化学必修第一册原子的构成优质ppt课件

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1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
利用14C测定年代。假定近十万年来宇宙射线的成分没有多大变化，那么处于交换状态的碳中的14C含量便是一个恒定值。在试验方法上，只要测出处于交换状态中的现代碳里14C的比活度S0和标本中停止了交换的古老碳里14C的比活度SA，就可以计算出标本的绝对年代。
该法在考古学研究中可推算出数百年至数万年前的木科、骨骼、毛发和纤维制品等古生物样品的年代，还可广泛用于地质学、地理学、海洋学和气象学等领域中的年代研究。
电子在核外做无规则的高速运转
2.构成原子的粒子及其性质
原子的质量主要集中在原子核，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的数目和叫做质量数。
3.构成原子或离子的微粒间的数量关系①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ =原子序数。②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。③阳离子的核外电子数＝质子数－ 所带电荷数。如Mg2＋的核外电子数是10。④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 所带电荷数。如Cl－的核外电子数是18。
由于原子里质子数=电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
在化学上，我们为了方便地表示某一原子，在元素符号的左下角标出其质子数，左上角标出其质量数： 它表示的含义是什么？质子数为1，质量数为1的氢原子。
和 中的质子数、中子数、质量数和电子数。 质子数Z 中子数A-Z 质量数A 电子数Z-n 质子数Z 中子数A-Z 质量数A 电子数Z+n
它们是同一种元素吗？为什么？
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
元素、核素、同位素的关系
【区别】同位素和同素异形体
元素、核素、同位素、同素异形体的易错点