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高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体优秀精练
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这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第二单元 离子键 离子晶体优秀精练，文件包含32离子键离子晶体分层练习原卷版docx、32离子键离子晶体分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1．下列关于离子键的描述中正确的是( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的
B．含有离子键的化合物一定含有金属元素
C．非金属元素之间不可能形成离子化合物
D．离子化合物中一定含有离子键
2．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO
B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O
D．CaO、MgO、K2O
3．已知K3C60熔融状态下能导电。关于K3C60晶体的分析错误的是( )
A．是强电解质 B．存在两种化学键
C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶1
4．下列有关晶格能的叙述正确的是( )
A．晶格能是气态离子形成1 ml离子晶体吸收的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
5．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是( )
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
6．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．凡是金属元素跟非金属元素之间都形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
7．氟石和萤石的主要成分均为CaF2，非常纯的氟石用来制作特种透镜，萤石主要用作冶炼金属的助熔剂；饮水中含有1～1.5 ppm氟化钙时，能防治牙病。下列有关CaF2的表述正确的是( )
A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2
C．阴、阳离子个数之比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。
有关说法不正确的是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
10．下列选项不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷数越大，该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D．拆开1 ml离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
11．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于金属单质中
12. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是( )
A．熔、沸点：NaClB．在NaCl晶胞中，距离Na＋最近且等距的Na＋数目为6
C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则Zn2＋与S2－之间最近距离为eq \f(\r(3),4)a pm
D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS>NaCl>CsCl
13．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中叙述正确的是( )
A．观察常温下物质的状态，SbCl5是微黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、
SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
14．如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)
C．图(1)和(4) D．只有图(4)
15．下列性质中，可以充分说明该晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
16．如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是( )
A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同
C．NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1
D．NaCl和CsCl晶体中阳离子与阴离子的半径比相同
17．MgO的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该晶体的晶胞结构与CsCl相似
B．与每个Mg2＋距离相等且最近的Mg2＋共有8个
C．一个晶胞中含有4个MgO
D．晶体的熔点：CaO>MgO
18．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过__________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是______________。B组晶体属于________晶体，外围电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________，金属键由弱到强的顺序为__________。
1．下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点1 070 ℃ ，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃ ，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 ⑤熔点－218 ℃ ，难溶于水 ⑥熔点3 900 ℃ ，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤
2．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与eq \f(1,d0)成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下列选项错误的是( )
A．晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
3．如图是从NaCl或CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF2晶体中分割出来的结构图是( )
A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(4)
C．只有图(1)D．只有图(4)
4．氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的选项正确的是( )
A．该晶胞结构中有6个Na＋和6个Cl－
B．Na＋的配位数为4
C．1 ml氯化钠中有NA个NaCl分子
D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合
5.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。下列说法正确的是( )
A．Li＋在晶胞中的配位数为8
B．Li＋和O2－之间只有静电引力
C．Li＋和O2－的最短距离为eq \f(\r(3),8)a cm
D．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为eq \f(120,NAa3) g·cm－3
6．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱心、体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A．该晶体的化学式可能为ZXY3
B．该晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
C．每个X周围距离最近的Y有8个
D．每个Z周围距离最近的X有16个
7.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( )
A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同
C．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同
8．已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F－；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是( )
9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
10．已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/ml，阿伏加德罗常数的值为NA。下列项中正确的是( )
A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1
B．其中的阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是CsCl的晶胞
D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为eq \r(2)·eq \r(3,\f(M,2ρNA)) cm
11．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为( )
A．eq \f(8M,NA·a3) g·cm－3 B．eq \f(6M,NA·a3) g·cm－3
C．eq \f(4M,NA·a3) g·cm－3 D．eq \f(M,NA·a3) g·cm－3
12．沃斯田铁是钢铁的一种层片状的显微组织，通常是γ-Fe中固溶少量碳的无磁性固溶体，因铁原子构成的八面体间隙较大，可以容纳更多的碳，其立方晶胞如图所示。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关沃斯田铁的说法错误的是( )
A．化学式为FeC
B．Fe周围等距且最近的Fe有12个
C．6.8 g晶体中含有Fe原子构成的八面体空隙数目为0.4NA
D．设晶胞参数为a nm，晶体的密度为eq \f(2.72×1023,a3NA) g·cm－3
13．20世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得Oeq \\al(＋,2)的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是( )
A．O2PtF6可能是离子化合物
B．XePtF6可能存在离子键
C．PtF6具有强氧化性
D．Xe元素的化合价一定为0
14．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：
下列说法错误的是( )
A．该晶体可表示为LaNi5
B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位
C．该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12
D．通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构
15．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形Ceq \\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．与Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋构成的多面体是正六面体
C．与Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有4个
D．CaC2晶胞中共含有4个Ca2＋和4个Ceq \\al(2－,2)
16．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm。下列选项错误的是( )
A．NaAlH4晶体中，与AlHeq \\al(－,4)紧邻且等距的Na＋有8个
B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为eq \f(1.08×1023,a3NA) g·cm－3
C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行
D．AlHeq \\al(－,4)的空间结构为正四面体形
17．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形Ceq \\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和Ca2＋距离相等且最近的Ceq \\al(2－,2)构成的多面体是正八面体
C．和Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋有4个
D．如图的结构中共含有4个Ca2＋和Ceq \\al(2－,2)
18．按要求回答下列问题：
(1)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。写出该晶体的化学式为 。
(2)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a＝588 pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为 g·cm－3(列出计算式)。
(3)NaCl晶体的晶胞结构如下图所示：
①晶胞中距离1个Na＋最近的Cl－有 个，晶胞边长为a pm，则相邻Cl－之间的最短距离为 pm。(用含a的表达式表示)
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为 。
物质A
NaCl
KCl
CsCl
熔点/K
1 074
1 049
918
物质B
Na
Mg
Al
熔点/K
317
923
933
晶格能/kJ·ml－1
离子半径/pm
①
LiF LiCl LiBr LiI
1 031 845 807 752
Li＋ Na＋ K＋
60 95 133
②
NaF NaCl NaBr NaI
915 777 740 693
F－ Cl－ Br－ I－
136 181 195 216
③
KF KCl KBr KI
812 708 676 641
1．下列关于离子键的描述中正确的是( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的
B．含有离子键的化合物一定含有金属元素
C．非金属元素之间不可能形成离子化合物
D．离子化合物中一定含有离子键
2．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离子所带电荷数越多，离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO
B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O
D．CaO、MgO、K2O
3．已知K3C60熔融状态下能导电。关于K3C60晶体的分析错误的是( )
A．是强电解质 B．存在两种化学键
C．是离子晶体D．阴阳离子个数比为20∶1
4．下列有关晶格能的叙述正确的是( )
A．晶格能是气态离子形成1 ml离子晶体吸收的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
5．试根据学过的知识，判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序可能是( )
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
6．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．凡是金属元素跟非金属元素之间都形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
7．氟石和萤石的主要成分均为CaF2，非常纯的氟石用来制作特种透镜，萤石主要用作冶炼金属的助熔剂；饮水中含有1～1.5 ppm氟化钙时，能防治牙病。下列有关CaF2的表述正确的是( )
A．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点低于CaCl2
C．阴、阳离子个数之比为2:1的物质，均与CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电
8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。
有关说法不正确的是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与NaCl相似
D．与每个Ba2＋距离相等且最近的Ba2＋共有12个
9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
10．下列选项不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷数越大，该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D．拆开1 ml离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
11．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于金属单质中
12. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是( )
A．熔、沸点：NaCl
C．若ZnS的晶胞边长为a pm，则Zn2＋与S2－之间最近距离为eq \f(\r(3),4)a pm
D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为ZnS>NaCl>CsCl
13．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中叙述正确的是( )
A．观察常温下物质的状态，SbCl5是微黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和SnCl4都是离子化合物
B．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、SbCl5、
SnCl4都不是离子化合物
C．将SbCl3、SbCl5、SnCl4溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
14．如图所示是从NaCl或CsCl的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)
C．图(1)和(4) D．只有图(4)
15．下列性质中，可以充分说明该晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
16．如图为NaCl和CsCl的晶胞结构，下列说法错误的是( )
A．NaCl和CsCl都属于AB型离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同
C．NaCl和CsCl晶胞中所含阳离子数分别为4和1
D．NaCl和CsCl晶体中阳离子与阴离子的半径比相同
17．MgO的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该晶体的晶胞结构与CsCl相似
B．与每个Mg2＋距离相等且最近的Mg2＋共有8个
C．一个晶胞中含有4个MgO
D．晶体的熔点：CaO>MgO
18．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A组是________晶体，晶体微粒之间通过__________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是______________。B组晶体属于________晶体，外围电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序是________，金属键由弱到强的顺序为__________。
1．下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点1 070 ℃ ，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电 ③能溶于CS2，熔点112.8 ℃ ，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g·cm－3 ⑤熔点－218 ℃ ，难溶于水 ⑥熔点3 900 ℃ ，硬度很大，不导电 ⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤
2．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与eq \f(1,d0)成正比(d0是晶体中最邻近的异电性离子的核间距)。下列选项错误的是( )
A．晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
3．如图是从NaCl或CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从CaF2晶体中分割出来的结构图是( )
A．图(1)和图(3)B．图(2)和图(4)
C．只有图(1)D．只有图(4)
4．氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的选项正确的是( )
A．该晶胞结构中有6个Na＋和6个Cl－
B．Na＋的配位数为4
C．1 ml氯化钠中有NA个NaCl分子
D．将晶胞沿体对角线AB作投影，CD两原子的投影将相互重合
5.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，其立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为a cm。下列说法正确的是( )
A．Li＋在晶胞中的配位数为8
B．Li＋和O2－之间只有静电引力
C．Li＋和O2－的最短距离为eq \f(\r(3),8)a cm
D．阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞密度为eq \f(120,NAa3) g·cm－3
6．已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱心、体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A．该晶体的化学式可能为ZXY3
B．该晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
C．每个X周围距离最近的Y有8个
D．每个Z周围距离最近的X有16个
7.如图为NaCl和CsCl的晶体结构，下列说法错误的是( )
A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体
B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同
C．CsCl晶体中阴、阳离子的配位数均为8
D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同
8．已知CaF2是离子晶体，如果用“●”表示F－；用“○”表示Ca2＋，在如图所示中，符合CaF2晶体结构的是( )
9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
10．已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为ρ g/cm3，摩尔质量为M g/ml，阿伏加德罗常数的值为NA。下列项中正确的是( )
A．该晶胞中阴、阳离子个数均为1
B．其中的阴、阳离子的配位数都是4
C．该晶胞可能是CsCl的晶胞
D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为eq \r(2)·eq \r(3,\f(M,2ρNA)) cm
11．如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs＋的核间距为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度为( )
A．eq \f(8M,NA·a3) g·cm－3 B．eq \f(6M,NA·a3) g·cm－3
C．eq \f(4M,NA·a3) g·cm－3 D．eq \f(M,NA·a3) g·cm－3
12．沃斯田铁是钢铁的一种层片状的显微组织，通常是γ-Fe中固溶少量碳的无磁性固溶体，因铁原子构成的八面体间隙较大，可以容纳更多的碳，其立方晶胞如图所示。设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关沃斯田铁的说法错误的是( )
A．化学式为FeC
B．Fe周围等距且最近的Fe有12个
C．6.8 g晶体中含有Fe原子构成的八面体空隙数目为0.4NA
D．设晶胞参数为a nm，晶体的密度为eq \f(2.72×1023,a3NA) g·cm－3
13．20世纪60年代初，化学家巴特列特用PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为O2PtF6。这是人类第一次制得Oeq \\al(＋,2)的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体Xe(氙)和O2的第一电离能几乎相等，断定XePtF6也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了XePtF6黄色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是( )
A．O2PtF6可能是离子化合物
B．XePtF6可能存在离子键
C．PtF6具有强氧化性
D．Xe元素的化合价一定为0
14．La和Ni的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某La-Ni合金由图甲、图乙两个原子层交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：
下列说法错误的是( )
A．该晶体可表示为LaNi5
B．该晶体中1个La原子与18个Ni原子配位
C．该晶体的一个晶胞中Ni原子数为12
D．通过晶体X射线衍射实验可确定该晶组成的结构
15．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形Ceq \\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．与Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋构成的多面体是正六面体
C．与Ca2＋距离相同且最近的Ca2＋有4个
D．CaC2晶胞中共含有4个Ca2＋和4个Ceq \\al(2－,2)
16．NaAlH4晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长a nm。下列选项错误的是( )
A．NaAlH4晶体中，与AlHeq \\al(－,4)紧邻且等距的Na＋有8个
B．设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度为eq \f(1.08×1023,a3NA) g·cm－3
C．制备NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行
D．AlHeq \\al(－,4)的空间结构为正四面体形
17．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形Ceq \\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和Ca2＋距离相等且最近的Ceq \\al(2－,2)构成的多面体是正八面体
C．和Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋有4个
D．如图的结构中共含有4个Ca2＋和Ceq \\al(2－,2)
18．按要求回答下列问题：
(1)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位置被Ti4＋所占据，体心位置被Ba2＋所占据，棱心位置被O2－所占据。写出该晶体的化学式为 。
(2)Li2S是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数a＝588 pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S的晶胞密度为 g·cm－3(列出计算式)。
(3)NaCl晶体的晶胞结构如下图所示：
①晶胞中距离1个Na＋最近的Cl－有 个，晶胞边长为a pm，则相邻Cl－之间的最短距离为 pm。(用含a的表达式表示)
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，NaCl晶胞中原子1的坐标为(0，0，0)，则原子2的坐标为 。
物质A
NaCl
KCl
CsCl
熔点/K
1 074
1 049
918
物质B
Na
Mg
Al
熔点/K
317
923
933
晶格能/kJ·ml－1
离子半径/pm
①
LiF LiCl LiBr LiI
1 031 845 807 752
Li＋ Na＋ K＋
60 95 133
②
NaF NaCl NaBr NaI
915 777 740 693
F－ Cl－ Br－ I－
136 181 195 216
③
KF KCl KBr KI
812 708 676 641
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