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重庆市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附解析）
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这是一份重庆市第一中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题（Word版附解析），文件包含重庆市第一中学2023-2024学年高一下学期化学第一次月考试卷Word版含解析docx、重庆市第一中学2023-2024学年高一下学期化学第一次月考试卷Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共34页， 欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
I卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括10个小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法错误的是
A. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
B. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
C. “梦天实验舱”搭载铷原子钟计时，铷是碱金属元素
D. “中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料
2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. 用电子式表示水分子的形成过程：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 二氧化硅的分子式：
D. 铵根离子结构式：
3. 下列说法正确的是
A. 分别与和反应，生成的沉淀相同
B. 分别与和反应，生成的气体相同
C. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
D. 分别与和反应，生成的离子相同
4. 下列贮存化学试剂的方法正确的是
A. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
B. 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C. 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 金属锂保存在煤油中
5. 已知：，为阿伏加德罗常数，若消耗(标准状况下)的，下列说法错误的是
A. 转移电子数为B. 产物质量为
C. 生成的氧化产物分子数为D. 生成的分子是极性分子
6. 下列各组溶液中的离子能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 加入粉放出气体的溶液中：、、、
7. 同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是
A. 可以与碱反应，也可以与碱反应
B. 在氧气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成
C. 分子是正四面体形，分子也是正四面体形
D. 可与水生成和，也可与水生成和
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将固体投入中：
B. 通入石灰乳中：
C. 向溶液中加入含的溶液生成：
D. 将溶液滴入溶液中：
9. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是
A. 溶液中浓度均为1ml/L的Fe3+和Cl-可发生反应：
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. 向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体产生
D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：
10. 下列操作、现象、结论正确是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11. 从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B. 试剂可以为，反萃取的离子方程式为：
C. 操作I要用到分液漏斗、烧杯、铁架台
D 可循环利用减少试剂浪费
12. 下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在测定1ml气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成测定结果偏小的原因可能有
A. 反应的镁条中含有杂质铝
B. 未等反应溶液冷却就读取气体体积
C. 量气管中并非纯净的氢气
D. 在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到两边液面相平齐
14. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：
下列说法不正确的是
A. 根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0B. NF3中N-F键的极性比NCl3中N-Cl键的极性强
C. AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物
D. 可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC
15. 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是
A. 和均为三角锥形，它们的沸点大小为
B. 氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高
C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多
16. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A. 能与溶液反应，则也能与溶液反应
B. 与直接化合可得，则与直接化合可得
C. 第二周期元素气态氢化物稳定性：，则第三周期元素气态氢化物稳定性：
D. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大
17. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是
A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂
B. “一系列操作”中包含灼烧、电解
C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质
D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为
18. 下图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是
A. a装置中可用代替
B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用
C. 制取c装置中发生的反应方程式为：
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
19. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B. 原子半径：
C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构
20. 已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，的单质在潮湿的空气中放久后，表面会慢慢变绿，分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法正确的是
A. W、X、Y、Z都是主族元素
B. 时固体成分为
C. 左右有两个吸收峰，此时发生的都是氧化还原反应
D. 破坏和之间作用力不需要吸收大量热
II卷(共4个题，共50分)
三、非选择题(本大题共4个小题，共50分)
21. I．用无水固体配制的溶液。请回答：
（1）在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________和___________。
（2）计算配制该溶液需用托盘天平称取固体___________克。
（3）定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加至___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是___________。
A．称取相同质量的固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后凹液面在刻度线以下，重新加水至刻度线
Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
（5）写出加热样品时发生的化学反应方程式___________。
（6）装置B中冰水的作用是___________。
（7）有关该实验的说法正确的是___________。
A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查
B. 该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置
C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收会导致的质量分数偏低
D. 反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全
22. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的六种元素回答下列问题：
回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置是___________。R的原子结构示意图为___________。
（2）W分别与X、Y、Z形成的最简单二元化合物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。XW4R含有的化学键类型包含___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（3）化合物是一种二元弱碱，其电子式为___________，它与足量的稀溶液反应的离子方程式为___________。
（4）元素的最高价氧化物的水化物是一种三元弱酸，其结构简式为(酸的元数酸中上的氢原子个数)，Y的一种低价含氧酸是一种二元弱酸，则其结构简式为___________，它与足量的溶液反应的离子方程式为___________。
（5）将等体积的的溶液和的溶液混合充分反应后，加入振荡充分反应后，下层液体呈___________色，再向上层液体中加入___________溶液，可证明该反应为可逆反应。
23. 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作生产锂电池正极的原料。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号，仪器可重复选用)。
a→g，f→___________→___________→d，e→___________→尾气处理装置
③实验前先通入一段时间，其目的为___________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体只可能为或或二者混合物。小组成员设计实验证明了其成分只有，其操作及现象为：___________。
（3）依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
II．草酸亚铁晶体样品中元素含量的测定
测定操作如下(已知和均可被氧化，转化为)：
步骤1、称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成溶液；
步骤2、取上述溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3、向反应后溶液中加入过量锌粉，充分反应，过滤得滤液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为___________。
（5）草酸亚铁晶体元素的质量分数为___________(用代数式表示)；若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
24. 氮化镓(GaN)是优异的第三代半导体材料。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备的工艺流程如图：
已知：
①常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的范围如表所示。
②、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见表。
③Ga俗称“类铝”，其单质及化合物的性质与Al相似。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（2）“酸浸”时所得滤渣的主要成分是___________；“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（3）为尽可能多地提取并确保不混入，“调”的范围为______________________。___________
（4）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度___________ml/L，___________ml/L(选填上表中盐酸的浓度)。“萃取”时，为达到较高的萃取率，萃取剂应___________(填“一次”或“多次”)加入。
（5）“沉镓”时，若加入的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
（6）“CVD”方法是将热分解所得的氧化物与作为原料，在高温下煅烧得到，请写出该反应化学方程式___________。操作
现象
结论
A
、NiOOH中分别加浓盐酸
NiOOH中有气体
NiOOH氧化性大于
B
将固体粉末加入过量溶液中
固体溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
C
淀粉-KI中滴加过量氯水
溶液最终没有变蓝
氯水无法氧化KI
D
与反应
产生淡黄色沉淀
说明可以完全电离
A
B
通过控制止水夹a来制取
吸收氨气
C
D
分离和水的混合物
验证非金属性：N>C>Si
元素
Li
Be
B
C
N
F
Na
Mg
Al
Si
Cl
Ca
电负性
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
0.9
a
1.5
1.8
3.0
1.0
元素代码
结构或性质特点
W
原子半径最小的元素
X
氢化物呈碱性
Y
最外层电子数是核外电子总数的1/3
Z
焰色为浅紫色(隔着蓝色钴玻璃观察)
M
地壳中含量第二的金属元素
R
常温下单质为液态的非金属
沉淀物
开始沉淀时
1.5
3.0
6.2
6.0
完全沉淀时
3.2
4.1
9.1
9.0
盐酸浓度/ml/L
2
4
6
的反萃取率/%
86
69
17
的反萃取率/%
9
52
72
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
I卷(选择题，共50分)
一、选择题(本题包括10个小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 中国“大国重器”频频问世，彰显了中国科技发展的巨大成就。下列有关说法错误的是
A. “天问一号”火星车的保温材料为纳米气凝胶，能产生丁达尔效应
B. “华龙一号”核电海外投产，其反应堆所用轴棒中含有的与互为同素异形体
C. “梦天实验舱”搭载铷原子钟计时，铷是碱金属元素
D. “中国天眼”发现纳赫兹引力波，其太阳能电池使用的高柔韧性单晶硅为半导体材料
2. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A. 用电子式表示水分子的形成过程：
B. 中子数为10的氧原子：
C. 二氧化硅的分子式：
D. 铵根离子结构式：
3. 下列说法正确的是
A. 分别与和反应，生成的沉淀相同
B. 分别与和反应，生成的气体相同
C. 分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
D. 分别与和反应，生成的离子相同
4. 下列贮存化学试剂的方法正确的是
A. 新制的氯水保存在棕色细口瓶中，并放在阴凉处
B. 用做感光片的溴化银贮存在无色试剂瓶中
C. 烧碱溶液放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
D. 金属锂保存在煤油中
5. 已知：，为阿伏加德罗常数，若消耗(标准状况下)的，下列说法错误的是
A. 转移电子数为B. 产物质量为
C. 生成的氧化产物分子数为D. 生成的分子是极性分子
6. 下列各组溶液中的离子能大量共存的是
A. 溶液中：、、、
B. 溶液中：、、、
C. 溶液中：、、、
D. 加入粉放出气体的溶液中：、、、
7. 同一主族元素形成的物质在结构和性质上往往具有一定的相似性。下列说法正确的是
A. 可以与碱反应，也可以与碱反应
B. 在氧气中燃烧生成，在氧气中燃烧也生成
C. 分子是正四面体形，分子也是正四面体形
D. 可与水生成和，也可与水生成和
8. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 将固体投入中：
B. 通入石灰乳中：
C. 向溶液中加入含的溶液生成：
D. 将溶液滴入溶液中：
9. 已知电对的标准电极电势(Eϴ)越高，其电对中氧化剂的氧化性越强。现有4组电对的标准电极电势：①；②；③；④。下列有关说法正确的是
A. 溶液中浓度均为1ml/L的Fe3+和Cl-可发生反应：
B. 酸化高锰酸钾时既可以用硫酸也可以用盐酸
C. 向含2 ml FeCl2的溶液中加1 ml PbO2可观察到黄绿色气体产生
D. PbO2与酸性MnSO4反应的离子方程式：
10. 下列操作、现象、结论正确是
A. AB. BC. CD. D
二、选择题(本题包括10个小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
11. 从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是
A. 氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替
B. 试剂可以为，反萃取的离子方程式为：
C. 操作I要用到分液漏斗、烧杯、铁架台
D 可循环利用减少试剂浪费
12. 下列实验不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
13. 在测定1ml气体体积的实验中(实验装置如下图所示，试样为镁)，该温度和压强下，气体摩尔体积的计算公式为：，请问造成测定结果偏小的原因可能有
A. 反应的镁条中含有杂质铝
B. 未等反应溶液冷却就读取气体体积
C. 量气管中并非纯净的氢气
D. 在读取气体体积时，水准管内液面高于量气管内液面而未及时调整到两边液面相平齐
14. 电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，是元素的一种基本性质。下表为一些元素的电负性(已知两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键)：
下列说法不正确的是
A. 根据电负性变化规律，确定a的最小范围为1.0
C. AlCl3是一种可溶性盐，属于离子化合物
D. 可以通过测定化合物在熔融状态下是否导电鉴别Li3N与SiC
15. 下列关于分子的结构和性质的描述中，正确的是
A. 和均为三角锥形，它们的沸点大小为
B. 氨分子间有氢键，故气态氨分子的热稳定性比水蒸气的高
C. 碘易溶于浓碘化钾溶液，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释
D. 分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多
16. 类推的思维方法在化学学习中应用广泛，但类推出的结论需经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是
A. 能与溶液反应，则也能与溶液反应
B. 与直接化合可得，则与直接化合可得
C. 第二周期元素气态氢化物稳定性：，则第三周期元素气态氢化物稳定性：
D. 的溶解度比的大，则的溶解度比的大
17. 海水是巨大的资源宝库，对海水资源综合利用的主要工艺如图所示。下列说法错误的是
A. 从成本角度考虑，适合选用熟石灰作沉镁试剂
B. “一系列操作”中包含灼烧、电解
C. 热空气吹出利用了易挥发的物理性质
D. 亚硫酸吸收过程发生反应的离子方程式为
18. 下图为模拟侯氏制碱法制取碳酸氢钠的实验装置，下列说法正确的是
A. a装置中可用代替
B. b装置中的溶液最好是饱和食盐水，为了吸收中的作用
C. 制取c装置中发生的反应方程式为：
D. 装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
19. 一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是
A. 该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B. 原子半径：
C. 的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D. 的氟化物中原子均为8电子稳定结构
20. 已知W、X、Y和Z为前四周期元素，且原子序数依次增大，的原子半径在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，的单质在潮湿的空气中放久后，表面会慢慢变绿，分解的TG曲线(热重)及DSC曲线(反映体系热量变化情况，数值已省略)如图所示。下列说法正确的是
A. W、X、Y、Z都是主族元素
B. 时固体成分为
C. 左右有两个吸收峰，此时发生的都是氧化还原反应
D. 破坏和之间作用力不需要吸收大量热
II卷(共4个题，共50分)
三、非选择题(本大题共4个小题，共50分)
21. I．用无水固体配制的溶液。请回答：
（1）在配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、___________和___________。
（2）计算配制该溶液需用托盘天平称取固体___________克。
（3）定容时的操作：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线时，改用胶头滴管滴加至___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（4）下列操作会使配得的溶液浓度偏高的是___________。
A．称取相同质量的固体进行配制
B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．摇匀后凹液面在刻度线以下，重新加水至刻度线
Ⅱ．为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠质量分数，可通过加热分解得到的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下，请回答：
（5）写出加热样品时发生的化学反应方程式___________。
（6）装置B中冰水的作用是___________。
（7）有关该实验的说法正确的是___________。
A. 组装好仪器，装完药品，再进行气密性检查
B. 该同学设计的实验装置存在缺陷，应该在B、C之间增加一个的干燥装置
C. 产生气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收会导致的质量分数偏低
D. 反应完全后停止加热，通入足量的氮气确保气体吸收完全
22. W、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的六种元素回答下列问题：
回答下列问题：
（1）元素在周期表中的位置是___________。R的原子结构示意图为___________。
（2）W分别与X、Y、Z形成的最简单二元化合物的沸点由高到低的顺序为___________(用化学式表示)。XW4R含有的化学键类型包含___________(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（3）化合物是一种二元弱碱，其电子式为___________，它与足量的稀溶液反应的离子方程式为___________。
（4）元素的最高价氧化物的水化物是一种三元弱酸，其结构简式为(酸的元数酸中上的氢原子个数)，Y的一种低价含氧酸是一种二元弱酸，则其结构简式为___________，它与足量的溶液反应的离子方程式为___________。
（5）将等体积的的溶液和的溶液混合充分反应后，加入振荡充分反应后，下层液体呈___________色，再向上层液体中加入___________溶液，可证明该反应为可逆反应。
23. 草酸亚铁晶体(，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作生产锂电池正极的原料。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：
①装置D的名称为___________。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号，仪器可重复选用)。
a→g，f→___________→___________→d，e→___________→尾气处理装置
③实验前先通入一段时间，其目的为___________。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为___________。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体只可能为或或二者混合物。小组成员设计实验证明了其成分只有，其操作及现象为：___________。
（3）依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。
II．草酸亚铁晶体样品中元素含量的测定
测定操作如下(已知和均可被氧化，转化为)：
步骤1、称取草酸亚铁晶体样品并溶于稀中，配成溶液；
步骤2、取上述溶液，用标准液滴定至终点，消耗标准液；
步骤3、向反应后溶液中加入过量锌粉，充分反应，过滤得滤液，再用标准溶液滴定至终点，消耗标准液。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为___________。
（5）草酸亚铁晶体元素的质量分数为___________(用代数式表示)；若步骤1配制溶液时部分被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
24. 氮化镓(GaN)是优异的第三代半导体材料。一种利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]制备的工艺流程如图：
已知：
①常温下，该工艺条件下金属阳离子生成氢氧化物沉淀时的范围如表所示。
②、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见表。
③Ga俗称“类铝”，其单质及化合物的性质与Al相似。
回答下列问题：
（1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。
（2）“酸浸”时所得滤渣的主要成分是___________；“酸溶”所得滤渣的主要成分是___________(填化学式)。
（3）为尽可能多地提取并确保不混入，“调”的范围为______________________。___________
（4）“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度___________ml/L，___________ml/L(选填上表中盐酸的浓度)。“萃取”时，为达到较高的萃取率，萃取剂应___________(填“一次”或“多次”)加入。
（5）“沉镓”时，若加入的量过多，会导致的沉淀率降低，原因是___________(用离子方程式表示)。
（6）“CVD”方法是将热分解所得的氧化物与作为原料，在高温下煅烧得到，请写出该反应化学方程式___________。操作
现象
结论
A
、NiOOH中分别加浓盐酸
NiOOH中有气体
NiOOH氧化性大于
B
将固体粉末加入过量溶液中
固体溶解得到无色溶液
既体现碱性又体现酸性
C
淀粉-KI中滴加过量氯水
溶液最终没有变蓝
氯水无法氧化KI
D
与反应
产生淡黄色沉淀
说明可以完全电离
A
B
通过控制止水夹a来制取
吸收氨气
C
D
分离和水的混合物
验证非金属性：N>C>Si
元素
Li
Be
B
C
N
F
Na
Mg
Al
Si
Cl
Ca
电负性
1.0
1.5
2.0
2.5
3.0
4.0
0.9
a
1.5
1.8
3.0
1.0
元素代码
结构或性质特点
W
原子半径最小的元素
X
氢化物呈碱性
Y
最外层电子数是核外电子总数的1/3
Z
焰色为浅紫色(隔着蓝色钴玻璃观察)
M
地壳中含量第二的金属元素
R
常温下单质为液态的非金属
沉淀物
开始沉淀时
1.5
3.0
6.2
6.0
完全沉淀时
3.2
4.1
9.1
9.0
盐酸浓度/ml/L
2
4
6
的反萃取率/%
86
69
17
的反萃取率/%
9
52
72
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