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四川省乐山市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份四川省乐山市第一中学2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题（Word版附解析），文件包含四川省乐山第一中学校2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题Word版含解析docx、四川省乐山第一中学校2023-2024学年高一下学期4月月考化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共23页， 欢迎下载使用。
相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16
一、选择题(共14道，每道3分)
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
B. 二氧化硅制成玻璃纤维，因为导电能力强被用于制作光导纤维
C. 砖瓦、有色玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
D. 水玻璃是一种混合物，可用于生产黏合剂和防火剂
2. 下列有关叙述正确的是
A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为
C. 根据卤素性质相似性，1mlF2与氢氧化钠溶液发生歧化反应转移1ml e-
D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数
3. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入酚酞后无色的溶液中：、Fe2+、、NO
B. pH<7的溶液中：、、、
C. 加入铝粉后产生氢气的溶液中：、、、
D. 无色透明溶液中：Ba2+、、、OH-
4. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
5. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A. 由①②可知一定有
B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C.
D. 不能确定有无
6. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ③④
7. 下列说法中，正确的是
A. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B. 除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解
C. NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D. NO2是造成光化学烟雾的原因之一
8. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件，下列判断错误的是
A. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
B. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
C. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
D. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体
9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是
A. 此反应过程中转移电子为0.6ml
B. 消耗氧气的体积是1.68L
C. 该反应中硝酸既体现氧化性也体现酸性
D. 参加反应的硝酸是0.5ml
10. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 断开的化学键需要吸收b kJ的能量
C. A2(g)＋B2(g)=2AB(g)是放热反应
D. 1 ml A2(g)和1 ml B2(g)的能量之和为a kJ，加入催化剂后a值不变。
11. 下列实验一定能达到预期目的的是
A. 作为安全瓶防倒吸B. 用SO2气体做喷泉实验
C. 实验室用简易启普发生器制取CO2气体D. 实验室制取NH3
12. 下列实验现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是
A. A、B互换位置也满足该流程
B. 反应①中每生成转移电子
C. F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D. C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气
二、填空题(共4道，共58分)
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。
（2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确是___________(填字母)。
A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键
B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：
C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应
D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源
（4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。
（5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的电子式为___________。
（6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。
A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定
B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性
C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来
D. T的单质比碘单质更容易与H2反应
16. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为___________。
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)。
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式___________。
（3）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，现象是___________，写出相关方程式___________。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
17. 海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。用蒸馏法将海水淡化的装置如图，回答下列问题：
（1）仪器A的名称___________，进行蒸馏操作时冷却水从___________(填“a”或“b”)端通入。
（2）粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________。
①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。
A. ④①②③⑤B. ②①④⑤③C. ①②⑤③④D. ①④②⑤③
（3）为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用___________，写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：___________。
a．氨水 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠
（4）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴，流程示意图如图。
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。
②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗___________(标准状况下)。
18. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，如图所示为石英砂岩[主要化学成分可简单表示为[MgAl4Si10O26(OH)2]制备高纯硅的简易流程：
（1）石英砂岩的主要成分用氧化物形式可表示为___________。
（2）二氧化硅为___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应化学方程式为___________。
（3）写出反应I发生的反应的化学方程式为___________；整个流程可以循环使用的物质有___________。
（4）若反应①中焦炭过量，粗硅中会有SiC生成，滤渣中SiO2和焦炭反应生成SiC的方程式为___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（5）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________。实验现象
a
b
c
d
A
无色溶液
浅黄色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
B
白色沉淀
浅黄色沉淀
无色溶液
无色溶液
C
无色溶液
无色无味气体
白色沉淀
白色沉淀
D
白色沉淀
臭鸡蛋气味气体
无色溶液
无色溶液
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
B
Si
C
D
S
相对原子质量：Fe-56 S-32 O-16
一、选择题(共14道，每道3分)
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是
A. 食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等，其作用都是防止食品氧化变质
B. 二氧化硅制成玻璃纤维，因为导电能力强被用于制作光导纤维
C. 砖瓦、有色玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
D. 水玻璃是一种混合物，可用于生产黏合剂和防火剂
2. 下列有关叙述正确的是
A. 和质子数相同，中子数不同，互为同素异形体
B. 若某气体可使品红溶液褪色，则该气体一定为
C. 根据卤素性质相似性，1mlF2与氢氧化钠溶液发生歧化反应转移1ml e-
D. 同温同压下，等体积的和两种气体含有相同的分子数
3. 下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 加入酚酞后无色的溶液中：、Fe2+、、NO
B. pH<7的溶液中：、、、
C. 加入铝粉后产生氢气的溶液中：、、、
D. 无色透明溶液中：Ba2+、、、OH-
4. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是
A. 向Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 向溶液中加入过量氨水：
D. 向氨水中通入少量二氧化硫：2NH3•H2O+SO2=2NH+SO+H2O
5. 某溶液可能含有等浓度的下列某些离子：，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入淀粉溶液，呈蓝色；
③加入溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。
下列说法错误的是
A. 由①②可知一定有
B. 若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，不影响成分的判断
C.
D. 不能确定有无
6. 下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（ ）
①品红溶液；②酸性KMnO4溶液；③溴水；④滴有酚酞的NaOH溶液；⑤含I2的淀粉溶液
A. ①④B. ①②③C. ②③⑤D. ③④
7. 下列说法中，正确的是
A. NO2能与水反应生成硝酸，故NO2为酸性氧化物
B. 除去O2中混有的NO2，可将混合气体通过水，将NO2溶解
C. NO2与溴蒸气的鉴别可用NaOH溶液，溶于NaOH溶液得无色溶液的是NO2，得橙色溶液的为溴蒸气
D. NO2是造成光化学烟雾的原因之一
8. Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件，下列判断错误的是
A. 玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
B. c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
C. e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
D. Y形管乙中产生的可能为氧化性气体
9. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO混合气体4.48L(气体体积均在标准状况下测定，下同)，这些气体与一定体积氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5ml/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是60mL。下列说法不正确的是
A. 此反应过程中转移电子为0.6ml
B. 消耗氧气的体积是1.68L
C. 该反应中硝酸既体现氧化性也体现酸性
D. 参加反应的硝酸是0.5ml
10. “能量-反应过程”图是表示反应过程中物质能量变化的示意图，如图为某反应的“能量-反应过程”图，下列有关说法正确的是
A. 该反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
B. 断开的化学键需要吸收b kJ的能量
C. A2(g)＋B2(g)=2AB(g)是放热反应
D. 1 ml A2(g)和1 ml B2(g)的能量之和为a kJ，加入催化剂后a值不变。
11. 下列实验一定能达到预期目的的是
A. 作为安全瓶防倒吸B. 用SO2气体做喷泉实验
C. 实验室用简易启普发生器制取CO2气体D. 实验室制取NH3
12. 下列实验现象正确的是
A. AB. BC. CD. D
13. 已知甲、乙、丙有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已略去，“→”表示一步反应即可实现)，下列各组物质不满足图示转化关系的是
A. AB. BC. CD. D
14. 已知：A、C、D、E为无色气体，F为红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是
A. A、B互换位置也满足该流程
B. 反应①中每生成转移电子
C. F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D. C为，D为，C可以在D中燃烧生成氮气
二、填空题(共4道，共58分)
15. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、T的原子序数依次增大，X的周期序数等于核外电子总数，Y与Z相邻且Z的最外层电子数是次外层的3倍，Z、W的最外层电子数之和与T的最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。回答下列问题：
（1）Y的元素符号是___________，W在元素周期表中的位置___________。
（2）Z、W、M、T的简单离子半径从大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
（3）X、Z、W可形成多种二元化合物，下列说法不正确是___________(填字母)。
A. X2Z2和W2Z2中都含有非极性共价键
B. X、W可形成离子化合物WX，其电子式为：
C. W2Z、W2Z2溶于X2Z中时，都发生化合反应
D. W2Z2常用于呼吸面具中作为氧气的来源
（4）M的氧化物与W的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式是___________。
（5）由X和Y组成的18电子分子Y2X4，该分子的电子式为___________。
（6）不能证明T元素的非金属性比碘元素的非金属性强的事实是___________(填序号)。
A. T的气态氢化物比碘的气态氢化物稳定
B. T的氧化物对应水化物的酸性强于碘的氧化物对应水化物的酸性
C. T的单质能将碘从其钠盐溶液中置换出来
D. T的单质比碘单质更容易与H2反应
16. 某化学学习小组设计实验制取氨气并探究氨气的有关性质：
（1）该小组成员设计实验制备氨气并探究氨气的还原性及产物，提供实验装置如图：
①装置C中发生反应的化学方程式为___________。
②根据上述提供的装置正确的连接顺序为___________(用各接口序号表示)。
③该装置在设计上有一定的缺陷，你对该装置的改进措施是___________。
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式___________。
（3）按下图装置进行NH3性质实验。
①先打开旋塞1，现象是___________，写出相关方程式___________。稳定后，关闭旋塞1。
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是___________。
17. 海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。用蒸馏法将海水淡化的装置如图，回答下列问题：
（1）仪器A的名称___________，进行蒸馏操作时冷却水从___________(填“a”或“b”)端通入。
（2）粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________。
①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。
A. ④①②③⑤B. ②①④⑤③C. ①②⑤③④D. ①④②⑤③
（3）为了把海水中转化为，从原料来源及经济效益角度考虑，最好选用___________，写出无水氯化镁制备Mg的化学方程式：___________。
a．氨水 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠
（4）从海水中提取溴常用空气吹出法，即用氯气将海水里的溴化钠中的溴置换出来，再用空气吹出溴，流程示意图如图。
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式___________。
②假设最后在蒸馏塔中获得理论上从酸化的海水开始，至少消耗___________(标准状况下)。
18. 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，如图所示为石英砂岩[主要化学成分可简单表示为[MgAl4Si10O26(OH)2]制备高纯硅的简易流程：
（1）石英砂岩的主要成分用氧化物形式可表示为___________。
（2）二氧化硅为___________氧化物(填“酸性”“碱性”或“两性”)；工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应化学方程式为___________。
（3）写出反应I发生的反应的化学方程式为___________；整个流程可以循环使用的物质有___________。
（4）若反应①中焦炭过量，粗硅中会有SiC生成，滤渣中SiO2和焦炭反应生成SiC的方程式为___________，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。
（5）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点-84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为___________。实验现象
a
b
c
d
A
无色溶液
浅黄色沉淀
白色沉淀
白色沉淀
B
白色沉淀
浅黄色沉淀
无色溶液
无色溶液
C
无色溶液
无色无味气体
白色沉淀
白色沉淀
D
白色沉淀
臭鸡蛋气味气体
无色溶液
无色溶液
选项
甲
乙
丙
A
NaOH
B
Si
C
D
S
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