化学九年级上册课题2 原子的结构第3课时习题

这是一份化学九年级上册课题2 原子的结构第3课时习题，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．（2023春·山东烟台·九年级统考期中）下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是
A．拉瓦锡发现空气的主要成分B．汤姆森发现了电子
C．我国科学家张青莲发现元素周期律D．侯德榜发明了联合制碱法
2．（2022秋·河南濮阳·九年级校联考期末）下列关于相对原子质量的说法中正确的是
A．它是原子的实际质量
B．它可以用千克作单位
C．它是以碳12原子质量为标准
D．它约等于质子数与中子数之和
3．（2022秋·山东烟台·八年级校考阶段练习）某原子的质量为akg，而一个碳12原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为
A．12a/bB．ab/12C．12b/aD．12/ab
4．（2022秋·黑龙江哈尔滨·八年级哈尔滨市萧红中学校考期中）氧的相对原子质量是
A．16gB．16C．2.657×10-23kgD．1/12g
5．（2022秋·重庆九龙坡·九年级校考阶段练习）质量相同的Na、Al、Li、Cu四种金属，含原子个数最多的是
A．NaB．AlC．LiD．Cu
6．（2023秋·九年级课时练习）铯原子钟是一种精密的计时器具，它的稳定程度很高，目前最好的铯原子钟达到2000万年才相差1秒。已知某种铯原子核内有55个质子和79个中子，则该原子的相对原子质量为
A．24B．55C．79D．134
7．（2023秋·九年级课时练习）已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法不正确的是
A．铯-137原子的核外电子数为55B．铯-137的相对原子质量为137
C．铯-137原子的核电荷数为55D．铯-137的实际质量为137
8．（2022秋·福建福州·九年级校考阶段练习）下列有关相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．原子质量越大，相对原子质量就越大
D．相对原子质量是一个比值，无单位
9．（2023春·四川内江·九年级四川省内江市第六中学校考开学考试）已知离子的核外电子数为18，其相对原子质量为35，则R的中子数为
A．16B．17C．18D．19
10．（2022秋·山东青岛·九年级山东省青岛实验初级中学校考阶段练习）下列关于原子的叙述，不正确的是
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
11．（2023春·山东泰安·八年级校考开学考试）原子中决定相对原子质量大小的是
A．质子数和中子数B．质子数和电子数
C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数
12．（2023秋·黑龙江哈尔滨·八年级统考期末）相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数分别为A、B、C，下列关系正确的是
A．CB>AC．A=B=CD．A>B=C
13．（2023秋·山东烟台·八年级统考期末）甲原子是碳--12原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为
A．B．C．D．
14．（2023秋·全国·九年级假期作业）下列关于“氧的相对原子质量为16”的意义及其他说法正确的是
A．一个氧原子的质量是16g
B．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
C．一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量
D．氧16和氧18两种氧原子，16和18表示原子个数
15．（2023秋·全国·九年级假期作业）镁的相对原子质量是24，这表示
A．镁原子的相对原子质量是24g
B．镁原子核内有24个质子
C．镁原子的质量是碳原子1/12的24倍
D．镁原子的质量是碳-12原子质量的1/12的24倍
16．（2023秋·全国·九年级假期作业）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是
A．钠B．铁C．铝D．镁
17．（2020秋·黑龙江哈尔滨·九年级哈尔滨市虹桥初级中学校校考阶段练习）一种碳原子（原子核内由6个质子，6个中子）的质量是36a kg，R原子的相对原子质量是b/3，则一个R原子的质量是
A．12abB．ab kgC．12ab kgD．ab
18．（2023秋·九年级课时练习）三星推遗址考古中，专家们利用“C- 14”含量变化进行年代测定。“C- 14”是一种含 6 个质子和 8个中子的碳原子，文物中 C-14 会自身转变为 N-14，下列说法错误的是
A．C - 14 原子的电子数为 6
B．N - 14 原子含 7个中子
C．C - 14 转化为 N - 14属于化学变化
D．C - 14 和 N-14 的相对原子质量近似相等
二、填空题
19．（2023春·山东泰安·八年级统考期中）已知一个碳12（原子核内含6个质子和6个中子）原子的质量为ag，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为______（用含a的代数式表示）。
20．（2023春·山东德州·九年级校考阶段练习）如图中a、b、c、d、e是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)写出五种粒子的化学符号a___________b___________c___________d___________e___________。其中a粒子容易___________ 电子(填“得到”或“失去”)形成___________ (填微粒名称)。
(2)以上具有稳定结构的是___________(填序号)
(3)作为相对原子质量标准的碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg求氧元素的相对原子质量___________(用含a、b的代数式表示)。
(4)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
一、单选题
1．（2023春·山东烟台·九年级统考期中）下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是
A．拉瓦锡发现空气的主要成分B．汤姆森发现了电子
C．我国科学家张青莲发现元素周期律D．侯德榜发明了联合制碱法
【答案】C
【详解】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，叙述正确；
B、汤姆生发现电子，提出了原子的西瓜模型，叙述正确；
C、我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，叙述错误；
D、侯德榜改进了制碱工艺，发明了联合制碱法，叙述正确。
故选C。
2．（2022秋·河南濮阳·九年级校联考期末）下列关于相对原子质量的说法中正确的是
A．它是原子的实际质量
B．它可以用千克作单位
C．它是以碳12原子质量为标准
D．它约等于质子数与中子数之和
【答案】D
【详解】A、以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。故相对原子质量不是原子实际质量，错误；
B、相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不是“千克”，错误；
C、相对原子质量是以碳原子质量的作为标准的，错误；
D、由于原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量数值上约等于质子数与中子数之和，正确。
故选D。
3．（2022秋·山东烟台·八年级校考阶段练习）某原子的质量为akg，而一个碳12原子的质量为bkg，则该原子的相对原子质量为
A．12a/bB．ab/12C．12b/aD．12/ab
【答案】A
【详解】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。已知碳-12原子的质量是bkg，如果另一种原子的质量为akg，则该原子的相对原子质量为 。
故选：A。
4．（2022秋·黑龙江哈尔滨·八年级哈尔滨市萧红中学校考期中）氧的相对原子质量是
A．16gB．16C．2.657×10-23kgD．1/12g
【答案】B
【详解】A .相对原子质量单位为“1”，不是克，常省略不写，故选项错误；
B .相对原子质量单位为“1”，常省略不写，氧的相对原子质量是16，故选项正确；
C .相对原子质量单位为“1”，不是千克，常省略不写，故选项错误；
D .相对原子质量单位为“1”，不是克，常省略不写，故选项错误。
故选： B 。
【点睛】相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，其它原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量单位为“1”，常省略不写，据此进行分析判断．
5．（2022秋·重庆九龙坡·九年级校考阶段练习）质量相同的Na、Al、Li、Cu四种金属，含原子个数最多的是
A．NaB．AlC．LiD．Cu
【答案】C
【详解】Na的相对原子质量为23，Al的相对原子质量为27，Li的相对原子质量为7，Cu的相对原子质量为64。等质量的金属，原子的质量越小，原子的数目越多，则含原子个数最多的是锂，故选C。
6．（2023秋·九年级课时练习）铯原子钟是一种精密的计时器具，它的稳定程度很高，目前最好的铯原子钟达到2000万年才相差1秒。已知某种铯原子核内有55个质子和79个中子，则该原子的相对原子质量为
A．24B．55C．79D．134
【答案】D
【详解】原子的相对原子质量的近似值为质子数+中子数，所以该原子的相对原子质量为55+79=134。
故选D。
7．（2023秋·九年级课时练习）已知铯-137的质子数为55，中子数为82，下列有关铯-137的说法不正确的是
A．铯-137原子的核外电子数为55B．铯-137的相对原子质量为137
C．铯-137原子的核电荷数为55D．铯-137的实际质量为137
【答案】D
【详解】A、原子中，质子数=核外电子数，铯-137原子的核外电子数为55，说法正确；
B、相对原子质量≈质子数+中子数，铯-137的相对原子质量为55+82=137，说法正确；
C、原子中，质子数=核外电子数=核电荷数，铯-137原子的核电荷数为55，说法正确；
D、铯-137的相对原子质量为55+82=137，相对原子质量是一个比值，不是原子的真实质量，说法错误。
故选D。
8．（2022秋·福建福州·九年级校考阶段练习）下列有关相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子质量就是原子的实际质量
B．相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值
C．原子质量越大，相对原子质量就越大
D．相对原子质量是一个比值，无单位
【答案】C
【详解】A、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，不是原子的实际质量，错误；
B、相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的的比值，错误；
C、相对原子质量是以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值，原子质量越大，则相对原子质量越大，正确；
D、相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，常省略不写，错误。
故选C。
9．（2023春·四川内江·九年级四川省内江市第六中学校考开学考试）已知离子的核外电子数为18，其相对原子质量为35，则R的中子数为
A．16B．17C．18D．19
【答案】C
【详解】离子是由R原子得到一个电子形成的，离子的核外电子数为18，所以R原子核外电子数为18-1＝17。在原子中质子数＝电子数，所以R原子核内有17个质子。因相对原子质量质子数+中子数，所以中子数＝35-17＝18。
故选C。
10．（2022秋·山东青岛·九年级山东省青岛实验初级中学校考阶段练习）下列关于原子的叙述，不正确的是
A．原子是由原子核和核外电子构成的
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的
D．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
【答案】C
【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，选项正确，不符合题意；
B、因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，选项正确，不符合题意；
C、并不是所有原子的原子核都是由质子和中子构成的，例如氢原子核内没有中子，选项错误，符合题意；
D、国际上是以一种碳原子的质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，选项正确，不符合题意；
故选C。
11．（2023春·山东泰安·八年级校考开学考试）原子中决定相对原子质量大小的是
A．质子数和中子数B．质子数和电子数
C．中子数和电子数D．核电荷数和电子数
【答案】A
【详解】原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子中决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。故选A。
12．（2023秋·黑龙江哈尔滨·八年级统考期末）相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数分别为A、B、C，下列关系正确的是
A．CB>AC．A=B=CD．A>B=C
【答案】A
【详解】原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是铁＞镁＞钠，真实质量也是这一关系，故相同质量的钠、镁、铁三种金属，所含原子个数大小关系为钠＞镁＞铁，即A＞B＞C，故选A。
13．（2023秋·山东烟台·八年级统考期末）甲原子是碳--12原子质量的m倍，甲原子是乙原子质量的n倍，则乙原子的相对原子质量为
A．B．C．D．
【答案】A
【详解】乙原子的相对原子质量=，设乙原子的质量为1，则甲原子的质量为n，则碳-12原子的质量：，故乙原子的相对原子质量==；
故选A。
14．（2023秋·全国·九年级假期作业）下列关于“氧的相对原子质量为16”的意义及其他说法正确的是
A．一个氧原子的质量是16g
B．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
C．一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量
D．氧16和氧18两种氧原子，16和18表示原子个数
【答案】C
【详解】A、相对原子质量和原子的质量不是一个概念，原子的实际质量很小，不符合题意；
B、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，故一个氧原子的质量是一个碳原子质量的倍，即一个氧原子的质量是一个碳-12原子质量的的16倍，不符合题意；
C、一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量，即一个氧原子的质量是相当于一个碳-12原子质量的的16倍，符合题意；
D、氧16和氧18两种氧原子，16和18表示相对原子质量，不符合题意。
故选C。
15．（2023秋·全国·九年级假期作业）镁的相对原子质量是24，这表示
A．镁原子的相对原子质量是24g
B．镁原子核内有24个质子
C．镁原子的质量是碳原子1/12的24倍
D．镁原子的质量是碳-12原子质量的1/12的24倍
【答案】D
【详解】A.镁原子的相对原子质量是24，相对原子质量的单位不是“g”，故选项说法错误；
B.相对原子质量近似等于原子中质子数加中子数，所以镁原子的相对原子质量为24，不能说明其原子核内质子数为24，故选项说法错误；
C.相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，而不是一个碳原子质量的1/12，故选项说法错误；
D.相对原子质量是一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，故一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的1/12的24倍，故选项说法正确；
故选D。
16．（2023秋·全国·九年级假期作业）相同质量的钠、镁、铝、铁四种金属中。含原子数目最少的是
A．钠B．铁C．铝D．镁
【答案】B
【详解】相同质量的金属，原子质量越大的含有的原子数目越少；原子的质量与相对原子质量成正比，钠的相对原子质量为23，镁为24，铝为27，铁为56，铁原子的质量最大，相同质量的金属中铁原子数目最少，故选：B。
17．（2020秋·黑龙江哈尔滨·九年级哈尔滨市虹桥初级中学校校考阶段练习）一种碳原子（原子核内由6个质子，6个中子）的质量是36a kg，R原子的相对原子质量是b/3，则一个R原子的质量是
A．12abB．ab kgC．12ab kgD．ab
【答案】B
【详解】相对原子质量指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一种原子的质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。
设R原子的质量为x
，x=ab kg
故选B。
18．（2023秋·九年级课时练习）三星推遗址考古中，专家们利用“C- 14”含量变化进行年代测定。“C- 14”是一种含 6 个质子和 8个中子的碳原子，文物中 C-14 会自身转变为 N-14，下列说法错误的是
A．C - 14 原子的电子数为 6
B．N - 14 原子含 7个中子
C．C - 14 转化为 N - 14属于化学变化
D．C - 14 和 N-14 的相对原子质量近似相等
【答案】C
【详解】A、C−14原子的质子数为6，根据原子中质子数等于核外电子数，则电子数为6，选项正确；
B、氮原子核内有7个质子，则N−14原子含7个质子，则中子数是14-7=7，选项正确；
C、化学反应前后原子种类不变，C−14转化为N−14过程中原子种类发生了改变，因此不属于化学变化，选项错误；
D、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此C−14和N−14的相对原子质量近似相等未14，选项正确；
故选：C。
二、填空题
19．（2023春·山东泰安·八年级统考期中）已知一个碳12（原子核内含6个质子和6个中子）原子的质量为ag，氧的相对原子质量为16，则一个氧原子的实际质量为______（用含a的代数式表示）。
【答案】
【详解】相对原子质量是以一种碳原子（原子核内含6个质子和6个中子）质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比值，作为这种原子的相对原子质量。
设一个氧原子的实际重量为，根据相对原子质量的定义则有
故填：
【点睛】本题考查相对原子质量的概念。理解和掌握相对原子质量的概念是解题的关键。
20．（2023春·山东德州·九年级校考阶段练习）如图中a、b、c、d、e是五种粒子的结构示意图。请回答下列问题：
(1)写出五种粒子的化学符号a___________b___________c___________d___________e___________。其中a粒子容易___________ 电子(填“得到”或“失去”)形成___________ (填微粒名称)。
(2)以上具有稳定结构的是___________(填序号)
(3)作为相对原子质量标准的碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，一个碳12原子的质量为akg，一个氧原子的质量为bkg求氧元素的相对原子质量___________(用含a、b的代数式表示)。
(4)我国科学家张青莲教授主持测定的铟等多种元素的相对原子质量已成为国际标准。关于相对原子质量，下列叙述错误的是___________(填序号)。
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．采用相对原子质量后，就增大了原子的质量
【答案】(1) Cl Mg2+ Ar Na Cl- 得到 氯离子
(2)bce
(3)
(4)AD
【详解】（1）a：17号元素是氯元素，质子数=核外电子数，表示原子，符号为：Cl；
b：12号元素是镁元素，质子数>核外电子数，表示离子，符号为：Mg2+；
c：18号元素是氩元素，质子数=核外电子数，表示原子，符号为：Ar；
d：11号元素是钠元素，质子数=核外电子数，表示原子，符号为：Na；
e：17号元素是氯元素，质子数<核外电子数，表示离子，符号为：Cl-；
a粒子最外层电子数是7，容易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子；
（2）最外层电子数是8的为稳定结构，故填：b、c、e；
（3）氧元素的相对原子质量===；
（4）A、相对原子质量是以一种碳原子质量的作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的值，不是原子的实际质量，故A错误；
B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，原子的质量越大，相对原子质量也越大，故B正确；
C、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故C正确；
D、采用相对原子质量后，不会改变原子的质量，故D错误。
故选AD。