沪科技版（2020）选择性必修1弱电解质的电离平衡精品同步测试题

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课后分层练
1．下列关于电离常数的说法正确的是( )
A．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
B．CH3COOH的电离常数表达式为Ka＝eq \f(c(CH3COOH),c(H＋)·c(CH3COO－))
C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，电离常数减小
D．电离常数只与温度有关，与浓度无关
2．已知25 ℃下，CH3COOH溶液中各微粒的浓度存在以下关系：Ka＝ eq \f(c(CH3COO－)·c(H＋),c(CH3COOH))＝1.75×10－5。下列有关结论可能成立的是( )
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，Ka＝8×10－5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，Ka＝2×10－4
C．标准状况下，醋酸中Ka＝1.75×10－5
D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5
3．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )
A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ
B．反应HZ＋Y－===HY＋Z－不能发生
C．由电离平衡常数可以判断：HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 ml·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 ml·L－1 HX溶液的电离平衡常数
4．将浓度为0.1 ml·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )
A．c(H＋) B．Ka(HF)
C.eq \f(cF－,cH＋) D.eq \f(cH＋,cHF)
5．已知下面三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．Ka(HF)＝7.2×10－4
B．Ka(HNO2)＝4.9×10－10
C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．Ka(HCN)6．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )

7．在25 ℃时，用蒸馏水稀释1 ml·L－1氨水至0.01 ml·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )
A.eq \f(cOH－,cNH3·H2O) B.eq \f(cNH\\al(＋,4),cOH－)
C.eq \f(cNH3·H2O,cNH\\al(＋,4)) D．c(OH－)
8．已知室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA溶液中HA的电离度为0.1%，下列叙述错误的是( )
A．该溶液中c(H＋)＝10－4 ml·L－1
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．此酸的酸性比醋酸弱
9．已知在25 ℃时，K＝ eq \f(c（CH3COO－）·c（H＋）,c（CH3COOH）)＝1.8×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是( )
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．升高温度，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
10．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 ml·L－1的BOH溶液中，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式：_________________________。
(2)BOH的电离度α＝________。
(3)BOH的电离平衡常数Kb＝________。
11．25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
CH3COOH：Ka＝1.75×10－5；
H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；
HClO：Ka＝4.0×10－8。
(1)CH3COOH、H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、HClO的酸性由强到弱的顺序：___________________。
(2)CH3COO－、HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序：_______________。
(3)写出向NaClO和CH3COONa的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：
________________________________________________。
(4)反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，可以加入__________物质(供选择的物质：NaOH固体、CaCO3固体、H2O)。
12．在一定温度下，加水逐渐稀释1 ml·L－1氨水的过程中，随着水量的增加，请说明溶液中下列含量的变化：
(1)n(OH－)______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(2)eq \f(cOH－,cNH3·H2O)______。
(3)eq \f(cNH3·H2O,cNH\\al(＋,4)·cOH－)_________。
13．现有常温下，pH＝2的盐酸(甲)和pH＝2的醋酸溶液(乙)，请根据下列操作回答问题。
(1)常温下0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是________(填字母)。
A．c(H＋) B.eq \f(cH＋,cCH3COOH) C.eq \f(cCH3COO－,cCH3COOH) D．n(CH3COO－)
(2) 取10 mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移动；另取10 mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中eq \f(cH＋,cCH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(3)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，分别加水稀释100倍，所得溶液的pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“>”“<”或“＝”)。
(4)取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________(填“>”“<”或“＝”)V(乙)。
14．已知在室温时，0.1 ml·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的c(H＋)＝________________________________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
(3)升高温度时，K将________(选填“增大”“减小”或“不变”)，pH将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
15．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝(已电离的电解质/原有电解质)×100%。已知在25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 ml·L－1)如表所示：
(1)在25 ℃ 时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________(填序号)。
(2)在25 ℃ 时，0.1 ml·L－1硫酸溶液中HSO eq \\al(\s\up12(－),\s\d4(4))的电离度小于相同温度下0.1 ml·L－1硫酸氢钠溶液中HSO eq \\al(\s\up12(－),\s\d4(4))的电离度，其原因是____________________。
(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是_______________，则物质的量浓度为c ml·L－1的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝____________(用含c、α的代数式表示)。
(4)在25 ℃时，纯水密度约为1 g/mL。纯水的电离度约为________________。
1．在25 ℃时，0.1 ml·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、Ka1＝4.3×10－7和Ka2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最大的是( )
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
2．已知H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，H2S的Ka1＝9.1×10－8，则下列说法中不正确的是( )
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸， eq \f(c（CH3COO－）,c（H＋）)增大
D．向弱酸溶液中加入少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
3．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 ml，下列叙述错误的是( )
A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C．两种溶液的pH相等
D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)
4．常温下，CH3COOH、HCOOH(甲酸)的电离平衡常数分别为1.7×10－5、1.8×10－4，以下关于0.1 ml·L－1 CH3COOH溶液、0.1 ml·L－1 HCOOH溶液的说法正确的是( )
A．c(H＋)：CH3COOH＞HCOOH
B．等体积的两溶液中，分别加入过量的镁，产生氢气的体积：HCOOH＞CH3COOH
C．HCOOH可能与NaOH发生反应：H＋＋OH－===H2O
D．将CH3COOH溶液稀释100倍过程中，eq \f(cCH3COOH·cOH－,cCH3COO－)保持不变
5．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，下列说法有误的是( )
A．“O”点导电能力为0的理由是在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子
B．A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为B＞A＞C
C．若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可加入少量醋酸钠粉末
D．B点导电能力最强说明B点离子物质的量最大
6．在一定温度下，弱碱(CH3NH2)在水溶液中的电离方程式为CH3NH2＋H2OCH3NH eq \\al(\s\up12(＋),\s\d4(3))＋OH－。下列说法正确的是( )
A．电离平衡常数表达式K＝ eq \f(c（CH3NH2）,c（CH3NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(3))）·c（OH－）)
B．加入适量的CH3NH2溶液，电离常数K增大
C．加水稀释，c(OH－)减小，Kw不变
D．升高温度，c(CH3NH eq \\al(\s\up12(＋),\s\d4(3)))减小
7．一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAA－＋H＋。将1.0 ml HA分子加入1.0 L水中，如图所示，表示溶液中HA、H＋、A－的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是( )

A B C D
8．已知三个数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判断下列叙述不正确的是( )
A．K(HF)＝7.2×10－4
B．K(HNO2)＝4.9×10－10
C．三种酸的强弱顺序为HF>HNO2>HCN
D．K(HCN)9．已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
下列离子方程式正确的是( )
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－===COeq \\al(2－,3)＋2HClO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2＋H2O＋2COeq \\al(2－,3)===SOeq \\al(2－,3)＋2HCOeq \\al(－,3)
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H＋＋HCOeq \\al(－,3)===CO2↑＋H2O
10．高氯酸、硫酸、盐酸和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
从表格中数据判断以下说法中不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
11．(1)某浓度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－。如想增大NHeq \\al(＋,4)的浓度而不增大OH－的浓度，应采取的措施是________(填字母)。
a．适当升高温度 b．加入NH4Cl固体
c．通入NH3 d．加入少量浓盐酸
(2)常温下，有c(H＋)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
①加适量醋酸钠晶体后，两溶液中的c(H＋)变化是醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H＋)________。
②加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”，下同)盐酸中的c(H＋)。
③加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸________盐酸。
④使温度都升高20 ℃，溶液中c(H＋)：醋酸______盐酸。
⑤分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__________(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(3)将0.1 ml·L－1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__________(填字母)。
a．电离程度增大 b．溶液中离子总数增多
c．溶液导电性增强 d．溶液中醋酸分子增多
12．已知25 ℃时，测得浓度为0.1 ml·L－1的碱BOH的溶液中，c(OH－)＝1×10－3 ml·L－1。
(1)写出BOH的电离方程式：________________________________________________。
(2)BOH的电离平衡常数Kb＝________________________________________________。
(3)某温度T ℃时，BOH的电离平衡常数为1×10－7，结合(2)的计算可知T________25。若该碱的起始浓度也为0.1 ml·L－1，则溶液中c(B＋)＝________ml·L－1。
13．电离度可表示电解质的相对强弱，电离度α＝eq \f(已电离的电解质的浓度,溶液中原有电解质的浓度)×100%。已知25 ℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 ml·L－1)如表所示：
(1)25 ℃时，上述几种溶液中c(H＋)从大到小的顺序是________(填字母)。
(2)25 ℃时，0.1 ml·L－1硫酸溶液中HSOeq \\al(－,4)的电离度小于相同温度下0.1 ml·L－1硫酸氢钠溶液中HSOeq \\al(－,4)的电离度，其原因是__________________________________。
(3)醋酸的电离平衡常数Ka的表达式是________，则物质的量浓度为c的醋酸的电离平衡常数Ka与电离度α的关系为Ka＝__________(用含c、α的代数式表示)。
14．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。
回答下列各题：
(1)当温度升高时，K值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________。
(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCOeq \\al(－,3)、H2S、HS－、H3PO4、H2POeq \\al(－,4)、HPOeq \\al(2－,4)都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是__________。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实______(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：
________________________________________________________________________。
酸
HX
HY
HZ
电离平衡常数Ka
9×10－7
9×10－6
1×10－2
编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离)：
第二步HSO eq \\al(\s\up12(－),\s\d4(4))SO eq \\al(\s\up12(2－),\s\d4(4))＋H＋
10%
B
硫酸氢钠溶液：HSO eq \\al(\s\up12(－),\s\d4(4))SO eq \\al(\s\up12(2－),\s\d4(4))＋H＋
29%
C
醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
盐酸：HCl===H＋＋Cl－
100%
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25 ℃)
Ka＝1.75×
10－5
Ka＝2.95×
10－8
Ka1＝4.40×10－7
Ka2＝4.70×10－11
Ka1＝1.54×10－2
Ka2＝1.02×10－7
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
编号
物质(微粒)
电离度α
A
硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步HSOeq \\al(－,4)SOeq \\al(2－,4)＋H＋
10%
B
硫酸氢钠溶液：HSOeq \\al(－,4)SOeq \\al(2－,4)＋H＋
29%
C
醋酸：CH3COOHCH3COO－＋H＋
1.33%
D
盐酸：HCl===H＋＋Cl－
100%
酸
电离方程式
电离平衡常数
CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
K＝1.75×10－5
H2CO3
H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)
K1＝4.4×10－7
K2＝4.7×10－11
H2S
H2SH＋＋HS－
HS－H＋＋S2－
K1＝9.1×10－8
K2＝1.1×10－12
H3PO4
H3PO4H＋＋H2POeq \\al(－,4)
H2POeq \\al(－,4)H＋＋HPOeq \\al(2－,4)
HPOeq \\al(2－,4)H＋＋POeq \\al(3－,4)
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4.2×10－13