高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡公开课课件ppt

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1专题3 水溶液中的离子反应第一单元 弱电解质的电离平衡公开课课件ppt，共24页。PPT课件主要包含了学习目标，水的电离平衡，＝1×10-14，Kw的应用，典例解析，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1．了解水的电离过程及水的离子积常数的含义，并能用Kw进行简单计算。2．通过认识水的电离存在电离平衡，了解水的电离平衡的影响因素，知道水的离子积常数，会分析水的电离平衡移动，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。
纯水能发生微弱的电离。
H2O + H2O H3O+ + OH-
水是一种极弱的电解质，能发生微弱的电离。
H2O H+ + OH-
水的电离平衡常数可表示为：
在一定温度下，纯水和稀溶液中c (H2O)可视为一定值
Kw ＝K · c (H2O)＝
c(H+)·c(OH-)
KW＝c(H+)·c(OH-)
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积，无单位。
当水的电离达到平衡时，电离产物H+和OH-浓度之积是一个常数，记作KW：
只与温度有关，升高温度Kw增大 ，降低温度Kw 减小。
水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定是水电离出来的吗？
不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中H＋或OH－的总浓度，如盐酸中的H＋包括HCl和H2O电离产生的H＋，即c(H＋)＝c酸(H＋)＋c水(H＋)，而OH－全部来自于水的电离。
KW 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液，在任何酸、碱、盐的稀溶液中，只要温度一定，Kw就一定。
水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。c(H+)表示溶液中总的H+浓度,c(OH-)表示溶液中总的OH-浓度。
注：表中浓度单位均为ml/L
c(H+)、c(OH-)分别指溶液中总的H+浓度、总的OH-浓度
水电离出的c(H+)水
c(H+)·c(OH-)
≈c(OH-)NaOH
H2O H+ + OH- NaOH Na+ + OH-
加入NaOH，瞬间溶液中c(OH-)增大水的电离平衡逆向移动c(H+)减小，pH增大
结论：向水中加入碱，c(OH-)增大，水的电离平衡逆向移动。
外界条件对水的电离平衡及Kw 的影响
⑴水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡向电离方向移动， KW增大。
⑵温度不变，加入酸或碱，电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但KW不变。
⑶ 加入某些与水反应的物质， 由于结合水电离出的H+或OH-能促进水的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变。
碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。
Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有：
酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。
外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。
室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 ml·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算
无论是纯水，还是酸性(或碱性)溶液，由水的电离产生的c水(H＋)＝c水(OH－)。
任何电解质稀溶液中都存在Kw＝c(H＋)•c(OH－)，在表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中H＋、OH－总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H＋)、c(OH－)。
OH－全部来自水的电离，水电离产生的c水(H＋)＝
H＋全部来自水的电离，水电离产生的c水(OH-)=
曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。
曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。
实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。
例1、在室温下，0.01 ml·L－1的盐酸中，c(OH－)是多少？水电离出的c(H＋)又是多少？
由于c酸(H＋)＝0.01 ml·L－1，溶液中c(OH－)＝Kw/c酸(H＋)＝1.0×10－14/0.01ml·L－1＝1.0×10－12 ml·L－1。由于溶液中的OH－只来源于水的电离，所以水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 ml·L－1。
例2 某温度时，某水溶液中的c(H＋)＝10y ml•L－1，c(OH－)＝10x ml•L－1，x和y的关系如图所示。该温度下，水的离子积常数为___________，若稀硫酸中c(H＋)＝5×10－4 ml•L－1，则由水电离产生的c水(H＋)＝___________ ml•L－1。
水的电离平衡电离平衡移动Kw的理解
1．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是(　　)A．该温度下，通入HCl可能引起由b向a的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(OH－)增大D．升高温度，可能引起由c向b的变化
2．25 ℃时，0.005 ml/L H2SO4溶液中由水电离出的H＋的浓度是(　　)A．1×10－14 ml/L B．1×10－2 ml/LC．1×10－7 ml/L D．1×10－12 ml/L