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苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性完美版ppt课件
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这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性完美版ppt课件，文件包含322酸碱中和滴定同步课件pptx、中和滴定mpg等2份课件配套教学资源，其中PPT共33页， 欢迎下载使用。
1．了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液颜色的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2．知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
部分农作物最适宜生长的pH范围
若是一元酸和一元碱反应
c酸·V酸＝c碱·V碱
2.在酸碱恰好反应时，
n(H+)＝n(OH- )
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
最小分刻度：0.1 mL可估读到：0.01 mL
﹡标识 标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度 在上方，越往下读数越大）
﹡类型 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂
为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液或强氧化性溶液？
酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起，碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液或强氧化性溶液腐蚀。
若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。
既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。
碱式滴定管 酸式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶
使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。
用待装液洗涤滴定管2-3次。
注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL，用滴定管夹固定滴定管。
调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使液面位于某一刻度处。
使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。
使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。
V ＝ V末－V初
用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。
酸碱指示剂的作用原理一般来说，酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡。例如，某一弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在着如下电离平衡：HIn ⇌ H＋＋In－HIn和In－的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，氢离子浓度发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In－的浓度随之改变，颜色就会出现变化。
几种常用指示剂的变色范围
(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。
在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30 s内红色不褪去，则达到滴定终点。
终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出待测溶液的物质的量浓度，然后再求出测定数值的平均值。
强酸与强碱恰好中和时pH＝7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH＝7时，为什么还可以用它们作指示剂指示滴定终点？
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
滴定所用的指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用 NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。
手持技术数字化实验特点：实时动态直观快速多条曲线
实验室有一瓶未知浓度的盐酸，一瓶浓度为0.1000 ml/L的NaOH溶液，如何准确测出盐酸的浓度？
分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 的大小。
二、酸碱中和滴定误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
例 用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml/L HCl溶液过程中的pH变化如下图所示。已知lg 5＝0.7。下列说法错误的是( )A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．滴定过程中，水的电离程度不断减小C．V(NaOH)＝30 mL时，pH＝12.3D．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70
滴定原理滴定管滴定操作滴定曲线
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
2、用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧
1．了解酸碱中和滴定的原理，知道酸碱中和滴定中溶液颜色的变化是判断滴定终点的依据，了解指示剂的选择方法。2．知道酸碱中和滴定的主要仪器及用途，掌握酸碱中和滴定的实验操作、数据处理、误差分析及其在定量测定中的迁移应用。
部分农作物最适宜生长的pH范围
若是一元酸和一元碱反应
c酸·V酸＝c碱·V碱
2.在酸碱恰好反应时，
n(H+)＝n(OH- )
依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
最小分刻度：0.1 mL可估读到：0.01 mL
﹡标识 标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度 在上方，越往下读数越大）
﹡类型 酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂 碱式滴定管（B）：碱性的试剂
为什么酸式滴定管不能用来盛装碱性溶液，碱式滴定管不能盛装酸性溶液或强氧化性溶液？
酸式滴定管有磨砂的玻璃活塞，碱液容易与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃活塞与滴定管壁粘合在一起，碱式滴定管有胶皮管，容易被酸性溶液或强氧化性溶液腐蚀。
若溶液中的物质见光易分解，则可用棕色滴定管盛放。
既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐碱。
碱式滴定管 酸式滴定管 滴定管夹 铁架台 锥形瓶
使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
用蒸馏水洗涤滴定管2-3次。
用待装液洗涤滴定管2-3次。
注入待装的酸、碱溶液至滴定管“0”刻度以上2~3 mL，用滴定管夹固定滴定管。
调节滴定管，使尖嘴部分充满反应液，并使液面位于某一刻度处。
使用酸式滴定管时，用左手控制活塞，拇指在管前，食指、中指在管后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握以免碰到活塞使其松动漏出溶液，旋转活塞，溶液即可流出。
使用碱式滴定管时，左手拇指在前，食指在后，捏住乳胶管中玻璃球的偏上部位，挤捏乳胶管，使其与玻璃球之间形成一条缝隙，溶液即可流出。
滴定过程中，滴加溶液的速度不能过快，一般以每秒3~4滴为宜。接近终点时，应逐渐减慢滴加的速度，减为每次加入1滴溶液。滴加完毕后记录读数V末，则反应消耗溶液的体积为V末－V初。
V ＝ V末－V初
用蒸馏水洗涤锥形瓶，切记不能用待测液润洗。
酸碱指示剂的作用原理一般来说，酸碱指示剂通常是一些有机弱酸或有机弱碱，它们在水溶液中存在着电离平衡。例如，某一弱酸型酸碱指示剂（用HIn表示）在溶液中存在着如下电离平衡：HIn ⇌ H＋＋In－HIn和In－的颜色不同。当溶液的酸碱性改变时，氢离子浓度发生变化，HIn的电离平衡发生移动，HIn和In－的浓度随之改变，颜色就会出现变化。
几种常用指示剂的变色范围
(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
酸碱指示剂的颜色在pH突变范围发生明显的改变，就能以允许的误差表示反应已完全，即为滴定终点。
在接近终点时，半滴半滴地滴入溶液，当加入半滴后溶液恰好出现浅红色且30 s内红色不褪去，则达到滴定终点。
终点的判断：等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点并记录标准液的体积。
数据处理：为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出待测溶液的物质的量浓度，然后再求出测定数值的平均值。
强酸与强碱恰好中和时pH＝7，而甲基橙、酚酞的变色均不在pH＝7时，为什么还可以用它们作指示剂指示滴定终点？
由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
滴定所用的指示剂变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。
(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，如用 NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4溶液颜色恰好褪去时即为滴定终点。
手持技术数字化实验特点：实时动态直观快速多条曲线
实验室有一瓶未知浓度的盐酸，一瓶浓度为0.1000 ml/L的NaOH溶液，如何准确测出盐酸的浓度？
分析依据c待测·V待测＝c标准·V标准
c标准、V待测均为代入定值，误差均体现在 的大小。
二、酸碱中和滴定误差分析
以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：
例 用0.100 0 ml/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 ml/L HCl溶液过程中的pH变化如下图所示。已知lg 5＝0.7。下列说法错误的是( )A．b点时，加入极少量NaOH溶液都会引起pH的突变B．滴定过程中，水的电离程度不断减小C．V(NaOH)＝30 mL时，pH＝12.3D．选指示剂时，其变色范围应在4.30～9.70
滴定原理滴定管滴定操作滴定曲线
1．滴定实验时，必须要按以下要求做的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度上
2、用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 ③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液 ④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液 ⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 ⑥滴定时摇晃锥形瓶将液体溅出瓶外 ⑦滴定过程中，滴定管漏液(未漏入锥形瓶内) ⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④ B．①③⑤⑦C．④⑧ D．②④⑥⑧
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