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沪科技版（2020）必修第一册氧化还原反应精品当堂检测题
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这是一份沪科技版（2020）必修第一册氧化还原反应精品当堂检测题，文件包含221氧化还原反应分层练习原卷版docx、221氧化还原反应分层练习解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共14页， 欢迎下载使用。
第1课时 氧化还原反应
1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移
C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应
D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现
【答案】A
【解析】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A错误；
B．根据A项分析，氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化还原反应中一定存在着电子的转移，故B正确；
C．在一个氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应，即一定既存在氧化反应，也存在还原反应，故C正确；
D．元素化合价的变化是氧化还原反应中电子转移的外观表现，故D正确；
答案选A。
2．下列不属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．该反应中Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中W和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中O和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中没有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
3．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2=2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2=2HCl
【答案】C
4．下列说法中正确的是
A．化合反应一定氧化还原反应B．置换反应一定氧化还原反应
C．分解反应一定氧化还原反应D．复分解反应一定氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．化合反应不一定氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，故A错误；
B．置换反应反应有单质的反应和l另一种单质的生成，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故B正确；
C．分解反应不一定氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故C错误；
D．复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，故D错误；
故选B。
5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．=2NaOH+H2↑
C． D．CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】A．Si的化合价降低，得到电子，C的化合价升高，失去电子，故A错误；
B．Na失去电子，水中的H得到电子，Na将2个电子转移给H，故B正确；
C．Zn的化合价升高，失去电子，H的化合价降低，得到电子，故C错误；
D．Cu的化合价升高，将电子转移给S，故D错误。
答案选B。
6．得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
从得氧和失氧的角度分析下面反应
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2CuO+C2Cu+CO2↑
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 。
也就是说氧化反应和还原反应是在 中同时发生的，这样的反应称为 。
在反应CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O中， 被CuO氧化生成 ， 被H2还原生成 。
在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从 价升高到 价，Cu元素的化合价从 价降低到 价。
在物质H2O、CaH2中，氢元素的化合价是 ；在物质H2O、H2O2中，氧元素的化合价是 。
【答案】C、CO 氧化反应；CuO、Fe2O3 还原反应； 氧化反应 还原反应 一个反应 氧化还原反应；
H2 H2O CuO Cu
0 +2 +2 0 4. ＋1价、－1价 －2价、－1价
7．完成下列填空：
(1)已知反应：，则：
①该反应所属基本反应类型是 _______ 。
②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。
(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：
反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原的元素是 ____ 。
【答案】置换反应 降低 得到 Al Fe2O3 Cl Mn
【解析】(1)已知反应：:
①该反应所属基本反应类型是置换反应；
②在反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，故铁元素的化合价降低；该元素的原子得到电子；
③该反应中铝元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应；铁元素的化合价降低，做氧化剂，发生还原反应；
故答案为：置换反应；降低；得到；Al；；
(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：
反应中氯元素的化合价升高，HCl作还原剂，故被氧化的元素是Cl；锰元素化合价降低，故KMnO4作氧化剂，被还原的元素是Mn；
8.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )。
A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质
C.甲烷燃烧产生使石灰水变浑浊的气体
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射
【答案】A
【解析】A、B、C、D四项中发生反应的化学方程式分别为:
A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;
B项,CuSO4+FeFeSO4+Cu;
C项,CH4+2O2CO2+2H2O;
D项,3Fe+2O2Fe3O4。
通过分析元素化合价可知,A项中元素的化合价没有发生变化;B、C、D项中均有元素的化合价发生变化,均属于氧化还原反应。
9．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【解析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。
A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。
答案选D。
10．下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
【答案】B
【解析】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；
C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；
D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；
综上所述，答案为B。
11．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．CuO + H2 = Cu + H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl
【答案】C
【解析】A．反应物中没有单质，故不属于置换反应，A项错误；
B．不属于氧化还原反应，B项错误；
C．单质与化合物反应生成单质，属于置换反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；
D．不属于置换反应，D项错误；
答案选C。
12.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2 LiNH2+ LiH。下列有关说法不正确的是( )。
A.Li2NH中N的化合价是-3价
B.该反应中化合价升高和化合价降低的元素都是氢
C.该反应是氧化还原反应
D.该反应中化合价升高的元素是氮,化合价降低的元素是氢
【答案】D
【解析】Li2NH中氮元素的化合价为-3价,A项正确。该反应中H2中氢元素化合价一部分变为+1价、一部分变为-1价,B项正确,D项错误。反应前后有元素化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应,C项正确。
13．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr、NH3、H2OB．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2OD．CrO3、N2、H2O
【答案】B
【解析】A．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故A错误；
B．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故B正确；
C．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故C错误；
D．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应；(NH4)2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低。
14．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．
A．①②B．③④C．②③D．①④
【答案】D
【解析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；
故选D。
15．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；
B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；
C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；
D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
16．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；
B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；
C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；
D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；
故选C。
17．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
【答案】D
【解析】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；
C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；
D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；
选D。
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
第1课时 氧化还原反应
1．下列有关氧化还原反应的理解不正确的是（ ）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价的变化
B．氧化还原反应中一定存在着电子的转移
C．一个氧化还原反应中一定既存在氧化反应，又存在还原反应
D．氧化还原反应中，元素化合价的变化是电子转移的外在表现
【答案】A
【解析】A．氧化还原反应的本质是电子的转移，故A错误；
B．根据A项分析，氧化还原反应的本质是电子的转移，则氧化还原反应中一定存在着电子的转移，故B正确；
C．在一个氧化还原反应中，还原剂失电子发生氧化反应，氧化剂得电子发生还原反应，即一定既存在氧化反应，也存在还原反应，故C正确；
D．元素化合价的变化是氧化还原反应中电子转移的外观表现，故D正确；
答案选A。
2．下列不属于氧化还原反应的是
A．B．
C．D．
【答案】D
【解析】A．该反应中Zn和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．该反应中W和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C．该反应中O和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．该反应中没有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D选；
故选D。
3．下列反应中，氯元素被氧化的是( )
A．2KClO32KCl＋3O2↑
B．2P＋5Cl2=2PCl5
C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
D．H2＋Cl2=2HCl
【答案】C
4．下列说法中正确的是
A．化合反应一定氧化还原反应B．置换反应一定氧化还原反应
C．分解反应一定氧化还原反应D．复分解反应一定氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．化合反应不一定氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，故A错误；
B．置换反应反应有单质的反应和l另一种单质的生成，一定有元素化合价发生变化，一定是氧化还原反应，故B正确；
C．分解反应不一定氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应，故C错误；
D．复分解反应中没有元素化合价发生变化，一定不是氧化还原反应，故D错误；
故选B。
5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．=2NaOH+H2↑
C． D．CuSO4+SO2↑+2H2O
【答案】B
【解析】A．Si的化合价降低，得到电子，C的化合价升高，失去电子，故A错误；
B．Na失去电子，水中的H得到电子，Na将2个电子转移给H，故B正确；
C．Zn的化合价升高，失去电子，H的化合价降低，得到电子，故C错误；
D．Cu的化合价升高，将电子转移给S，故D错误。
答案选B。
6．得氧和失氧的角度认识氧化还原反应
从得氧和失氧的角度分析下面反应
= 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①2CuO+C2Cu+CO2↑
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2↑
在化学反应中，一种物质得到氧发生 ，必然有一种物质失去氧发生 。
也就是说氧化反应和还原反应是在 中同时发生的，这样的反应称为 。
在反应CuO＋H2eq \(=====,\s\up7(△))Cu＋H2O中， 被CuO氧化生成 ， 被H2还原生成 。
在反应Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu中，Fe元素的化合价从 价升高到 价，Cu元素的化合价从 价降低到 价。
在物质H2O、CaH2中，氢元素的化合价是 ；在物质H2O、H2O2中，氧元素的化合价是 。
【答案】C、CO 氧化反应；CuO、Fe2O3 还原反应； 氧化反应 还原反应 一个反应 氧化还原反应；
H2 H2O CuO Cu
0 +2 +2 0 4. ＋1价、－1价 －2价、－1价
7．完成下列填空：
(1)已知反应：，则：
①该反应所属基本反应类型是 _______ 。
②在反应中铁元素的化合价变化是 _______ (填“升高”或“降低”)，该元素的原子 _____ (填“失去”或“得到”)电子。
③发生氧化反应的是 _____ ，发生还原反应的是 _______ 。
(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：
反应中被氧化的元素是 _____ ，被还原的元素是 ____ 。
【答案】置换反应 降低 得到 Al Fe2O3 Cl Mn
【解析】(1)已知反应：:
①该反应所属基本反应类型是置换反应；
②在反应中铁元素的化合价由+3价变为0价，故铁元素的化合价降低；该元素的原子得到电子；
③该反应中铝元素化合价升高，做还原剂，发生氧化反应；铁元素的化合价降低，做氧化剂，发生还原反应；
故答案为：置换反应；降低；得到；Al；；
(2)反应2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O中：
反应中氯元素的化合价升高，HCl作还原剂，故被氧化的元素是Cl；锰元素化合价降低，故KMnO4作氧化剂，被还原的元素是Mn；
8.下列实验现象与氧化还原反应无关的是( )。
A.碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物
B.硫酸铜溶液中插入铁片,铁片上出现红色物质
C.甲烷燃烧产生使石灰水变浑浊的气体
D.铁在氧气中燃烧,剧烈反应,火星四射
【答案】A
【解析】A、B、C、D四项中发生反应的化学方程式分别为:
A项,Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;
B项,CuSO4+FeFeSO4+Cu;
C项,CH4+2O2CO2+2H2O;
D项,3Fe+2O2Fe3O4。
通过分析元素化合价可知,A项中元素的化合价没有发生变化;B、C、D项中均有元素的化合价发生变化,均属于氧化还原反应。
9．下列反应中，电子转移发生在同种物质的同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO32KCl＋3O2↑D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
【答案】D
【解析】电子转移发生在同一物质同种元素之间，说明该反应物中的同一种元素在化学反应中一部分化合价升高、一部分化合价降低，则该反应物既是还原剂又是氧化剂，据此分析解答。
A．该反应中S元素化合价由-2价、+4价变为0价，该反应中发生电子转移在同一元素之间，但不是同一种物质之间，故A错误；
B．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+6价、+4价，O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间，高锰酸钾既是氧化剂又是还原剂，但是不同元素之间，故B错误；
C．该反应中Cl元素化合价由+5价变为-1价、O元素化合价由-2价变为0价，发生电子转移在同一种物质之间但是在不同元素之间，故C错误；
D．该反应中Cu元素化合价由+1价变为0价、+2价，发生电子转移在同一种物质之间且同一种元素之间，符合条件，故D正确。
答案选D。
10．下列说法正确的是
A．氧化还原反应中一定有氧元素参加
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂
C．在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原
D．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化
【答案】B
【解析】A．钠和氯气点燃条件下反应生成氯化钠，该氧化还原反应中没有O元素参加，故A错误；
B．得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，故B正确；
C．中被氧化、被还原的元素都是Cl元素，故C错误；
D．氢气在氯气中点燃反应生成氯化氢，反应中氯气被还原、氢气被氧化，故D错误；
综上所述，答案为B。
11．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是
A．Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2B．Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
C．CuO + H2 = Cu + H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl
【答案】C
【解析】A．反应物中没有单质，故不属于置换反应，A项错误；
B．不属于氧化还原反应，B项错误；
C．单质与化合物反应生成单质，属于置换反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，C项正确；
D．不属于置换反应，D项错误；
答案选C。
12.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2 LiNH2+ LiH。下列有关说法不正确的是( )。
A.Li2NH中N的化合价是-3价
B.该反应中化合价升高和化合价降低的元素都是氢
C.该反应是氧化还原反应
D.该反应中化合价升高的元素是氮,化合价降低的元素是氢
【答案】D
【解析】Li2NH中氮元素的化合价为-3价,A项正确。该反应中H2中氢元素化合价一部分变为+1价、一部分变为-1价,B项正确,D项错误。反应前后有元素化合价发生了变化,该反应是氧化还原反应,C项正确。
13．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]是一种受热易分解的盐。下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是
A．Cr、NH3、H2OB．Cr2O3、N2、H2O
C．Cr2O3、NH3、H2OD．CrO3、N2、H2O
【答案】B
【解析】A．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故A错误；
B．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]受热发生氧化还原反应，则N元素的化合价应升高，即由-3价升高为0，生成氮气，由元素守恒可知，还生成水，故B正确；
C．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成Cr2O3，Cr元素的化合价降低，则N元素的化合价要升高，所以不能生成NH3，故C错误；
D．重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]生成N2，N元素的化合价升高，则Cr元素的化合价要降低，不能生成CrO3，故D错误；
故答案为B。
【点睛】考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化特征是有升必有降，而(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化还原反应；(NH4)2Cr2O7中铵根中的氮是负三价，有还原性，重铬酸根中的铬正六价，有氧化性，会发生自身氧化还原反应，氮元素化合价升高，铬元素化合价降低。
14．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是（ ）
①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应．
A．①②B．③④C．②③D．①④
【答案】D
【解析】反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则X失去电子，Y得到电子，则X被氧化，发生氧化反应，①正确，③错误；Y被还原，发生还原反应，②错误，④正确；
故选D。
15．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于4区的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【解析】A．置换反应的定义是：一种单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，故A正确；
B．分解反应的定义是：一种物质分解成两种或多种物质，B属于分解反应，故B错误；
C．化和反应的定义是：两种或多种物质反应生成一种物质，C属于化和反应，故C错误；
D．该反应反应物中没有单质参与反应，不属于置换反应，属于氧化还原反应，故D错误；
故答案为A。
16．下列化学反应中电子转移的表示方法一定不正确的是
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A．氧化铁作氧化剂，得到6个电子，一氧化碳作还原剂，失去6个电子，得失电子守恒，A正确；
B．磷作还原剂失去20个电子，氧气作氧化剂，得到20个电子，得失电子守恒，B正确；
C．钠作还原剂失去2个电子，硫作氧化剂，得到2个电子，C错误；
D．硫化氢作还原剂失去4个电子，二氧化硫作氧化剂得到4个电子，得失电子守恒，D正确；
故选C。
17．钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO2制Ti的主要反应：
①TiO2＋2Cl2＋2CTiCl4＋2CO
②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
下列说法正确的是
A．反应①是置换反应B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化D．反应②中金属镁被氧化
【答案】D
【解析】A．反应①中没有单质生成，不是置换反应，故A错误；
B．反应②是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B错误；
C．反应①，TiO2中Ti、O元素化合价都不变，TiO2既没有被氧化又没有被还原，故C错误；
D．反应②中镁元素化合价升高，金属镁被氧化，故D正确；
选D。
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还原反应）
得氧物质
失氧物质
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