2024年高考化学真题完全解读（山东卷）

这是一份2024年高考化学真题完全解读（山东卷），共30页。试卷主要包含了坚持立德树人，引导学生全面发展，突出社会价值，注重学科核心素养，加强教考衔接，稳妥推进高考改革等内容，欢迎下载使用。

2024年高考山东卷化学试题继续坚持价值导向，坚持立德树人的根本任务；试题命制遵循高中化学课程标准，依托中国高考评价体系，体现稳中求进、稳中创新的命题原则；着重考查化学学科核心素养、关键能力和思维品质，着重考查学生在联系生产生活实际中对所学知识的融会贯通和灵活应用，着力激发学生崇尚科学、探索未知的兴趣；充分体现了为党育人、为国育才，加强对学生的价值引领，弘扬中华优秀传统文化的指导思想，充分发挥高考育人功能和积极导向作用。
一、坚持立德树人，引导学生全面发展。
1.弘扬中华传统文化，落实立德树人根本任务
博大精深的中华优秀传统文化是我们站稳于世界文化之林的根基，蕴藏着解决当代人类难题的重要启示，可以为人们认识和改造世界提高有益启迪。如第1题提到的中国书画、文房四宝；第11题提到的中国美食、东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”；第14题提到的钧瓷。通过这些素材展示中华优秀传统文化，追寻中华传统文化的根脉，厚植爱国主义情怀，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。
2.展示我国科研成果，激发学生爱国主义情怀
试卷积极回应时代对科技创新人才培养的关注，选取我国科学家的创新科研成果，在考查化学知识的基础上，引导学生树立高远的科学志向和科技强国的社会责任感。如第7题我国科学家在青蒿素方面的研究与贡献。
3.融入美育劳动教育，全面提升学生综合素质
党的二十大报告强调培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。如第1题中的中国书画、文房四宝的制作、第5题中的制作豆腐、第6题中的实验操作、第16题中氧空位等。这些素材在潜移默化中可以提升学生综合素养。
二、突出社会价值，注重学科核心素养
1.联系生活实际，体现化学与生活的联系
化学与生活息息相关，生活中充满着化学的踪影。试题通过考查基础知识，引导学生应用化学知识认识生活中的化学，解决生活中的化学问题。如第2题中的几种化学品、第5题中的制作豆腐、第11题中食醋风味的形成、12题中的铅蓄电池、17题中的心血管药物缬沙坦、20题中的水煤气等。
2.提供能源保障，满足社会快速发展需求
能源是制约社会发展和科技进步的重要因素之一。利用化学科学可以充分、高效地利用自然资源，可以进行不用能源形式的转化，为人类生产生活提供各种不同形式的能源装置。如第12题中的铅蓄电池、第13题中的电解催化、第16题中的催化剂、第18题中的循环使用、电解、第20题中对水煤气制取氢气的研究等。
3.利用物质转化，实现自然资源高效利用
利用化学方法，人们不仅从矿物和动植物体中发现里很多有用的价值，并把它们提取出来，或用已有的物质为原料把它们制造出来。如第1题中文房四宝的制作、第11题中食醋风味的形成、第13题中的通过电解催化高效制H2和O2、第14题中对红色钧瓷成分的探究、第15题的逆水气变换反应、第18题以铅精矿为主要原料提取金属Pb和Ag等。
4.合成新型药物，为人类的健康保驾护航
药物的合成是利用化学知识在实际应用中的重大成就，如第17题提到的心血管药物缬沙坦中间体的合成。
三、加强教考衔接，稳妥推进高考改革
1.注重基础知识，突出学科主干知识考查
试题遵循高中课程标准，引导中学教学遵循教育规律，回归课标、回归课堂，严格按照高中化学课程标准进行教学，在注重基础知识考查的同时，突出对高中化学主干与核心知识的考查。如第3题提到的化学用语、第4题中的晶体熔点比较、第5题中的操作、第12题中的高锰酸钾与草酸、铅蓄电池、Ksp比较、活化能等、第16题中元素在周期表中的位置、核外电子排布、价电子互斥理论、杂化轨道、氢键等、第17题中的结构简式、反应类型、化学方程式书写、官能团、同分异构体等、第20题中盖斯定律等，都是教材中的基本知识和素材；第6题的实验操作、第19题中一定体积物质的量浓度溶液的配制、滴定操作及误差分析，均属于新课标中要求学生必做的实验。其余的试题，涉及物质分类、原子结构与元素周期律、物质结构与性质、化学反应速率及平衡、水溶液中的离子平衡、氧化还原反应、电化学、重要元素及化合物的性质、化学反应原理及基本操作、有机化学基础知识等，均涵盖了高中化学知识的主干知识。
2.注重创新，促使教学内容的结构化
除了必修与选择性必修之间的相互融合外，选择性必修之间的融合力度加大，同时注意了题型的创新。如第5题用氨水制备银氨溶液、第14题Cu2O性质探究均体现了氧化还原反应与配位知识的融合；第9题是一种全新物质，让学生从原子和化学键识别、孤对电子、键长等进行全面认识、分析；第11题食醋风味的形成，将淀粉、乙醇、乙酸的性质进行了综合考查；第12题将氧化还原、铅蓄电池、Ksp、活化能组合进行分析评价；第14题对钧瓷的发色剂Cu2O进行了实验探究分析。知识之间的融合、题型的不断创新，有利于考查学生的关键能力，也有利于引导教学注重模块之间的相互融合，促使教学内容组织的结构化，促进学生知识体系的构建。
四、加强关键能力培养，服务创新人才培养
1.信息获取与加工能力
（1）文字类信息的获取与加工。如第1题中文房四宝的制作过程、第2题中化学品的应用、第4题的熔点比较、第5题中物质性质决定用途的分析、第7题中青蒿素的分析与提取、第11题中食醋风味的形成、第12题中事实与现象的分析等。
（2）化学用语信息的获取与加工。如第3题中涉及到的系统命名、球棍模型、轨道表示式及π键的形成；第8题根据结构分析性质及反应；第9题根据所给结构进行微观分析；第16题根据晶胞结构、离子结构和熔点比较等进行分析；第17题根据所给分子式、结构简式等进行推断，完成相关化学用语的书写与表达等。
（3）图表类信息的获取与加工。如第6题中的实验操作、第10题的摩尔分布系数与pH的关系图、第12题中不同角度问题的组合分析、第13题中的电解工作图、第14题的实验探究步骤表格、第15题的速率图像、第16题的晶胞图、离子和分子结构、第17题中有机合成路线图、第18题的工艺流程图、第19题的实验装置流程图、第20题的摩尔分数与温度的关系图，可以说“无图无题”。
2.逻辑推理与论证能力
（1）物质结构与性质的推理论证。如第16题，根据Mn元素的原子序数，推出核外电子排布；根据晶胞分析微粒数目；根据离子组成判断空间构型；根据大π键判断杂化方式；根据熔点判断氢键的数目等。
（2）现象与结果的推理论证。如第12题分析事实或现象与结论的对应性；第14题对Cu2O性质的探究：通过实验操作和现象分析物质的组成及性质；第15题根据CO2和H2的摩尔分数随时间的变化曲线分析速率及平衡移动问题；第16题中根据元素名称、晶胞结构、离子组成、大π键、熔点等进行判断；第17题中通过对合成路线的分析，进行对B、C、E结构的推断、对D限定条件下同分异构体的书写等；第18题中根据流程图对问题的分析、判断；第20题中根据CO、CO2和H2摩尔分数随温度的变化关系，结合平衡特点进行分析判断等。
（3）数据与规律的推理论证。如第4题中对于共价晶体熔点的比较；第10题的电离平衡，根据图像数据结合电离过程及电离常数进行分析；第16题中根据FDCA的熔点远大于HMF分析氢键的问题；第15题、20题中基于图表数据进行分析判断。
3.批判性思维与辩证能力
（1）结构不良问题的思辨能力。如第16题中判断Mn元素在周期表中的位置和核外电子排布，题目没有给出原子序数等信息；第17题中B、C、G、E结构要根据框图进行推断。
（2）常规认知思维的质疑。如第2题中，五氧化二磷是良好的干燥剂，但不可用作食品干燥剂；第17题中C→E的合成路线中对于氰基、羟基氧化时的辩证分析。
（3）复杂动态体系的辨析。如第10题提供的复杂平衡体系；第15题、20题都是给出了部分物质的摩尔分数随时间变化的图像。
4.实验探究与创新能力
（1）实验方案的设计与评价。如第12题，分析事实或现象与结论的对应性；第19题中对测定结果的分析等。
（2）实验过程的分析与判断。如第6题中根据操作判断实验的规范；第19题中配制溶液所需仪器的选择；B中的试剂的判断；磨砂浮子的作用；滴定实验达终点的现象；粉尘的作用；测定结果的分析。
（3）实验结果的处理与分析。第19题中滴定实验达终点的现象、样品中硫的质量分数的计算；测定结果的分析等。
1.整体难度稍有下降，尤其是前9道选择题，第10题虽然是复杂电离平衡的分析，由于平时的专题训练，本题并没有较大难度。
2.没有出现2023年选择题中的实验材料题组的形式，回归常规考查。
3.选择题的题序有所变化。如水溶液中的离子平衡题目不再是传统的第15题，前置于第10题。增加里速率及平衡的选择题。
4.Ⅱ卷题序也有所变化。有机合成、工艺流程及实验大题顺序有所调整。
一、强化基础，注重教材
从今年高考试题来看，难度降低、重视基础。重视基础就是回归教材。
1.由“全面覆盖”转向“精简教材”
高考命题不断深化考试内容改革，由考查“基础知识、基本能力”转向考查“必备知识、关键能力、
学科素养、核心价值”，要求高三备考复习必须彻底摒弃“全面覆盖、面面俱到、盲目备考”的一贯做法，采取“精简内容、高效复习、精准备考”的策略，实现由“高耗低效”向“高效低耗”的转变。
2.由“拘泥教材”转向“整合教材
学什么比怎么学更重要。因此，在复习过程中，需要根据高考实际，打破现行教材的体系，还原命题细目表，根据考纲和考题确定高频考点、中频考点和低频考点，整合教材内容，重构学科体系，精准备考复习。
二、主动学习，勤于思考
在新的高考命题改革面前，死记硬背已基本失灵，实践证明，学习主动性越强，特别是针对自己学新课时学得相对薄弱的部分，能主动用时强化，对复习的内容多思考，提出疑问，并能及时解决的同学，提升越快，所以不懂的问题一定要及时解决，不能让问题过夜。
三、注重笔记，整理错题
俗话说，好记忆不如烂笔头，何况针对化学学科知识零碎，复习阶段老师对教学内容重新进行建构整合与优化，而教材和任何一本教辅资料均没有做到这一点，所以建议同学们必须要有笔记，课堂上简记，记重点和要点，课下及时回顾课堂内容，整理笔记，甚至笔记的整理也可有自己的感悟，从而为高考前回扣留下一手资料。
学习的提高离不开必要的做题练习，而最好的题目不是名师出的题目，而是自己的错题。做题有必要，做错并不可怕，关键是不能让错题一错再错。错题暴露了知识与方法的不足，提供了深度思考的素材与情境，因而需要对错题涉及到知识点、考查的角度、类似题目与方法的比较与迁移等进行系列分析，不能停留在老师或同学的讲解与订正之后便不再思考。所以训练课后一定要有反思，要有错题、典型题的整理。善于题后反思，就能逐步提高获取有用信息的能力，提高知识归纳与总结能力，能熟悉解题的通法与思路，进而以不变的灵活应用能力去解答看似多变创新型的试题。
1．中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是
A．竹管、动物尾毫→湖笔B．松木→油烟→徽墨
C．楮树皮→纸浆纤维→宣纸D．端石→端砚
2．化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
3．下列化学用语或图示正确的是
A．的系统命名：2-甲基苯酚
B．分子的球棍模型：
C．激发态H原子的轨道表示式：
D．键形成的轨道重叠示意图：
4．下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是
A．金刚石(C)B．单晶硅()C．金刚砂()D．氮化硼(，立方相)
5．物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
6．下列图示实验中，操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
7．我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是
A．通过萃取法可获得含青蒿素的提取液
B．通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量
D．通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团
8．植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于阿魏萜宁的说法错误的是
A．可与溶液反应B．消去反应产物最多有2种
C．酸性条件下的水解产物均可生成高聚物D．与反应时可发生取代和加成两种反应
9．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中O代表F原子B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子D．该化合物中所有碘氧键键长相等
10．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为K。已初始浓度，所有含碳物种的摩尔分数与变化关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是
A．线Ⅱ表示的变化情况
B．的电离平衡常数
C．时，
D．时，
11．中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。下列说法错误的是
A．淀粉水解阶段有葡萄糖产生B．发酵制醇阶段有产生
C．发酵制酸阶段有酯类物质产生D．上述三个阶段均应在无氧条件下进行
12．由下列事实或现象能得出相应结论的是
A．AB．BC．CD．D
13．以不同材料修饰的为电极，一定浓度的溶液为电解液，采用电解和催化相结合的循环方式，可实现高效制和，装置如图所示。下列说法错误的是
A．电极a连接电源负极
B．加入Y的目的是补充
C．电解总反应式为
D．催化阶段反应产物物质的量之比
14．钧瓷是宋代五大名瓷之一，其中红色钧瓷的发色剂为Cu2O。为探究Cu2O的性质，取等量少许Cu2O分别加入甲、乙两支试管，进行如下实验。下列说法正确的是
A．试管甲中新生成的沉淀为金属
B．试管甲中沉淀的变化均体现了的氧化性
C．试管乙实验可证明与形成无色配合物
D．上述两个实验表明为两性氧化物
15．逆水气变换反应：。一定压力下，按，物质的量之比投料，，温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率方程为，，温度时反应速率常数k分别为。下列说法错误的是
A．
B．温度下达平衡时反应速率的比值：
C．温度不变，仅改变体系初始压力，反应物摩尔分数随时间的变化曲线不变
D．温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分数与温度时相同
16．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：
(1)在元素周期表中位于第 周期 族；同周期中，基态原子未成对电子数比多的元素是 (填元素符号)。
(2)如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为 。
当晶体有O原子脱出时，出现O空位，的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是 (填标号)。
A． B． C． D．
(3)(见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为 ；中咪唑环存在大键，则N原子采取的轨道杂化方式为 。
(4)可作转化为的催化剂(见下图)。的熔点远大于，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是 。
17．心血管药物缬沙坦中间体(F)的两条合成路线如下：
已知：
I．
Ⅱ．
回答下列问题：
(1)A结构简式为 ；B→C反应类型为 。
(2)C+D→F化学方程式为 。
(3)E中含氧官能团名称为 ；F中手性碳原子有 个。
(4)D的一种同分异构体含硝基和3种不同化学环境的氢原子(个数比为)，其结构简式为 。
(5)C→E的合成路线设计如下：
试剂X为 (填化学式)；试剂Y不能选用，原因是 。
18．以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫。溶解等物质的量的和时，消耗物质的量之比为 ；溶液中盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时挥发外，另一目的是防止产生 (填化学式)。
(2)将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属，“电解I”阳极产物用尾液吸收后在工艺中循环使用，利用该吸收液的操作单元为 。
(3)“还原”中加入铅精矿的目的是 。
(4)“置换”中可选用的试剂X为 (填标号)。
A． B． C． D．
“置换”反应的离子方程式为 。
(5)“电解II”中将富银铅泥制成电极板，用作 (填“阴极”或“阳极”)。
19．利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。
实验过程如下：
①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。
②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。
③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。
回答下列问题：
(1)取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。
A．玻璃棒B．锥形瓶C．容量瓶D．胶头滴管
(2)装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为 。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是 。
(3)该滴定实验达终点的现象是 ；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是 (用代数式表示)。
(4)若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是 ；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是 ；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
20．水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下：
回答下列问题：
(1)的焓变 (用代数式表示)。
(2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为 (填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物种摩尔分数逐渐降低的原因是 。
(3)压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数 ；此时气体总物质的量为，则的物质的量为 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。
题号
难度
考查内容
详细知识点
1
易
化学与生产生活
氧化还原反应的判断
2
易
化学与生产生活
对食品脱色剂、脱氧剂、增味剂、干燥剂与常见物质的性质的应用
3
易
化学用语
系统命名；球棍模型；轨道表示式；π键的形成；
4
易
物质结构与性质
共价晶体熔点比较
5
易
元素及其化合物
石灰乳除去二氧化硫；氯化铁溶液腐蚀铜电路板；制作豆腐时添加石膏；氨水配制银氨溶液
6
易
化学实验操作
调控滴定管滴定速度；用pH试纸测定溶液的pH；加热试管中的液体；向试管中滴加溶液
7
易
研究物质性质的方法和仪器
萃取法；X射线衍射；核磁共振谱；红外光谱
8
易
有机物的结构与性质
酚羟基、羟基、酯基、碳碳双键的性质
9
易
结构与性质
化学键；孤对电子；键长
10
中
电离平衡
电离平衡及移动、电离常数计算
11
中
有机物的性质
淀粉的水解；乙醇、乙酸的性质
12
中
化学反应原理
氧化还原反应；铅蓄电池放电；Ksp；基元反应与活化能
13
中
电化学
电极判断；电极反应；氧化还原反应计算
14
中
探究实验
氧化还原反应；配位键及配合物
15
中
化学反应速率及平衡
化学反应速率；速率方程；速率常数；化学平衡移动
16
易
物质结构与性质
元素周期表的位置；核外电子排布；晶胞计算；空间构型；杂化；氢键
17
中
有机化学基础
结构简式；反应类型；化学方程式书写；官能团性质及转化；手性碳原子；同分异构体
18
中
化学工艺流程
氧化还原反应及计算；HNO3的性质；绿色化学与循环操作；电解原理
19
中
化学综合实验
配制一定物质的量浓度的溶液；干燥剂，防倒吸；滴定终点现象；含量计算；装置的作用；误差分析；
20
难
化学反应原理
盖斯定律；平衡移动；平衡常数及计算；含量变化分析
A．调控滴定速度
B．用试纸测定溶液
C．加热试管中的液体
D．向试管中滴加溶液
事实或现象
结论
A
向酸性溶液中加入草酸，紫色褪去
草酸具有还原性
B
铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加
电池发生了放电反应
C
向等物质的量浓度的，混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀
D
为基元反应，将盛有的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅
正反应活化能大于逆反应活化能
实验操作及现象
试管甲
滴加过量溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色；倾掉溶液，滴加浓硝酸，沉淀逐渐消失
试管乙
滴加过量氨水并充分振荡，沉淀逐渐溶解，溶液颜色为无色；静置一段时间后，溶液颜色变为深蓝色
参考答案：
1．B
【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；
B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意；
C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
2．D
【详解】A．活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，能够吸附一些食品中的色素，故A正确；
B．铁粉具有还原性，能与O2反应，可延长食品的保质期，作食品脱氧剂，故B正确；
C．谷氨酸钠是味精的主要成分，能增加食物的鲜味，是一种常用的食品增味剂，故C正确；
D．P2O5吸水后的产物有毒，不能用作食品干燥剂，故D错误；
故选D。
3．A
【详解】
A．含有的官能团为羟基，甲基与羟基相邻，系统命名为：2-甲基苯酚，故A正确；
B．臭氧中心O原子的价层电子对数为：，属于sp2杂化，有1个孤电子对，臭氧为V形分子，球棍模型为：，故B错误；
C．K能层只有1个能级1s，不存在1p能级，故C错误；
D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图为：，故D错误；
故选A。
4．B
【详解】金刚石(C)、单晶硅(Si)、金刚砂(SiC)、立方氮化硼(BN)，都为共价晶体，结构相似，则原子半径越大，键长越长，键能越小，熔沸点越低，在这几种晶体中，键长Si-Si>Si-C>B-N>C-C，所以熔点最低的为单晶硅。
故选B。
5．C
【详解】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；
故选C。
6．A
【详解】A．调控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指轻轻向内扣住玻璃活塞，手心空握，所以A选项的操作符合规范；
B．用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸入溶液中，B操作不规范；
C．加热试管中的液体，试管中液体体积不能超过试管体积的三分之一，且手握试管夹时，应手握试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上，以免打开试管夹，使试管脱落，C操作不规范；
D．向试管中滴加液体，胶头滴管应该在试管上方竖直悬空，D操作不规范；
故选A。
7．C
【详解】A．某些植物中含有青蒿素，可以通过用有机溶剂浸泡的方法将其中所含的青蒿素浸取出来，这种方法也叫萃取，固液分离后可以获得含青蒿素的提取液，A正确；
B．晶体中结构粒子的排列是有规律的，通过X射线衍射实验可以得到晶体的衍射图，通过分析晶体的衍射图可以判断晶体的结构特征，故X射线衍射可测定青蒿素晶体结构，B正确；
C．通过核磁共振谱可推测青蒿素分子中不同化学环境的氢原子的种数及其数目之比，但不能测定青蒿素的相对分子质量，要测定青蒿素相对分子质量应该用质谱法，C不正确；
D．红外光谱可推测有机物分子中含有的官能团和化学键，故通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团，D正确；
综上所述，本题选C。
8．B
【分析】由阿魏萜宁的分子结构可知，其分子中存在醇羟基、酚羟基、酯基和碳碳双键等多种官能团。
【详解】A．该有机物含有酚羟基，故又可看作是酚类物质，酚羟基能显示酸性，且酸性强于；溶液显碱性，故该有机物可与溶液反应，A正确；
B．由分子结构可知，与醇羟基相连的C原子共与3个不同化学环境的C原子相连，且这3个C原子上均连接了H原子，因此，该有机物发生消去反应时，其消去反应产物最多有3种，B不正确；
C．该有机物酸性条件下的水解产物有2种，其中一种含有碳碳双键和2个醇羟基，这种水解产物既能通过发生加聚反应生成高聚物，也能通过缩聚反应生成高聚物；另一种水解产物含有羧基和酚羟基、且羟基的两个邻位上均有氢原子，其可以发生缩聚反应生成高聚物，C正确；
D．该有机物分子中含有酚羟基且其邻位上有H原子，故其可与浓溴水发生取代反应；还含有碳碳双键，故其可发生加成，因此，该有机物与反应时可发生取代和加成两种反应，D正确；
综上所述，本题选B。
9．C
【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；
B．根据该化合物结构片断可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；
C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；
D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；
综上所述，本题选C。
10．C
【分析】在溶液中存在平衡：CH3COOHCH3COO-+H+（①）、Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)（②），Ag+的水解平衡Ag++H2OAgOH+H+（③），随着pH的增大，c(H+)减小，平衡①③正向移动，c(CH3COOH)、c(Ag+)减小，pH较小时（约小于7.8）CH3COO-浓度增大的影响大于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度增大，pH较大时（约大于7.8）CH3COO-浓度增大的影响小于Ag+浓度减小的影响，CH3COOAg浓度减小，故线Ⅰ表示CH3COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH3COO-的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅲ表示CH3COOAg随pH变化的关系。
【详解】A．根据分析，线Ⅱ表示CH3COO-的变化情况，A项错误；
B．由图可知，当c(CH3COOH)=c(CH3COO-)相等时（即线Ⅰ和线Ⅱ的交点），溶液的pH=m，则CH3COOH的电离平衡常数Ka==10-m，B项错误；
C．pH=n时=10-m，c(CH3COO-)==10n-mc(CH3COOH)，Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq)的K=，c(Ag+)=，由图可知pH=n时，c(CH3COOH)=c(CH3COOAg)，代入整理得c(Ag+)=ml/L，C项正确；
D．根据物料守恒，pH=10时溶液中c(Ag+)+c(CH3COOAg)+c(AgOH)=0.08ml/L，所以c(Ag+)+c(CH3COOAg)<0.08ml/L，D项错误；
答案选C。
11．D
【详解】A．淀粉属于多糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，反应为，Ａ项正确；
B．发酵制醇阶段的主要反应为，该阶段有CO2产生，B项正确；
C．发酵制酸阶段的主要反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+O22CH3COOH，CH3COOH与CH3CH2OH会发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，CH3COOCH2CH3属于酯类物质，C项正确；
D．发酵制酸阶段CH3CH2OH发生氧化反应生成CH3COOH，应在有氧条件下进行，D项错误；
答案选D。
12．AB
【详解】A．向酸性KMnO4溶液中加入草酸，紫色褪去说明KMnO4被还原成无色Mn2+，则草酸具有还原性，A项符合题意；
B．铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+=PbSO4+2H2O、负极反应为Pb-2e-+=PbSO4，正负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-= PbO2++4H+、阴极反应为PbSO4+2e-= Pb+，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；
C．向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；
D．将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据∆H=正反应的活化能－逆反应的活化能＜0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意；
答案选AB。
13．B
【分析】电极b上Br-发生失电子的氧化反应转化成，电极b为阳极，电极反应为Br- -6e-+3H2O=+6H+；则电极a为阴极，电极a的电极反应为6H++6e-=3H2↑；电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑；催化循环阶段被还原成Br-循环使用、同时生成O2，实现高效制H2和O2，即Z为O2。
【详解】A．根据分析，电极a为阴极，连接电源负极，A项正确；
B．根据分析电解过程中消耗H2O和Br-，而催化阶段被还原成Br-循环使用，故加入Y的目的是补充H2O，维持NaBr溶液为一定浓度，B项错误；
C．根据分析电解总反应式为Br-+3H2O+3H2↑，C项正确；
D．催化阶段，Br元素的化合价由+5价降至-1价，生成1mlBr-得到6ml电子，O元素的化合价由-2价升至0价，生成1mlO2失去4ml电子，根据得失电子守恒，反应产物物质的量之比n(O2) ∶n(Br-)=6∶4=3∶2，D项正确；
答案选B。
14．AC
【详解】A．Cu2O中滴加过量0.3ml/LHNO3溶液并充分振荡，砖红色沉淀转化为另一颜色沉淀，溶液显浅蓝色，说明Cu2O转化成Cu2+，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，根据氧化还原反应的特点知，Cu元素的化合价还有由+1价降至0价，新生成的沉淀为金属Cu，A项正确；
B．Cu2O与0.3ml/LHNO3发生的反应为Cu2O+2HNO3=Cu(NO3)2+Cu+H2O，该过程中HNO3表现酸性，后滴加浓硝酸发生的反应为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，该过程中HNO3变现氧化性和酸性，B项错误；
C．Cu2O中滴加过量6ml/L氨水充分振荡，沉淀逐渐溶解得到无色溶液，静置一段时间无色溶液变为深蓝色，说明Cu(Ⅰ)与NH3形成无色配合物易被空气中的O2氧化成深蓝色[Cu(NH3)4]2+，C项正确；
D．既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水的氧化物为两性氧化物，Cu2O溶于6ml/L氨水形成的是配合物，Cu2O不属于两性氧化物、是碱性氧化物，D项错误；
答案选AC。
15．CD
【分析】由图可知，T1比T2反应速率速率快，则T1＞T2；T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时；由于起始CO2与H2的物质的量之比为1∶1，则达到平衡时CO2和H2的摩尔分数相等。
【详解】A．根据分析，T1比T2反应速率速率快，反应速率常数与温度有关，结合反应速率方程知k1＞k2，A项正确；
B．反应的速率方程为v=kc0.5(H2)c(CO2)，则，T1温度下达到平衡时反应物的摩尔分数低于T2温度下平衡时，则，B项正确；
C．温度不变，仅改变体系初始压力，虽然平衡不移动，但反应物的浓度改变，反应速率改变，反应达到平衡的时间改变，反应物摩尔分数随时间的变化曲线变化，C项错误；
D．T2温度下，改变初始投料比，相当于改变某一反应物的浓度，达到平衡时H2和CO2的摩尔分数不可能相等，故不能使平衡时各组分摩尔分数与T1温度时相同，D项错误；
答案选CD。
16．(1) 四 ⅦB Cr
(2) MnO2 降低 A
(3) 正四面体形 sp2
(4)FDCA形成的分子间氢键更多
【详解】（1）Mn的原子序数为25，位于元素周期表第四周期ⅦB族；基态Mn的电子排布式为：，未成对电子数有5个，同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是Cr，基态Cr的电子排布式为，有6个未成对电子；
（2）由均摊法得，晶胞中Mn的数目为，O的数目为，即该氧化物的化学式为MnO2；晶体有O原子脱出时，出现O空位，即x减小，的化合价为+2x，即Mn的化合价降低；CaO中Ca的化合价为+2价、V2O5中V的化合价为+5价、Fe2O3中Fe的化合价为+3、CuO中Cu的化合价为+2，其中CaO中Ca的化合价下降只能为0，其余可下降得到比0大的价态，说明CaO不能通过这种方式获得半导体性质；
（3）中B形成4个σ键（其中有1个配位键），为sp3杂化，空间构型为正四面体形；咪唑环存在大键，N原子形成3个σ键，杂化方式为sp2；
（4）由HMF和FDCA的结构可知，HMF和FDCA均能形成分子间氢键，但FDCA形成的分子间氢键更多，使得FDCA的熔点远大于HMF。
17．(1) 取代反应
(2)+
(3) 醛基 1
(4)
(5) NaOH水溶液 G中的-CH2OH会被KMnO4氧化为-COOH，无法得到E
【分析】
A→B发生的类似已知I．的反应，结合A、B的分子式和F的结构简式可知，A为：，B为，对比B和C的分子式，结合F的结构简式可知，B甲基上的1个H被Br取代得到C，C为，C、D在乙醇的作用下得到F，对比C、F的结构简式可知，D为，E与D发生类似已知Ⅱ．的反应，可得E为。
【详解】（1）
由分析得，A的结构简式为：；B（）甲基上的1个H被Br取代得到C（），反应类型为取代反应；
（2）
由分析得，C为，D为，C、D在乙醇的作用下得到F（）， 化学方程式为：+；
（3）
由分析得，E为，含氧官能团为：醛基；F中手性碳原子有1个，位置如图：；
（4）
D为，含硝基（-NO2）和3种不同化学环境的氢原子(个数比为6：6：1)的D的同分异构体结构如图：；
（5）
C为，E为结合 C→E的合成路线设计图可知，C在NaOH水溶液的作用下，Br被羟基取代，得到G ，G与试剂Y（合适的氧化剂，如：O2）发生氧化反应得到E，试剂X为NaOH水溶液，试剂Y不能选用KMnO4，原因是G中的-CH2OH会被KMnO4氧化为-COOH，无法得到E。
18．(1) 1:1 H2S
(2)热浸
(3)将过量的Fe3+还原为Fe2+
(4) C
(5)阳极
【分析】本题以铅精矿(含，等)为主要原料提取金属和， “热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为Fe2+，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2。
【详解】（1）“热浸”时，将和中-2价的硫氧化为单质硫，被还原为Fe2+，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以等物质的量的和时，S2-物质的量相等，所以消耗的物质的量相等，比值为1:1；溶液中盐酸浓度过大，这里主要考虑氢离子浓度会过大，会生成H2S 气体。
（2）“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，可以在热浸中循环使用。
（3）过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+。
（4）“置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb，发生的反应为：。
（5）“电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。
19．(1)AD
(2) 浓硫酸 防止倒吸
(3) 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色
(4) 催化剂 通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 不变
【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液中吸收，通过消耗碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。
【详解】（1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。
（2）装置B和C的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。
（3）该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。
（4）若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分升华，这样就要消耗更多碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式3S~3~，测定结果会不变。
20．(1)++
(2) 当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以的摩尔分数减小。
(3) 0.5 不变 不变
【详解】（1）已知三个反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
设目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以++。
（2）图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表的摩尔分数的变化，则c曲线代表的摩尔分数随温度的变化，开始到T1，的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小。
（3）①压力p下、温度为时，、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：，则反应的平衡常数 ；
②设起始状态1mlC(s)，xmlH2O(g)，反应Ⅰ进行完全。
则依据三段式：
根据平衡时、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则有、、，解出，，则，而由于平衡时n(总)=4ml，则y=4，y=，则n(CaCO3)= ==0.5。
③若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，反应的Kp=，温度不变，Kp不变，则分压不变；体系中增加了，若反应Ⅱ逆向移动，在CO2分压不变的前提下，CO、H2O的分压增大，H2分压减小，则反应Ⅱ的Kp将会发生变化，与事实不符， 所以为了保证Ⅱ的Kp也不变，最终所有物质的分压均不变，即不变。