初中化学人教版（2024）九年级上册课题2 原子的结构第2课时巩固练习

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册课题2 原子的结构第2课时巩固练习，共20页。试卷主要包含了原子核外电子排布，离子等内容，欢迎下载使用。

一、原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳 电子，第2层最多容纳 个电子。
最外层电子数不超过 个（只有1层的，电子不超过 个）（每层最多容纳电子数 个，n为电子层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数 ，最外层电子数从左到右依次 ；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数 ，电子层数从上到下依次 。
2.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的 层电子数
原子最外层电子数相同，化学性质一般 。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
二、离子
1.定义：带电的 （或 ）叫离子。
2.形成过程
阳离子：带 的原子（或原子团） 阴离子：带 的原子（或原子团）
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子 数不变，所以原子的 不变； 改变，化学性质 。
金属原子若 最外层电子，则电子层数 层，非金属原子 电子，电子层数 。
4.需要掌握的离子符号
氢离子 、银离子 、锌离子 、铜离子 、铁离子 、亚铁离子 、
氢氧根离子 、硝酸根离子 、碳酸根离子 、硫酸根离子 、铵根离子
5.离子符号的意义：

6.原子和离子的区别和联系
一、选择题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．原子是由原子核和核外电子构成的
C．分子是保持物质性质的最小粒子D．分子可以分成原子而原子不能再分
2．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是（ ）
A．51B．70
C．121D．19
3．（2023·云南昆明·统考二模）我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是（ ）

A．原子核带正电B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8D．该结构为一种相对稳定的结构
4．（2023·湖南长沙·长沙市第六中学校考模拟预测）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
5．（2023·山西朔州·校考模拟预测）阴离子交换树脂可用于水的处理，以下粒子中属于阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
6．（2023·陕西咸阳·统考三模）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．①③④具有相对稳定结构B．①表示的是阳离子
C．②在化学反应中易得到电子D．③与氯离子核外电子排布相同
7．（2023·湖南长沙·校考一模）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是（ ）
A．氯离子的结构示意图为
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子的最外层有7个电子
D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定
8．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市虹桥初级中学校校考模拟预测）下列粒子结构示意图中属于稀有气体原子的是（ ）
A． B．
C． D．
8．（2023·云南玉溪·统考三模）“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是（ ）
A．硫原子的最外层电子数为6
B．硫原子易失电子变成硫离子
C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关
D．硫离子的结构示意图为
9．（2023·黑龙江绥化·校考二模）对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。
①④⑤B．①③⑤
C．①②③④⑤D．②③④
二、填空题
10．（2023·湖南怀化·一模）某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为 ，该元素的原子序数为 ，该元素的核内质子数为 ，原子核外有 个电子层；该元素属于 （填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 （用离子符号表示）。
11．（2023·湖北武汉·校联考一模）碘是人体必须得一种微量元素。碘元素的符号为I，下图I-（碘离子）的结构示意图。
（1）图中x = 。
（2）碘属于 元素（填“金属”或“非金属”），位于第 周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是 （填字母序号）
12．（2023·辽宁葫芦岛·校联考一模）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
①在化学反应中，容易失去电子的是 （填字母）；
②属于同种元素的粒子是 （填字母）；
③在B、C、D中与A具有相似化学性质的微粒是 （填字母）。
一、选择题
1．（2023·四川乐山·统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2023·山东淄博·统考一模）认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是（ ）
A．①④属于相对稳定结构B．它们表示四种不同的元素
C．③表示是阳离子D．②表示的元素在化合物中通常显-2价
3．（2023·陕西榆林·校考二模）化学符号含义丰富。下列说法正确的是（ ）
①O ②O2- ③2O ④O2 ⑤
A．①和②所示微粒的质子数不相同B．②和④所示符号都具有宏观含义
C．③和④均可表示2个氧原子D．①和⑤表示的微粒相同
4．（2023·上海·模拟预测）Na2SO4 中的原子团名称是（ ）
A．硫酸根B．碳酸根
C．硝酸根D．氢氧根
5．（2023·江苏常州·统考二模）已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．B．
C．D．
6．（2023·广东东莞·校考一模）锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为8B．锶的相对原子质量为87.62g
C．锶原子的中子数为38D．锶原子在化学反应中易失去电子
二、填空题
7．（2023·湖北荆州·校联考一模）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母代号)。
(2)以上四种粒子中，达到稳定结构的是 (填字母代号)。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 (填离子符号)。
(4)A、C化学性质相似的原因是 。
8．（2023·山东济宁·统考二模）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。

(1)图1中x= ；
(2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)；
(3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。
9．（2023·天津·黄浦区二模）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是 。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为 ，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 。
课题2 原子的结构（第2课时）
知识清单：
一、原子核外电子排布
1.核外电子排布规律
（1）核外电子无固定的运动轨迹，但有经常出现的区域，该区域叫做电子层，电子层由内而外总共分为7层，电子分层运动，电子优先排在离核较近的电子层，依次向外排布。
（2）第1层最多容纳2个电子，第2层最多容纳8个电子。
最外层电子数不超过8个（只有1层的，电子不超过2个）（每层最多容纳电子数2n2个，n为电子层数）
（3）原子结构示意图
（4）原子结构排布规律：
每一横排，电子层数相同，最外层电子数从左到右依次递增；
除稀有气体外，每一纵列，最外层电子数相同，电子层数从上到下依次递增。
2.原子结构和元素的化学性质关系
原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数
原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。
注意：氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。
二、离子
1.定义：带电的原子（或原子团）叫离子。
2.形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
3.常见金属原子和非金属原子形成离子的过程
形成离子过程中，原子质子数不变，所以原子的种类不变；核外电子数改变，化学性质改变。
金属原子若失去最外层电子，则电子层数减少1层，非金属原子得到电子，电子层数不改变。
4.需要掌握的离子符号
氢离子H+、银离子Ag+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、铁离子Fe3+、亚铁离子Fe2+、
氢氧根离子OH-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-、硫酸根离子SO42-、铵根离子NH4+
5.离子符号的意义：

6.原子和离子的区别和联系
一、选择题
1．（2023·辽宁葫芦岛·统考二模）下列有关微观粒子的说法正确的是（ ）
A．氯化钠是由氯化钠分子构成的B．原子是由原子核和核外电子构成的
C．分子是保持物质性质的最小粒子D．分子可以分成原子而原子不能再分
【答案】B
【解析】A、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，此选项错误；B、原子是由原子核和核外电子构成的，此选项正确；C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，此选项错误； D、在化学变化中，分子可以分成原子而原子不能再分，但从结构上来说，原子还可以再分，此选项错误。故选B。
2．（2023·北京西城·统考二模）中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是（ ）
A．51B．70
C．121D．19
【答案】A
【解析】原子中，质子数=核外电子数，一种锑原子中含有51个质子和70个中子，它的核外电子数是51。
故选A。
3．（2023·云南昆明·统考二模）我国科研人员实现了对极其稀有同位素氪－81的单原子探测，这一方法助力于地球与环境科学研究。如图为氪原子的结构示意图，有关该原子说法错误的是（ ）

A．原子核带正电B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8D．该结构为一种相对稳定的结构
【答案】C
【解析】A.原子核带正电，说法正确；B.由氪原子的结构示意图可知，该原子核外有4个电子层，说法正确；
C.由氪原子的结构示意图可知，该原子第一层电子数为2，说法错误；D.由氪原子的结构示意图可知，该原子最外层电子数为8，所以该结构为一种相对稳定的结构，说法正确；故选C。
4．（2023·湖南长沙·长沙市第六中学校考模拟预测）如图是五种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A．图中粒子共能表示四种元素
B．图中表示阴离子的是c、e
C．图中b粒子的化学符号为Mg2+
D．图中d粒子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，a和e核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示4种元素，故选项说法正确，不符合题意。B、c质子数=核外电子数=18，为原子；e质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误，符合题意。C、b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确，不符合题意。D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确，不符合题意。故选B。
5．（2023·山西朔州·校考模拟预测）阴离子交换树脂可用于水的处理，以下粒子中属于阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、质子数为17，核外电子数为2+8+8=18，质子数<核外电子数，为阴离子，故A正确；B、质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，质子数=核外电子数，为原子，故B错误；C、质子数为19，核外电子数为2+8+8=18，质子数>核外电子数，为阳离子，故C错误；D、质子数为20，核外电子数为2+8+8=18，质子数>核外电子数，为阳离子，故D错误。故选A。
6．（2023·陕西咸阳·统考三模）如图是四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．①③④具有相对稳定结构B．①表示的是阳离子
C．②在化学反应中易得到电子D．③与氯离子核外电子排布相同
【答案】A
【解析】A.①③④最外层电子数都是8，所以具有相对稳定结构，正确；B.①核内质子数<核外电子数，所以表示的是阴离子，错误；C.②在化学反应中易失去最外层2个电子变成稳定结构，错误； D.③核外2个电子层，与氯离子（2，8，8）核外电子排布不相同，错误。故选A。
7．（2023·湖南长沙·校考一模）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关氯原子和氯离子的说法错误的是（ ）
A．氯离子的结构示意图为
B．氯原子核内有17个质子
C．氯原子的最外层有7个电子
D．和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定
【答案】A
【解析】A、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，最外层电子数为7，氯离子是氯原子得到1个电子形成的，故氯离子的核外电子排布为2、8、8，因此氯离子的结构示意图为 ，故A选项符合题意；B、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=原子序数=17，故B选项不符合题意；C、氯元素是第17号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氯原子的核外电子排布为2、8、7，氯原子的最外层有7个电子，故C选项不符合题意；D、氯原子的最外层电子数为7，易得到电子，氯离子的最外层电子数为8，不易得失电子，达到稳定结构，故和氯原子相比，氯离子的化学性质更稳定，故D选项不符合题意。故选A。
8．（2023·黑龙江哈尔滨·哈尔滨市虹桥初级中学校校考模拟预测）下列粒子结构示意图中属于稀有气体原子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、表示氧离子，错误；B、表示氖原子，属于稀有气体原子，正确；C、表示钠离子，错误；D、表示氯离子，错误；故选B。
8．（2023·云南玉溪·统考三模）“结构决定性质“是化学的核心观念，下列说法不正确的是（ ）
A．硫原子的最外层电子数为6
B．硫原子易失电子变成硫离子
C．硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关
D．硫离子的结构示意图为
【答案】B
【解析】A、硫原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层6个电子，故选项A正确；B、硫原子的最外层电子数为6，大于4，易得到电子变成硫离子，故选项B错误； C、硫原子的最外层有6个电子，形成化合物时，易得到2个电子，带2个单位负电荷，化合价为-2价，所以硫元素呈-2价与硫原子的最外层电子数有关，故选项C正确；D、硫原子的最外层有6个电子，易得到2个电子，变成硫离子，故硫离子的结构示意图为 ，故选项 D正确；故选：B。
9．（2023·黑龙江绥化·校考二模）对Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同 ④质量几乎相等 ⑤等质量的三种微粒含有的质子数相等。
①④⑤B．①③⑤
C．①②③④⑤D．②③④
【答案】A
【解析】Fe原子失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+；元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同；据此结合题意进行分析判断。①1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的核电荷数没有发生改变，它们的核电荷数相同，故选项①说法正确；
②1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，则Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，故选项②说法错误；③1个Fe失去2个电子形成Fe2+，失去3个电子形成Fe3+，它们的电子层结构不完全相同，故选项③说法错误；④Fe3+、Fe2+、Fe三种粒子的核外电子数不同，而原子的质量主要是集中在原子核上，则三者的质量几乎相等，故选项④说法正确；⑤由于三种粒子的质量几乎相等，它们核内质子数相等，则等质量的三种微粒含有的质子数相等，故选项⑤说法正确；故①④⑤说法正确。故选：A。
二、填空题
10．（2023·湖南怀化·一模）某元素是人体中的常见元素，该元素在人体内99%存在于骨骼和牙齿中，其原子结构示意图为 ，该元素的原子序数为 ，该元素的核内质子数为 ，原子核外有 个电子层；该元素属于 （填“金属”和“非金属”）元素，该元素原子失去最外层电子所形成的离子为 （用离子符号表示）。
【答案】 20 ； 20 ； 4 ；金属 ； Ca2+
【解析】根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数可得：元素的原子序数为：2+8+2+8=20；从电子结构示意图看出该元素原子核外有4个电子层；20号元素是钙元素，属于金属元素；在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子，所形成的离子为Ca2+。
11．（2023·湖北武汉·校联考一模）碘是人体必须得一种微量元素。碘元素的符号为I，下图I-（碘离子）的结构示意图。
（1）图中x = 。
（2）碘属于 元素（填“金属”或“非金属”），位于第 周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是 （填字母序号）
【答案】53；非金属 ；五 ； E
【解析】（1）碘离子是碘原子得到一个电子形成的，在原子中，核内质子数等于核外电子数，则
。（2）碘元素的汉字名称是石字旁，最外层电子数是7，属于非金属元素，位于第五周期。下图表示的微粒中，与I化学性质相似的是E。
12．（2023·辽宁葫芦岛·校联考一模）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图是五种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
①在化学反应中，容易失去电子的是 （填字母）；
②属于同种元素的粒子是 （填字母）；
③在B、C、D中与A具有相似化学性质的微粒是 （填字母）。
【答案】 C ； AD； B
【解析】若原子的最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，元素的化学性质由它的原子的最外层电子数决定。①C的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子。②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），同种元素的粒子是质子数相同，AD的质子数相同，属于同种元素。③元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数，在B、C、D中与A具有相似化学性质的微粒是B。
一、选择题
1．（2023·四川乐山·统考模拟预测）原子和离子可以用结构示意图表示，下列结构示意图表示阴离子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A、该粒子中，质子数小于核外电子数，表示阴离子，符合题意；B、该粒子中，质子数=核外电子数，表示原子，不符合题意；C、该粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；D、该粒子中，质子数=核外电子数， 表示原子，不符合题意。故选A。
2．（2023·山东淄博·统考一模）认识物质的微观世界，是化学学科的重要内容之一，关于下列微粒说法错误的是（ ）
A．①④属于相对稳定结构B．它们表示四种不同的元素
C．③表示是阳离子D．②表示的元素在化合物中通常显-2价
【答案】C
【解析】A、在①④微粒结构示意图中，最外层电子数都是8，都达到稳定结构，故选项说法正确；B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中共表示4种元素，故选项说法正确；C、③质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项说法错误；D、②原子的最外层电子数为6，在化学反应中易得到2个电子而形成2个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为-2价，故选项说法正确。
3．（2023·陕西榆林·校考二模）化学符号含义丰富。下列说法正确的是（ ）
①O ②O2- ③2O ④O2 ⑤
A．①和②所示微粒的质子数不相同B．②和④所示符号都具有宏观含义
C．③和④均可表示2个氧原子D．①和⑤表示的微粒相同
【答案】D
【解析】A、质子数等于核电荷数，氧原子和氧离子的质子数都是8，故A错误不符合题意；B、②表示的是氧离子，不具有宏观含义，④可以表示氧气这种物质，有宏观含义，故B错误不符合题意；C、③表示2个氧原子④表示1个氧气分子中含有两个氧原子，不可直接表示2个氧原子，故C错误不符合题意；D、①⑤表示的都为氧原子，故D正确符合题意；故选D。
4．（2023·上海·模拟预测）Na2SO4 中的原子团名称是（ ）
A．硫酸根B．碳酸根
C．硝酸根D．氢氧根
【答案】A
【解析】硫酸钠中含有两种离子，Na+离子和离子，其中硫酸根离子属于原子团。A选项为硫酸根，符合题意；B、碳酸根为，不符合题意；C、硝酸根为，不符合题意；D、氢氧根为OH-，不符合题意。故选A。
5．（2023·江苏常州·统考二模）已知一个硫原子的质量为m g，其相对原子质量为32，则一个相对原子质量为152的铕（Eu）原子的质量为（ ）
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】两个原子的相对原子质量比等于其实际质量比，故，铕原子质量 =。故选C。
6．（2023·广东东莞·校考一模）锶的原子结构示意图及在元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为8B．锶的相对原子质量为87.62g
C．锶原子的中子数为38D．锶原子在化学反应中易失去电子
【答案】D
【解析】A、原子中，核内质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，故锶原子的电子数应该为38，故2+8+x+8+2=38，x=18，故A错误，不符合题意；B、根据元素周期表信息图可知：锶的相对原子质量为87.62，单位为“1”，不为g，故B错误，不符合题意；C、原子中，质子数+中子数≈相对原子质量，故锶原子的中子数=88-38=50，故C错误，不符合题意；D、根据锶原子的原子结构示意图可知：锶原子最外层电子数为2，故锶原子在化学反应中易失去2个电子，故D正确，符合题意。故选：D。
二、填空题
7．（2023·湖北荆州·校联考一模）图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：

(1)以上四种粒子的结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母代号)。
(2)以上四种粒子中，达到稳定结构的是 (填字母代号)。
(3)以上四种结构示意图所表示的粒子中，表示离子的是 (填离子符号)。
(4)A、C化学性质相似的原因是 。
【答案】 AB ； BD ； F－ ；其原子的最外层电子数相同
【解析】由图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图可知，A是氟原子，B是氟离子，C是氯原子，D是氩原子。(1) 同种元素的质子数相同，A是氟原子，B是氟离子，质子数都是9，故属于同种元素的粒子是AB。(2)最外层电子数是8的为稳定结构，B氟离子和D氩原子最外层电子数是8，故达到稳定结构的是BD。(3)离子核外电子数和质子数不相等，A是氟原子，B是氟离子，C是氯原子，D是氩原子，故表示离子的是。(4)最外层电子数相同，化学性质相似，故A、C化学性质相似的原因是原子的最外层电子数相同。
8．（2023·山东济宁·统考二模）用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。

(1)图1中x= ；
(2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)；
(3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。
【答案】(1)18；(2)Mg；(3)C
【解析】（1）图1是锶原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，即38=2+8+x+8+2，解得x=18；
（2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，锶原子最外层有2个电子，所以图2中与锶原子化学性质相似的是C，C中质子数=核外电子数=12，是镁原子，其微粒化学符号是Mg；（3）已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是C。
9．（2023·天津·黄浦区二模）建立“宏观—微观”之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：
（1）硒元素被科学家称为“抗癌之王”，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于 （填“金属”或“非金属”）元素，相对原子质量是 。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是 。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为 ，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质 。
【答案】非金属 ；78.96； 三； Na>Mg>Al ；2CO2+6H2C2H4+4H2O ；分子拆分成原子，原子重新组合成新的分子
【解析】元素周期表每格能得到每一个原子的原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量，二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式为。（1）硒是石字旁，故硒元素属于非金属元素，由图1可知，硒元素的相对原子质量是78.96。（2）元素周期表中，原子的电子层数等于周期数，则Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第三周期，原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na>Mg>Al。（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C2H4），化学方程式表示为，化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，由图三微观的观点待测化学变化的实质是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子。