苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物一等奖ppt课件

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1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。3.能正确表示电子转移的方向和数目。
举例说明什么是氧化反应，什么是还原反应？
C＋O2 CO2
3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
有物质得氧的同时一定有物质失氧
氧化反应和还原反应在一个反应中同时发生
有元素化合价发生变化的反应
3CO＋Fe2O3 3CO2＋2Fe
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
判断下列过程是氧化反应还是还原反应：
（1）Cu→CuO （ ） （2）Cu→CuCl2 （ ） （3）N2→NH3 （ ） （4）FeCl2→FeCl3 （ ）
氧化还原反应中元素为什么会发生化合价变化？化合价的升降是什么原因引起的？
2Na＋Cl2===2NaCl
实质是：钠原子 ，发生 反应；氯原子 ，发生 反应。
氧化还原反应中元素化合价发生变化的实质
2、有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的相互转化不属于氧化还原反应。
氧化还原反应中的几个“不一定”
例1．(双选)下列关于氧化还原反应的说法正确的是(　 　)A．氧化还原反应前后元素化合价有升降B．氧化还原反应中可能只有一种元素化合价变化C．实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应D．元素化合价升高的反应是还原反应
二、氧化还原反应得失电子的表示方法
得电子数等于失电子数——电子守恒
得电子数＝化合价降低的原子个数×化合价差值＝1×2e－＝2e－(1代表化合价变化的Mn个数，2代表化合价差值)
失电子数＝化合价升高的原子个数×化合价差值＝2×1e－＝2e－(2代表化合价变化的Cl个数，1代表化合价差值)
表示同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。
箭头和箭尾必须连接同一元素，并且箭头指向生成物，箭尾连接反应物。
反应中每个Na原子失去1个电子，一共有2个Na原子失电子，表示为失去2×e-
反应中每个Cl原子得到1个电子，一共有2个Cl原子得电子，表示为得到2×e-
得失电子要用m×ne-的形式进行表示，其中m代表发生电子得失的原子个数，n代表每个原子得失的电子数（当m或n为1时要省略）
反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
用双线桥法表示下列反应的电子转移情况
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3 +3H2↑
0 +1 +3 0
表示不同种元素的原子在反应前后转移电子的情况。
线桥不能跨过“=”，也就是说箭头和箭尾所连接的都是反应物。箭头必须指向化合价降低的元素，箭尾连接化合价升高的元素。
箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
用单线桥法表示下列反应的电子转移情况
例2．完成下列填空。(1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。①被氧化的元素是 ，被还原的元素是 。②发生氧化反应的物质是 ，发生还原反应的物质是 。③用单线桥表示反应电子得失的方向和数目： 。
氧化还原反应得失电子的表示方法
氧化反应还原反应氧化还原反应实质
2、下列氧化还原反应中，所标电子转移方向或数目错误的是(　　)