高中化学沪科技版（2020）选择性必修3醇的分类与物理性质获奖ppt课件

这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修3醇的分类与物理性质获奖ppt课件，文件包含311醇和酚第1课时醇课件pptx、311醇和酚第1课时醇教案docx、乙醇的氧化反应wmv、乙醇的消去反应wmv等4份课件配套教学资源，其中PPT共31页， 欢迎下载使用。

即：羟基（—OH）与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇。
名称：羟基 符号：—OH
CH3CHCH3 OH
烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物称为醇。
（1）按分子中羟基的数目分：
一元醇 二元醇 多元醇
CH2＝CHCH2－OH
饱和一元醇 (R-OH)
通式：CnH2n+1OH (n≥1)
（2）按烃基是否饱和分：
（3）按烃基的种类分：
饱和醇 不饱和醇
脂肪醇 脂环醇 芳香醇
（4） 按与羟基相接的碳原子的级数分：
1º醇(伯醇) 2º醇(仲醇) 3º醇(叔醇)
是组成最简单的一元醇，也称木醇。
无色、具有挥发性的液体，沸点65℃左右。有毒。
重要的化工原料，也可用作燃料。
无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。熔点-16℃ ，沸点197℃ 。能与水以任意比例互溶。是汽车防冻液的主要成分、合成涤纶的主要原料。
俗称甘油，无色、无臭、具有甜味的黏稠液体。沸点290℃ 。能与水以任意比例互溶，具有很强的吸水能力。主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。
醇的沸点比相对分子质量相近的烃的沸点高得多。
羟基数目增多，醇的沸点升高
醇分子中的羟基与水分子之间也可以形成氢键，使得含碳原子数少的醇具有良好的水溶性，如碳原子数为 1 ～ 3 的饱和醇与水可以任意比例互溶。
碳氧键和氢氧键为极性键，在一定条件下可断裂，发生化学反应。
醇的化学性质主要由羟基所决定，醇分子氧原子吸引电子的能力比氢原子和碳原子强，①O－H键和②C－O键的电子对都向氧原子偏移，因而，醇在起反应时，①O－H键和②C－O键容易断裂。
1. 涉及碳氧键断裂的反应
实验现象：稀酸性高锰酸钾溶液褪色
在脱水剂（如浓硫酸）的存在下，很多醇在一定温度下也能发生消去反应，生成相应的烯烃。
CH3-CH=CH-CH3
或CH3-CH2-CH=CH2
CH2=CH-CH=CH2
结构条件:β－C有H（β－H）
②浓硫酸的作用是什么?
①放入几片碎 瓷片作用是 什么?
③酒精与浓硫酸混合液如何配置(1:3)
⑥混合液颜色如何变化？为什么？
⑤为何使液体温度迅速升到170℃，不能过高或高低？
⑦有何杂质气体？如何除去？
注意：实验室制备的乙烯常含有有乙醚、乙醇蒸气、SO2、CO2及H2O
两个烃基通过一个氧原子连接而成的有机物称作醚，结构表示为 R1—O—R2， 如 甲 醚（CH3OCH3）、 甲 乙 醚（CH3OCH2CH3）等。一些醚类化合物具有麻醉作用，如乙醚曾是临床常用的麻醉剂。
温度适中使人着迷（醚）温度过高使人窒息（制烯）
实验现象：Ⅱ中产生油状液体
醇不仅可以与氢溴酸反应，还可以与其他氢卤酸反应。在反应中，醇分子中的羟基被卤素原子取代生成卤代烃：
R—OH＋HX―→R—X＋H2O
2. 涉及氢氧键断裂的反应
每2ml 羟基与足量的Na反应生成1ml H2
2CH3CH2O－H＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
其它活泼金属如钾、钙等也可与乙醇反应产生H2。
结构条件：α－C有H（α－H）
乙醇能够被氧化剂氧化。
①燃烧（淡蓝色火焰）：
重铬酸钾由橙色变为绿色检验酒驾
芳樟醇、香叶醇都可用于合成香精，其键线式如下。下列说法不正确的是(　　)
A．两种醇都能使酸性KMnO4溶液褪色B．芳樟醇能发生消去反应C．两种醇都可在铜催化下与氧气反应生成含有相同官能团的有机物D．两种醇都能与金属钠反应