2024年云南省德宏州盈江县中考学业水平模拟考试化学试题

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（全卷分为选择题和非选择题，满分90分，与物理共用150分钟）
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32
第I 卷（选择题，共40分）
选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不得分。请将符合题意选项的序号在答题卡相应的位置涂黑）
1.我国的下列古代发明及应用中，只涉及物理变化的是
A．粮食酿酒 B．活字印刷 C． 烧制陶瓷 D．冶炼金属
2.垃圾分类是生态文明建设的重要措施。矿泉水瓶、易拉罐属于
A.可回收物 B.有害垃圾 C.厨余垃圾 D. 其他垃圾
3.2024年3月22日，中国水周的主题是“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列是我国“节水标志”的是

A. B. C. D.
4.合理使用化肥，可以提高农作物产量。下列化肥属于氮肥的是
A. KCl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
5.“遥知不是雪，为有暗香来”。下列对“为有暗香来”的微观解释合理的是
A. 分子的质量很小 B. 分子的体积很小
C. 分子在不断运动 D. 分子之间有间隔
6.下列选项不属于溶液的是
A.生理盐水 B.蔗糖水 C.碘酒 D.泥水
7.下列关于空气的说法中，不正确的是
A.空气是一种宝贵的资源 B.SO2、NO2、CO2都是空气污染物
C.空气中的稀有气体是混合物 D.空气中的氧气主要来自于光合作用
8.物质的性质与用途密切相关。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A.氧气能支持燃烧，用作燃料
B. 二氧化碳不支持燃烧，用作灭火剂
C. 小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多
D.生石灰与水反应放热，用作自热食品发热剂
9.正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是

A.稀释浓硫酸 B.加热液体 C.取用固体 D.检查装置的气密性
10.化学与生产、生活息息相关。下列说法或做法不正确的是
A.炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
B.在食盐中加入适量碘元素可预防人体贫血
C.为避免营养不良可通过保健药剂予以补充
D.实验后的废液要集中处理达标后才能排放
11.紫甘蓝溶液在不同环境的显色情况如下：
下列溶液能使紫色紫甘蓝溶液变为红色的是
A.白醋 B.食盐水 C.肥皂水 D.氨水
12.某化学小组研究燃烧的条件，设计了如图两个案验方案，下列关于方案设计说法不合理的是
A.两个方案中热水的作用都一样
B.方案Ⅱ比方案Ⅰ的设计更环保
方案Ⅰ 方案Ⅱ
C.方案Ⅱ，通过Ｙ形管中白磷和红磷的现象对比，说明燃烧需要可燃物
D.方案Ⅰ，通过铜片上白磷和水中白磷的现象对比，说明可燃烧物质燃烧需要氧气
+20
2
8
8
2
13.钙是人体内含量最高的金属元素。如图是钙原子结构示意图，下列说法中不正确的是
A.钙元素的原子序数是20
B.钙元素位于元素周期表的第三周期
C.钙原子在化学变化中易失电子
D.氧化钙（CaO）中钙元素化合价为+2
14. 云南沃柑色泽鲜艳、酸甜适口、汁水浓郁，富含维生素C(C6H8O6)、膳食纤维、矿物等多种营养素。下列关于 维生素C说法中正确的是
A.维生素C分子由20个原子构成
B.维生素C的相对分子质量176g
C.维生素C中碳、氧元素的质量比为1:1
D. 维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成
15.下列实验不能达到相应实验目的的是
16.工业上用甲和乙在一条条件下通过反应制备丙，根据微观示意图得出的结论错误的是

A.该反应是化合反应
B.甲的化学式为C2H4
C.反应前后原子的种类和数目发生了改变
D. 参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
17.卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A.MgCl2的溶解度最大
B.加热升温可使MgSO4的饱和溶液析出晶体
C.t2 ℃时，50 g水中最多能溶解MgCl2的质量为50 g
将t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温至t2℃时，所得KCl和MgSO4的溶质质量分数相同
18.下列实验方案设计不合理的是
19. 探究学习小组在制作叶脉书签时，需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸，下图是该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程，下列说法不正确的是
上述操作中有一个明显错误的是操作②
B. 若③中烧杯内壁有水珠，溶液的溶质质量分数会偏小
C. 若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D. 将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
20.下图是硫酸型酸雨的形成过程示意图，下列说法不正确的是

A.由S转化为H2SO4的过程中硫元素的化合价依次升高
B. SO2和SO3的组成元素相同，分子结构不同
C.过程③中发生的化学方程式为SO3+H2O＝H2SO4
D. 在煤中加入石灰石，可减少SO2的排放
第Ⅱ卷 非选择题 (共45分)
二、填空与简答（本大题包含4个小题，化学方程式的书写每空2分，其余每空1分，共29分）
21.（7分）2024年1月17日，天舟七号在中国文昌航天发射场点火发射，发射取得圆满成功。天舟七号装载的“太空包裹”中，不仅有新春大礼包“龙年盲盒”和新鲜的水果，更有空间站设备的备品备件、科学实验载荷及空间站推进剂。
（1）空间站内的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，人造空气中体积含量最多的气体是 ，供给航天员呼气的气体是 。
（2）下列能为航天员提供丰富蛋白质的食物是 。
A.米饭 B. 牛肉 C.花生油 D.苹果
31 Ga
镓
69.72
（3）宇航员舱外服实际上是个独立的狭小空间，废气处理系统保障宇航员的生命。该系统让呼吸产生的废气装有活性炭的滤网除去有害气体，此过程利用了活性炭的 性。宇航服从内到外拥有7层结构，第五层——气密限制层，气密层采用气密性佳的涂氯丁尼龙胶布等材料制成；限制层则选用强度高、伸长率低的涤纶织物，涤纶属于 （“天然材料”或“合成材料”）。
（4）问天实验舱太阳翼配置的柔性三结砷化镓电池，镓(Ga)在元素周期表中的信息如右图所示，你能得到的一条信息是 。
（5）运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）（燃料）和四氧化二氮（N2O4）（助燃剂），在点火后，反应生成水、氮气和二氧化碳；在反应的过程中四氧化二氮不稳定，易分解生成NO2，所以火箭点火后往往看到大量棕色烟雾。三级火箭的推进剂为液氢和液氧。从绿色化学的要求来看，偏二甲肼（C2H8N2）和液氢相比，液氢更环保的原因是 。
22.（7分）控制和减少碳排放量，是中国作为一个负责任的大国，在全球气候变暖背景下面临的重要而紧迫的任务。我国承诺：力争2030年前二氧化碳排放达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和的目标。
（1）用化学语填空
①碳原子 ；
②CO2中“2的含义是” 。
（2）减少化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括煤、石油和 。
（3）液态阳光甲醇技术可谓一箭三雕之举：既可将快速发展的可再生能源电力消纳转化为可储存运输的甲醇，又可以缓解我国液体燃料短缺的能源安全问题，还可以助力实现碳中和目标。右图是“液态太阳燃料合成工业化技术路线”图，请回答下列问题：
①电解水制氢的化学方程式为 。
②甲醇合成采用固定床反应器（甲醇合成塔），二氧化碳和氢气直接反应制甲醇。反应原理为CO2+3H2甲醇（X）+H2O ，X的化学为 (填字母序号)。
A.CH4 B. CH3OH C. C2H5OH D.CH2COOH
③甲醇制取过程中能量转化是：太阳能→电能→ 能。
23.（7分）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。下表是生产生活中常见物质及其主要成分：
（1）氯化钠属于 （填“酸”“碱”或“盐”），构成氯化钠的粒子是 （用符号表示）。氯化钠的用途很多，除用作调味品外，你还知道的用途是 。
（2）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，将洁厕灵滴在水垢上可观察到的现象是 ，用洁厕灵清除碳酸钙的反应方程式为 。
（3）使用炉具清洁剂、洁厕灵时，要手戴橡胶手套的原因是 。
24.（8分）（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示：

①铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
②我国早在春秋战国时期就开始生产和使用铁器。深埋的古墓中有些铁器保存至今是因为 （多选，填字母）。
A.干燥少水 B.铁不活泼 C.密封缺氧
③铝在地壳中的含量较铁和铜多，但铝的利用比铜和铁晚得多，原因是铝的活动性较铁和铜的 （填“强”或“弱”）。
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液。他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①步骤Ⅰ中金属X是 。
②步骤Ⅱ中发生的化学方程式为 ，步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中发生反应均属于 （填基本反应类型）。
（3）向硝酸铜溶液中加入一定量的锌粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列有关说法正确的是 （填字母序号）。
A.滤渣中一定含有铜，一定不含镁
B.向滤渣中加入稀盐酸，若有气泡产生，滤渣中一定含有铜和锌
C.若滤液呈蓝色，滤液中一定含有铜离子，可能含有镁离子
D.若滤液呈无色，滤液中一定含有镁离子，可能含有锌离子
三、实验与探究（本大题包括2个小题，化学方程式的书写每空2分，其余每空1分，共15分）
25. （8分）化学是一门以实验为基础的学科。请结合图示回答问题：

Ａ Ｂ Ｃ Ｄ Ｅ
（1）仪器①的名称为 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选择的发生和收集装置是 （填字母序号），反应的化学方程式为 。
（3）气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法的选择无关的
是 （填字母序号）。
a．颜色 b．密度 c．溶解性 d．与氧气是否反应
（4）生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑ 。为检验分解后的产物，小赵设计了如下实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝）
①实验中证明有水生成的现象是 。
②乙中澄清石灰水的作用是 。
③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 。
26.（7分）某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你和同学们一起完成探究活动（每种方案或实验的1、2号试管中，都事先分别加入等量的上述两种无色溶液）。
探究一：鉴别酸溶液与碱溶液
【设计实验】
（1）为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，方案不可行的是 （填字母序号）。

A. B. C. D.
探究二：探究两瓶溶液的溶质成分
【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是什么？
【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示：
【获得结论】
（2）1号试管中的溶质是 （填写化学式）。
【讨论质疑】
（3）小强对实验二2号试管中产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质则变质的化学方程式为 。
探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质成分
【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？
【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3； 猜想二：Na2CO3
【设计实验】
（4）请完善下面的表格。
【反思评价】
（5）①大家一致认为实验室的NaOH必须密封保存。
②已知：Na2CO3+CO２+H２O＝2NaHCO3；NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H２O。
如果向NaOH溶液中通入一定量的CO２气体，反应后所得溶液中溶质的组成有 种情况（不考虑CO２和H２CO3作溶质）
四、分析与计算（本大题包含1个小题，共6分）
27.（6分）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，某实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液50g，然后向烧杯中滴加10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应时，共消耗氢氧化钠溶液40g。计算。(温馨提示：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)
（1）消耗的NaOH溶液中溶质的质量为 g；
（2）该硫酸溶液的溶质质量分数。
液体
中性溶液
碱性溶液
酸性溶液
颜色
紫色
绿色
红色
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
测定空气中氧气的含量
探究二氧化锰的催化作用
验证质量守恒定律
探究CO2是否与水反应
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别羊毛纤维和蚕丝
灼烧后闻气味
B
除去碳酸钠粉末中的少量碳酸氢钠
加稀盐酸，蒸发结晶
C
区分FeCl2溶液、FeCl3溶液
观察溶液的颜色
D
鉴别NH4NO3、NaCl、NaOH、CaCO3四种固体
加水，观察溶解和温度的变化情况
物质
食盐
炉具清洁剂
洁厕灵
主要成分
氯化钠
氢氧化钠
盐酸
实验序号
实验一
实验二
实验三
实验四
所加试剂
镁条
BaCl2溶液
CuCl2溶液
Na2CO3溶液
现象
1号试管
产生气泡
无明显变化
无明显现象
产生气泡
2号试管
无明显现象
产生白色沉淀
产生蓝色沉淀
无明显现象
实验方案及操作步骤
实验现象
实验结论
步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶液少量于试管中，加入足量 溶液充分反应，过滤。
产生白色沉淀
猜想一成立
步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液。
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