四川省成都市新津中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、单选题(每题2分，共40分)
1. “端午节”是中国传统节日，下列端午节的活动中发生了化学变化的是
A. 煮棕子B. 划龙舟C. 包棕子D. 割粽叶
【答案】A
【解析】
【详解】A．煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B．划龙舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C．包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D．割粽叶过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2. 下列图示是同学们在实验考试中的具体操作，正确的是
A AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．向试管中装块状固体时，应先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再将试管慢慢竖立起来，使块状固体缓慢滑落至试管底部，A错误；
B．过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少用于引流的玻璃棒，B错误；
C．检验二氧化碳气体是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，观察燃着的木条是否熄灭，C正确；
D．用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：取一小片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出溶液的pH，不能直接将pH试纸伸入至待测液中，以免污染待测液，D错误；
故选C。
3. 现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是
A. Cu>X>YB. X>Cu>YC. X>Y>CuD. Y>X>Cu
【答案】B
【解析】
【详解】现有X、Y两种金属，如果把X、Y分别放入稀盐酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应，说明X的位置排在氢的前面，Y的位置排在氢的后面，即X＞H＞Y；如果把Y放入到硝酸铜溶液中，无任何现象，说明Y的金属活动性比铜弱，即铜＞Y。氢的位置排在铜的前面，则X、Y、Cu的金属活动性强弱顺序是X＞Cu＞Y，故选：B。
4. 下表是生物细胞中的部分元素及其组成，其中属于金属元素的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．N是氮元素的元素符号，氮元素属于非金属元素，A不符合题意；
B．P是磷元素的元素符号，磷元素属于非金属元素，B不符合题意；
C．K是钾元素的元素符号，钾元素带钅字旁，属于金属元素，C符合题意；
D．S是硫元素的元素符号，硫元素属于非金属元素，D不符合题意；
故选：C。
5. 下列说法正确的是
A. 煤是可再生能源
B. 人体缺碘会引起甲状腺肿大
C. 蛋白质是人体的主要供能物质
D. 乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境
【答案】B
【解析】
【详解】A．煤属于化石燃料，是不可再生能源，A错误；
B．碘是人体所需的微量元素，人体缺碘会引起甲状腺肿大，B正确；
C．蛋白质不是人体主要的供能物质，糖类是人体主要的供能物质，C错误；
D．乙醇汽油作汽车燃料能够减少环境污染，但也会污染环境，这是因为汽油燃烧能够产生二氧化硫等物质，D错误；
故选B。
6. 下列化学用语书写正确的是
A. 原子核内有18个中子的氯原子：B. 60个碳原子：
C. KI：碘酸钾D. 铁离子：Fe2+
【答案】A
【解析】
【详解】A．原子核内有18个中子的氯原子，其质量数为18+17=35，所以其原子符号为：，故A正确；
B．为一种分子，60C表示60个碳原子，故B错误；
C．KI名称为碘化钾，碘酸钾的化学式为KIO3，故C错误；
D．铁离子：Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，故D错误；
故选：A。
7. 身边一些物质的pH如图所示。下列说法不正确的是
A. 草木灰水中滴入酚酞溶液会变红
B. 厕所清洁剂会腐蚀大理石地面
C 蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒
D. 橘子的酸性强于柠檬
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，草木灰pH大于7为碱性物质，酚酞溶液与到碱性物质变红，A正确；
B．厕所清洁剂为酸性物质，可与大理石中碳酸钙发生复分解反应，B正确；
C．蚊虫叮咬后分泌酸性物质，可用弱碱性的牙膏中和减轻痛痒，C正确；
D．柠檬pH小于橘子，说明柠檬酸性强于橘子，D错误；
答案选D。
8. “安全重于泰山”，下列有关化学与安全的说法不正确的是
A. 救火时不能贸然打开门窗，以免空气对流火势蔓延
B. 不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸
C. 进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸
D. 任何火灾，都可以用泡沫灭火器灭火
【答案】D
【解析】
【详解】A．未知火情，救火时不能贸然打开门窗，使可燃物与氧气接触，以免空气对流火势蔓延，故A正确；
B．沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，不能向下水道扔烟花爆竹，以防沼气爆炸，故B正确；
C．面粉厂内弥漫着可燃性面粉小颗粒，进入面粉厂时应严禁烟火，以防粉尘爆炸，故C正确；
D．并不是任何火灾都可以用泡沫灭火器灭火，如活泼的金属失火、图书档案失火等，故D错误；
故选：D。
9. 科学家研制出一种新型的催化剂，可以去除装修残留的甲醛()，反应过程的微观示意图如下。下列说法错误的是
A. 分子在化学变化中可再分
B. 反应前后分子数且和原子数目均发生改变
C. 反应物和生成物共有3种化合物
D. 反应的化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．分子是由原子构成的，化学变化中分子分为原子，原子可再重新形成新的分子，A正确；
B．根据质量守恒定律，化学反应前后原子个数不变，B错误；
C．反应物乙为氧气，属于单质，反应中其余三种物质化合物，C正确；
D．根据图示可知，该反应化学方程式：，D正确；
答案选B。
10. 水是地球上最普通、最常见的化学物质之一，下列关于水的说法正确的是
A. 海水、河水等天然水是混合物B. 过滤可以使海水转化为淡水
C. 用水灭火的原理是降低可燃物着火点D. 含有可溶性钙、镁化合物的水是硬水
【答案】A
【解析】
【详解】A．海水、河水等天然水中均含多种成分，属于混合物，A正确；
B．过滤只能除去不可溶性杂质，但不能将海水转化为淡水，B错误；
C．用水灭火的原理是使温度降低至可燃物着火点以下，C错误；
D．含有较多的可溶性钙、镁化合物的水是硬水，D错误；
答案选A。
11. 实验室用石灰石与稀盐酸制备的实验中，下列装置图能达到对应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室常用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固、液常温型，不用加热，不能使用长颈漏斗，需要用分液漏斗，故A错误；
B．二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应，不能用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体，故B错误；
C．浓硫酸具有吸水性，且不和二氧化碳反应，可以用来干燥二氧化碳，但导气管必须长进短出，故C错误；
D．二氧化碳的密度比空气大，用D中装置收集时，要长进短出，故D正确；
故选D。
12. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A. 氮气约占空气体积的21%
B. 空气污染指数越高，空气质量越好
C. 铁在潮湿的空气中易生锈而铝不易生锈，说明铁的金属活动性比铝强
D. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
【答案】D
【解析】
【详解】A．氮气约占空气体积的 78%，氧气约占空气体积的 21%，A错误；
B．空气污染指数越高，说明空气污染越严重，空气质量越差，B错误；
C．铝比铁活泼，但铝制品不易生锈的原因是常温下，铝易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化，C错误；
D．氧气具有氧化性，食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质，D正确；
故选D。
13. 观察实验现象是科学探究的必要步骤，下列对实验现象描述错误的是
A. 木炭在氧气中燃烧后生成黑色固体
B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊
C. 氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，出现红褐色沉淀
D. 稀盐酸中加入少量铁锈，溶液变为黄色
【答案】A
【解析】
【详解】A．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成无色的气体，故A错误；
B．少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，故B正确；
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，会观察到出现红褐色沉淀，故C正确；
D．稀盐酸中加入少量铁锈，铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色，故D正确；
故选A。
14. 证据推理是学习化学的一种常用方法。下列推理正确的是
A. 将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，说明CO2是一种酸
B. 有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
C. 二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂
D. 稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，因此微粒一定是稀有气体元素的原子
【答案】C
【解析】
【详解】A．将CO2通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳和水生成酸性物质碳酸，不能说明CO2是一种酸，故A错误；
B．有机物为除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物，故B错误；
C．催化剂改变反应速率；二氧化锰能催化加速氯酸钾的分解，因此为加快化学反应速率可以选择适宜的催化剂，故C正确；
D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8(氦除外)，但微粒不一定是稀有气体元素的原子，也可能是离子，故D错误；
故选C。
15. 某化学实验小组书写化学式、俗名以及归类完全正确的是
A. NaOH、苛性钠、碱B. C2H5OH、酒精、无机物
C. CO2、干冰、有机物D. Na2CO3、小苏打、盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称苛性钠，是一种电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，属于碱，A正确；
B．酒精的化学式为C2H5OH，属于有机物，B错误；
C．固态的CO2俗称干冰，属于无机物，C错误；
D．Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称苏打或纯碱，小苏打是碳酸氢钠(NaHCO3)的俗称，D错误；
故选A。
16. “清明插柳，端午插艾。”艾草含有丰富的黄酮素()，它具有较高的药用价值。下列有关黄酮素的叙述正确的是
A. 该分子中含有B. 黄酮素完全燃烧生成和H2O
C. 黄酮素由3个元素构成D. 黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为15：10：2
【答案】B
【解析】
【详解】A．黄酮素是由黄酮素分子构成，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故该分子中不含有氧分子，故A错误；
B．由黄酮素化学式可知，该物质属于有机物，含有碳、氢、氧3种元素，完全燃烧生成二氧化碳和水，故B正确；
C．黄酮素由碳、氢、氧3种元素组成，元素不讲个数，故C错误；
D．黄酮素中碳、氢、氧元素质量比为(12×15)：(1×10)：(16×2)=90：5：16，黄酮素中氢元素质量分数最小，故D错误；
故选：B。
17. 下列各组离子在环境中能形成无色透明溶液的一组
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，A符合题意；
B．pH=13的溶液呈强碱性，存在大量OH-，OH-与Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，B不符合题意；
C．Cu2+是有色离子，且Cu2+和溶液中的OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，C不符合题意；
D．反应生成硫酸钡沉淀，不能形成无色透明的溶液，D不符合题意；
故选A。
18. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 图中P点表示10℃时丙的饱和溶液
C. 20℃时，100g乙的饱和溶液中含有乙的质量为30g
D. 50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶液中析出固体最多
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据图示，20℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，A错误；
B．p点在丙曲线下方，表示10℃时丙的不饱和溶液，B错误；
C．20℃时，乙的溶解度为30g，表示100g水中溶解30g乙行成130g饱和溶液，C错误；
D．50℃时，同质量的甲、乙、丙饱和溶液降温至10℃，甲溶解度减小幅度最大，甲溶液中析出固体最多，D正确；
答案选D。
19. 某无色水溶液中可能含有以下离子中的几种：H+、Mg2+、Cu2+、Cl-、、，为确定其成分，小芳进行了以下实验：
①经测定，溶液pH=1；
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤；
③取②的部分滤液加入溶液，有白色沉淀产生。
分析上述实验，下列对溶液中含有离子的判断正确的是
A. 一定含有，可能含有
B. 一定含有，，可能含有
C. 一定含有，可能含有
D. 一定含有、，可能含有
【答案】B
【解析】
【分析】镁离子和碳酸根离子会生成溶于酸的碳酸镁沉淀，铜离子在溶液中显蓝色，镁离子和氢氧根离子会生成氢氧化镁沉淀，铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，和碳酸根离子反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀。①经测定，溶液pH=1，溶液中含有大量的氢离子，所以样品中一定不含碳酸根离子；②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生，过滤，所以样品中一定含有镁离子，一定不含铜离子；③取②的部分滤液加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，所以样品中一定含有硫酸根离子，题中的现象不能确定是否含有氯离子，
【详解】A．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含碳酸根离子，故A错误；
B．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，故B正确；
C．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，一定不含铜离子，故C错误；
D．根据分析，一定含有H+、Mg2+、，可能含有Cl-，一定不含铜离子，故D错误；
故选：B。
20. 1919年卢瑟福在核反应中用α粒子(即氦核)轰击短周期非金属原子，得到核素和一种新的粒子M，其核反应原理为。其中X、Y、M的质子数之和为16.下列说法正确的是
A. 粒子M中含有1个中子
B. X形成的氧化物均为酸性氧化物
C. Y形成的常见单质常温下是固态
D. 中所有原子均满足8电子稳定结构
【答案】D
【解析】
【分析】原子轰击实验中，满足质子和质量数守恒，因此A+4=A+3+1，Z+2=Z+1+1，则M的质量数为1，质子数为1，可知M为H，元素X、Y、M的质子数之和为16，X的质子数为Z，则Z+Z+1+1=16，解得Z=7，因此X为N，Y为O，据此分析解答。
【详解】A．粒子M为H原子，质量数为1，质子数为1，则中子数=1-1=0，故粒子M中没有中子，故A错误；
B．X为N元素，N和O能形成NO、NO2、N2O4等多种氧化物，NO不能与碱溶液反应，不属于酸性氧化物，故B错误；
C．Y为O，常见单质O2、O3常温下是气态，故C错误；
D．N原子最外层有5个电子，Cl原子最外层有7个电子，三个Cl原子可与一个N原子共用三对电子形成NCl3，所有原子均为8电子稳定结构，故D正确；
答案选D。
二、填空题(共38分)
21. 阅读信息，回答问题。
（1）烤焦的食物表面呈黑色，说明这些食物中含有_______元素。
（2）精美的食材在烧烤架上翻滚着，接受来自炭火的淬炼，香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香……，从微观角度解释其原因是_______。
（3）揉搓冷敷袋，水袋破裂，盐溶解吸热。这种盐是_______(填“氯化钠”或“硝酸铵”)，塑料膜属于____(填“合成”或“复合”)材料。
（4）将太阳能转化为电能的常用材料是硅，硅属于_______(填“金属”或“非金属”)元素，它在地壳里的含量居第_______位。
（5）杂交水稻之父袁隆平说“人就像一粒种子，要做一粒好的种子”。水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于_______营养物质。
A. 蛋白质B. 糖类C. 油脂D. 维生素
（6）李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄和倒伏现象，他需要及时施加的一种肥料是______(填序号)。
A. KClB. C. D.
【答案】（1）碳或C （2）分子在不断运动
（3） ①. 硝酸铵 ②. 合成
（4） ①. 非金属 ②. 二 （5）B （6）C
【解析】
【小问1详解】
烤焦的食物表面呈现黑色，证明食物中含有碳元素；
【小问2详解】
香气四溢，远远就能闻到随烟火升起的肉香、油香、孜然香，表明分子是不断运动的；
【小问3详解】
氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸收热量；塑料膜不是天然存在的，属于合成材料；
【小问4详解】
硅属于非金属元素，在地壳中含量第一位是氧元素，硅元素居第二位；
【小问5详解】
水稻种子的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，故选B；
【小问6详解】
李明在水稻生长过程中发现部分水稻有叶片发黄(缺乏氮元素)和倒伏现象(缺乏钾元素)，他需要及时施加的含有氮元素与钾元素的肥料，即KNO3；故答案为：C。
22. 金属材料与人类生活息息相关，请回答下列问题。
（1）钙元素在元素周期表中的信息如图所示，则钙元素在周期表的位置是_______。
（2）家用台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的_______性。
（3）我国是最早采用湿法炼铜的国家，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式是_______。
（4）将一定质量的Zn片加入的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属是_______；若滤液显蓝色，则滤液中溶质一定有_______。
【答案】（1）第四周期IIA族
（2）导电 （3）
（4） ①. Ag ②.
【解析】
【小问1详解】
Ca原子序数20，位于元素周期表第四周期IIA族；
【小问2详解】
台灯通常采用铜质插头，是利用金属铜的导电性；
【小问3详解】
铁与硫酸铜溶液反应，生成硫酸亚铁和铜，化学方程式：；
【小问4详解】
将一定质量的Zn片加入的混合溶液中，Zn优先与反应，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，则滤渣中一定含有的金属Ag；若滤液显蓝色，说明硫酸铜剩余，则滤液中溶质一定有。
23. A~H是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如图所示。
（1）在物质的分类中，D属于_______(填“单质”“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
（2）写出A、B、E的化学式：A_______，B_______，E_______。
（3）图中反应②的化学方程式为_______，反应基本类型为_______。
（4）图中反应④的化学方程式为_______，反应基本类型为_______。
【答案】（1）氧化物 （2） ①. NaHCO3 ②. NaCl ③. Ca(OH)2
（3） ①. CaO+H2O=Ca(OH)2 ②. 化合反应
（4） ①. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH ②. 复分解反应
【解析】
【分析】A～H是初中化学常见的物质，A是发酵粉的主要成分之一，所以A是碳酸氢钠，B是常用调味品，所以B是氯化钠，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱，所以E是Ca(OH)2，F是碳酸钠，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，C会生成氢氧化钙，所以C是水，D是二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以A是NaHCO3，B是NaCl，C是H2O；
【小问1详解】
由分析可知D为CO2，在物质的分类中，CO2由C和O两种元素组成，属于氧化物；
【小问2详解】
A是发酵粉的主要成分之一，则A为NaHCO3；B是常用调味品，又是A生成的，所以B为NaCl；氧化钙与水反应生成E为Ca(OH)2；
【小问3详解】
反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，反应类型是化合反应；
【小问4详解】
反应④是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH，反应类型是复分解反应。
24. 高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。
请回答下列问题：
（1）高锰酸钾常常可以用于实验室制氧气，请写出化学方程式_______。
（2）“Ⅰ混合加热”发生的主要是_______(填“物理”或“化学”)变化。
（3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整(在横线上填化学式)_____。
____________。
（4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有______(写元素符号)。
（5）生产流程中可循环利用的物质是_______(写化学式)。
【答案】（1）
（2）物理 （3）O2、H2O
（4）Mn、H （5）KOH
【解析】
【分析】“Ⅰ混合加热”将二氧化锰、KOH从固态转化为液体，“Ⅱ氧化反应”中MnO2被氧化为K2MnO4，空气中O2被还原为H2O，反应方程式为，“Ⅲ电解”反应中，K2MnO4转化为KMnO4，H2转化为KOH；
【小问1详解】
实验室加热高锰酸钾分解错锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
“Ⅰ混合加热”只是物质状态发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化；
【小问3详解】
根据化学方程式可知，反应物中含K、Mn、O、H的个数分别是4、2、8、4，生成物中含K、Mn、O、H的个数分别是4、2、8、0，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，生成物4个氢原子需2个氧原子结合，生成2个水分子，故反应物中还含有2个O，即O2，配平可得化学方程式为；
【小问4详解】
“Ⅲ电解”反应中，K2MnO4转化为KMnO4，Mn元素化合价从+6升高至+7价，H2转化为KOH，H元素化合价从0升高至+1价，反应前后化合价发生变化的元素有Mn、H；
【小问5详解】
氢氧化钾可以作反应原料，还可以由反应制得，所以生产流程中可循环利用的物质是氢氧化钾，化学式为：KOH。
三、实验题(共22分)
25. 海洋是一座天然的大宝藏。
（1）通过晾晒海水得到的粗盐中含有少量和泥沙，甲同学将该粗盐样品进行精制，流程如图：
①分别写出加入过量溶液和NaOH溶液时发生的化学反应方程式______、_______。
②蒸发溶液时，_______，须停止加热。
（2）乙同学用制得氯化钠和蒸馏水配制生理盐水。配制步骤：①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是___(填序号)
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。如图为太阳能海水淡化装置，该装置利用的是原理_______(填分离操作名称)。
【答案】（1） ①. ②. ③. 当有较多晶体析出
（2）③①②④ （3）蒸馏
【解析】
【分析】粗盐中含有少量和泥沙，加水溶解、过滤出泥沙，向混合液I中加入过量氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，加入NaOH溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，加入过量碳酸钠溶液与氯化钙和过量的氯化钡反应生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤后溶液存在NaCl、NaOH、碳酸钠，加入适量稀盐酸与NaOH、碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发结晶得到精盐；
【小问1详解】
①氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl；
②蒸发溶液时，当有较多晶体析出，须停止加热，利用余热蒸干溶液；
【小问2详解】
用制得的氯化钠和蒸馏水配制生理盐水，配制步骤为③计算、①称量和量取、②溶解、④装入试剂瓶贴好标签。正确的顺序是③①②④；
【小问3详解】
图为太阳能海水淡化装置，该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，水会蒸发，水蒸气再冷凝成水，原理是蒸馏操作。
26. 实验课上，老师向滴有无色酚酞试液的NaOH红色溶液中滴加稀HCl，同学们观察到溶液颜色由红色变为无色，说明酸碱发生了中和反应。
【提出问题】HCl和NaOH是否恰好完全反应了？
【查阅资料】I．常温下，酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，在pH>8.2的溶液中呈红色。
Ⅱ．相同温度下，NaOH稀溶液中溶质的质量分数越大，溶液pH越大。
【猜想假设】
（1）①_______，溶液pH>7；
②恰好完全反应，溶液pH=7；
③HCl过量，溶液pH<7。
【理论论证】
（2）分别取少量反应后的无色溶液于3支试管中，按下列方案实验：
【结论分析】
（3）反应后的无色溶液中还有少量NaOH，此时pH的范围_______；加热蒸发一段时间后，恢复至常温，当溶液的pH>8.2时，变为红色。
【反思总结】
（4）向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色_______变为红色。(填“一定”或“不一定”)
【拓展应用】
（5）在探究酸碱性质的实验中，可借助pH传感器监测溶液pH的变化情况。常温下，向盐酸中加水稀释，溶液pH变化与下图吻合的是___。(填序号)
【答案】（1）NaOH过量
（2） ①. ③ ②.
（3）7（4）不一定 （5）②
【解析】
【小问1详解】
溶液pH > 7，说明溶液呈碱性，说明氢氧化钠过量，故填：NaOH过量；
【小问2详解】
向反应后的无色溶液中加入碳酸氢钠溶液，无气泡产生，由于盐酸能与碳酸氢钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，说明反应后的溶液中不含盐酸，故假设③错误;故填：③；
向反应后的溶液中滴加几滴硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀，发生的反应为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，方程式为: ；
【小问3详解】
反应后的无色溶液中还有少量NaOH，溶液为碱性，pH >7，但溶液为无色，由于酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，因此此时pH的范围为：7【小问4详解】
由于酚酞在pH≤8.2的溶液中呈无色，向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后，溶液的颜色不一定为红色，故答案为：不一定；
【小问5详解】
向盐酸中加水稀释，酸性减弱，但pH值只能无限接近于7，不会大于7，故答案为：②。A．取用固体
B．过滤液体
C．验满气体
D．测定溶液的pH
选项
元素符号
质量分数
A
N
3%
B
P
1%
C
K
0.35%
D
S
0.25%
A．制备
B．除去中混有的HCl气体
C．干燥
D．排空气法收集
实验操作
实验现象
实验结论
方案1
滴加几滴碳酸氢钠溶液
无气泡产生
假设_______错误(填序号)
方案2
加热蒸发
蒸发过程中，发现溶液由无色变为红色
假设①正确方案3的化学反应方程式_______
方案3
滴加几滴硫酸铜溶液
有蓝色沉淀生成