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人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练第3单元物质构成的奥秘(A卷达标通关卷)(原卷版+解析)
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这是一份人教版九年级化学上册同步考点解读与专题训练第3单元物质构成的奥秘(A卷达标通关卷)(原卷版+解析)，共28页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验题，解答题等内容，欢迎下载使用。
训练范围：人教版九年级第3单元
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种铈原子（符号Ce）的实际质量ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为（ ）
A．gB．gC．D．
2．以β﹣胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。其中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是（ ）
A．元素B．单质C．分子D．原子
3．关于原子序数为17的元素，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为CLB．其离子核外电子数为17
C．属于非金属元素D．在化合物中只能显﹣1价
4．下列各组物质（或主要成分）中，属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰、可燃冰 B．烧碱、纯碱、火碱
C．大理石、石灰石、生石灰 D．熟石灰、消石灰、氢氧化钙
5．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
6．许多化学反应可以生成氧气，下列是这些化学反应中涉及的物质，其中构成微粒与构成氧气的微粒种类不相同的是（ ）
A．氯化氢B．二氧化锰C．过氧化氢D．锰酸钾
7．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．相同条件下沸点：
C．空气中物质的含量：
D．原子内质子数：
8．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．钡﹣BAB．钠﹣NaC．镁﹣mgD．锌﹣zN
9．下列对生活常见现象的解释不合理的是（ ）
A．水烧开后把壶盖顶开—分子体积变大
B．红墨水在热水中比冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快
C．瘪的乒乓球放到热水中会鼓起来—分子间间隙变大
D．金刚石和石墨物理性质差异很大—碳原子的排列方式不同
10．下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A．爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里
B．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
C．用刀切苹果的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
D．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
11．水银温度计常用于测量体温，它里面的填充物是水银，又称为汞。如图是汞元素在元素周期表中的有关信息和汞原子的结构示意图。下列有关汞的说法中正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素 B．在元素周期表中，汞位于第七周期
C．汞的相对原子质量为200.6g D．一个汞原子中的质子数为80
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的部分内容，下列说法错误的是（ ）
A．氧原子的质子数为8 B．硫原子在化学变化中容易失去电子
C．氯原子的相对原子质量为35.45 D．表中三种元素都属于非金属元素
13．m个H2O和m个H2SO3分子中一样多的是（ ）
A．氢原子个数B．氢分子个数C．氢元素个数D．氢气
14．某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光照作用下变为水蒸气，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．海水变为淡水，水分子化学性质不变 B．水蒸气冷凝成水，发生了化学变化
C．水蒸发，水分子间的间隔变大 D．光照作用下，水分子运动速率加快
15．一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（ ）
16．元素 X 的核电荷数为a，它们的阳离子Xn+与元素 Y 的阴离子Ym﹣的电子层结构相同，则元素 Y 核电荷数为（ ）
A．m+n+aB．a﹣m﹣nC．m﹣n﹣aD．m+n﹣a
17．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核电荷数为34B．最外层电子数为34
C．质子数为34D．中子数为45
18．从分子、原子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．热胀冷缩是因为温度变化导致分子或原子本身变大或变小
B．10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，说明分子间存在间隔
C．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同
D．通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同
19．如图是某原子结构示意图。结合图示并运用化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．1个该粒子在化学反应中易失去1个电子
B．1个该粒子的原子核内有11个质子
C．该粒子所属元素位于元素周期表中第二周期
D．该粒子构成单质属于金属单质
20．下列表示地壳中元素含量示意图的是（ ）
A．B．
C．D．
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共27分）
21．如图A、B分别为两种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：
（1）图A表示 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）的结构示意图，该元素在图C中对应的位置是 （填①﹣⑧序号）。
（2）若图B表示原子结构示意图，则x＝ ，在元素周期表中位于第 周期。
（3）图C中①、④、⑥元素组成的物质的化学式为 。
22．根据如图中A、B、C、D、E是五种粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）图中的E在化学反应中容易 电子；A粒子带 个单位的正电荷；
（2）图中是原子的是 （填序号，下同）；与E属于同一元素的是 ；
（3）与B具有相似化学性质的原子是 （填序号）；
（4）具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）；
（5）D这种气体是由 构成的；
（6）贫铀弹能使人患上“巴尔干综合症”，其主要成分是低放射性的铀。铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为146，质子数为 ，核外电子数为 。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1为物质分类、物质、粒子之间的关系图。
①a为 ；c的化学式为 （写一种物质即可）。
②构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。
（2）图2是部分粒子的结构示意图。
①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 不同。
②A、C化学性质相似的原因是 相同。
③若图D带两个单位的正电荷，则X＝ 。
24．乘热气球飞行已成为人们喜爱的一种航空体育运动，在燃烧器中填充液化气，在气囊中填充空气，通过液化气燃烧对空气加热，使之变轻从而获得上升力。液化气具有的化学性质是 ，增大压强使气体燃料压缩为液态，体积变 （填“大”或“小”），从分子的角度解释 。
25．生活中的很多现象可以通过微观的角度进行解释，这是因为分子有特征。请你从分子的角度解释现象：
（1）湿衣服晾干 ；
（2）红墨水在热水中扩散更快 ；
（3）一滴水中有1021个水分子 ；
（4）酒精温度计随着温度的升高而示数变大 。
三、实验题（本题共2小题，每空1分，共13分）
26．利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。资料：浓氨水具有挥发性，氨气能使酚酞溶液变红。
（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 ，此实验采用的是 方法进行探究，得出的结论是： 。
（2）实验2如下操作：分别用两支带有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验2的实验现象为 ；得出分子运动结论：温度越 ，分子运动速率越快。
27．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答问题。
（1）实验一中，可观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热；集气瓶底部少量水的作用是 。
（2）实验二中，关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A中的棉花上，观察到白色棉花变红，再打开止水夹，几秒钟后观察到B中棉花 。
（3）通过实验三中的现象，可得出分子在不断运动且 。
四、解答题（本题共3小题，共20分）
28．实验室常用高锰酸钾来制取氧气，经探究，完全分解时生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。
（1）现有32g高锰酸钾，则完全分解时大约能生成氧气的质量（m）＝ g。
（2）若mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧（O3）中含氧原子数为 （用m、a、n表示）。
（3）请计算含有mg氧气的空气体积（氧气在该条件下的密度为ρg/L，要求写出解题过程，结果用m、ρ表示）。
29．对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是 。
（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
30．从分子的角度解释下列现象。
①洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香。
②普通自行车夏天易爆胎
2023-2024学年九年级化学上册单元测试卷（人教版）
第三单元 物质构成的奥秘 （A卷•达标通关卷）
训练范围：人教版九年级第3单元
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种铈原子（符号Ce）的实际质量ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为（ ）
A．gB．gC．D．
【答案】D
【分析】相对原子质量＝，带入数值据此计算。
【解答】解：相对原子质量＝，因此铈原子的相对原子质量＝＝；
故选：D。
2．以β﹣胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。其中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是（ ）
A．元素B．单质C．分子D．原子
【答案】A
【分析】根据物质的组成分析。
【解答】解：物质中由元素组成的，这里的“钾”指的是元素，与具体形态无关。
故选：A。
3．关于原子序数为17的元素，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为CLB．其离子核外电子数为17
C．属于非金属元素D．在化合物中只能显﹣1价
【答案】C
【分析】根据原子序数确定元素的名称，然后根据其元素符号、元素的种类、在地壳中的含量等进行分析判断即可。
【解答】解：原子序数为17的元素是氯元素。
A、氯元素的元素符号为Cl，故选项说法错误；
B、在离子中，质子数≠核外电子数，氯原子易得一个电子形成氯离子，所以氯离子的核外电子数为18，故选项说法错误；
C、氯元素属于非金属元素，故选项说法正确；
D、氯元素在化合物中不只显﹣1价，还可以是+1、+5、+7价，故选项说法错误；
故选：C。
4．下列各组物质（或主要成分）中，属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰、可燃冰
B．烧碱、纯碱、火碱
C．大理石、石灰石、生石灰
D．熟石灰、消石灰、氢氧化钙
【答案】D
【分析】从物质的俗称和物质对应起不进行分析解答．
【解答】解：A、冰是水的固态形式，干冰是固体的二氧化碳，可燃冰是甲烷水合物；故错误；
B、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称，二者不同；故错误；
C、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，而生石灰的主在成分是氧化钙；故错误；
D、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称；它们是一种物质；故正确；
故选：D。
5．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
【答案】C
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数，元素名称下方的数字表示元素的相对原子质量；根据图示信息可知，镓的相对原子质量为69.72，原子核外电子数为31，故错误；
B.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数，镓原子的原子序数为31，根据镓原子结构示意图可知，31＝2+8+18+x，x＝3，故正确；
C.化合物中各元素的化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN，氮元素的化合价为﹣3价，所以镓元素的化合价为+3价，故正确；
D.周期数＝原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓元素位于元素周期表中第四周期，镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
故选：A。
6．许多化学反应可以生成氧气，下列是这些化学反应中涉及的物质，其中构成微粒与构成氧气的微粒种类不相同的是（ ）
A．氯化氢B．二氧化锰C．过氧化氢D．锰酸钾
【答案】D
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：氧气是非金属气体单质，是由氧分子构成的，
A、氯化氢是由氯化氢分子构成的，不符合题意，故A错误；
B、二氧化锰是由二氧化锰分子直接构成的，不符合题意，故B错误；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不符合题意，故C错误；
D、锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子构成的，符合题意，故D正确。
故选：D。
7．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．相同条件下沸点：
C．空气中物质的含量：
D．原子内质子数：
【答案】B
【分析】A．根据地壳中元素的含量来分析；
B．根据工业上制取氧气的原理，进行分析判断；
C．根据空气的组成及其成分来分析；
D．根据原子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A．地壳中各元素的含量由高到低依次为O、Si、Al、Fe（前四位），故选项说法错误；
B．相同条件下沸点：液态氧＞液态氮，故选项说法正确；
C．空气中的氮气约占空气体积分数的78%、氧气约占21%，稀有气体（包括氦气）约占0.94%，故选项说法正确；
D．氧、氟、磷原子中的质子数依次增加，故选项说法错误。
故选：B。
8．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．钡﹣BAB．钠﹣NaC．镁﹣mgD．锌﹣zN
【答案】B
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A．书写元素符号注意“一大二小”，钡的元素符号是Ba，故选项错误。
B．书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号是Na，故选项正确。
C．书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项错误。
D．书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn，故选项错误。
故选：B。
9．下列对生活常见现象的解释不合理的是（ ）
A．水烧开后把壶盖顶开—分子体积变大
B．红墨水在热水中比冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快
C．瘪的乒乓球放到热水中会鼓起来—分子间间隙变大
D．金刚石和石墨物理性质差异很大—碳原子的排列方式不同
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水烧开后把壶盖顶开是因为水由液体变为气体，水分子间隔变大，故A说法错误；
B、红墨水在热水中比冷水中扩散得快是因为温度越高，分子运动越快，故B说法正确；
C、瘪的乒乓球放到热水中会鼓起来是因为分子间间隙变大，故C说法正确；
D、金刚石和石墨物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，故D说法正确。
故选：A。
10．下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A．爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里
B．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
C．用刀切苹果的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
D．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
【答案】C
【分析】A、根据化学变化中原子不变进行分析；
B、根据在化学变化中伴随着能量的变化进行分析；
C、根据粒子的性质和物理变化的实质进行分析；
D、根据物质结构决定物质的性质进行分析．
【解答】解：A、因为在化学变化的过程中，原子不发生改变，所以爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里，故A正确；
B、在化学变化中伴随着能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化这种观点是正确的，故B正确；
C、用刀切苹果属于物理变化，在这个过程中不可能把原子恰好分成更小的微粒，故C错误；
D、物质结构决定物质的性质，所以运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质，故D正确。
故选：C。
11．水银温度计常用于测量体温，它里面的填充物是水银，又称为汞。如图是汞元素在元素周期表中的有关信息和汞原子的结构示意图。下列有关汞的说法中正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素
B．在元素周期表中，汞位于第七周期
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．一个汞原子中的质子数为80
【答案】D
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.汞是常温下，唯一呈液态的金属，汞元素属于金属元素，故A错误；
B.周期数与原子电子层数相同，由汞原子结构示意图可知，汞原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，汞位于第六周期，故B错误；
C.由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故C错误；
C.元素周期表左上角的数字表示质子数，一个汞原子中的质子数为 80，故D正确；
故选：D。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的部分内容，下列说法错误的是（ ）
A．氧原子的质子数为8
B．硫原子在化学变化中容易失去电子
C．氯原子的相对原子质量为35.45
D．表中三种元素都属于非金属元素
【答案】B
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝8，故正确；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故错误；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氯原子的相对原子质量为35.45，故正确；
D.由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氯元素和氧元素属于非金属元素，故正确；
故选：B。
13．m个H2O和m个H2SO3分子中一样多的是（ ）
A．氢原子个数B．氢分子个数C．氢元素个数D．氢气
【答案】A
【分析】根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
【解答】解：A、1个水分子和1个H2SO3分子中均含有2个氢原子，则m个H2O和m个H2SO3分子中均含有2m是氢原子，故选项正确。
B、分子是由原子构成的，m个H2O和m个H2SO3分子中均不含氢分子，故选项错误。
C、元素只讲种类、不讲个数，故选项错误。
D、m个H2O和m个H2SO3分子中均不含氢气，故选项错误。
故选：A。
14．某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光照作用下变为水蒸气，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．海水变为淡水，水分子化学性质不变
B．水蒸气冷凝成水，发生了化学变化
C．水蒸发，水分子间的间隔变大
D．光照作用下，水分子运动速率加快
【答案】B
【分析】根据题意，某海水淡化系统工作时，蒸发腔中的水在光照作用下变为水蒸气，实现海水淡化，结合分子的基本性质、物理变化和化学变化的判别方法等，进行分析解答。
【解答】解：A、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。
B、水蒸气冷凝成水，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法错误。
C、水蒸发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。
D、光照作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。
故选：B。
15．一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（ ）
【答案】D
【分析】根据题意，一种氦原子的质子数为2、中子数为1，结合原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：一种氦原子的质子数为2、中子数为1，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其原子核外电子数为2，观察图示D能正确表示这种氦原子结构。
故选：D。
16．元素 X 的核电荷数为a，它们的阳离子Xn+与元素 Y 的阴离子Ym﹣的电子层结构相同，则元素 Y 核电荷数为（ ）
A．m+n+aB．a﹣m﹣nC．m﹣n﹣aD．m+n﹣a
【答案】B
【分析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，带电荷的原子或原子团是离子。
【解答】解：由于X的核电荷数为a，Xn+的是失去n个电子才变成离子的，所以电子数为a﹣n，Ym﹣的电子数也是a﹣n，但是Ym﹣得到m个电子才是a﹣n的，所以Y的质子数是：a﹣n﹣m
故选：B。
17．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核电荷数为34B．最外层电子数为34
C．质子数为34D．中子数为45
【答案】B
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，已知硒的核外电子数为34，则硒原子的核电荷数为34，故选项说法正确。
B、原子核外电子排布，最外层不超过8个电子，故选项说法错误。
C、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，已知硒的核外电子数为34，硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
D、质子数与中子数之和为79，则硒原子的中子数为79﹣34＝45，该选项说法正确。
故选：B。
18．从分子、原子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．热胀冷缩是因为温度变化导致分子或原子本身变大或变小
B．10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，说明分子间存在间隔
C．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同
D．通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、热胀冷缩是因为温度变化导致分子之间的间隔变大或变小，故A说法错误；
B、由于分子间存在间隔，故10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，故B说法正确；
C、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同，故C说法正确；
D、分子在不断地运动并且不同分子的性质不同，氨气有刺激性气味，氮气无味，故可通过气味辨别氮气和氨气，故D说法正确。
故选：A。
19．如图是某原子结构示意图。结合图示并运用化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．1个该粒子在化学反应中易失去1个电子
B．1个该粒子的原子核内有11个质子
C．该粒子所属元素位于元素周期表中第二周期
D．该粒子构成单质属于金属单质
【答案】C
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，该原子最外层电子数为1，易失去一个电子，故正确；
B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，故该粒子的原子核内有11个质子，故正确；
C、原子的核外电子层数＝周期数，该原子核外三层电子，应位于第三周期，故错误；
D、该粒子表示的是钠原子，钠原子直接构成金属钠单质，故正确。
故选：C。
20．下列表示地壳中元素含量示意图的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。
【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A图中符合，其它图示中没有硅元素，
故选：A。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共27分）
21．如图A、B分别为两种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：
（1）图A表示 阳离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）的结构示意图，该元素在图C中对应的位置是 ⑤ （填①﹣⑧序号）。
（2）若图B表示原子结构示意图，则x＝ 7 ，在元素周期表中位于第 四 周期。
（3）图C中①、④、⑥元素组成的物质的化学式为 Al（OH）3 。
【答案】（1）阳离子；⑤；
（2）7；四；
（3）Al（OH）3。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）图A中粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子；该粒子是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子核外有三个电子层，最外层电子数为2，故该元素位于第三周期第ⅡA族，该元素在图C中对应的位置是⑤；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，故35＝2+8+18+x，x＝7；该原子核外有四个电子层，故在元素周期表中位于第四周期；
（3）根据图中位置，①位于第一周期第ⅠA族，为氢元素；④位于第二周期第ⅥA族，为氧元素；⑥位于第三周期第ⅢA族，为铝元素；它们形成的物质为氢氧化铝，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显﹣1价，化学式为：Al（OH）3。
故答案为：
（1）阳离子；⑤；
（2）7；四；
（3）Al（OH）3。
22．根据如图中A、B、C、D、E是五种粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）图中的E在化学反应中容易 得到 电子；A粒子带 1 个单位的正电荷；
（2）图中是原子的是 BDE （填序号，下同）；与E属于同一元素的是 C ；
（3）与B具有相似化学性质的原子是 D （填序号）；
（4）具有相对稳定结构的原子是 Ar、He （填元素符号）；
（5）D这种气体是由 原子 构成的；
（6）贫铀弹能使人患上“巴尔干综合症”，其主要成分是低放射性的铀。铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为146，质子数为 92 ，核外电子数为 92 。
【答案】（1）得到；1；
（2）BDE；C；
（3）D；
（4）Ar、He；
（5）原子；
（6）92；92。
【分析】（1）根据原子的最外层电子数、粒子结构来分析；
（2）根据原子中，质子数等于电子数、质子数决定元素的种类来分析；
（3）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（4）根据原子结构来分析；
（5）根据构成物质的基本粒子来分析；
（6）根据原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数来分析。
【解答】解：（1）图中的E的最外层电子数是7，故在在化学反应中容易得到1个电子形成离子，A粒子带1个单位的正电荷；
（2）原子中质子数等于核外电子数，图中是原子的是BDE；质子数决定元素的种类，与E属于同一元素的是C；
（3）B最外层电子数是8，属于稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D；
（4）最外层电子数是8（氦是2）属于稳定结构，具有相对稳定结构的原子是B是氩元素，D是氦元素；
（5）D是氦原子，氦气是稀有气体，所以是由原子直接构成的；
（6）根据在原子中：原子序数＝质子数＝核外电子数，铀的相对原子质量为238，核电荷数为92所以电子数＝质子数＝92。
故答案为：（1）得到；1；
（2）BDE；C；
（3）D；
（4）Ar、He；
（5）原子；
（6）92；92。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1为物质分类、物质、粒子之间的关系图。
①a为 原子 ；c的化学式为 H2O（合理即可） （写一种物质即可）。
②构成氯化钠的粒子是 Na+、Cl﹣ （填粒子符号）。
（2）图2是部分粒子的结构示意图。
①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 质子数 不同。
②A、C化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同。
③若图D带两个单位的正电荷，则X＝ 20 。
【答案】（1）①原子；H2O（合理即可）；
②Na+、Cl﹣；
（2）①质子数；
②最外层电子数；
③20。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子以及粒子间的转化过程来分析；
（2）根据元素的概念、粒子结构示意图的信息、决定元素的化学性质的因素来分析。
【解答】解：（1）①分子是由原子构成的，在化学反应中分子可分成原子，则a表示原子；纯净物分为单质与化合物，由分子构成的化合物有水、二氧化碳等，化学式为H2O、CO2；故答案为：原子；H2O（合理即可）；
②氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，符号分别为Na+、Cl﹣；故答案为：Na+、Cl﹣；
（2）①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是质子数不同；故答案为：质子数；
②A、C化学性质相似的原因是最外层电子数相同；故答案为：最外层电子数；
③D粒子的核外有18个电子，若D带两个单位的正电荷，则X＝18+2＝20；故答案为：20。
24．乘热气球飞行已成为人们喜爱的一种航空体育运动，在燃烧器中填充液化气，在气囊中填充空气，通过液化气燃烧对空气加热，使之变轻从而获得上升力。液化气具有的化学性质是 可燃性 ，增大压强使气体燃料压缩为液态，体积变 小 （填“大”或“小”），从分子的角度解释 分子间的间隔变小 。
【答案】可燃性；小；分子间的间隔变小。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：通过液化气燃烧对空气加热，使之变轻从而获得上升力。液化气具有的化学性质是可燃性，增大压强使气体燃料压缩为液态，分子间的间隔变小，体积变小。
故答案为：可燃性；小；分子间的间隔变小。
25．生活中的很多现象可以通过微观的角度进行解释，这是因为分子有特征。请你从分子的角度解释现象：
（1）湿衣服晾干 分子在不断运动 ；
（2）红墨水在热水中扩散更快 温度越高，分子运动速率越快 ；
（3）一滴水中有1021个水分子 分子的体积和质量很小 ；
（4）酒精温度计随着温度的升高而示数变大 温度越高，分子的间隔越大 。
【答案】（1）分子在不断运动；
（2）温度越高，分子运动速率越快；
（3）分子的体积和质量很小；
（4）温度越高，分子的间隔越大。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解（1）湿衣服晾干，是因为分子在不断运动；
（2）红墨水在热水中扩散更快，是因为度越高，分子运动速率越快；
（3）一滴水中有1021个水分子，是因为分子的体积和质量很小；
（4）酒精温度计随着温度的升高而示数变大，是因为温度越高，分子的间隔越大．
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）温度越高，分子运动速率越快；
（3）分子的体积和质量很小；
（4）温度越高，分子的间隔越大。
三、实验题（本题共2小题，每空1分，共13分）
26．利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。资料：浓氨水具有挥发性，氨气能使酚酞溶液变红。
（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 溶液变红色 ，此实验采用的是 对比 方法进行探究，得出的结论是： 分子在不断运动 。
（2）实验2如下操作：分别用两支带有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验2的实验现象为 B试管中酚酞先变红，A试管中酚酞后变红 ；得出分子运动结论：温度越 高 ，分子运动速率越快。
【答案】（1）溶液变红色；对比；分子在不断运动。
（2）B试管中酚酞先变红，A试管中酚酞后变红；高。
【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快。
显碱性溶液能使酚酞变红色。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动，进入甲烧杯中又形成氨水，氨水能使酚酞变红色，则甲烧杯中的现象为溶液变红色；
该实验通过对比甲、乙两个烧杯的现象，得出分子在不断运动，采用的方法为对比。
（2）由于温度越高，分子运动越剧烈，则实验2中，B试管中酚酞先变红，A试管中的酚酞后变红。
故答案为：（1）溶液变红色；对比；分子在不断运动。
（2）B试管中酚酞先变红，A试管中酚酞后变红；高。
27．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答问题。
（1）实验一中，可观察到铁丝剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体 ，放出大量热；集气瓶底部少量水的作用是 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 。
（2）实验二中，关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A中的棉花上，观察到白色棉花变红，再打开止水夹，几秒钟后观察到B中棉花 变红 。
（3）通过实验三中的现象，可得出分子在不断运动且 分子之间有间隔 。
【答案】（1）火星四射，生成黑色固体；防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）变红；
（3）分子之间有间隔。
【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧的实验分析；
（2）根据分子不断运动分析，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断运动，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞变红进行分析；
（3）从微观角度分析实验现象。
【解答】解：（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，集气瓶底部少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
故答案为：火星四射，生成黑色固体；防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断运动，打开止水夹，氨分子运动到B试管中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使无色酚酞变红，故几秒钟后观察到B中棉花变红；故答案为：变红；
（3）水和无水酒精混合物后体积减小，说明水分子和酒精分子之间有间隔，混合后相互占据一部分体积，而混合后都呈红色，说明分子在不断运动；故答案为：分子之间有间隔。
四、解答题（本题共3小题，共20分）
28．实验室常用高锰酸钾来制取氧气，经探究，完全分解时生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。
（1）现有32g高锰酸钾，则完全分解时大约能生成氧气的质量（m）＝ 3.2 g。
（2）若mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧（O3）中含氧原子数为 （用m、a、n表示）。
（3）请计算含有mg氧气的空气体积（氧气在该条件下的密度为ρg/L，要求写出解题过程，结果用m、ρ表示）。
【答案】（1）3.2；
（2）；
（3）L。
【分析】（1）根据题干数据来分析；
（2）根据氧原子的质量来分析；
（3）根据氧气约占空气体积的五分之一来分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾完全分解时生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。因此32g高锰酸钾，则完全分解时大约能生成氧气的质量为32g×＝3.2g；故答案为：3.2；
（2）1个氧分子中含有2个氧原子，若mg氧气中含氧气分子数为a，则一个氧原子的质量为，则ng臭氧（O3）中含氧原子个数为＝；故答案为：；
（3）mg氧气的体积为＝L，氧气约占空气体积的五分之一，则空气的体积为5×L＝L
答：含有mg氧气的空气体积约为L。
29．对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是 电子 。
（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 a 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 ABD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据化学史的知识来分析；
（2）根据α粒子和原子核带正电来分析；
（3）根据原子结构模型的建立过程来分析。
【解答】解：（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是电子；
故填：电子；
（2）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。
因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。
由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹；
故填：a；
（3）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
故选：ABD。
30．从分子的角度解释下列现象。
①洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香。
②普通自行车夏天易爆胎
【答案】①分子是在不断的运动的；
②温度升高，分子间的间隔变大。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
【解答】解：①洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香，是因为牡丹花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到牡丹花香。
②普通自行车夏天易爆胎，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故答案为：
①分子是在不断的运动的；
②温度升高，分子间的间隔变大。
训练范围：人教版九年级第3单元
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种铈原子（符号Ce）的实际质量ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为（ ）
A．gB．gC．D．
2．以β﹣胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。其中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是（ ）
A．元素B．单质C．分子D．原子
3．关于原子序数为17的元素，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为CLB．其离子核外电子数为17
C．属于非金属元素D．在化合物中只能显﹣1价
4．下列各组物质（或主要成分）中，属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰、可燃冰 B．烧碱、纯碱、火碱
C．大理石、石灰石、生石灰 D．熟石灰、消石灰、氢氧化钙
5．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
6．许多化学反应可以生成氧气，下列是这些化学反应中涉及的物质，其中构成微粒与构成氧气的微粒种类不相同的是（ ）
A．氯化氢B．二氧化锰C．过氧化氢D．锰酸钾
7．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．相同条件下沸点：
C．空气中物质的含量：
D．原子内质子数：
8．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．钡﹣BAB．钠﹣NaC．镁﹣mgD．锌﹣zN
9．下列对生活常见现象的解释不合理的是（ ）
A．水烧开后把壶盖顶开—分子体积变大
B．红墨水在热水中比冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快
C．瘪的乒乓球放到热水中会鼓起来—分子间间隙变大
D．金刚石和石墨物理性质差异很大—碳原子的排列方式不同
10．下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A．爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里
B．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
C．用刀切苹果的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
D．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
11．水银温度计常用于测量体温，它里面的填充物是水银，又称为汞。如图是汞元素在元素周期表中的有关信息和汞原子的结构示意图。下列有关汞的说法中正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素 B．在元素周期表中，汞位于第七周期
C．汞的相对原子质量为200.6g D．一个汞原子中的质子数为80
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的部分内容，下列说法错误的是（ ）
A．氧原子的质子数为8 B．硫原子在化学变化中容易失去电子
C．氯原子的相对原子质量为35.45 D．表中三种元素都属于非金属元素
13．m个H2O和m个H2SO3分子中一样多的是（ ）
A．氢原子个数B．氢分子个数C．氢元素个数D．氢气
14．某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光照作用下变为水蒸气，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．海水变为淡水，水分子化学性质不变 B．水蒸气冷凝成水，发生了化学变化
C．水蒸发，水分子间的间隔变大 D．光照作用下，水分子运动速率加快
15．一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（ ）
16．元素 X 的核电荷数为a，它们的阳离子Xn+与元素 Y 的阴离子Ym﹣的电子层结构相同，则元素 Y 核电荷数为（ ）
A．m+n+aB．a﹣m﹣nC．m﹣n﹣aD．m+n﹣a
17．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核电荷数为34B．最外层电子数为34
C．质子数为34D．中子数为45
18．从分子、原子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．热胀冷缩是因为温度变化导致分子或原子本身变大或变小
B．10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，说明分子间存在间隔
C．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同
D．通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同
19．如图是某原子结构示意图。结合图示并运用化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．1个该粒子在化学反应中易失去1个电子
B．1个该粒子的原子核内有11个质子
C．该粒子所属元素位于元素周期表中第二周期
D．该粒子构成单质属于金属单质
20．下列表示地壳中元素含量示意图的是（ ）
A．B．
C．D．
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共27分）
21．如图A、B分别为两种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：
（1）图A表示 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）的结构示意图，该元素在图C中对应的位置是 （填①﹣⑧序号）。
（2）若图B表示原子结构示意图，则x＝ ，在元素周期表中位于第 周期。
（3）图C中①、④、⑥元素组成的物质的化学式为 。
22．根据如图中A、B、C、D、E是五种粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）图中的E在化学反应中容易 电子；A粒子带 个单位的正电荷；
（2）图中是原子的是 （填序号，下同）；与E属于同一元素的是 ；
（3）与B具有相似化学性质的原子是 （填序号）；
（4）具有相对稳定结构的原子是 （填元素符号）；
（5）D这种气体是由 构成的；
（6）贫铀弹能使人患上“巴尔干综合症”，其主要成分是低放射性的铀。铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为146，质子数为 ，核外电子数为 。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1为物质分类、物质、粒子之间的关系图。
①a为 ；c的化学式为 （写一种物质即可）。
②构成氯化钠的粒子是 （填粒子符号）。
（2）图2是部分粒子的结构示意图。
①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 不同。
②A、C化学性质相似的原因是 相同。
③若图D带两个单位的正电荷，则X＝ 。
24．乘热气球飞行已成为人们喜爱的一种航空体育运动，在燃烧器中填充液化气，在气囊中填充空气，通过液化气燃烧对空气加热，使之变轻从而获得上升力。液化气具有的化学性质是 ，增大压强使气体燃料压缩为液态，体积变 （填“大”或“小”），从分子的角度解释 。
25．生活中的很多现象可以通过微观的角度进行解释，这是因为分子有特征。请你从分子的角度解释现象：
（1）湿衣服晾干 ；
（2）红墨水在热水中扩散更快 ；
（3）一滴水中有1021个水分子 ；
（4）酒精温度计随着温度的升高而示数变大 。
三、实验题（本题共2小题，每空1分，共13分）
26．利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。资料：浓氨水具有挥发性，氨气能使酚酞溶液变红。
（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 ，此实验采用的是 方法进行探究，得出的结论是： 。
（2）实验2如下操作：分别用两支带有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验2的实验现象为 ；得出分子运动结论：温度越 ，分子运动速率越快。
27．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答问题。
（1）实验一中，可观察到铁丝剧烈燃烧， ，放出大量热；集气瓶底部少量水的作用是 。
（2）实验二中，关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A中的棉花上，观察到白色棉花变红，再打开止水夹，几秒钟后观察到B中棉花 。
（3）通过实验三中的现象，可得出分子在不断运动且 。
四、解答题（本题共3小题，共20分）
28．实验室常用高锰酸钾来制取氧气，经探究，完全分解时生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。
（1）现有32g高锰酸钾，则完全分解时大约能生成氧气的质量（m）＝ g。
（2）若mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧（O3）中含氧原子数为 （用m、a、n表示）。
（3）请计算含有mg氧气的空气体积（氧气在该条件下的密度为ρg/L，要求写出解题过程，结果用m、ρ表示）。
29．对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是 。
（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
30．从分子的角度解释下列现象。
①洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香。
②普通自行车夏天易爆胎
2023-2024学年九年级化学上册单元测试卷（人教版）
第三单元 物质构成的奥秘 （A卷•达标通关卷）
训练范围：人教版九年级第3单元
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分）
1．已知某碳原子的实际质量为mg，其相对原子质量为12。有一种铈原子（符号Ce）的实际质量ng，则此种铈原子的相对原子质量的表达式为（ ）
A．gB．gC．D．
【答案】D
【分析】相对原子质量＝，带入数值据此计算。
【解答】解：相对原子质量＝，因此铈原子的相对原子质量＝＝；
故选：D。
2．以β﹣胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。其中含有钾等微量元素。这里的“钾”指的是（ ）
A．元素B．单质C．分子D．原子
【答案】A
【分析】根据物质的组成分析。
【解答】解：物质中由元素组成的，这里的“钾”指的是元素，与具体形态无关。
故选：A。
3．关于原子序数为17的元素，下列说法正确的是（ ）
A．元素符号为CLB．其离子核外电子数为17
C．属于非金属元素D．在化合物中只能显﹣1价
【答案】C
【分析】根据原子序数确定元素的名称，然后根据其元素符号、元素的种类、在地壳中的含量等进行分析判断即可。
【解答】解：原子序数为17的元素是氯元素。
A、氯元素的元素符号为Cl，故选项说法错误；
B、在离子中，质子数≠核外电子数，氯原子易得一个电子形成氯离子，所以氯离子的核外电子数为18，故选项说法错误；
C、氯元素属于非金属元素，故选项说法正确；
D、氯元素在化合物中不只显﹣1价，还可以是+1、+5、+7价，故选项说法错误；
故选：C。
4．下列各组物质（或主要成分）中，属于同一种物质的是（ ）
A．冰、干冰、可燃冰
B．烧碱、纯碱、火碱
C．大理石、石灰石、生石灰
D．熟石灰、消石灰、氢氧化钙
【答案】D
【分析】从物质的俗称和物质对应起不进行分析解答．
【解答】解：A、冰是水的固态形式，干冰是固体的二氧化碳，可燃冰是甲烷水合物；故错误；
B、烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，而纯碱是碳酸钠的俗称，二者不同；故错误；
C、大理石、石灰石的主要成分是碳酸钙，而生石灰的主在成分是氧化钙；故错误；
D、熟石灰、消石灰是氢氧化钙的俗称；它们是一种物质；故正确；
故选：D。
5．氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．镓的相对原子质量为69.72，原子核内电子数为31
B．镓原子结构示意图中x的数值为3，y的数值为31
C．氮化镓的化学式为GaN，其中镓元素的化合价为+3价
D．镓元素位于元素周期表中第四周期，属于金属元素
【答案】C
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数，元素名称下方的数字表示元素的相对原子质量；根据图示信息可知，镓的相对原子质量为69.72，原子核外电子数为31，故错误；
B.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数，镓原子的原子序数为31，根据镓原子结构示意图可知，31＝2+8+18+x，x＝3，故正确；
C.化合物中各元素的化合价代数和为0，氮化镓的化学式为GaN，氮元素的化合价为﹣3价，所以镓元素的化合价为+3价，故正确；
D.周期数＝原子电子层数，根据镓原子结构示意图可知，镓元素位于元素周期表中第四周期，镓字带有“钅”字旁，属于金属元素，故正确；
故选：A。
6．许多化学反应可以生成氧气，下列是这些化学反应中涉及的物质，其中构成微粒与构成氧气的微粒种类不相同的是（ ）
A．氯化氢B．二氧化锰C．过氧化氢D．锰酸钾
【答案】D
【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可。
【解答】解：氧气是非金属气体单质，是由氧分子构成的，
A、氯化氢是由氯化氢分子构成的，不符合题意，故A错误；
B、二氧化锰是由二氧化锰分子直接构成的，不符合题意，故B错误；
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不符合题意，故C错误；
D、锰酸钾是由钾离子和锰酸根离子构成的，符合题意，故D正确。
故选：D。
7．下列排序正确的是（ ）
A．地壳中元素的含量：
B．相同条件下沸点：
C．空气中物质的含量：
D．原子内质子数：
【答案】B
【分析】A．根据地壳中元素的含量来分析；
B．根据工业上制取氧气的原理，进行分析判断；
C．根据空气的组成及其成分来分析；
D．根据原子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A．地壳中各元素的含量由高到低依次为O、Si、Al、Fe（前四位），故选项说法错误；
B．相同条件下沸点：液态氧＞液态氮，故选项说法正确；
C．空气中的氮气约占空气体积分数的78%、氧气约占21%，稀有气体（包括氦气）约占0.94%，故选项说法正确；
D．氧、氟、磷原子中的质子数依次增加，故选项说法错误。
故选：B。
8．下列元素符号书写正确的是（ ）
A．钡﹣BAB．钠﹣NaC．镁﹣mgD．锌﹣zN
【答案】B
【分析】书写元素符号时应注意：①有一个字母表示的元素符号要大写；②由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。
【解答】解：A．书写元素符号注意“一大二小”，钡的元素符号是Ba，故选项错误。
B．书写元素符号注意“一大二小”，钠的元素符号是Na，故选项正确。
C．书写元素符号注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg，故选项错误。
D．书写元素符号注意“一大二小”，锌的元素符号是Zn，故选项错误。
故选：B。
9．下列对生活常见现象的解释不合理的是（ ）
A．水烧开后把壶盖顶开—分子体积变大
B．红墨水在热水中比冷水中扩散得快—温度越高，分子运动越快
C．瘪的乒乓球放到热水中会鼓起来—分子间间隙变大
D．金刚石和石墨物理性质差异很大—碳原子的排列方式不同
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、水烧开后把壶盖顶开是因为水由液体变为气体，水分子间隔变大，故A说法错误；
B、红墨水在热水中比冷水中扩散得快是因为温度越高，分子运动越快，故B说法正确；
C、瘪的乒乓球放到热水中会鼓起来是因为分子间间隙变大，故C说法正确；
D、金刚石和石墨物理性质差异很大是因为碳原子的排列方式不同，故D说法正确。
故选：A。
10．下列有关化学观念的叙述错误的是（ ）
A．爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里
B．通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化
C．用刀切苹果的过程中，个别原子被分成了更小的微粒
D．运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质
【答案】C
【分析】A、根据化学变化中原子不变进行分析；
B、根据在化学变化中伴随着能量的变化进行分析；
C、根据粒子的性质和物理变化的实质进行分析；
D、根据物质结构决定物质的性质进行分析．
【解答】解：A、因为在化学变化的过程中，原子不发生改变，所以爱因斯坦体内的某个原子现在可能在你的身体里，故A正确；
B、在化学变化中伴随着能量的变化，所以通过化学变化，人们改造物质世界并实现物质与能量的相互转化这种观点是正确的，故B正确；
C、用刀切苹果属于物理变化，在这个过程中不可能把原子恰好分成更小的微粒，故C错误；
D、物质结构决定物质的性质，所以运用分类的方法，可根据物质所属的类别预测物质的性质，故D正确。
故选：C。
11．水银温度计常用于测量体温，它里面的填充物是水银，又称为汞。如图是汞元素在元素周期表中的有关信息和汞原子的结构示意图。下列有关汞的说法中正确的是（ ）
A．汞元素属于非金属元素
B．在元素周期表中，汞位于第七周期
C．汞的相对原子质量为200.6g
D．一个汞原子中的质子数为80
【答案】D
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.汞是常温下，唯一呈液态的金属，汞元素属于金属元素，故A错误；
B.周期数与原子电子层数相同，由汞原子结构示意图可知，汞原子核外有6个电子层，则在元素周期表中，汞位于第六周期，故B错误；
C.由元素周期表的信息可知，汞元素的相对原子质量为200.6，相对原子质量的单位是1，不是g，通常省略，故C错误；
C.元素周期表左上角的数字表示质子数，一个汞原子中的质子数为 80，故D正确；
故选：D。
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图为元素周期表的部分内容，下列说法错误的是（ ）
A．氧原子的质子数为8
B．硫原子在化学变化中容易失去电子
C．氯原子的相对原子质量为35.45
D．表中三种元素都属于非金属元素
【答案】B
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：A.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数＝8，故正确；
B.在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，故硫原子核外电子排布为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，故错误；
C.在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氯原子的相对原子质量为35.45，故正确；
D.由“石”字旁可知，硫元素属于非金属元素，由“气”字旁可知，氯元素和氧元素属于非金属元素，故正确；
故选：B。
13．m个H2O和m个H2SO3分子中一样多的是（ ）
A．氢原子个数B．氢分子个数C．氢元素个数D．氢气
【答案】A
【分析】根据分子是由原子构成的，进行分析判断。
【解答】解：A、1个水分子和1个H2SO3分子中均含有2个氢原子，则m个H2O和m个H2SO3分子中均含有2m是氢原子，故选项正确。
B、分子是由原子构成的，m个H2O和m个H2SO3分子中均不含氢分子，故选项错误。
C、元素只讲种类、不讲个数，故选项错误。
D、m个H2O和m个H2SO3分子中均不含氢气，故选项错误。
故选：A。
14．某海水淡化系统（如图）工作时，蒸发腔中的水在光照作用下变为水蒸气，实现海水淡化。下列说法错误的是（ ）
A．海水变为淡水，水分子化学性质不变
B．水蒸气冷凝成水，发生了化学变化
C．水蒸发，水分子间的间隔变大
D．光照作用下，水分子运动速率加快
【答案】B
【分析】根据题意，某海水淡化系统工作时，蒸发腔中的水在光照作用下变为水蒸气，实现海水淡化，结合分子的基本性质、物理变化和化学变化的判别方法等，进行分析解答。
【解答】解：A、海水变为淡水，水分子本身没有发生改变，水分子化学性质不变，故选项说法正确。
B、水蒸气冷凝成水，只是状态发生改变，没有新物质生成，发生了物理变化，故选项说法错误。
C、水蒸发，水由液态变为气态，水分子间的间隔变大，故选项说法正确。
D、光照作用下，温度升高，水分子运动速率加快，故选项说法正确。
故选：B。
15．一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是（ ）
【答案】D
【分析】根据题意，一种氦原子的质子数为2、中子数为1，结合原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，进行分析判断。
【解答】解：一种氦原子的质子数为2、中子数为1，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则其原子核外电子数为2，观察图示D能正确表示这种氦原子结构。
故选：D。
16．元素 X 的核电荷数为a，它们的阳离子Xn+与元素 Y 的阴离子Ym﹣的电子层结构相同，则元素 Y 核电荷数为（ ）
A．m+n+aB．a﹣m﹣nC．m﹣n﹣aD．m+n﹣a
【答案】B
【分析】在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，带电荷的原子或原子团是离子。
【解答】解：由于X的核电荷数为a，Xn+的是失去n个电子才变成离子的，所以电子数为a﹣n，Ym﹣的电子数也是a﹣n，但是Ym﹣得到m个电子才是a﹣n的，所以Y的质子数是：a﹣n﹣m
故选：B。
17．硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79。下列有关硒原子的说法中，不正确的是（ ）
A．核电荷数为34B．最外层电子数为34
C．质子数为34D．中子数为45
【答案】B
【分析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：A、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，已知硒的核外电子数为34，则硒原子的核电荷数为34，故选项说法正确。
B、原子核外电子排布，最外层不超过8个电子，故选项说法错误。
C、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，已知硒的核外电子数为34，硒原子的质子数为34，故选项说法正确。
D、质子数与中子数之和为79，则硒原子的中子数为79﹣34＝45，该选项说法正确。
故选：B。
18．从分子、原子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A．热胀冷缩是因为温度变化导致分子或原子本身变大或变小
B．10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，说明分子间存在间隔
C．氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同
D．通过气味辨别氮气和氨气，是因为分子是运动的，不同分子的性质不同
【答案】A
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、热胀冷缩是因为温度变化导致分子之间的间隔变大或变小，故A说法错误；
B、由于分子间存在间隔，故10mL的酒精与10mL的水混合总体积小于20mL，故B说法正确；
C、氯化钠易溶于水而不溶于植物油，是因为水分子与油分子对钠离子、氯离子作用不同，故C说法正确；
D、分子在不断地运动并且不同分子的性质不同，氨气有刺激性气味，氮气无味，故可通过气味辨别氮气和氨气，故D说法正确。
故选：A。
19．如图是某原子结构示意图。结合图示并运用化学知识判断，下列说法错误的是（ ）
A．1个该粒子在化学反应中易失去1个电子
B．1个该粒子的原子核内有11个质子
C．该粒子所属元素位于元素周期表中第二周期
D．该粒子构成单质属于金属单质
【答案】C
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、当原子的最外层电子数小于4时，易失去电子，该原子最外层电子数为1，易失去一个电子，故正确；
B、在原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，故该粒子的原子核内有11个质子，故正确；
C、原子的核外电子层数＝周期数，该原子核外三层电子，应位于第三周期，故错误；
D、该粒子表示的是钠原子，钠原子直接构成金属钠单质，故正确。
故选：C。
20．下列表示地壳中元素含量示意图的是（ ）
A．B．
C．D．
【答案】A
【分析】根据地壳中含量最丰富的前五种元素来回答本题，再结合所给图示中前几种元素的含量来回答本题。
【解答】解：地壳中含量最丰富的前五种元素是：O、Si、Al、Fe、Ca，只有A图中符合，其它图示中没有硅元素，
故选：A。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题（本题共5小题，每空1分，共27分）
21．如图A、B分别为两种粒子的结构示意图，C为元素周期表中的部分信息，请根据图中信息回答：
（1）图A表示 阳离子 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）的结构示意图，该元素在图C中对应的位置是 ⑤ （填①﹣⑧序号）。
（2）若图B表示原子结构示意图，则x＝ 7 ，在元素周期表中位于第 四 周期。
（3）图C中①、④、⑥元素组成的物质的化学式为 Al（OH）3 。
【答案】（1）阳离子；⑤；
（2）7；四；
（3）Al（OH）3。
【分析】元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
【解答】解：（1）图A中粒子中，质子数大于核外电子数，表示阳离子；该粒子是其原子失去最外层2个电子后形成的，故其原子核外有三个电子层，最外层电子数为2，故该元素位于第三周期第ⅡA族，该元素在图C中对应的位置是⑤；
（2）在原子中，质子数＝核外电子数，故35＝2+8+18+x，x＝7；该原子核外有四个电子层，故在元素周期表中位于第四周期；
（3）根据图中位置，①位于第一周期第ⅠA族，为氢元素；④位于第二周期第ⅥA族，为氧元素；⑥位于第三周期第ⅢA族，为铝元素；它们形成的物质为氢氧化铝，氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根离子显﹣1价，化学式为：Al（OH）3。
故答案为：
（1）阳离子；⑤；
（2）7；四；
（3）Al（OH）3。
22．根据如图中A、B、C、D、E是五种粒子结构示意图，回答下列问题：
（1）图中的E在化学反应中容易 得到 电子；A粒子带 1 个单位的正电荷；
（2）图中是原子的是 BDE （填序号，下同）；与E属于同一元素的是 C ；
（3）与B具有相似化学性质的原子是 D （填序号）；
（4）具有相对稳定结构的原子是 Ar、He （填元素符号）；
（5）D这种气体是由 原子 构成的；
（6）贫铀弹能使人患上“巴尔干综合症”，其主要成分是低放射性的铀。铀原子的相对原子质量为238，核电荷数为92，中子数为146，质子数为 92 ，核外电子数为 92 。
【答案】（1）得到；1；
（2）BDE；C；
（3）D；
（4）Ar、He；
（5）原子；
（6）92；92。
【分析】（1）根据原子的最外层电子数、粒子结构来分析；
（2）根据原子中，质子数等于电子数、质子数决定元素的种类来分析；
（3）根据原子的最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（4）根据原子结构来分析；
（5）根据构成物质的基本粒子来分析；
（6）根据原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数来分析。
【解答】解：（1）图中的E的最外层电子数是7，故在在化学反应中容易得到1个电子形成离子，A粒子带1个单位的正电荷；
（2）原子中质子数等于核外电子数，图中是原子的是BDE；质子数决定元素的种类，与E属于同一元素的是C；
（3）B最外层电子数是8，属于稳定结构，所以与B具有相似化学性质的原子是D；
（4）最外层电子数是8（氦是2）属于稳定结构，具有相对稳定结构的原子是B是氩元素，D是氦元素；
（5）D是氦原子，氦气是稀有气体，所以是由原子直接构成的；
（6）根据在原子中：原子序数＝质子数＝核外电子数，铀的相对原子质量为238，核电荷数为92所以电子数＝质子数＝92。
故答案为：（1）得到；1；
（2）BDE；C；
（3）D；
（4）Ar、He；
（5）原子；
（6）92；92。
23．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）图1为物质分类、物质、粒子之间的关系图。
①a为 原子 ；c的化学式为 H2O（合理即可） （写一种物质即可）。
②构成氯化钠的粒子是 Na+、Cl﹣ （填粒子符号）。
（2）图2是部分粒子的结构示意图。
①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是 质子数 不同。
②A、C化学性质相似的原因是 最外层电子数 相同。
③若图D带两个单位的正电荷，则X＝ 20 。
【答案】（1）①原子；H2O（合理即可）；
②Na+、Cl﹣；
（2）①质子数；
②最外层电子数；
③20。
【分析】（1）根据构成物质的基本粒子以及粒子间的转化过程来分析；
（2）根据元素的概念、粒子结构示意图的信息、决定元素的化学性质的因素来分析。
【解答】解：（1）①分子是由原子构成的，在化学反应中分子可分成原子，则a表示原子；纯净物分为单质与化合物，由分子构成的化合物有水、二氧化碳等，化学式为H2O、CO2；故答案为：原子；H2O（合理即可）；
②氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由钠离子与氯离子构成的，符号分别为Na+、Cl﹣；故答案为：Na+、Cl﹣；
（2）①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是质子数不同；故答案为：质子数；
②A、C化学性质相似的原因是最外层电子数相同；故答案为：最外层电子数；
③D粒子的核外有18个电子，若D带两个单位的正电荷，则X＝18+2＝20；故答案为：20。
24．乘热气球飞行已成为人们喜爱的一种航空体育运动，在燃烧器中填充液化气，在气囊中填充空气，通过液化气燃烧对空气加热，使之变轻从而获得上升力。液化气具有的化学性质是 可燃性 ，增大压强使气体燃料压缩为液态，体积变 小 （填“大”或“小”），从分子的角度解释 分子间的间隔变小 。
【答案】可燃性；小；分子间的间隔变小。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：通过液化气燃烧对空气加热，使之变轻从而获得上升力。液化气具有的化学性质是可燃性，增大压强使气体燃料压缩为液态，分子间的间隔变小，体积变小。
故答案为：可燃性；小；分子间的间隔变小。
25．生活中的很多现象可以通过微观的角度进行解释，这是因为分子有特征。请你从分子的角度解释现象：
（1）湿衣服晾干 分子在不断运动 ；
（2）红墨水在热水中扩散更快 温度越高，分子运动速率越快 ；
（3）一滴水中有1021个水分子 分子的体积和质量很小 ；
（4）酒精温度计随着温度的升高而示数变大 温度越高，分子的间隔越大 。
【答案】（1）分子在不断运动；
（2）温度越高，分子运动速率越快；
（3）分子的体积和质量很小；
（4）温度越高，分子的间隔越大。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可．
【解答】解（1）湿衣服晾干，是因为分子在不断运动；
（2）红墨水在热水中扩散更快，是因为度越高，分子运动速率越快；
（3）一滴水中有1021个水分子，是因为分子的体积和质量很小；
（4）酒精温度计随着温度的升高而示数变大，是因为温度越高，分子的间隔越大．
故答案为：（1）分子在不断运动；
（2）温度越高，分子运动速率越快；
（3）分子的体积和质量很小；
（4）温度越高，分子的间隔越大。
三、实验题（本题共2小题，每空1分，共13分）
26．利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。资料：浓氨水具有挥发性，氨气能使酚酞溶液变红。
（1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 溶液变红色 ，此实验采用的是 对比 方法进行探究，得出的结论是： 分子在不断运动 。
（2）实验2如下操作：分别用两支带有单孔橡皮塞的胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。实验2的实验现象为 B试管中酚酞先变红，A试管中酚酞后变红 ；得出分子运动结论：温度越 高 ，分子运动速率越快。
【答案】（1）溶液变红色；对比；分子在不断运动。
（2）B试管中酚酞先变红，A试管中酚酞后变红；高。
【分析】微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快。
显碱性溶液能使酚酞变红色。
【解答】解：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子在不断运动，进入甲烧杯中又形成氨水，氨水能使酚酞变红色，则甲烧杯中的现象为溶液变红色；
该实验通过对比甲、乙两个烧杯的现象，得出分子在不断运动，采用的方法为对比。
（2）由于温度越高，分子运动越剧烈，则实验2中，B试管中酚酞先变红，A试管中的酚酞后变红。
故答案为：（1）溶液变红色；对比；分子在不断运动。
（2）B试管中酚酞先变红，A试管中酚酞后变红；高。
27．化学实验是科学探究的重要途径。请根据下列实验图示回答问题。
（1）实验一中，可观察到铁丝剧烈燃烧， 火星四射，生成黑色固体 ，放出大量热；集气瓶底部少量水的作用是 防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底 。
（2）实验二中，关闭止水夹，将少量浓氨水滴在A中的棉花上，观察到白色棉花变红，再打开止水夹，几秒钟后观察到B中棉花 变红 。
（3）通过实验三中的现象，可得出分子在不断运动且 分子之间有间隔 。
【答案】（1）火星四射，生成黑色固体；防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）变红；
（3）分子之间有间隔。
【分析】（1）根据铁丝在氧气中燃烧的实验分析；
（2）根据分子不断运动分析，浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断运动，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使酚酞变红进行分析；
（3）从微观角度分析实验现象。
【解答】解：（1）铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量热，集气瓶底部少量水的作用是防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
故答案为：火星四射，生成黑色固体；防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底；
（2）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子不断运动，打开止水夹，氨分子运动到B试管中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，能够使无色酚酞变红，故几秒钟后观察到B中棉花变红；故答案为：变红；
（3）水和无水酒精混合物后体积减小，说明水分子和酒精分子之间有间隔，混合后相互占据一部分体积，而混合后都呈红色，说明分子在不断运动；故答案为：分子之间有间隔。
四、解答题（本题共3小题，共20分）
28．实验室常用高锰酸钾来制取氧气，经探究，完全分解时生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。
（1）现有32g高锰酸钾，则完全分解时大约能生成氧气的质量（m）＝ 3.2 g。
（2）若mg氧气中含氧气分子数为a，则ng臭氧（O3）中含氧原子数为 （用m、a、n表示）。
（3）请计算含有mg氧气的空气体积（氧气在该条件下的密度为ρg/L，要求写出解题过程，结果用m、ρ表示）。
【答案】（1）3.2；
（2）；
（3）L。
【分析】（1）根据题干数据来分析；
（2）根据氧原子的质量来分析；
（3）根据氧气约占空气体积的五分之一来分析。
【解答】解：（1）高锰酸钾完全分解时生成氧气的质量约是高锰酸钾质量的。因此32g高锰酸钾，则完全分解时大约能生成氧气的质量为32g×＝3.2g；故答案为：3.2；
（2）1个氧分子中含有2个氧原子，若mg氧气中含氧气分子数为a，则一个氧原子的质量为，则ng臭氧（O3）中含氧原子个数为＝；故答案为：；
（3）mg氧气的体积为＝L，氧气约占空气体积的五分之一，则空气的体积为5×L＝L
答：含有mg氧气的空气体积约为L。
29．对原子结构模型的形成，汤姆生、卢瑟福和玻尔等科学家做出了突出贡献。请根据所学完成下列有关问题。
（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是 电子 。
（2）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，为建立现代原子理论打下了基础。如图a、b、c、d四条线中，不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹的是 a 。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 ABD 。
A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B.模型在科学研究中起着很重要的作用
C.玻尔原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D.人类借助模型建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】见试题解答内容
【分析】（1）根据化学史的知识来分析；
（2）根据α粒子和原子核带正电来分析；
（3）根据原子结构模型的建立过程来分析。
【解答】解：（1）汤姆生发现了原子中存在一种带负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的。汤姆生发现的粒子是电子；
故填：电子；
（2）由于原子中原子核体积很小，质量却很大，所以α粒子遇到原子核就会发生偏向，例如c和d。
因为原子的核外电子质量很小，但所占的体积却很大，电子的质量小的可以忽略不计，所以α粒子可以直接穿过去，例如b。
由于原子核外的电子质量很小，α粒子是直接穿过，且原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，同性相斥，所以α是不可能向原子核靠近的，应该远离原子核，故a不是α粒子在该实验中的运动轨迹；
故填：a；
（3）科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故A、B、D正确。
故选：ABD。
30．从分子的角度解释下列现象。
①洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香。
②普通自行车夏天易爆胎
【答案】①分子是在不断的运动的；
②温度升高，分子间的间隔变大。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析解答。
【解答】解：①洛阳牡丹天下闻名，牡丹花开时满城飘香，是因为牡丹花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到牡丹花香。
②普通自行车夏天易爆胎，是因为温度升高，分子间的间隔变大。
故答案为：
①分子是在不断的运动的；
②温度升高，分子间的间隔变大。
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