安徽省合肥一中肥东分校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题

这是一份安徽省合肥一中肥东分校2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

（时间：90分钟 分值：100分 ）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
一、单选题(本大题共15小题，每小题3分，满分45分)
1．下列关于合金材料说法不正确的是 ( )
A．青铜属于合金
B．合金的熔点比其成分金属的熔点高
C．生铁和钢是含碳量不同的铁碳合金，故合金均为混合物
D．钛合金生物相容性好，强度大，可用作人造骨骼
2．化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是 ( )
A．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，、均为氢元素，故其物理和化学性质均相同
B．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生
C．近年的材料新宠黑磷(仅由P构成)，它与白磷互为同位素
D．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物
3．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素116293Lv的叙述错误的是( )
A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为293 D．质量数为293
4．下列关于F、Cl、Br、I的比较，说法正确的是（ ）
A. 它们的原子核最外层电子数随核电荷数的增加而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而增强 C. 氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱
D. 非金属性随核电荷数的增加而增强
5．下列说法中，正确的是（ ）
A．22.4LN2中一定含有2mlN B．18gH2O在标准状况下的体积是22.4L
C．在标准状况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1：3
D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2ml/L
6．在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能够变为+3价的是 ( )
A．氯气 B．硫酸铜溶液 C．稀盐酸 D．氯化铁溶液
7．在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为 ( )
A．64 B．32 C．64g/ml D．32g/ml
8．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A．用过氧化钠与水反应供氧：
B．打磨过的铝片与氢氧化钠溶液反应：
C．KI溶液中I-与Fe3+发生反应 ：
D．碳酸钙与稀盐酸反应：
9．下列关于元素周期表的叙述，错误的是( )
A．镁是第ⅡA族元素 B．第ⅠA族元素全部是金属元素
C．第ⅥA族中存在金属元素 D．第三周期中既有金属元素又有非金属元素
10．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化不能全部通过一步反应直接完成的是 ( )
A．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
11．某短周期元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，那么该原子( )
A．有3个电子层 B．有2个电子层 C．最外层电子数是8D．核电荷数是10
12．将足量的Fe投入到100ml 1ml/LCuSO4溶液中，完全反应后析出的铜的质量是 ( )
A．32g B．3.2g C．6.4g D．64g
13．向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是 ( )
A．NaBr和KIB．NaBr和KCl C．NaCl和KCl D．NaCl、KCl和I2
14．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法不正确的是 ( )
A．通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢
B．装置①的作用是干燥氢气
C．装置②、③中的药品分别是无水硫酸铜、碱石灰
D．加热装置Y前，应先让X反应一段时间，排除装置中的空气
15．科学家推算，宇宙中可能存在的第119号未知元素，位于第IA族，有人称为“类钫”。根据周期表中同主族元素的相似性，下列有关“类钫”的预测中正确的是 ( )
A．其原子半径小于铯的原子半径 B．其形成的单质有较高的熔点
C．“类钫”与钫互为同位素 D．其形成的单质能与水剧烈反应
二、填空题(本大题共4小题，满分55分)
16．(13分) 液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：
(1)FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔的离子方程式为 。
(2)上述方框内物质A和X的化学式：A_______，X_______。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是 、 。
(3)滤液B中所含的金属阳离子是：_______。
17．(12分） 铝土矿(主要成分为Al2O3，含有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：
(1)请用化学方程式表示以上工艺流程中第①步反应： 。
(2)写出以上工艺流程中第⑤、⑥步反应的化学方程式： ； 。
(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 。
18．(12分）实验室里需用480mL0.1ml·L-1的CuSO4溶液。
(1)①配制该溶液应选用___mL容量瓶。以下配制方法正确的是___(填字母)。
A．称取7.68gCuSO4加入500mL水 B．称取12.0g胆矾(CuSO4·5H2O)加入500mL水
C．称取8.0gCuSO4加入500mL水 D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
②假如其他操作均准确无误，分析下列情况对配制溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
A．定容时俯视观察刻度线：___；
B．移液时，对用于溶解CuSO4(或胆矾)的烧杯没有洗涤：___；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线：___；
(2)用16ml·L-1的浓硫酸稀释成4ml·L-1的稀硫酸100mL，需要浓硫酸___mL。
19．(18分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。已知③与①能组成生活中最常见的化合物X。
（1）元素②的原子结构示意图为_____；②位于第______周期______族。
（2）元素⑧的单质与化合物X反应的化学方程式 。
（3）元素③、⑦中，非金属性最强的是_____（填元素符号）。
（4）元素④、⑧原子半径大小:_____＞_____（填元素符号）。
（5）元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑤最高价氧化物对应的水化物溶液反应的离子方程式为 。
（6）请在下边方框中按氦元素的式样写出元素⑦的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量
IA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧