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湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷（一）化学试题（Word版附解析）
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这是一份湖南省长沙市第一中学2024-2025学年高三上学期月考卷（一）化学试题（Word版附解析），共11页。试卷主要包含了5 Ca-40，1 ml⋅L溶液，5倍等内容，欢迎下载使用。
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
V-51 Ge-73 Br-80
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C能帮助人体将食物中的转化为
B．五氧化二磷可用作食品干燥剂
C．碳酸钠俗名为苏打，可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃
D．将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．乙醚的结构简式：B．HClO的电子式：
C．明矾的化学式：D．的VSEPR模型：
3．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是（ ）
A．0.1 ml⋅L溶液：、、、
B．0.1 ml⋅L溶液中：、、
C．0.2 ml⋅L溶液：、、、
D．0.2 ml⋅L氨水中：、、、
4．下列与实验相关的说法不正确的是（ ）
A．可用金属钠丝干燥甲苯，蒸馏得无水甲苯
B．制二氧化氮时，用水吸收尾气
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使浓度偏高
D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11 g的中含有的中子数为
B．1 L的溶液中的数目为
C．将0.1 ml 通入足量溶液中，转移电子的数目为
D．标准状况下，4.48 L甲烷与足量完全反应生成的分子数目为
6．下列离子方程式或电极反应式不正确的是（ ）
A．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
B．氯化铜溶液（蓝色）加热，溶液变黄绿色：
C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：
D．泡沫灭火器的原理：
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：YC．W的简单氢化物比Y的稳定D．Z单质制成的容器可盛放冷浓硫酸
8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ）
A．向含0.2 ml 的溶液中加0.1 ml ，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI溶液中滴加溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
9．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏
B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
C．“酸化”的离子反应为
D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解
10．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
11．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（ ）
A．催化活性：①>②B．镍酸镧晶体的化学式为
C．La周围紧邻的O有4个D．La和Ni的最短距离为
12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、
反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为。下列说法错误的是（ ）
A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍
B．阴极反应：
C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动
D．阳极反应：
13．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
14．一定条件下，分别向体积为1 L的密闭容器中充入起始温度相同的气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ对应实验①B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：D．b点平衡常数比c点平衡常数小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）肼（）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。
回答下列问题：
（1）装置A中制氨气的化学方程式为____________；
使用装置a的主要目的是____________；C中装浓盐酸的仪器名称为______。
（2）装置B中制备肼的化学方程式为____________。
（3）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是____________。
（4）已知为二元弱碱，在水中的电离与相似。请写出在水溶液中的第二步电离方程式：____________。
（5）常温下，向N₂H₄的水溶液中滴加盐酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。
A．在水溶液中的第一步电离平衡常数为
B．溶液显酸性
C．的平衡常数为
D．溶液中：
16．（15分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（），工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在5.3 ml⋅L的盐酸中溶解度最小。
（1）锗的价层电子排布式为______，晶体锗的晶体类型是______。
（2）800℃时，使精硫锗矿在氛围中升华的原因____________。
（3）还原时发生反应：，比较键角：______（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______。
（4）酸浸时温度不能过高的原因是______。
（5）氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式____________。
（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是____________。
（7）是一种难溶电解质，常温下的溶解度为m g/（100 g），计算其溶度积约为______（用含m的式子表示）。
17．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为______。
（2）在NaOH溶液中，苯酚与反应的化学方程式为____________。
（3）PCC的作用为选择性将分子中的羟基氧化为酮羰基，则D→E中对应碳原子杂化方式由______变为______。
（4）F→G中步骤ⅱ实现了由______到______的转化（填官能团名称）。
（5）Ⅰ的结构简式为______。
（6）化合物Ⅰ的同分异构体满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）；
ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基
ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为______（任写一种）。
18．（15分）利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌的一种工艺流程如下：
（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有______（写一点）。
（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是①减少盐酸的挥发、②____________。
（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为______（填标号）。
A．1.5~2.0B．2.0~3.0C．3.0~4.0D．4.5~5.0
（4）滤渣的主要成分有、______和，该工艺中去除锰的离子方程式为____________。
（5）最适宜使用的还原剂是______。
（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐生成，该反应方程式为____________，产品中含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求含量不超过2.30%，可以提高蒸发速率、降低产品中含量的方法是____________。
长沙市一中2025届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．B【解析】B．吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。
2．A【解析】A．乙醚的结构简式为。
4．B【解析】B．用水吸收会产生NO。
6．C【解析】C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应：。
11．C【解析】具有催化活性的是Ni，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni，个O，个La，镍酸镧晶体的化学式为，故B正确；由晶胞结构可知，La在晶胞的体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；由晶胞结构可知，La和Ni的最短距离为体对角线的一半，为，故D正确。
14．C【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且，故A正确；实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则Z的分解反应是吸热反应，随反应的进行，实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故B正确；根据，c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：，故C错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b点平衡常数小于c点，故D正确。
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）
（1） 防倒吸 恒压滴液漏斗
（2）
（3）在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
（4）
（5）BC（对1个1分）
【解析】（5），，由图像可知，M、N所表示的电离平衡常数分别是、，即在水溶液中的第一步电离平衡常数为，A错误；由A项分析可知，溶液中的水解常数是，的电离常数是，水解能力大于电离能力，故溶液显酸性，B正确；的平衡常数，C正确；根据溶液中元素守恒：，D错误。
16．（15分）
（1）（1分） 共价晶体（1分）
（2）避免被氧化，得到较为纯净的
（3）>（1分） 和分子中心原子都是杂化，但N价层上有1个孤电子对，而S价层上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3 ml⋅L，增大的溶解量，最终使锗产率降低
（7）
【解析】（7）100g水中的物质的量为ml，溶液体积近似0.1 L，所以物质的量浓度为ml/L，溶度积为。
17．（14分）
（1）
（2）
（3）（1分） （1分）
（4）硝基（1分） 氨基（1分）
（5）
（6）12 （或）
18．（15分）
（1）将固体废料粉碎、适当加热、搅拌等（1分）
（2）降低的水解程度，防止生成氢氧化锌
（3）D
（4）
（5）单质锌
（6） 减压蒸发，控制温度不超过300℃氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极电势（E/V）
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极电势（E/V）
0.77
1.36
（或）
1.69
0.151
1.51
0.54
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
D
Cu
CuO
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
D
溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
实验
充入气体量
反应条件
①
2 ml X+1 ml Y
恒温
②
1 ml Z
恒温
③
1 ml Z
绝热
金属禽子
开始沉淀的pH（ml·L）
沉淀完全的pH（ml·L）
6.8
8.3
3.7
4.7
1.8
2.8
5.2
6.7
8.6
10.1
6.7
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
B
C
C
D
D
C
D
C
A
C
C
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40
V-51 Ge-73 Br-80
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．维生素C能帮助人体将食物中的转化为
B．五氧化二磷可用作食品干燥剂
C．碳酸钠俗名为苏打，可用于纺织、造纸、制皂、制玻璃
D．将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉
2．下列化学用语表示不正确的是（ ）
A．乙醚的结构简式：B．HClO的电子式：
C．明矾的化学式：D．的VSEPR模型：
3．室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是（ ）
A．0.1 ml⋅L溶液：、、、
B．0.1 ml⋅L溶液中：、、
C．0.2 ml⋅L溶液：、、、
D．0.2 ml⋅L氨水中：、、、
4．下列与实验相关的说法不正确的是（ ）
A．可用金属钠丝干燥甲苯，蒸馏得无水甲苯
B．制二氧化氮时，用水吸收尾气
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度线会使浓度偏高
D．中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷放回原试剂瓶
5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．11 g的中含有的中子数为
B．1 L的溶液中的数目为
C．将0.1 ml 通入足量溶液中，转移电子的数目为
D．标准状况下，4.48 L甲烷与足量完全反应生成的分子数目为
6．下列离子方程式或电极反应式不正确的是（ ）
A．用铁氰化钾溶液检验亚铁离子：
B．氯化铜溶液（蓝色）加热，溶液变黄绿色：
C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应式：
D．泡沫灭火器的原理：
7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子核外有1个电子，Y是地壳中含量最多的元素，Z位于元素周期表第ⅢA族，W单质可广泛用于生产芯片。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Y
8．已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越大则该电对中氧化型物质的氧化性越强，E越小则该电对中还原型物质的还原性越强。下表为部分电极的电极电势。
根据表格数据分析，下列说法错误的是（ ）
A．向含0.2 ml 的溶液中加0.1 ml ，滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红
B．往淀粉-KI溶液中滴加溶液，溶液不变蓝
C．还原性：
D．酸化高锰酸钾溶液时，可使用盐酸
9．由含硒废料（主要含S、Se、、CuO、ZnO、等）制取硒的流程如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．“分离”时得到含硫煤油的方法是蒸馏
B．“酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
C．“酸化”的离子反应为
D．若向“酸溶”所得的滤液中加入少量铜，铜不会溶解
10．化学是研究物质及其变化的科学。通常条件下，下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
11．镍酸镧电催化剂立方晶胞如图所示，晶胞参数为a，具有催化活性的是Ni，图①和图②是晶胞的不同切面。下列说法错误的是（ ）
A．催化活性：①>②B．镍酸镧晶体的化学式为
C．La周围紧邻的O有4个D．La和Ni的最短距离为
12．“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、
反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制的方法，装置如图所示。部分反应机理为。下列说法错误的是（ ）
A．相同电量下理论产量是传统电解水的1.5倍
B．阴极反应：
C．电解时通过阴离子交换膜向b极方向移动
D．阳极反应：
13．根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ）
14．一定条件下，分别向体积为1 L的密闭容器中充入起始温度相同的气体，发生反应：，测得实验①、②、③反应过程中体系压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ对应实验①B．正反应为放热反应
C．气体的总物质的量：D．b点平衡常数比c点平衡常数小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）肼（）是我国导弹和运载火箭中广泛使用的液体燃料之一，具有较强的还原性。某实验小组拟用和NaClO溶液反应制备肼，装置如图所示，并探究肼的性质。
回答下列问题：
（1）装置A中制氨气的化学方程式为____________；
使用装置a的主要目的是____________；C中装浓盐酸的仪器名称为______。
（2）装置B中制备肼的化学方程式为____________。
（3）上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是____________。
（4）已知为二元弱碱，在水中的电离与相似。请写出在水溶液中的第二步电离方程式：____________。
（5）常温下，向N₂H₄的水溶液中滴加盐酸，溶液的pH与离子浓度的变化关系如图所示，下列说法正确的是______（填标号）。
A．在水溶液中的第一步电离平衡常数为
B．溶液显酸性
C．的平衡常数为
D．溶液中：
16．（15分）门捷列夫最早预言了具有半导体特性类硅元素锗（），工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗，其工艺流程如图所示：
已知：①硅和锗是同主族相邻元素，结构和性质类似；
②在5.3 ml⋅L的盐酸中溶解度最小。
（1）锗的价层电子排布式为______，晶体锗的晶体类型是______。
（2）800℃时，使精硫锗矿在氛围中升华的原因____________。
（3）还原时发生反应：，比较键角：______（填“＞”“＜”或“＝”），其原因是（从杂化和价层电子对互斥角度解释）______。
（4）酸浸时温度不能过高的原因是______。
（5）氯化除生成外，反应还生成一种V形分子，写出相应的化学方程式____________。
（6）水解得到，该步骤高纯水不能过量，原因是____________。
（7）是一种难溶电解质，常温下的溶解度为m g/（100 g），计算其溶度积约为______（用含m的式子表示）。
17．（14分）某药物成分H具有抗炎、抗病毒、抗氧化等生物活性，其合成路线如图：
已知：
回答下列问题：
（1）A的分子式为______。
（2）在NaOH溶液中，苯酚与反应的化学方程式为____________。
（3）PCC的作用为选择性将分子中的羟基氧化为酮羰基，则D→E中对应碳原子杂化方式由______变为______。
（4）F→G中步骤ⅱ实现了由______到______的转化（填官能团名称）。
（5）Ⅰ的结构简式为______。
（6）化合物Ⅰ的同分异构体满足以下条件的有______种（不考虑立体异构）；
ⅰ．含苯环且苯环上只有一个取代基
ⅱ．红外光谱无醚键吸收峰
其中，苯环侧链上有3种不同化学环境的氢原子，且个数比为6∶2∶1的结构简式为______（任写一种）。
18．（15分）利用含锌废料（主要成分是氧化锌，含有少量铁、铝、铜、锰等金属氧化物或盐）制备氯化锌的一种工艺流程如下：
（1）为了提高盐酸浸取效率，可采取的措施有______（写一点）。
（2）浸取温度不宜超过60℃，原因是①减少盐酸的挥发、②____________。
（3）为优化工艺流程，盐酸浸取后直接进行高锰酸钾氧化除杂。结合下列图表选择浸取工艺最佳pH范围为______（填标号）。
A．1.5~2.0B．2.0~3.0C．3.0~4.0D．4.5~5.0
（4）滤渣的主要成分有、______和，该工艺中去除锰的离子方程式为____________。
（5）最适宜使用的还原剂是______。
（6）氯化锌溶液在蒸发浓缩过程中如操作不当将有碱式盐生成，该反应方程式为____________，产品中含量与蒸发温度关系如图所示，工艺要求含量不超过2.30%，可以提高蒸发速率、降低产品中含量的方法是____________。
长沙市一中2025届高三月考试卷（一）
化学参考答案
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．B【解析】B．吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂。
2．A【解析】A．乙醚的结构简式为。
4．B【解析】B．用水吸收会产生NO。
6．C【解析】C．电解苛性钠溶液制高铁酸盐的阳极反应：。
11．C【解析】具有催化活性的是Ni，图②中没有Ni原子，则催化活性：①>②，故A正确；镍酸镧电催化剂立方晶胞中含有1个Ni，个O，个La，镍酸镧晶体的化学式为，故B正确；由晶胞结构可知，La在晶胞的体心，O在晶胞的棱心，则La周围紧邻的O有12个，故C错误；由晶胞结构可知，La和Ni的最短距离为体对角线的一半，为，故D正确。
14．C【解析】恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，故起始时实验②与实验③的压强相等，实验①的压强是实验②与实验③的3倍，则曲线Ⅰ对应实验①，且，故A正确；实验①与实验②的温度相等，根据等效平衡可知，实验①与实验②最终会达到相同的平衡状态，故曲线Ⅱ对应实验②，则曲线Ⅲ对应实验③，实验②与实验③充入的Z一样多，实验③比实验②达到平衡所用的时间长，则Z的分解反应是吸热反应，随反应的进行，实验③温度降低，反应速率减慢，故正反应是放热反应，故B正确；根据，c、d两点的压强相同，V相同，由于反应吸热，c点的温度比d点低，则c点的气体物质的量更多，故气体的总物质的量：，故C错误；正反应是放热反应，温度越低，平衡常数越大，故b点平衡常数小于c点，故D正确。
二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分）
15．（14分）
（1） 防倒吸 恒压滴液漏斗
（2）
（3）在装置B、C之间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶
（4）
（5）BC（对1个1分）
【解析】（5），，由图像可知，M、N所表示的电离平衡常数分别是、，即在水溶液中的第一步电离平衡常数为，A错误；由A项分析可知，溶液中的水解常数是，的电离常数是，水解能力大于电离能力，故溶液显酸性，B正确；的平衡常数，C正确；根据溶液中元素守恒：，D错误。
16．（15分）
（1）（1分） 共价晶体（1分）
（2）避免被氧化，得到较为纯净的
（3）>（1分） 和分子中心原子都是杂化，但N价层上有1个孤电子对，而S价层上有2个孤电子对，孤电子对越多，对成键电子对排斥越大，分子键角相对较小
（4）浓硝酸受热易挥发、易分解
（5）
（6）会使得到的盐酸浓度小于5.3 ml⋅L，增大的溶解量，最终使锗产率降低
（7）
【解析】（7）100g水中的物质的量为ml，溶液体积近似0.1 L，所以物质的量浓度为ml/L，溶度积为。
17．（14分）
（1）
（2）
（3）（1分） （1分）
（4）硝基（1分） 氨基（1分）
（5）
（6）12 （或）
18．（15分）
（1）将固体废料粉碎、适当加热、搅拌等（1分）
（2）降低的水解程度，防止生成氢氧化锌
（3）D
（4）
（5）单质锌
（6） 减压蒸发，控制温度不超过300℃氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极电势（E/V）
氧化还原电对（氧化型/还原型）
电极电势（E/V）
0.77
1.36
（或）
1.69
0.151
1.51
0.54
选项
甲
乙
丙
丁
A
B
Si
C
D
Cu
CuO
选项
实验操作及现象
结论
A
还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声
具有还原性
B
待测液中滴加溶液，生成白色沉淀
待测液含有
C
和中均分别加入NaOH溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶
比碱性强
D
溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色
增大生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动
实验
充入气体量
反应条件
①
2 ml X+1 ml Y
恒温
②
1 ml Z
恒温
③
1 ml Z
绝热
金属禽子
开始沉淀的pH（ml·L）
沉淀完全的pH（ml·L）
6.8
8.3
3.7
4.7
1.8
2.8
5.2
6.7
8.6
10.1
6.7
8.2
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
A
B
C
C
D
D
C
D
C
A
C
C
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