人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练3.2原子的结构(专题训练)【五大题型】(原卷版+解析)

这是一份人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练3.2原子的结构(专题训练)【五大题型】(原卷版+解析)，共33页。

\l "_Tc16452" 【题型1 原子的定义与构成】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 原子和离子的相互转化】8
\l "_Tc31833" 【题型3 原子结构示意图与离子结构示意图】11
\l "_Tc846" 【题型4 原子的有关数量计算】16
\l "_Tc846" 【题型5 相对原子质量的概念及其计算方法】20
\l "_Tc16452" 【题型1 原子的定义与构成】
1．（2023•越秀区校级二模）核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
2．（2023•开福区校级三模）物质都是由原子、分子和离子构成的。下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
A．水是由水分子构成
B．“桂花飘香”说明分子在不断地运动
C．原子中，质子数等于核外电子总数
D．密封的塑料瓶能被压瘪是因为分子体积被压小了
3．（2023春•泰安期中）下列关于原子的叙述中不正确的是（ ）
A．由原子核和核外电子构成 B．核外电子绕核作高速运动
C．质量主要集中在核外电子上 D．原子核在原子中所占体积很小
4．（2022秋•利津县期末）1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的α粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（ ）
A．原子核与α粒子带同种电荷 B．原子内有相对较大的空间
C．原子核是由质子和中子构成的 D．原子核质量大体积很小
5．（2022秋•莱州市期末）（多选）2021年12月30日中科院“人造太阳”（EAST）实现千秒级等离子体运行。氘原子（核内有1个质子和1个中子）和氚原子（核内有1个质子和2个中子）转变为α粒子（核内有2个质子和两个中子）。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．氘原子不带电，氚原子带电 B．氘原子和氦原子的质子数相同
C．氘原子和氚原子的质子数相同 D．氘原子和氚原子的相对原子质量分别为2、3
6．（2022秋•尤溪县期中）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的 。
（2）根据盖•吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为 。写出氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的文字表达式
。
（3）汤姆生发现原子内有带负电的 ，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 （填标号）。
7．（2022•浠水县开学）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、根据要求完成下列填空。
保持氧气化学性质的最小粒子是 ；金属汞的构成粒子是 。
8．（2022秋•栖霞市期末）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图的 （填字母）。
（4）图为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有 （填字母）。
A.原子中a和c的数目一定相等 B.原子中b与c的数目一定相等
C.原子的质量主要集中在b和c D.决定元素化学性质的微粒是a的数目
\l "_Tc5338" 【题型2 原子和离子的相互转化】
9．（2023•环翠区模拟）化学是创造物质的科学，要创造新物质就要认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法不正确的是（ ）
A．分子很小，但有质量，其质量就是它的相对分子质量
B．原子能直接构成物质，也可以变成离子、组合成分子间接构成物质
C．原子得失电子变成离子，其质量几乎不变
D．原子由更小的微粒构成
10．（2023•清原县一模）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①电子层结构完全相同 ②核外电子数相等 ③核电荷数相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等 ⑥化学性质相似．
A．③④⑤B．②③④⑥C．①④⑤D．③④⑤⑥
11．（2023•利通区一模）下列有关微粒的说法错误的是（ ）
A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子
B．100mL的酒精和100mL的水混合后总体积小于200mL，是由于分子之间有间隔
C．要保持氧气的化学性质，就必须保持氧分子不变
D．氢原子和氧原子是水通电分解反应中的最小微粒
12．（2023•覃塘区一模）下列关于分子、原子与离子的说法中不正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在质子和中子上B．原子的种类由原子核内的质子数决定
C．分子可分、原子不可再分 D．离子通过得失电子可以变成原子
13．（2022秋•泸县校级月考）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子。这些粒子中：
（1）可能带正电，也可能带负电的粒子是 （都填序号）。
（2）化学变化中最小的粒子是 。
（3）构成原子核的粒子是 。
（4）由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是 。
14．（2022春•椒江区校级期中）如图表示氯化钠微观形成过程。该过程说明原子通过
电子形成离子，其中阴离子是 离子（写出离子符号），最终形成的物质不显电性，原因是 。
\l "_Tc31833" 【题型3 原子结构示意图与离子结构示意图】
15．（2022秋•丰南区期末）如图是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是（ ）
A．B．C．D．
16．（2023春•岱岳区期末）如图为钙的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．核内质子数为20 B．位于元素周期表第四周期
C．它不易失去电子 D．它属于金属元素
17．（2023春•香坊区期末）下列根据粒子结构示意图作出的归纳错误的是（ ）
A．③表示的元素位于第二周期 B．①表示稀有气体元素的原子
C．①③具有相对稳定结构 D．②在化学反应中易得电子
18．（2023•五华区一模）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构．右图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铝原子核外有3个电子层
B．铝原子的核电荷数为13
C．铝原子的最外层电子数为3
D．铝原子易失去电子形成阴离子
19．（2022秋•金湾期末）（多选）如图为五种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．②③⑤属于阳离子 B．②④属于同种元素
C．①⑤属于非金属元素 D．①②③⑤位于元素周期表的同一周期
20．（2023•桓台县校级模拟）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：

（1）从宏观角度看，氯化钠由 组成；从微观角度看，钠、氧气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号）。
②微粒D与微粒A形成的化合物的化学式为 。
21．（2023•丹东一模）如图为五种粒子的结构示意图。
（1）A～D四种粒子中属于同种元素的是 （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 。
（2）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 。
22．（2023春•济宁期末）A、B、C、D四种粒子的结构示意图如下，用序号填空：
（1）属于离子的是 ；属于相对稳定结构的原子是 ．
（2）D中X的数值是 ．
（3）属于同一种元素的是 ；B和D形成化合物的化学式是 ．
\l "_Tc846" 【题型4 原子的有关数量计算】
23．（2023春•武鸣区期末）有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为（ ）
A．53B．78C．127D．131
24．（2023•凤凰县模拟）2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布原子序数为112号的元素符号为Cn，其相对原子质量为277．下列有关112号元素的说法正确的是（ ）
A．该元素原子的核电荷数为277 B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的中子数为112 D．该元素原子的核外电子数为112
25．（2023•钦州一模）碳﹣12原子是指含6个中子的碳原子。下列关于氧﹣18原子的说法不正确的是（ ）
A．质子数为8B．中子数为8
C．电子数为8D．相对原子质量为18
26．（2023•禹城市二模）2020年12月初，考古发掘队在三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金（Au）原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是（ ）
A．金（Au）属于非金属元素 B．该原子的核电荷数是79
C．该原子的核外有118个电子 D．该原子的核内有79个中子
27．（2022秋•章丘区校级期末）（多选）科学家制造出原子序数为114的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号原子的说法正确的是（ ）
A．该原子的中子数为114 B．该原子的核外电子数为114
C．该原子的质子数为175 D．该原子的中子数与质子数的差为61
28．（2021秋•龙口市期末）（多选）据报道、某医院用放射性碘﹣125原子治疗肿瘤。这种碘原子的原子序数为53，相对原子质量为125，放射出粒子后变成碲﹣125原子。下列关于碘﹣125的说法错误的是（ ）
A．中子数为72B．质子数为72
C．原子的核外电子数为53D．放射后电子数不变
29．（2022秋•洪江市校级期中）2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘﹣131（131是碘的相对原子质量）外泄。人体甲状腺会吸收放射性碘﹣131，并对甲状腺造成损伤。已知碘﹣131原子含有53个电子，该原子的质子数为 ，中子数为 。
30．（2023•光山县校级三模）中国科学院院士 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，则这种锶原子的核外电子数为 。
31．（2022秋•南召县月考）钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，在化学反应中钠原子失去一个电子后，变成了钠离子（Na+），此时钠离子的核外电子数为 ，相对原子质量为 ．
\l "_Tc846" 【题型5 相对原子质量的概念及其计算方法】
32．（2022秋•阳新县期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（ ）
A．2.657×10﹣26kgB．2.657×10﹣26
C．64kgD．1.0628×10﹣26kg
33．（2022秋•濮阳期末）下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ）
A．它是原子的实际质量 B．它可以用千克作单位
C．它是以碳12原子质量为标准 D．它约等于质子数与中子数之和
34．（2023春•江西月考）一个C﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg，则碳的相对原子质量为（ ）
A．1.993×10﹣26kgB．1.993×10﹣26
C．12kgD．12
35．（2022秋•东营区期末）下列关于原子的构成的叙述不正确的是（ ）
A．所有的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子不显电性
D．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比
36．（2022秋•邹平市校级期中）已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26 kg，则相对原子质量为24的一个镁原子的质量为 kg。
37．（2022秋•开江县校级月考）已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为 （用含a、b的代数式表示，下同），若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为 。
38．（2022秋•兴宁区校级月考）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量14.65×10﹣26kg，一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则求：
（1）锶原子的质子数为 ，核外电子数为 。
（2）锶原子的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）。
39．（2022秋•固镇县校级期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的原子序数为40，1个锆原子的质量为1.51×10﹣25kg，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg。求：
（1）锆的相对原子质量（保留整数）；
（2）锆原子的核内中子数。
40．（2022秋•阳新县校级月考）（1）已知钠的相对原子质量为23，每个钠原子有11个质子，则每个钠原子的核外电子数为 ；每个钠原子核内中子数为 ．
（2）已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10﹣26 Kg，则铁的相对原子质量为多少？
3.2 原子的结构（专题训练）【五大题型】
TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc16452" 【题型1 原子的定义与构成】 PAGEREF _Tc16452 \h 1
\l "_Tc5338" 【题型2 原子和离子的相互转化】8
\l "_Tc31833" 【题型3 原子结构示意图与离子结构示意图】11
\l "_Tc846" 【题型4 原子的有关数量计算】16
\l "_Tc846" 【题型5 相对原子质量的概念及其计算方法】20
\l "_Tc16452" 【题型1 原子的定义与构成】
1．（2023•越秀区校级二模）核污水中的氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
【答案】B
【分析】原子中，质子数＝核外电子数；原子结构示意图中，圆圈表示原子核，圈内的数字表示原子核内质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子层上的电子数。
【解答】解：原子中，质子数＝核外电子数，因此整个原子对外不显电性；氚是指核内有1个质子和2个中子的氢原子，因此氚原子核外有1个电子，能正确表示氚原子结构的是B；
故选：B。
2．（2023•开福区校级三模）物质都是由原子、分子和离子构成的。下列对原子、分子、离子的认识，错误的是（ ）
A．水是由水分子构成
B．“桂花飘香”说明分子在不断地运动
C．原子中，质子数等于核外电子总数
D．密封的塑料瓶能被压瘪是因为分子体积被压小了
【答案】D
【分析】A、根据构成水的微粒是水分子，进行分析。
B、根据分子在不断地运动进行分析。
C、根据在原子结构中，质子数等于核外电子数进行分析。
D、根据密封的塑料瓶能被压瘪改变的分子间隔（间隔变小），分子大小不变进行分析。
【解答】解：A、构成水的微粒是水分子，故A正确；
B、“桂花飘香”说明分子在不断地运动，故B正确；
C、在原子结构中，质子数等于核外电子数，故C正确；
D、密封的塑料瓶能被压瘪改变的分子间隔（间隔变小），分子大小不变，故D错误。
故选：D。
3．（2023春•泰安期中）下列关于原子的叙述中不正确的是（ ）
A．由原子核和核外电子构成
B．核外电子绕核作高速运动
C．质量主要集中在核外电子上
D．原子核在原子中所占体积很小
【答案】C
【分析】原子是由原子核和核外电子构成的。
【解答】解：A、原子是由居于原子中心的原子核和与核外电子构成，该选项正确。
B、核外电子绕原子核作高速运动，该选项正确。
C、整个原子的质量主要集中在原子核上，该选项不正确。
D、如果把整个原子比作一个体育场，那么原子核只相当于体育场中的一个蚂蚁，故原子核在原子中所占体积很小，该选项正确。
故选：C。
4．（2022秋•利津县期末）1911年，著名的物理学家卢瑟福和他的团队进行了著名的高速运动的α粒子轰击极薄的金箔纸的实验。根据这个实验获得的结论不正确的是（ ）
A．原子核与α粒子带同种电荷
B．原子内有相对较大的空间
C．原子核是由质子和中子构成的
D．原子核质量大体积很小
【答案】C
【分析】根据用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，绝大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，部分α粒子发生大角度散射，极少数α粒子被反弹回来，进行分析判断。
【解答】解：A、部分α粒子发生大角度散射，说明原子核与a粒子带同种电荷，同种电荷相互排斥，故选项说法正确。
B、大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的方向，是因为原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，故选项说法正确。
C、由于中子不带电，不受a粒子作用，因此无法得出中子的情况，且不是所有的原子核都是由质子和中子构成，如氢原子核内不含中子，故选项说法错误。
D、极少数α粒子被反弹回来，是因为撞到了金原子核，原子核体积很小、质量很大且带正电，故选项说法正确。
故选：C。
5．（2022秋•莱州市期末）（多选）2021年12月30日中科院“人造太阳”（EAST）实现千秒级等离子体运行。氘原子（核内有1个质子和1个中子）和氚原子（核内有1个质子和2个中子）转变为α粒子（核内有2个质子和两个中子）。根据以上叙述，下列说法正确的是（ ）
A．氘原子不带电，氚原子带电
B．氘原子和氦原子的质子数相同
C．氘原子和氚原子的质子数相同
D．氘原子和氚原子的相对原子质量分别为2、3
【答案】CD
【分析】A、根据原子中质子数等于核外电子数，原子显电中性分析；
B、根据氘原子的质子数是1，氦原子的质子数是2分析；
C、根据氘原子和氚原子的质子数都是1分析；
D、根据相对原子质量约等于质子数+中子数分析。
【解答】解：A、原子显电中性，原子中质子数等于核外电子数，故A错误；
B、氘原子的质子数是1，氦原子的质子数是2，故错误；
C、氘原子和氚原子的质子数都是1，故正确；
D、相对原子质量约等于质子数+中子数。氘原子核内有1个质子和1个中子，相对原子质量为1+1＝2；氚原子核内有1个质子和2个中子，相对原子质量为1+2＝3，故正确。
故选：CD。
6．（2022秋•尤溪县期中）“原子—分子”学说的建立经历了曲折的过程。
（1）道尔顿原子论中由“复杂原子”构成的物质，按现代物质的组成分类，属于纯净物中的 化合物 。
（2）根据盖•吕萨克的分子假说，水通电分解反应中，生成氢气和氧气的微粒个数比为 2：1 。写出氧气与一氧化碳在一定条件下生成二氧化碳的文字表达式 一氧化碳+氧气二氧化碳 。
（3）汤姆生发现原子内有带负电的 电子 ，否定了“原子单不可再分”的观点。
（4）如图为用a粒子轰击金箔的实验，甲、乙、丙、丁四条运动轨迹中，不可能是a粒子（带正电）在该实验中的运动轨迹的是 甲 （填标号）。
【答案】（1）化合物；
（2）①.2：1； ②.一氧化碳+氧气二氧化碳；
（3）电子；
（4）甲。
【分析】（1）根据单质和化合物的区别进行分析；
（2）根据电解水的实验结论和文字表达式的书写方法进行分析；
（3）根据电子带负电荷进行分析；
（4）根据带有同种电荷的微粒靠近时，相斥进行分析。
【解答】解：（1）道尔顿原子论中的“复杂原子”是不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子，即为不同原子构成的分子，按现在物质的组成分类，属于纯净物中的化合物；
（2）在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”），水通电分解生成氢气和氧气，根据正氧负氢，氧一氢二，即生成氢气与氧气的体积比为2：1，则生成氢气和氧气的微粒个数比为2：1；氧气与一氧化碳一定条件下合成二氧化碳，该反应的文字表达式为：一氧化碳+氧气二氧化碳。
（3）汤姆生发现原子内有带负电的电子，得出了原子可以继续再分的结论，否定了“原子单不可再分”的观点；
（4）由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷相互排斥，所以，原子核附近的α粒子在排斥力的作用下会发生偏转（即远离原子核），例如丙和丁；又因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，则离原子核较远的α粒子由于运动速度很快可以直接穿过去，例如乙轨迹；由于同种电荷相互排斥，所以，α粒子是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故甲轨迹错误，故选甲。
故答案为：（1）化合物；
（2）①.2：1； ②.一氧化碳+氧气二氧化碳；
（3）电子；
（4）甲。
7．（2022•浠水县开学）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一、根据要求完成下列填空。
保持氧气化学性质的最小粒子是 氧分子 ；金属汞的构成粒子是 汞原子 。
【答案】氧分子；汞原子。
【分析】根据氧气是由氧分子构成的，分子是保持物质化学性质的最小微粒，金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成，进行分析解答。
【解答】解：分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子。
汞属于金属单质，是由汞原子直接构成的。
故答案为：
氧分子；汞原子。
8．（2022秋•栖霞市期末）电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。如图是卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，请结合现象分析原子内部结构。
（1）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是 原子内有较大空间 。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 不会 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 原子核 。
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为如图的 C （填字母）。
（4）图为某原子结构模型的示意图。下列说法正确的有 ACD （填字母）。
A.原子中a和c的数目一定相等
B.原子中b与c的数目一定相等
C.原子的质量主要集中在b和c
D.决定元素化学性质的微粒是a的数目
【答案】（1）原子内有较大空间；
（2）不会；原子核；
（3）C；
（4）ACD。
【分析】根据已有的原子的构成以及α粒子散射实验的现象进行分析解答即可；根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间；原子中质子数与电子数相等。但与中子数不一定相等，决定元素化学性质的是最外层电子数。
【解答】解：（1）原子核居于原子中心，和原子相比较非常小，所以在原子核外有较大的空间，因此大多数a粒子不改变原来的运动方向。
（2）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数a粒子就不会发生大角度散射而是被直接弹回；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上“中的“很小的结构“指的是原子核，因为原子的质量主要集中在原子核上。
（3）通过a粒子散射实验，说明原子结构为图2中的C，因为C中原子核外有很大的空间。
（4）A.a是核外电子，c是核内质子，所以在原子中a和c的数目一定相等，选项说法正确，符合题意；
B、b是核内中子，c是核内质子，质子数不一定等于中子数，所以在原子中b和c的数目不一定相等，选项说法错误，不符合题意；
C、原子的质量主要集中原子核上，原子核由质子和中子构成，所以原子的质量主要集中在b和c上，选项说法正确，符合题意；
D、决定元素化学性质的是最外层电子数，所以决定元素化学性质的是最外层上a的数目，选项说法正确，符合题意。
故选ACD。
故答案为：
（1）原子内有较大空间；
（2）不会；原子核；
（3）C；
（4）ACD。
\l "_Tc5338" 【题型2 原子和离子的相互转化】
9．（2023•环翠区模拟）化学是创造物质的科学，要创造新物质就要认识物质的微观结构和变化规律。下列关于物质微观结构的说法不正确的是（ ）
A．分子很小，但有质量，其质量就是它的相对分子质量
B．原子能直接构成物质，也可以变成离子、组合成分子间接构成物质
C．原子得失电子变成离子，其质量几乎不变
D．原子由更小的微粒构成
【答案】A
【分析】A、根据分子很小，但是有质量，分子的质量与相对分子质量呈正比进行分析；
B、根据原子能直接构成物质进行分析；
C、根据原子通过得失电子形成离子，电子的质量很小，可忽略不计，进行分析；
D、根据原子由原子核和核外电子这些更小的微粒构成进行分析。
【解答】解：A、分子很小，但是有质量，分子的质量与相对分子质量呈正比，分子质量不是它的相对分子质量，相对分子质量是一个比值，故A错误；
B、原子能直接构成物质，如铁由铁原子构成，原子也可通过得失电子形成离子，原子也可构成分子，然后离子、分子构成物质，故B正确；
C、原子通过得失电子形成离子，电子的质量很小，可忽略不计，故原子得失电子变成离子，其质量几乎不变，故C正确；
D、原子由原子核和核外电子这些更小的微粒构成，故D正确。
故选：A。
10．（2023•清原县一模）对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①电子层结构完全相同 ②核外电子数相等 ③核电荷数相同 ④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等 ⑥化学性质相似．
A．③④⑤B．②③④⑥C．①④⑤D．③④⑤⑥
【答案】A
【分析】根据原子和离子的转化分析判断，铁原子失去两个电子形成了Fe2+，失去3个电子形成了Fe3+，因为电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故其质量几乎相等．
【解答】解：①铁原子失去两个电子形成了Fe2+，铁原子失去3个电子形成了Fe3+，三种粒子的电子层结构不相同，说法错误。
②铁原子失去两个电子形成了Fe2+，铁原子失去3个电子形成了Fe3+，三种粒子的核外电子数不相等，说法错误；
③Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核电荷数相同，说法正确；
④原子的质量主要集中在原子核上，得失电子基本不影响其质量，故其质量几乎相等，说法正确。
⑤铁原子失去两个电子形成了Fe2+，铁原子失去3个电子形成了Fe3+，三种微粒所含质子数相同，说法正确。
⑥Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子最外层电子数不同，化学性质不相似，说法错误。
故选：A。
11．（2023•利通区一模）下列有关微粒的说法错误的是（ ）
A．一个氯原子得到一个电子成为阳离子
B．100mL的酒精和100mL的水混合后总体积小于200mL，是由于分子之间有间隔
C．要保持氧气的化学性质，就必须保持氧分子不变
D．氢原子和氧原子是水通电分解反应中的最小微粒
【答案】A
【分析】A、根据一个氯原子得到一个电子，形成的离子带负电荷，进行分析判断。
B、根据分子的基本性质，进行分析判断。
C、根据由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，进行分析判断。
D、根据原子是化学变化中的最小粒子，进行分析判断。
【解答】解：A、一个氯原子得到一个电子，形成的离子带负电荷，成为阴离子，故选项说法错误。
B、100mL的酒精和100mL的水混合后总体积小于200mL，是由于分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项说法正确。
C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，要保持氧气的化学性质，就必须保持氧分子不变，故选项说法正确。
D、原子是化学变化中的最小粒子，氢原子和氧原子是水通电分解反应中的最小微粒，故选项说法正确。
故选：A。
12．（2023•覃塘区一模）下列关于分子、原子与离子的说法中不正确的是（ ）
A．原子的质量主要集中在质子和中子上
B．原子的种类由原子核内的质子数决定
C．分子可分、原子不可再分
D．离子通过得失电子可以变成原子
【答案】C
【分析】根据已有的物质的微观构成粒子的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在质子和中子上，A正确；
B、原子的种类由原子核内的质子数决定，B正确；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，要注明是在化学变化中，C错误；
D、离子可通过得到或失去电子形成原子，原子也可通过失得电子形成离子，D正确。
故选：C。
13．（2022秋•泸县校级月考）在①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子、⑥原子核、⑦离子。这些粒子中：
（1）可能带正电，也可能带负电的粒子是 ⑦ （都填序号）。
（2）化学变化中最小的粒子是 ② 。
（3）构成原子核的粒子是 ③④ 。
（4）由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是 ① 。
【答案】（1）⑦；
（2）②；
（3）③④；
（4）①。
【分析】根据已有的物质的微观构成粒子以及带电的情况进行分析解答即可。
【解答】解：（1）分子、原子、中子不显电性；质子、原子核带正电；电子带负电；离子是带电荷的微粒，可能带正电，也可能带负电，故选⑦；
（2）化学变化中分子可分解成原子，原子重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的粒子，故选②；
（3）原子核是由质子和中子构成的，故选③④；
（4）由分子构成的物质，能保持物质化学性质的最小粒子是分子，故选①。
故答案为：（1）⑦；
（2）②；
（3）③④；
（4）①。
14．（2022春•椒江区校级期中）如图表示氯化钠微观形成过程。该过程说明原子通过 得失 电子形成离子，其中阴离子是 Cl﹣ 离子（写出离子符号），最终形成的物质不显电性，原因是 电荷数相等，电性相反 。
【答案】得失；Cl﹣；电荷数相等，电性相反。
【分析】根据钠原子失去1个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，进行分析解答。
【解答】解：如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过得失电子形成离子的，其中氯原子得到电子形成阴离子，符号为：Cl﹣；两种离子所带电荷数相等，电性相反，所以最终形成氯化钠不显电性；故答案为：得失；Cl﹣；电荷数相等，电性相反。
\l "_Tc31833" 【题型3 原子结构示意图与离子结构示意图】
15．（2022秋•丰南区期末）如图是四种粒子的结构示意图，其中容易失去电子的是（ ）
A．B．C．D．
【答案】C
【分析】根据原子的性质与原子的最外层电子数的关系分析，最外层电子数小于4，在反应中易失去电子。
【解答】解：A、最外层电子是6，大于4，易得到电子，故A不符合题意；
B、最外层电子是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故B不符合题意；
C、最外层电子是1，小于4，易失去电子，故C符合题意；
D、最外层电子是8，达到了稳定结构，不易得失电子，故D不符合题意。
故选：C。
16．（2023春•岱岳区期末）如图为钙的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是（ ）
A．核内质子数为20
B．位于元素周期表第四周期
C．它不易失去电子
D．它属于金属元素
【答案】C
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；进行分析解答即可。
【解答】解：A、在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，故核内质子数为20，故选项不符合题意；
B、周期数＝原子的核外电子层数，由图可知，该原子核外有4个电子层，故该元素位于元素周期表第四周期，故选项不符合题意；
C、该原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，故选项符合题意；
D、钙元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项不符合题意。
故选：C。
17．（2023春•香坊区期末）下列根据粒子结构示意图作出的归纳错误的是（ ）
A．③表示的元素位于第二周期
B．①表示稀有气体元素的原子
C．①③具有相对稳定结构
D．②在化学反应中易得电子
【答案】A
【分析】A、根据原子的电子层数决定周期数进行分析。
B、根据①质子数＝核外电子数＝10，表示的是氖原子进行分析。
C、根据最外层为电子数为8，属于相对稳定结构进行分析。
D、根据最外层电子数为大于4，在化学反应中易得电子进行分析。
【解答】解：A.根据原子的电子层数决定周期数，③质子数＝11，核外电子数＝2+8＝10，是钠原子失去1个电子得到的钠离子，周期数＝原子核外电子层数，钠原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，位于第三周期，故A不正确；
B.①质子数＝10，核外电子数＝2+8＝10，表示的是氖原子，表示稀有气体元素的原子，故B正确；
C.①③的最外层为电子数均为8，均属于相对稳定结构，故C正确；
D.②最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得电子，故D正确；
故选：A。
18．（2023•五华区一模）用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构．右图是铝原子的结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．铝原子核外有3个电子层
B．铝原子的核电荷数为13
C．铝原子的最外层电子数为3
D．铝原子易失去电子形成阴离子
【答案】D
【分析】A.根据原子结构示意图进行解答；
B.根据在原子中，核外电子数等于核内质子数进行分析；
C.根据原子结构示意图进行解答；
D.根据最外层电子数决定原子得失电子的情况进行分析。
【解答】解：A.根据原子结构示意图可知原子核外共有3个电子层，故A正确；
B.在原子中，核外电子数等于核内质子数，根据原子结构示意图可知，质子数为13，故B正确；
C.根据原子结构示意图可知，距离原子核最远的那一层，就是最外层，最外层电子数为3，故C正确；
D.最外层电子数为3，小于4，易失去电子，形成阳离子，故D错误；
故选：D。
19．（2022秋•金湾区期末）（多选）如图为五种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ）

A．②③⑤属于阳离子
B．②④属于同种元素
C．①⑤属于非金属元素
D．①②③⑤位于元素周期表的同一周期
【答案】BC
【分析】根据图①～⑤分别表示氟原子（F）、铝离子（Al3+）、镁离子（Mg2+）、铝原子（Al）、氖原子（Ne）进行分析。
【解答】解：A、②表示铝离子（Al3+），是阳离子，③表示镁离子（Mg2+），是阳离子，⑤表示氖原子，不是离子，故A错误；
B、②表示铝离子，是铝元素，④是铝原子，也是铝元素，故B正确；
C、①表示氟原子，属于非金属元素，⑤表示氖原子，属于非金属元素，故C正确；
D、①氟原子、⑤氖原子属于第二周期，②铝离子、③镁离子属于第三周期，故D错误。
故选：BC。
20．（2023•桓台县校级模拟）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，请回答下列问题：

（1）从宏观角度看，氯化钠由 钠、氯两种元素 组成；从微观角度看，钠、氧气、氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是 钠 。
（2）如图是五种粒子的结构示意图。
①五种粒子中属于同种元素的是 AC （填字母序号）。
②微粒D与微粒A形成的化合物的化学式为 AlCl3 。
【答案】（1）钠、氯两种元素；钠；
（2）①AC；
②AlCl3。
【分析】（1）根据常见物质的组成和构成分析回答。
（2）①根据同种元素的质子数相同分析；
②根据微粒D最外层电子数的特点分析微粒，性质，根据元素写出组成化合物的化学式。
【解答】解：（1）从宏观角度看，氯化钠由钠、氯两种元素组成；从微观角度看，钠是由原子直接构成的物质；故答案为：钠、氯两种元素；钠；
（2）①五种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素；故答案为：AC；
②微粒D的质子数为13，是铝元素，铝元素显+3价，微粒A的质子数为17，是氯元素，氯元素通常显﹣1价，铝元素与氯元素形成的化合物是氯化铝，化学式为：AlCl3；故答案为：AlCl3。
21．（2023•丹东一模）如图为五种粒子的结构示意图。
（1）A～D四种粒子中属于同种元素的是 BD （填字母序号，下同），具有相对稳定结构的原子是 AC 。
（2）若E为某原子得到一个电子形成的离子，则x的数值是 17 。
【答案】（1）BD；AC；
（2）17。
【分析】（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构，进行分析解答。
（2）根据E为某原子得到一个电子形成的离子，进行分析解答。
【解答】解：（1）根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），A～D四种粒子中属于同种元素的是BD，是因为它们核内质子数相等。
C属于原子，最外层为电子数均为8，属于相对稳定结构；A原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定。
（2）若E为某原子得到1个电子形成的离子，其原子核外电子数为2+8+8﹣1＝17；原子中核内质子数＝核外电子数，则x的数值为17。
故答案为：
（1）BD；AC；
（2）17。
22．（2023春•济宁期末）A、B、C、D四种粒子的结构示意图如下，用序号填空：
（1）属于离子的是 C ；属于相对稳定结构的原子是 A ．
（2）D中X的数值是 17 ．
（3）属于同一种元素的是 CD ；B和D形成化合物的化学式是 MgCl2 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；若粒子的最外层电子数为8，则属于相对稳定结构；据此进行分析解答．
（2）根据原子中质子数＝核外电子数解答；
（3）根据元素的种类是由质子数决定的解答；
【解答】解：
（1）以上四种粒子中，C的质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为阴离子；
AB的质子数＝核外电子数，为原子．
A的最外层电子数均是8，均为稳定结构．
（2）原子中质子数＝核外电子数，x＝2+8+7＝17；
（3）CD中质子数相同，属于同种元素，由此可知：B为镁元素，D为氯元素，形成的化合物的化学式为：MgCl2．
故答案为：
（1）C；A；
（2）17；
（3）CD；MgCl2．
\l "_Tc846" 【题型4 原子的有关数量计算】
23．（2023春•武鸣区期末）有一种放射性碘（I）原子，常用作核反应堆的燃料棒，其质子数为53，中子数为78。该碘原子的相对原子质量为（ ）
A．53B．78C．127D．131
【答案】D
【分析】根据原子中相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：由题意碘原子的质子数为53，中子数为78，相对原子质量＝质子数+中子数＝53+78＝131；
故选：D。
24．（2023•凤凰县模拟）2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布原子序数为112号的元素符号为Cn，其相对原子质量为277．下列有关112号元素的说法正确的是（ ）
A．该元素原子的核电荷数为277
B．该元素原子的质子数为165
C．该元素原子的中子数为112
D．该元素原子的核外电子数为112
【答案】D
【分析】根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，进行解答．
【解答】解：A、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可得该元素原子的核电荷数为112；故A错误；
B、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可知该元素原子的质子数为112；故B错误；
C、根据在原子中，相对原子质量＝质子数+中子数，因此该元素原子的中子数为：277﹣112＝165；故C错误；
D、根据在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，可得该元素原子的核外电子数为112；故D正确；
故选：D。
25．（2023•钦州一模）碳﹣12原子是指含6个中子的碳原子。下列关于氧﹣18原子的说法不正确的是（ ）
A．质子数为8B．中子数为8
C．电子数为8D．相对原子质量为18
【答案】B
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答．
【解答】解：A、氧原子的质子数为8，故选项说法正确；
B、氧﹣18原子的中子数为：18﹣8＝10，中子数为10，故选项说法错误；
C、根据在原子中，质子数＝电子数可知，氧﹣18原子的电子数为8，故选项说法正确；
D、氧﹣18原子的相对原子质量为18，故选项说法正确；
故选：B。
26．（2023•禹城市二模）2020年12月初，考古发掘队在三星堆遗址5号祭祀坑中出土了举世绝美的黄金面具。已知金（Au）原子的相对原子质量是197，质子数是79，以下说法正确的是（ ）
A．金（Au）属于非金属元素
B．该原子的核电荷数是79
C．该原子的核外有118个电子
D．该原子的核内有79个中子
【答案】B
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、金属于金属元素，故选项说法错误。
B、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意金原子的质子数是79，故该原子的核电荷数是79，故选项说法正确。
C、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意金原子的质子数是79，该原子的核外有79个电子，故选项说法错误。
D、根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为197，则中子数＝197﹣79＝118，故选项说法错误。
故选：B。
27．（2022秋•章丘区校级期末）（多选）科学家制造出原子序数为114的新元素，其原子的相对原子质量为289，下列有关114号原子的说法正确的是
（ ）
A．该原子的中子数为114
B．该原子的核外电子数为114
C．该原子的质子数为175
D．该原子的中子数与质子数的差为61
【答案】BD
【分析】依据在原子中原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，且相对原子质量＝质子数+中子数分析解答
【解答】解：A、在原子中原子序数＝核内质子数，且相对原子质量≈质量数＝质子数+中子数，故该原子的中子数＝289﹣114＝175，故错误；
B、在原子中原子序数＝核外电子数，故该元素的原子核外电子数为114，故正确；
C、在原子中原子序数＝核内质子数，故该原子的质子数为114，故错误；
D、在原子中原子序数＝核内质子数，且相对原子质量≈质量数＝质子数+中子数，故该原子的中子数＝289﹣114＝175；原子中原子序数＝核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，故该原子的质子数为114；故中子数与质子数的差为175﹣114＝61，故正确；
故选：BD。
28．（2021秋•龙口市期末）（多选）据报道、某医院用放射性碘﹣125原子治疗肿瘤。这种碘原子的原子序数为53，相对原子质量为125，放射出粒子后变成碲﹣125原子。下列关于碘﹣125的说法错误的是（ ）
A．中子数为72B．质子数为72
C．原子的核外电子数为53D．放射后电子数不变
【答案】BD
【分析】根据原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意这种碘原子的原子序数为53，故其核内质子数和核外电子数均为53；根据相对原子质量＝质子数+中子数，相对原子质量为125，则中子数＝125﹣53＝72，故选项说法正确。
B、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意这种碘原子的原子序数为53，故其核内质子数为53，故选项说法错误。
C、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意这种碘原子的原子序数为53，故其原子的核外电子数为53，故选项说法正确。
D、这种碘原子的原子序数为53，相对原子质量为125，放射出粒子后变成碲﹣125原子，即变成了其它原子，说明质子数和核外电子数发生了改变，故选项说法错误。
故选：BD。
29．（2022秋•洪江市校级期中）2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘﹣131（131是碘的相对原子质量）外泄。人体甲状腺会吸收放射性碘﹣131，并对甲状腺造成损伤。已知碘﹣131原子含有53个电子，该原子的质子数为 53 ，中子数为 78 。
【答案】53；78.
【分析】在原子中，原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，相对原子质量＝质子数+中子数，据此进行解答；
【解答】解：已知碘﹣131原子含有53个电子，根据原子中，质子数＝核外电子数可知碘﹣131原子含有53个质子，又根据相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的中子数为：131﹣53＝78；
故答案为：53；78。
30．（2023•光山县校级三模）中国科学院院士 张青莲 教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，则这种锶原子的核外电子数为 38 。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献；已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，根据相对原子质量＝质子数+中子数，则质子数为88﹣50＝38；因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，这种锶原子的核外电子数为38。
故填：张青莲；38。
31．（2022秋•南召县月考）钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，在化学反应中钠原子失去一个电子后，变成了钠离子（Na+），此时钠离子的核外电子数为 10 ，相对原子质量为 23 ．
【答案】见试题解答内容
【分析】根据在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，在化学反应中钠原子失去一个电子后，变成了钠离子（Na+），进行分析．
【解答】解：由题意“钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，在化学反应中钠原子失去一个电子后，变成了钠离子（Na+），”根据在原子中，质子数＝核外电子数＝核电荷数，钠原子的核外电子数为11，钠离子的核外电子数10；电子的质量可以忽略不计，相对原子质量为23．
故答案为：10；23．
\l "_Tc846" 【题型5 相对原子质量的概念及其计算方法】
32．（2022秋•阳新县期末）一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，则一个氧原子的质量为（ ）
A．2.657×10﹣26kgB．2.657×10﹣26
C．64kgD．1.0628×10﹣26kg
【答案】A
【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比进行分析回答。
【解答】解：一个硫原子的质量为5.314×10﹣26kg，其相对原子质量为32，已知氧原子的相对原子质量为16，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则设一个氧原子的质量为为x，则，x＝2.657×10﹣26kg；
故选：A。
33．（2022秋•濮阳期末）下列关于相对原子质量的说法中正确的是（ ）
A．它是原子的实际质量
B．它可以用千克作单位
C．它是以碳12原子质量为标准
D．它约等于质子数与中子数之和
【答案】D
【分析】据相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已；进行解答．
【解答】解：A、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，故相对原子质量不是原子质量；故A错；
B、相对原子质量的单位是“1”；故B错；
C、相对原子质量是以碳原子质量的作为标准的；故C错；
D、由于相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的的比值，该比值也约等于原子中质子数和中子数之和；故D正确
故选：D。
34．（2023春•江西月考）一个C﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg，则碳的相对原子质量为（ ）
A．1.993×10﹣26kgB．1.993×10﹣26
C．12kgD．12
【答案】D
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。
【解答】解：一个C﹣12原子的质量是1.993×10﹣26kg，则碳的相对原子质量为＝12；相对原子质量是一个比值，单位是1，常省略不写，D正确。
故选：D。
35．（2022秋•东营区期末）下列关于原子的构成的叙述不正确的是（ ）
A．所有的原子核都是由质子和中子构成的
B．原子的质量主要集中在原子核上
C．原子不显电性
D．两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比
【答案】A
【分析】根据原子的构成、相对原子质量与其原子真实质量成正比，进行分析判断。
【解答】解：A、不是所有的原子核都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
B、电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
C、原子核所带电量和核外电子所带的电量相等，但电性相反，原子不显电性，故选项说法正确。
D、两种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确。
故选：A。
36．（2022秋•邹平市校级期中）已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26 kg，则相对原子质量为24的一个镁原子的质量为 3.986×10﹣26 kg。
【答案】见试题解答内容
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。
【解答】解：已知镁原子的相对原子质量为24，已知碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26 Kg，设一个镁原子的质量是x，则＝24，x＝3.986×10﹣26Kg。
故答案为：3.986×10﹣26
37．（2022秋•开江县校级月考）已知一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为 （用含a、b的代数式表示，下同），若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电，则M原子的相对原子质量为 39 。
【答案】；39。
【分析】根据某原子的相对原子质量＝，原子中核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答。
【解答】解：一个碳原子（质子数、中子数均为6）的质量为akg，一个R原子的质量为bkg，则R原子的相对原子质量为＝。
若M原子中共有58个粒子，其中20个粒子不带电，则M中含有20个中子，剩余38个为质子和电子的个数总和，由于原子中质子数＝电子数，则M原子中质子数＝电子数＝38÷2＝19，则M原子的相对原子质量＝质子数+中子数＝19+20＝39。
故答案为：
；39。
38．（2022秋•兴宁区校级月考）据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。锶元素在元素周期表中的原子序数为38，一个锶原子的质量14.65×10﹣26kg，一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则求：
（1）锶原子的质子数为 38 ，核外电子数为 38 。
（2）锶原子的相对原子质量（写出计算过程，结果保留整数）。
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据原子中原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析解答。
（2）根据某原子的相对原子质量＝，进行分析解答。
【解答】解：（1）因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意锶元素在元素周期表中的原子序数为38，故其核内质子数和核外电子数均为38。
故答案为：38；38；
（2）一个锶原子的质量为14.65×10﹣26kg，一个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，锶原子的相对原子质量为≈88。
答：锶原子的相对原子质量为88。
（1）38；38；
（2）88。
39．（2022秋•固镇县校级期中）天宫课堂中，航天员王亚平用视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“锆金属熔化与凝固”实验。已知锆元素的原子序数为40，1个锆原子的质量为1.51×10﹣25kg，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg。求：
（1）锆的相对原子质量（保留整数）；
（2）锆原子的核内中子数。
【答案】（1）91；
（2）51。
【分析】（1）根据某原子的相对原子质量＝，结合题意进行分析解答即可。
（2）根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答。
【解答】解：（1）1个锆原子的质量为1.51×10﹣25kg，1个碳12原子的质量为1.993×10﹣26kg，则锆的相对原子质量为≈91。
（2）锆元素的原子序数为40，原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的质子数为40；相对原子质量＝质子数+中子数，则锆原子的核内中子数为91﹣40＝51。
答：（1）锆的相对原子质量为91；
（2）锆原子的核内中子数为51。
40．（2022秋•阳新县校级月考）（1）已知钠的相对原子质量为23，每个钠原子有11个质子，则每个钠原子的核外电子数为 11 ；每个钠原子核内中子数为 12 ．
（2）已知一个碳﹣12原子的质量为1.993×10﹣26Kg，一个铁原子的质量为9.288×10﹣26 Kg，则铁的相对原子质量为多少？
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据在原子中质子数＝核电荷数＝核外电子数．相对原子质量≈质子数+中子数计算．
（2）弄清相对原子质量的概念，然后根据相对原子质量的计算公式计算即可．
【解答】解：（1）已知钠的相对原子质量为23，每个钠原子有11个质子，则每个钠原子的核外电子数为11；每个钠原子核内中子数为23﹣11＝12；
（2）铁的相对原子质量＝；
故答案为：（1）11；12
（2）铁的相对原子质量为55.9．时间
人物
对“原子—分子”的认识
1803年
道尔顿
元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年
盖•吕萨克
在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如：研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳体积比总是100：200
1811年
阿伏加德罗
提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年
汤姆生
提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年
卢瑟福
用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
时间
人物
对“原子—分子”的认识
1803年
道尔顿
元素由微小的不可分的原子组成；不同元素的原子以简单数目比形成不可再分的原子——“复杂原子”。
1809年
盖•吕萨克
在同温同压下，相同体积的不同气体中含有相同数目的原子（包括“复杂原子”）。例如：研究氧气与一氧化碳在一定条件下化合成二氧化碳时，发现氧气与一氧化碳体积比总是100：200
1811年
阿伏加德罗
提出分子学说。引入分子概念，指出分子与原子的区别和联系。随后科学家们确立并逐步完善了“原子—分子”学说。
1897年
汤姆生
提出电子嵌于原子表面的枣糕型原子结构，否定了“原子不可再分“的观点。
1903年
卢瑟福
用a粒子轰击金箔的实验，推翻了汤姆生提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。