人教版高考化学一轮复习讲义第2章第6讲　物质的量浓度（2份打包，原卷版+教师版）

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考点一 物质的量浓度
1．溶液组成的两种表示方法
2.物质的量浓度计算的两要素
(1)正确判断溶质
①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2eq \(――→,\s\up7(水))________；CO2、SO2、SO3eq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(对应))__________、________、________。
②特殊物质：NH3eq \(――→,\s\up7(水))________(溶质按NH3进行计算)。
③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2Oeq \(――→,\s\up7(水),\s\d5(对应))________、________。
(2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝eq \f(m溶液,ρ溶液)求算。
3．溶液的稀释与混合
(1)溶液的稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水；
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。
(2)溶液(溶质相同)的混合
①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。
②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液
a．等体积混合
当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>eq \f(1,2)(a%＋b%)；当溶液密度小于1 g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w