高，K值增大C．对于可逆反应，K值越大，则反应物的转化率越大D．加入催化剂或增大反应物的浓度，K值增大
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