化学选择性必修1弱电解质的电离平衡精品ppt课件

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1．通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征及电离平衡常数的意义，建立判断强弱电解质和“强酸制弱酸”的思维模型。2．知道弱电解质在水溶液中存在电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式，会分析电离平衡的移动。
一、弱电解质的电离平衡
分别向等体积0.1 ml/L 醋酸、0.1 ml/L 盐酸中加入等量镁条。
现象：开始阶段盐酸产生气泡速度较快，且气球体积较大。
结论：反应速率主要取决于溶液中的c(H＋)。等浓度的盐酸比醋酸溶液电离出的c(H＋)大，前者的反应速率明显更大，即盐酸电离程度比醋酸大很多。
现象：反应结束时二者气球的体积一样大。
结论：氢气的体积取决于溶液中的n(H＋)。随反应的进行，醋酸还能继续电离H＋，最终提供的n(H＋)与盐酸相同。
氯化氢溶于水后，完全电离成氢离子和氯离子；醋酸溶于水后，仅有极少量电离成氢离子和醋酸根离子。
盐酸中存在H+、Cl- 无HCl分子
醋酸溶液中存在H+、CH3COO-和CH3COOH分子（大部分）
在水溶液里全部电离成离子
在水溶液里只有部分分子电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
①弱酸：HF、HClO、CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3、H3PO4 等。②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③水是极弱的电解质。④少数盐：(CH3COO)2Pb
强电解质、弱电解质与其溶解性无关
1、电解质的强、弱与其溶解性无关。
难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的化合物如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。
CO2、SO2、NH3等物质溶于水能导电，是因为溶于水后生成H2CO3、H2SO3、NH3·H2O等电解质导电，不是其本身电离出离子，故应为非电解质。
2、CO2、SO2、NH3等为非电解质。单质、溶液既不是电解质，也不是非电解质。
H2SO4 2H+ + SO
2− 4
CH3COOH CH3COO− + H+
多元弱酸是分步电离的(其中以第一步电离为主)，电离程度逐步减弱，要分步书写电离方程式，不能一步完成。如H2CO3的电离方程式是
H2CO3 H＋＋HCO3－（主要）
HCO3－ H＋＋CO32－ (次要）
多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式写。如Fe(OH)3的电离方程式： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－
HCO3－ H＋＋CO32－
= Na＋＋HCO3－
【规律】 强等号，弱可逆；多元弱酸分步写；多元弱碱一步完。
= Na＋＋H+ +SO42－
第一步完全电离；酸根阴离子部分电离
CH3COOH+H2O H3O++CH3COO−
H3O+中的H2O可省略不写
CH3COOH H++CH3COO−
由于弱电解质的电离过程是可逆的，所以电离方程式中用“ ”表示。
在一定的条件下，往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？
V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
弱电解质电离平衡状态建立示意图
电离平衡也是一种化学平衡
在一定温度下，当弱电解质溶于水，在水分子的作用下，弱电解质分子电离出离子，而电离产生的离子又可以重新结合成分子。弱电解质的电离过程是可逆的，这两种相反的趋势最终将达到电离平衡状态。
如0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 ml·L-1左右。
弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
电离方向是微粒数增多的过程。
弱电解质的电离是可逆过程
v(电离) = v(结合) ≠0
电离平衡是一种动态平衡
溶液中各分子、离子的浓度不变。
条件改变时，电离平衡发生移动
平衡移动规律—勒夏特列原理
当外界条件改变时符合“勒夏特列原理”
内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。
弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度使电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，离子相互碰撞结合为分子的几率越小，电离程度越大。
加水稀释能促进弱电解质的电离，弱电解质的电离程度增大，但离子浓度却是减小的。
如0.1 ml/L CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(H＋)、c(CH3COOH)、c(CH3COO－)都是降低的。
加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的物质时，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。如向醋酸中加入镁条。
加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动，电离程度减小。
注意：加入同浓度的弱电解质溶液→平衡不移动→各微粒浓度不变、电离程度不变
二、电解质溶液的导电性
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
影响电解质溶液导电能力的因素
电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示
冰醋酸中没有自由移动的离子
a、b、c三点溶液中醋酸的电离程度：
a、b、c三点溶液中CH3COO－物质的量最大的是：
分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
电导率是衡量溶液导电性强弱的物理量。
例2 用如图所示装置分别进行下列各组物质的导电能力实验，小灯泡的亮度比反应前明显减弱的是(　　)
A．向亚硫酸钠溶液中通入氯气B．向硝酸银溶液中通入少量氯化氢C．向氢碘酸饱和溶液中通入少量氧气D．向氢氧化钠溶液中通入少量氯气
强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡
2.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） ①NaOH(固体)　②H2O　③HCl　④CH3COONa(固体)A.①② 　　 B.②③ 　　 C.③④ 　　D.②④