苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解优质课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第三单元 盐类的水解优质课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了学习目标，“有的”“没有的”，H3PO4溶液中，典例解析，④⑤③①②，NH3·H2O，课堂小结等内容，欢迎下载使用。

1．理解电解质溶液中存在的电离平衡和水解平衡，能分析电解质在水溶液中发生的变化及结果。2．利用变化观念讨论溶液中微粒浓度的大小。建立溶液中微粒的守恒模型以及溶液中微粒浓度比较的模型，并利用模型解决问题。
两大理论-两个”微弱“
溶液中的守恒关系-三个守恒
一、溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒非常少，还要考虑水的电离。
c(NH3·H2O)>>c(OH－)>c(NH4＋)>c(H＋)
如CH3COOH溶液中，
c(CH3COOH)>>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)。
【模型】：分子>显性离子>__________>隐性离子
②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离。
c(H2S)>>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)>c(OH－)
c(H3PO4)>>c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)
①离子的水解损失是微量的(相互促进的水解除外)，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解生成的弱电解质的浓度。
c(Cl－)>c(NH4＋)>>c(H＋)>c(NH3·H2O)>c(OH－)
c(CO32－)>>c(HCO3－)>c(H2CO3)。
②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解。
如Na2CO3溶液中：
c(Na＋)>c(CO32－)>>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)>c(H＋)。
电解质溶液中 所带的电荷总数与 所带的电荷总数 。即电荷守恒，溶液呈 。
电解质溶液中，某种原子的总浓度等于它的各种存在形态的浓度之和。
Na2S溶液中n(Na)＝2n(S)
c(Na＋)＝2[c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S)]。
质子守恒是指电解质溶液中粒子电离出来的H＋总数等于粒子接受的H＋总数。
如Na2S溶液中的质子转移：
c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)
如Na2CO3中将电荷守恒和元素质量守恒中的金属阳离子消去得
质子守恒可以由电荷守恒与物料守恒推导出来。
例1 NaOH和CH3COOH等浓度按1：2体积比混合后pH<7(1)离子浓度大小顺序为_________________________________________。(2)电荷守恒：________________________________________________。(3)物料守恒：_______________________________________________。
c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
如：在相同浓度的下列溶液中①NH4Cl，②CH3COONH4，③NH4HSO4，④(NH4)2SO4，⑤(NH4)2CO3，c( )由大到小的顺序： 。
要考虑溶液中其他离子对该离子的影响
二、溶液中粒子浓度比较的类型
(1)HClO溶液中存在的电离平衡有：_______ _______________，溶液中微粒有 ，由于HClO电离程度小，且H2O的电离程度更小，所以溶液中微粒浓度由大到小的顺序(H2O除外)是 。
H2O、HClO、H＋、OH－、ClO－
c(HClO)>c(H＋)>c(ClO－)>c(OH－)
HClO⇌H＋＋ClO－，H2O⇌H＋＋OH-
（2）碳酸的电离方程式是 。碳酸溶液中存在的微粒有___________________________________。
碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序(水分子除外)是__________________________________________。
(1)氯化铵溶液①先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：___________________________________。水解：__________________________。判断溶液中存在的粒子有____________________。②再根据其电离和水解程度的相对大小，比较确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________________。
单一盐溶液中离子浓度大小的比较
(2)碳酸钠溶液①先分析Na2CO3溶液中的电离、水解过程：电离：_____________________________________。水解：_______________________________________________。溶液中存在的离子有___________________________。②溶液中粒子浓度由大到小的顺序是_____________________________________。
单一盐溶液中离子浓度大小的比较思路
(3)碳酸氢钠溶液①分析NaHCO3溶液中的电离、水解过程：电离：_________________________________________________________。水解：_________________________。溶液中存在的粒子有____________________________。
【模型】酸式盐显碱性：水解>电离，则 Na+ >HXO3- >OH- > H2XO3 > H+ > XO32-
(4)亚硫酸氢钠溶液①先分析NaHSO3溶液中的电离、水解过程。电离：_________________________________________________________。水解：__________________________。溶液中存在粒子有：___________________________。
【模型】酸式盐显酸性：电离>水解，则 Na+ >HXO3- > H+ > XO32- > OH- > H2XO3
(1)分子的电离程度大于对应离子的水解程度在0.1 ml·L－1NH4Cl和0.1 ml·L－1的氨水（Kb=1.8×10-5）混合溶液中：由于NH3·H2O的电离程度大于 的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度的大小顺序为__________________________。
混合溶液中各离子浓度比较根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
(2)分子的电离程度小于对应离子的水解程度在0.1 ml·L-1的HCN（Ka=4.9×10-10）和0.1 ml·L-1的NaCN混合溶液中：由于HCN的电离程度小于CN－的水解程度，导致溶液呈碱性。溶液中各粒子浓度的大小顺序为 ，且
c(HCN)>c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
混合溶液中各离子浓度比较，根据电离程度、水解程度的相对大小综合分析
c(HCN)>c(Na＋)＝0.1 ml·L－1。
判断生成物，确定溶液组成。
明确溶液中存在的所有平衡(电离平衡，水解平衡)。
根据题给信息，确定程度大小(是电离为主还是水解为主)。
比较粒子浓度大小，在比较中，要充分运用电荷守恒、物料守恒关系。
判断酸碱混合溶液中粒子浓度大小的一般思路
判断溶液中粒子浓度大小的规律方法
例1 下列说法正确的是(　　)A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)B．0.1 ml/L Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO )＋c(H＋)＋c(H2CO3)C．常温下，pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．c(NH )相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液的浓度关系：[(NH4)2SO4]溶液中粒子浓度大小的比较理论依据
溶液中粒子浓度比较的类型
不同溶液中同一离子浓度比较弱酸溶液中离子浓度大小比较单一盐溶液中离子浓度大小的比较混合溶液中各离子浓度比较
1.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
2.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是(　　)