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苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应精品课堂检测
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应的热效应精品课堂检测，文件包含111化学反应中的热效应原卷版docx、111化学反应中的热效应解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共21页， 欢迎下载使用。
一、反应热 焓变
1．体系与环境
被研究的物质系统称为 ，体系以外的其他部分称为 或 。
2．内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的 和组成的影响。
3．反应热
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，吸收或释放的热称为化学反应的 ，也称 。
4．焓、焓变
(1)焓
焓是与 有关的物理量，用符号H表示。
(2)焓变
在恒压的条件下，化学反应过程中 的热即为反应的 ，用 表示，单位常采用 。
注意：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位均为kJ·ml－1，热量的单位为kJ。
5．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系
(1)化学反应过程中的能量变化。
一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 和 之间的相对大小。若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应过程中 ；若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应过程中 。
(2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系。
ΔH＝ 总能量－ 总能量。
①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH 0；
②放出热的反应称为放热反应，ΔH 0。
用图示理解如下：
热反应 热反应
二、热化学方程式
1．概念
能够表示 的化学方程式叫做 。
2．意义
不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，其表示在25 ℃、101 kPa下， 与 完全反应生成 时 的热量是 。
3．热化学方程式的书写方法
(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其 ，可以是整数或分数。
(2)标注反应的 和 。
没有特殊说明是在25 ℃、101 kPa条件下的反应热。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质 。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“ ”，固体用“ ”，水溶液用“ ”。
(4)标注ΔH的正负。
热化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“ ”；若为吸热反应，ΔH为“ ”。
(5)计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是 。
注意：ΔH的单位中“ml－1”的含义
对一个热化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与热化学方程式一一对应。
(6)下面是25 ℃、101 kPa下的四个热化学方程式：
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ•ml－1
②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ•ml－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•ml－1
④H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝241.8 kJ•ml－1
①②相比，反应热(焓变)数值不同的原因是 。
②③相比，若化学方程式的化学计量数扩大一倍，则反应热数值 。
①④相比，可得出的结论是正向、逆向反应的焓变数值 ，符号 。
热化学方程式书写的注意事项
(1)注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。
(2)注意注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时，可不注明)。
(3)注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。
(4)注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位常采用kJ·ml－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH＜0表示为放热反应；ΔH＞0表示为吸热反应。
(5)注意同一反应中化学计量数与ΔH数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的符号改变，但数值不变。
(6)可逆反应的ΔH表示的是当反应物按化学计量数完全反应时产生的热效应，实际反应中，若按化学计量数放入反应物，产生的热量偏小，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1，若2 ml SO2与1 ml O2反应，放出的热量小于196.6 kJ。
三、化学反应过程中能量变化的原因
(1)实例
以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：1 ml N2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 ml O2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 ml NO分子中的化学键形成释放的能量是 ，则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为 。
(2)结论
化学反应中能量变化的本质：化学键的 和 是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。化学反应的本质是旧化学键 和新化学键的 ，旧化学键断裂需要 能量，新化学键形成需要 能量，在化学键断裂和形成过程中能量变化不相等，则产生了化学反应的焓变。
（3）放热反应、吸热反应分析比较
2.任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化，化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。吸热反应可以不需加热常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应，放热反应有的需要加热才能发生如燃烧反应、铝热反应等。
反应，放热反应有的需要加热才能发生如燃烧反应、铝热反应等。
课后培优练
1．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
3．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是( )
A．与化学方程式的书写形式无关
B．与H—H键、O==O键、H—O键的键能有关
C．与是否使用催化剂有关
D．与物质的状态无关
4.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·ml－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热ΔH＝－5 800 kJ·ml－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 ml C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应表明2 ml丁烷燃烧时一定会放出5 800 kJ的热量
5.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中判断正确的是( )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程
C．1 ml A2(g)和1 ml B2(g)的总键能小于2 ml AB(g)的总键能
D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生
6.如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是( )
A．步骤2是放热过程
B．三个状态的能量E2最大
C．要实现步骤1的转化，必须加热
D．该反应的ΔH＜0
7．已知1 ml H2(g)与1 ml Br2(g)完全反应生成2 ml HBr(g)时放出72 kJ的热量，各物质的相关数据如表，则表中a为( )
A．404B．260
C．230D．200
8．已知断裂1 ml化学键所需的能量：NN键为942 kJ、O===O键为500 kJ、N—N键为154 kJ，O—H键为452.5 kJ，则断裂1 ml N—H键所需的能量是( )
A．194 kJB．316 kJ
C．391 kJD．658 kJ
9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 ml NH3(g)，放出92.4 kJ热量。
(2)1 ml Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。
(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量。
10.(1)图1是1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，该反应的焓变ΔH＝ kJ•ml－1。
图1 图2
(2)下表是部分化学键的键能数据：
已知1 ml P4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为d kJ，P4和P4O10的结构如图2所示，则上表中
x＝ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。
1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等
D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”
2．下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
3．下列图示变化为吸热反应的是( )
A B C D
4．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)具有的总能量大于1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)具有的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)要放出41 kJ热量
5．2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，12月2日4时53分，嫦娥五号着陆器和上升器组合体完成了月球钻取采样及封装。
长征五号遥五运载火箭推进剂采用的是液氢与液氧，已知在101 kPa、298 K条件下，2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝－242 kJ·ml－1
B．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋484 kJ·ml－1
C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·ml－1
D．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－484 kJ·ml－1
6．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图所示，下列选项不正确的是( )
A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应
B．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))(aq)＋ H＋(aq)===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))(aq) ΔH＝－a kJ·ml－1
C．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b)kJ·ml－1
D．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c)kJ·ml－1
7．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1
②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A．Q1＜Q2
B．1 ml HBr(g)具有的能量大于1 ml HBr(l)具有的能量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH＞－Q1 kJ·ml－1
D．向1 ml Br2(g)中加入1 ml H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是( )
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C—C键
C．CH4→CH3COOH过程中，没有C—H键发生断裂
D．①→②放出能量
9．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 ml C2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1 299.6 kJ热量。
________________________________________________________________。
(2)23 g C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4 kJ热量。
________________________________________________________________。
10．化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·ml－1、S—S：266 kJ·ml－1、S===O：522 kJ·ml－1、H—O：464 kJ·ml－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·ml－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝________。
(2)H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：______________________。
放热反应
吸热反应
宏观
角度
ΔH＜0 体系的能量降低
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量(E反＞E生)
ΔH＞0 体系的能量升高
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量(E反＜E生)
微观
角度
吸收能量E1
反应物eq \(――――――→,\s\up11(旧化学键断裂),\s\d4(新化学键形成))生成物
放出能量E2
反应物的键能总和＞生成物的键能总和 ，E1＞E2，吸收热量
反应物的键能总和＜生成物的键能总和，E1＜E2，放出热量
常见反
应类型
①可燃物的燃烧；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属与(水)酸的置换反应；
⑤铝热反应；
⑥酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应
①大多数分解反应；
②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应；
③碳和水、C和CO2的反应
化学键
H—H
Br—Br
H—Br
断裂1 ml化学键需要吸收的热量/kJ
436
a
369
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/(kJ •ml－1)
a
b
c
x
一、反应热 焓变
1．体系与环境
被研究的物质系统称为 ，体系以外的其他部分称为 或 。
2．内能
内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强、物质的 和组成的影响。
3．反应热
在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同 时，吸收或释放的热称为化学反应的 ，也称 。
4．焓、焓变
(1)焓
焓是与 有关的物理量，用符号H表示。
(2)焓变
在恒压的条件下，化学反应过程中 的热即为反应的 ，用 表示，单位常采用 。
注意：(1)焓变为恒压条件下的反应热。(2)反应热、焓变的单位均为kJ·ml－1，热量的单位为kJ。
5．焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系
(1)化学反应过程中的能量变化。
一个化学反应是吸收能量还是释放能量，取决于 和 之间的相对大小。若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应过程中 ；若反应物的总能量 生成物的总能量，则反应过程中 。
(2)焓变(ΔH)与吸热反应和放热反应的关系。
ΔH＝ 总能量－ 总能量。
①吸收热的反应称为吸热反应，ΔH 0；
②放出热的反应称为放热反应，ΔH 0。
用图示理解如下：
热反应 热反应
二、热化学方程式
1．概念
能够表示 的化学方程式叫做 。
2．意义
不仅表示化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
实例：已知25 ℃、101 kPa下，热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·ml－1，其表示在25 ℃、101 kPa下， 与 完全反应生成 时 的热量是 。
3．热化学方程式的书写方法
(1)写出相应的化学方程式。
热化学方程式中各物质化学式前的化学计量数只表示其 ，可以是整数或分数。
(2)标注反应的 和 。
没有特殊说明是在25 ℃、101 kPa条件下的反应热。不用标明反应条件(如“加热”“高温”“催化剂”等)。
(3)标注各物质 。
在物质后面用括号标注各物质的聚集状态：气体用“g”，液体用“ ”，固体用“ ”，水溶液用“ ”。
(4)标注ΔH的正负。
热化学方程式后面空一格标注ΔH，若为放热反应，ΔH为“ ”；若为吸热反应，ΔH为“ ”。
(5)计算ΔH的数值。
根据化学方程式中的化学计量数计算写出ΔH的数值。ΔH单位是 。
注意：ΔH的单位中“ml－1”的含义
对一个热化学反应，ΔH的单位中“ml－1”不是指每摩尔具体物质，而是指“每摩尔反应”。因此ΔH必须与热化学方程式一一对应。
(6)下面是25 ℃、101 kPa下的四个热化学方程式：
①H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ•ml－1
②H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ•ml－1
③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•ml－1
④H2O(g)===H2(g)＋eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝241.8 kJ•ml－1
①②相比，反应热(焓变)数值不同的原因是 。
②③相比，若化学方程式的化学计量数扩大一倍，则反应热数值 。
①④相比，可得出的结论是正向、逆向反应的焓变数值 ，符号 。
热化学方程式书写的注意事项
(1)注意标明物质的聚集状态：方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(g、l、s)，不用标“↑”或“↓”，水溶液用aq表示。
(2)注意注明必要的反应条件：焓变与温度和压强等测定条件有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度和压强(298 K、101 kPa时，可不注明)。
(3)注意明确化学计量数的含义：化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中化学计量数也可以是分数。
(4)注意ΔH的单位及符号：ΔH的单位常采用kJ·ml－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。ΔH＜0表示为放热反应；ΔH＞0表示为吸热反应。
(5)注意同一反应中化学计量数与ΔH数值的对应关系：化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH的符号改变，但数值不变。
(6)可逆反应的ΔH表示的是当反应物按化学计量数完全反应时产生的热效应，实际反应中，若按化学计量数放入反应物，产生的热量偏小，如2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·ml－1，若2 ml SO2与1 ml O2反应，放出的热量小于196.6 kJ。
三、化学反应过程中能量变化的原因
(1)实例
以N2(g)＋O2(g)===2NO(g)反应的能量变化为例说明，如图所示：
由图可知：1 ml N2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，1 ml O2分子中的化学键断裂吸收的能量是 ，2 ml NO分子中的化学键形成释放的能量是 ，则N2(g)＋O2(g)===2NO(g)的反应吸收的热量为 。
(2)结论
化学反应中能量变化的本质：化学键的 和 是化学反应过程中伴随能量变化的根本原因。化学反应的本质是旧化学键 和新化学键的 ，旧化学键断裂需要 能量，新化学键形成需要 能量，在化学键断裂和形成过程中能量变化不相等，则产生了化学反应的焓变。
（3）放热反应、吸热反应分析比较
2.任何化学反应在发生物质变化的同时都伴随着能量变化，化学反应是吸热反应还是放热反应，与反应条件和反应类型没有直接的因果关系。吸热反应可以不需加热常温下就能进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵反应，放热反应有的需要加热才能发生如燃烧反应、铝热反应等。
反应，放热反应有的需要加热才能发生如燃烧反应、铝热反应等。
课后培优练
1．下列说法正确的是( )
A．吸热反应使环境的温度升高
B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0
C．化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
2．下列说法错误的是( )
A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量
B．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比
C．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
D．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同
3．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH，下列有关ΔH的说法正确的是( )
A．与化学方程式的书写形式无关
B．与H—H键、O==O键、H—O键的键能有关
C．与是否使用催化剂有关
D．与物质的状态无关
4.下列关于2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ·ml－1的叙述错误的是( )
A．该反应的反应热ΔH＝－5 800 kJ·ml－1，是放热反应
B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该热化学方程式表示在25 ℃、101 kPa下，2 ml C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出热量5 800 kJ
D．该反应表明2 ml丁烷燃烧时一定会放出5 800 kJ的热量
5.已知化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中判断正确的是( )
A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
B．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程
C．1 ml A2(g)和1 ml B2(g)的总键能小于2 ml AB(g)的总键能
D．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生
6.如图是H2与Cl2发生反应生成HCl的途径和三个状态的能量，有关说法错误的是( )
A．步骤2是放热过程
B．三个状态的能量E2最大
C．要实现步骤1的转化，必须加热
D．该反应的ΔH＜0
7．已知1 ml H2(g)与1 ml Br2(g)完全反应生成2 ml HBr(g)时放出72 kJ的热量，各物质的相关数据如表，则表中a为( )
A．404B．260
C．230D．200
8．已知断裂1 ml化学键所需的能量：NN键为942 kJ、O===O键为500 kJ、N—N键为154 kJ，O—H键为452.5 kJ，则断裂1 ml N—H键所需的能量是( )
A．194 kJB．316 kJ
C．391 kJD．658 kJ
9．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)1 ml N2(g)与适量H2(g)反应，生成2 ml NH3(g)，放出92.4 kJ热量。
(2)1 ml Cu(s)与适量O2(g)反应，生成CuO(s)，放出157 kJ热量。
(3)23 g C2H6O(l)和一定量的氧气混合点燃，恰好完全反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出683.5 kJ的热量。
10.(1)图1是1 ml NO2(g)和1 ml CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，该反应的焓变ΔH＝ kJ•ml－1。
图1 图2
(2)下表是部分化学键的键能数据：
已知1 ml P4(g)完全燃烧生成P4O10(g)放出的热量为d kJ，P4和P4O10的结构如图2所示，则上表中
x＝ (用含有a、b、c、d的代数式表示)。
1．下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( )
A．反应热和焓变的单位都是kJ
B．如果反应是在恒温恒压条件下进行的，可认为此时的反应热和焓变相等
C．如果反应是在恒温恒容条件下进行的，可认为此时的反应热与焓变相等
D．有些化学反应不存在反应热，即焓变可以为“0”
2．下列说法正确的是( )
A．反应热就是反应中放出的热量
B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0
C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”
3．下列图示变化为吸热反应的是( )
A B C D
4．CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，下列有关两者反应的说法正确的是( )
A．该反应为吸热反应
B．1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)具有的总能量大于1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)具有的总能量
C．该反应不需要加热就能进行
D．1 ml CO2(g)和1 ml H2(g)反应生成1 ml CO(g)和1 ml H2O(g)要放出41 kJ热量
5．2020年11月24日4时30分，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭成功发射探月工程嫦娥五号探测器，12月2日4时53分，嫦娥五号着陆器和上升器组合体完成了月球钻取采样及封装。
长征五号遥五运载火箭推进剂采用的是液氢与液氧，已知在101 kPa、298 K条件下，2 ml氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是( )
A．H2O(g)===H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g) ΔH＝－242 kJ·ml－1
B．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(l) ΔH＝＋484 kJ·ml－1
C．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·ml－1
D．H2(g)＋ eq \f(1,2)O2(g)===H2O(g) ΔH＝－484 kJ·ml－1
6．Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图所示，下列选项不正确的是( )
A．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为吸热反应
B．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))(aq)＋ H＋(aq)===HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))(aq) ΔH＝－a kJ·ml－1
C．HCO eq \\al(\s\up11(－),\s\d4(3))(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(c－b)kJ·ml－1
D．CO eq \\al(\s\up11(2－),\s\d4(3))(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝(a＋b－c)kJ·ml－1
7．溴与氢气在一定条件下反应的热化学方程式如下。
①Br2(g)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q1 kJ·ml－1
②Br2(l)＋H2(g)2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ·ml－1
下列说法正确的是( )
A．Q1＜Q2
B．1 ml HBr(g)具有的能量大于1 ml HBr(l)具有的能量
C．相同条件下，Cl2(g)＋H2(g)2HCl(g) ΔH＞－Q1 kJ·ml－1
D．向1 ml Br2(g)中加入1 ml H2(g)，在该条件下充分反应，放出Q1 kJ热量
8．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：
则下列说法错误的是( )
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C—C键
C．CH4→CH3COOH过程中，没有C—H键发生断裂
D．①→②放出能量
9．写出下列反应的热化学方程式：
(1)1 ml C2H2(g)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出1 299.6 kJ热量。
________________________________________________________________。
(2)23 g C2H5OH(l)在O2中完全燃烧生成CO2和液态水，放出683.4 kJ热量。
________________________________________________________________。
10．化学键的键能是原子间形成(或断裂)1 ml化学键时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·ml－1、S—S：266 kJ·ml－1、S===O：522 kJ·ml－1、H—O：464 kJ·ml－1。
(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·ml－1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即)，则Q＝________。
(2)H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·ml－1，试写出H2S和SO2反应生成H2O(g)的热化学方程式：______________________。
放热反应
吸热反应
宏观
角度
ΔH＜0 体系的能量降低
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量(E反＞E生)
ΔH＞0 体系的能量升高
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量(E反＜E生)
微观
角度
吸收能量E1
反应物eq \(――――――→,\s\up11(旧化学键断裂),\s\d4(新化学键形成))生成物
放出能量E2
反应物的键能总和＞生成物的键能总和 ，E1＞E2，吸收热量
反应物的键能总和＜生成物的键能总和，E1＜E2，放出热量
常见反
应类型
①可燃物的燃烧；
②酸碱中和反应；
③大多数化合反应；
④金属与(水)酸的置换反应；
⑤铝热反应；
⑥酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应
①大多数分解反应；
②Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应；
③碳和水、C和CO2的反应
化学键
H—H
Br—Br
H—Br
断裂1 ml化学键需要吸收的热量/kJ
436
a
369
化学键
P—P
P—O
O===O
P===O
键能/(kJ •ml－1)
a
b
c
x
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