高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 元素周期律和元素周期表精品巩固练习

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课后分层练
1.下列元素的氢化物最稳定的是( )
A.Si B.P
C.S D.Cl
2.下列各组元素是按最高正价由高到低、负价绝对值由低到高顺序排列的是( )
A.Na、Mg、Al B.F、O、N
C.N、O、F D.S、P、Si
3.下列各种说法正确的是( )
A.元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化
B.从Na到Ar,随着原子序数的递增原子半径逐渐变小
C.11~17号元素的化合价的变化和3~9号元素化合价的变化完全相同
D.没有元素原子核外电子排布的周期性变化,就没有元素性质的周期性变化
4.下列递变规律正确的是( )
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强
B.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径逐渐增大
5.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数,且原子序数依次增大,其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强,则下列判断正确的是( )
A.原子半径按X、Y、Z的顺序增大
B.阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
C.单质的氧化性按X、Y、Z顺序减弱
D.氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
6.下列叙述能肯定金属A比金属B还原性强的是( )
A.A、B最高价氧化物对应的水化物的化学式分别为AOH和B(OH)2
B.A原子半径比B原子半径大
C.等物质的量的A和B与足量的盐酸反应,A产生的H2比B多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
7.下列说法不正确的是( )
A.H2O在高温下难分解,H2S在300 ℃时可分解,说明O的非金属性比S的强
B.I-的还原性比Br-的强,由此可推断Br的非金属性比I的强
C.H2CO3的酸性比HClO的酸性强,说明C的非金属性比Cl的强
D.已知反应:2NH3＋3Cl2 N2＋6HCl,由此可推断Cl的非金属性强于N
8.下列判断错误的是( )
A.稳定性:H2O＞NH3＞CH4
B.原子半径:N＜O＜F
C.酸性:HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D.碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
9.下列各组元素按微粒半径递增顺序排列的是( )
A.Li、Na、K B.Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋
C.Cl-、K＋、Ca2＋ D.N、O、F
10．下列各组微粒中，半径依次增大的是( )
A．S、Cl、Cl－、S2－
B．Al3＋、Al、Mg、K
C．Na＋、Na、Cl、Cl－
D．S2－、Cl－、K＋、Ca2＋
11．根据表中(部分小于18号元素的原子半径及主要化合价)信息，判断下列叙述正确的是( )
A. W2－与Y3＋的核外电子数不可能相等
B．离子半径：X＋D－>B＋>A2＋
B．原子序数：d>c>b>a
C．原子半径：A>B>D>C
D．单质的还原性：A>B>D>C
13.下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是( )
①HCl比H2S稳定
②S2-的还原性比Cl-的强
③Cl2能与H2S反应生成S
④HCl的溶解度比H2S的大
⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS
⑥HCl的酸性比H2S的强
A.①②③⑤ B.①②④⑤
C.②③⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
14.下列比较中不正确的是( )
A.还原性:Cl-＜Br-
B.酸性:H2SO4＜H3PO4
C.非金属性:O＞S
D.金属性:Na＞Mg＞Al
15．1～18号元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W的最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：Y>Z
B．Y单质能从溶液中置换出W单质
C．非金属性：W>X
D．Z2X2只有氧化性，没有还原性
16．同周期X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列说法错误的是( )
A．原子半径：Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：HXZ
D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
17.11~17号元素中X、Y、Z三种元素,已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4,则下列说法正确的是( )
A.原子半径:X＞Y＞Z
B.非金属性:X＞Y＞Z
C.气态氢化物的稳定性:X＜Y＜Z
D.原子序数:X＜Y＜Z
18.下列事实不能作为实验判断依据的是( )
A.钠和镁分别与冷水反应,判断金属性强弱
B.铁投入CuSO4溶液中,能置换出铜,钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜,据此可判断钠与铁的金属性强弱
C.酸性:H2CO3＜H2SO4,据此可判断硫与碳的非金属性强弱
D.通过氢化物HBr和HI的稳定性,判断Br、I的非金属性强弱
19.根据元素周期律,由下列事实进行推测,其中推测不合理的是( )
20．某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成具有稀有气体元素原子的电子层结构的离子，该元素可形成含氧酸HRO3。下列说法正确的是( )
①R元素的最高正化合价是＋5
②R元素还可形成其他含氧酸
③R元素原子的最外层电子数为7
④R元素的原子序数为7
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
21．X、Y、Z均为原子序数小于18的元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是( )
A．原子序数：Y>X>Z
B．原子半径：Z>X>Y
C．单质的还原性：X>Y
D．碱性：XOH>Y(OH)3
22.原子序数为11~17的元素中:
(1)原子半径最小的元素是 (填元素符号)。
(2)金属性最强的元素是 (填元素符号)。
(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 (填化学式,下同)。
(4)最不稳定的气态氢化物是 。
(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 。
23.某同学想通过实验探究硫和碳得电子能力的强弱,通过比较它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证,该同学设计了如下图的实验,请回答:
(1)仪器a的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填字母)。
A.稀硫酸 B.亚硫酸
C.氢硫酸 D.盐酸
(2)仪器b的名称是 ,应盛放下列药品中的 (填字母)。
A.碳酸钙 B.硫酸钠
C.氯化钠 D.碳酸钠
(3)仪器c中应盛放的药品是 ,如果看到的现象是 ,证明b中反应产生了 ,即可证明 比 酸性强,得电子能力 比 强。
24．(1)A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径由大到小的顺序是 。
(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为 。
(3)11～17号元素中：
①原子半径最小的是 (填元素符号，下同)，只有正化合价的是 ，最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是 。
②与水反应能生成具有漂白性物质的单质是 (填名称)，反应的离子方程式是 。
③元素X原子获得2个电子，元素Y原子失去1个电子后形成的离子都与OH－具有相同的电子数。则离子半径：X2－ (填“>”或“ (用化学式表示)；除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性外，请你再设计一个简单的实验，来验证Y与Z的非金属性强弱： 。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
10.W、X、Y、Z是原子序数为1~18号的元素,它们的原子核外电子层数相同且原子序数依次增大,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,该反应的离子方程式为 。
(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中得到两种强酸,发生反应的化学方程式为 。
(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性: ＞ (用化学式表示);除了可以通过比较Y、Z气态氢化物的稳定性来验证Y、Z的非金属性强弱外,请你再设计一个简单的实验,来验证Y与Z的非金属性强弱: 。
11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常见的元素,其相关信息如下表:
(1)W位于元素周期表的第 周期第 族。
(2)X的非金属性比Y的 (填“强”或“弱”),能证明该结论的化学反应方程式为 。
(3)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式,并标出电子得失的方向和数目: 。
(4)写出工业冶炼Z单质的化学反应方程式: 。
元素代号
X
Y
Z
Q
W
原子半径/nm
0.186
0.143
0.111
0.104
0.066
主要化合价
＋1
＋3
＋2
＋6、－2
－2
选项
事实
推测
A
Mg与冷水反应缓慢,Ca与冷水反应较快
Ba(该元素位于第六周期第ⅡA族)与冷水反应会更快
B
Si是半导体材料,同族的Ge也是半导体材料
第ⅣA族的元素都是半导体材料
C
HCl在1 500 ℃时分解,HI在230 ℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
Si与H2高温时反应,S与H2加热能反应
P与H2在高温时能反应
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
160
143
70
66
主要化合价
＋2
＋3
＋5、＋3、-3
-2
元素
相关信息
X
X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
Y
Y的-2价阴离子的结构示意图为
Z
Z存在质量数为23,中子数为12的核素
W
W有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色