四川省成都市新津中学2022-2023学年高一下学期4月月考化学试题（Word版附解析）

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考试时间：75分钟
注意事项：
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
原子量：Zn-65 Cu-64 H-1
第I卷(选择题)
一、单选题(每小题3分)
1. 《厉害了，我的国》“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A. “中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
B. “复兴号”车厢连接处关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机非金属材料
C. “神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料
D. “天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
2. 硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得乙溶液，向乙溶液中滴加双氧水，乙溶液变成丙溶液。向丙溶液里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们分别为
A. SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B. SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C. SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S
D. SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
3. 某科学探究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行探究实验。下列对实验中观察到的现象或相关结论的叙述不正确的是
A. a和b不连接时，铁片上有红色的铜析出
B. a和b用导线连接时，铜片为正极
C. 无论a和b是否连接，反应的本质相同，溶液中均有Fe2+生成
D. a和b用导线连接时，溶液中的Cu2+应向铁电极移动且能更快地析出铜
4. 实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
A. 制NH3B. 干燥NH3
C. 收集NH3D. 喷泉实验装置
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
B. C(石墨，s) == C(金刚石，s)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化
C. 干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂
D. 伴有能量变化的物质变化，都是化学变化
6. 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
下列说法正确的是：
A. 上述实验过程中共有两处用到玻璃棒
B. ②③④的顺序可以任意调换
C. ⑤可以在⑥之后进行
D. 检验是否除完的方法是：取②之后的溶液于试管中，加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
7. 实验室某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持装置)。仅用如图装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
A. AB. BC. CD. D
8. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法正确的是
A. 图1：锌铜原电池工作时，Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度会增大
B. 图2：纽扣式银锌电池中，正极的电极反应式为Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O
C 图3：锌锰干电池中，锌筒作负极，发生氧化反应，且外电路中每转移1ml电子消耗锌32.5g
D. 图4：铅蓄电池为二次电池，其负极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+
9. 由含硒废料(主要含等)制取硒的流程如图：
下列有关说法不正确的是
A. “分离”时得到含硫煤油的方法是过滤
B. “酸溶”时能除去废料中的全部氧化物杂质
C. “浸取”发生反应的化学方程式为：
D. “酸化”的离子反应为：
10. 将32gCu投入到80mL5ml/L的HNO3溶液中，充分反应后，向溶液中再加入200mL2ml/LH2SO4溶液，使之充分反应，两步反应共生成NO在标况下的体积
A 2.24LB. 6.72LC. 8.96LD. 11.2L
二、多选题(每个小题有两个或两个以上的答案，每小题3分，多选或错选不给分，漏选给1分)
11. 下列有关硫酸的化学事实与硫酸表现出的性质(括号中)的描述中，正确的是
A. 久置在敞口容器中的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)
B. 在加热条件下铁与浓硫酸反应(氧化性、酸性)
C. 蔗糖与浓硫酸反应的“黑面包”实验(吸水性)
D. 浓硫酸与氯化钠固体反应制HCl(难挥发性)
12. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O。关于该电池说法正确的是
A. 镁合金作为电池的负极，发生还原反应
B. 放电时H2O2在正极得电子，被还原
C. 负极反应式：Mg－2e－=Mg2+
D 放电时正极附近溶液酸性增强
13. 为了证明NH4Fe(SO4)2·12H2O(硫酸铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe3＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是
A. 取少量密封保存的硫酸铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水
B. 硫酸铁铵晶体溶于水，得黄色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe3＋
C. 硫酸铁铵晶体溶于水，加少量稀硝酸，无现象；再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO
D. 取少量硫酸铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液并加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH
14. 如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是
A. 若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色
B. 若A为醋酸，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊
C. 若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色
D. 若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀，白色沉淀不溶解
第I1卷(非选择题)
15. 已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)，如图是1mlH2燃烧过程中的能量变化示意图。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_____。
A. a为反应物的总能量
B. b为断裂反应物化学键的需要的能量
C. 反应物的总能量高于生成物总能量
D. c表示反应吸收的热量
（2）该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）氢气在氧气中燃烧，破坏1mlH—H吸收Q1kJ的能量，破坏1mlO=O吸收Q2kJ的能量，形成1mlH—O释放Q3kJ的能量，则下列关系式正确的是_____。
A. 2Q1+Q2>4Q3B. 2Q1+Q2<4Q3
C. Q1+Q2（4）已知1gH2(g)完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且O2(g)中1mlOO完全断裂时吸收热量496kJ，H2O(g)中1mlH—O形成时放出热量463kJ，则H2(g)中1mlH—H断裂时吸收热量为_____kJ。
（5）燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。氢氧燃料电池已用于航天飞机。以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为_____，这种电池在放电使用一段时间后，电解质溶液中的c(OH-)将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（6）如图是银锌原电池装置的示意图，以硫酸铜为电解质溶液。回答下列问题：
锌为_____极，电极反应式为_____，若反应前两电极质量相等，工作一段时间后两电极质量相差12.9g，则外电路通过的电子数为_____。
16. 某化学兴趣小组利用如图所示的装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的制备装置，C为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置(加热及夹持装置已略去)。
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为_______。
（2）需要加热的装置为_______(填“A”或“F”)，该装置中发生反应的离子方程式为_______。
（3）装置D中所盛装的试剂为_______，装置E中饱和氯化钠溶液的作用为_______。
（4）装置F中发生反应的化学方程式为_______。
（5）反应过程中，装置C的集气瓶中有大量白烟产生，且另一种产物为空气的主要成分之一。
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②每转移0.3ml电子，同时消耗_______L(标准状况下)。
17. 二氧化硫为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一。某化学兴趣小组欲制备并探究某些性质。
【的制备】用亚硫酸钠与较浓的硫酸反应制备的装置如图所示(夹持仪器省略)：
（1）图中的装置错误的是_____；B中发生反应的化学方程式为_____；D的作用是_____。
【的性质】探究气体性质的装置如图所示：
（2）装置Ⅰ中的现象是_____，说明具有_____(选填“氧化”或“还原”)性。写出装置Ⅰ中通入少量的离子方程式：_____。
（3）在上述装置中通入过量的，为了验证Ⅱ中发生了氧化还原反应，取Ⅱ中溶液分成两份，并设计了如下实验：
方案一：向第一份溶液中加入少量酸性溶液，紫红色褪去；
方案二：向第二份溶液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
上述方案不合理的是_____(选填“一”或“二”)，原因是_____，写出解释该原因的离子方程式：_____。
（4）可以用来制备硫代硫酸钠，硫代硫酸钠可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过和共同反应来制取。写出如图所示装置三颈瓶中制取的化学方程式：_____。
18. 填空
（1）硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：(已知S、Se、Te为同一主族元素)
i．将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体
ii．用水吸收i中混合气体，可得Se固体
①写出步骤ii中的化学方程式：_____。
②下列说法合理的是_____(填字母)。
a．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强
b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c．热稳定性：H2Sed．酸性：H2SeO4（2）碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷生产。工业上用精炼铜的阳极泥(主要含有TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如图：
已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱溶液。
①“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____
②碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是_____。
③“酸溶”过程中发生的化学方程式为：_____。选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
B
稀硝酸
C
浓硫酸
溶液
D
浓盐酸
溶液