高中苏教版 (2019)第三单元 盐类的水解完美版ppt课件

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1．通过了解影响盐类水解平衡的因素，能多角度、动态地分析外界条件对盐类水解平衡的影响，培养变化观念与平衡思想的化学核心素养。2．通过了解盐类水解在生产生活、化学实验、科学研究中的应用，能发现和提出有关盐类水解的问题，并设计探究方案，进行实验探究，培养科学探究与创新意识的化学核心素养。
影响盐类水解的因素有哪些？
已知常温下HClO、CH3COOH、HNO2的电离平衡常数Ka分别为 4.0×10－8、1.8×10－5、5.6×10－4。
用pH计测量下列三种盐溶液的pH如下表：
HClO的Ka最小，水解程度最大
CH3COOH的Ka较大，水解程度较小
HNO2的Ka最大，水解程度最小
一、影响盐类水解的因素
在盐水解过程中，若生成的弱电解质越难电离，则生成弱电解质的倾向越大，盐水解程度就越大，溶液中c(H＋)和c(OH－)的差别越大。
盐类水解程度的大小，主要由盐的性质所决定。
水解反应A-＋H2O ⇌ HA＋OH-的平衡常数（Kh）的表达式。
c(HA)·c(OH-)
同理：一元弱碱的水解平衡常数（Kh）的表达式：
Kh是化学平衡常数的一种，只与温度有关，与盐溶液的浓度无关，一般温度升高，Kh增大。
Kh定量的表示水解反应趋势的大小，Kh越大，水解趋势越大。
盐的离子对应的酸或碱越弱，则水解程度越大。
正盐离子比其对应酸式盐离子的水解程度大。
H2CO3的电离常数Ka1＝4.4×10-7，Ka2＝4.7×10-11
温度对FeCl3水解平衡的影响
结论：升温，水解平衡正向移动，盐的水解程度增大。
温度对盐类水解的理论解释
盐类水解是酸碱中和反应的逆反应
验证反应物浓度对水解平衡的影响
比较浓度商与平衡常数的大小关系，进行论证。
在同一温度下： Q ＝ K ，处于化学平衡状态 Q ＜ K ，向正反应方向进行 Q ＞ K ，向逆反应方向进行
【数据论证】用平衡常数分析反应条件的影响
溶液酸碱性对FeCl3水解平衡的影响
结论：c(H+)增大，水解平衡逆向移动，Fe3+水解程度减小。
溶液的酸碱性对盐类水解的影响与盐的类型有关
例1 室温下，对于1.0 L 0.1 ml•L－1醋酸钠溶液，下列判断正确的是(　　)A．加入少量醋酸钠固体后，水解平衡正向移动，溶液的pH降低B．加入少量的冰醋酸后，水解平衡逆向移动，水解平衡常数减小C．升高温度，平衡正向移动，c(CH3COOH)与c(CH3COO－)的比值减小D．滴加氢氧化钠溶液过程中，n(CH3COO－)与n(CH3COOH)之和始终为0.1 ml
1、造纸工业中用作纸张施胶剂，以增强纸张的抗水、防渗性能；2、溶于水后能使水中的细小微粒和自然胶粒凝聚成大块絮状物，从而自水中除去，故用作供水和废水的混凝剂；3、用作浊水净化剂，也用作沉淀剂、固色剂、填充剂等。在化妆品中用作抑汗化妆品原料（收敛剂）；4、消防工业中，与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂；5、分析试剂，媒染剂，鞣革剂，油脂脱色剂，木材防腐剂；6、白蛋白巴氏杀菌的稳定剂（包括液体或冷冻全蛋、蛋白或蛋黄）；7、可作原料，用于制造人造宝石和高级铵明矾，其他铝酸盐；8、燃料工业中，在生产铬黄和色淀染料时作沉淀剂，同时又起固色和填充剂作用。9、用作动物胶的有效交联剂，并能提高动物胶的黏度。还用作脲醛胶黏剂的固化剂，20%水溶液固化速度较快。
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
泡沫灭火器的内筒盛有硫酸铝溶液，外筒、内筒之间装有碳酸氢钠溶液，使用时将灭火器倒置。
盐类的水解反应在生产、生活中应用广泛。
先将氯化铁溶于盐酸，再加水稀释。
向沸水中滴加氯化铁溶液，持续加热保持沸腾以促进铁离子的水解。
分析：增大c(H+)，可抑制Fe3+的水解。
分析：加热可使水解平衡右移。
将纯碱溶于热水中清洗油污，通过升高温度促进纯碱水解以增强溶液的碱性，增强去污效果。
分析：去油污的是OH-。Na2CO3水解可以生成OH- ，水解反应是吸热的，升温促进Na2CO3水解，使溶液中的c(OH-)增大，去污效果更好。
Fe3＋＋3H2O ⇌Fe(OH)3＋3H＋
＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4HCl
强酸强碱盐溶液和水解生成难挥发性酸的盐溶液，蒸干后一般得到原物质，如NaCl溶液蒸干得 ，CuSO4溶液蒸干得 。
盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干后一般得到对应的弱碱，如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后一般得到 ，若灼烧则会生成 。
强碱弱酸正盐，蒸干后可得到原物质，如Na2CO3溶液蒸干得 固体。
盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
Al(OH)3、Fe(OH)3
Al2O3、Fe2O3
考虑盐受热时是否分解。因为Ca(HCO3)2、NaHCO3、NH4Cl固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为
还原性盐在蒸干时会被O2氧化，如Na2SO3溶液蒸干得到 ；FeSO4溶液蒸干得到 。
Ca(HCO3)2→CaCO3；NaHCO3→Na2CO3；NH4Cl→NH3↑＋HCl↑。
例2 下列有关问题，与盐类的水解有关的是(　　)①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂　②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂　③草木灰与铵态氮肥不能混合使用　④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞　⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①③④ D．①②③④⑤
内因水解平衡常数温度化学反应
铝盐应用盐类水解在实验中应用盐类水解其他应用盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断
1．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　)A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动B．浓度为5 ml/L和0.5 ml/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，前者Fe3＋的水解程度小于后者C．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50 ℃和20 ℃时发生水解，50 ℃时Fe3＋的水解程度比20 ℃时的小D．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸